Kemija

Zlato, ki je 75,00 - 79,16% čista zlata kovina. Zlato, ki vsebuje 99,95% čistega zlata ali več, je znano kot "24 karat". Obstajajo še druge vrste z nižjimi karatnimi številkami, vključno z 18 karatnimi, ki vsebujejo med 75,00 in 79,16% čistega zlata, in 14 karatno, kar je 58,33 do 62,50% čistega zlata. ni smiselno uporabljati čiste snovi. Čisto zlato je precej mehko, in tudi za izdelavo določenih izdelkov bo čisto zlato povzročilo previsoke stroške. Dodajanje cenejših kovin (bakra ali srebra) v zlato prilagaja trdoto in zmanjšuje stroške izdelka. Pravzaprav ni mogoče pridobiti popolnoma čistega (100.000%) zlata, Preberi več »

Najzgodnejši korak v reakcijskem mehanizmu. Številne reakcije lahko vključujejo mehanizme večstopenjskih reakcij. Pogosto se zgodi, da se razčlenijo na en hiter korak in počasen korak, ki lahko najprej ustvari vmesni produkt in nato proizvede končni izdelek, recimo. Počasen korak se imenuje tudi "korak, ki določa hitrost". Vendar pa hitrostna ekspresija ne kaže vedno reaktantov v počasnem koraku. Včasih je počasen korak odvisen od vmesnih produktov, proizvedenih v hitrejšem koraku, in morda je treba zakon o stopnji, ki temelji na počasnem koraku, ponovno napisati na podlagi samo reaktantov. Preberi več »

Razmislite o Avogadrovi številki. Vemo, da je litijev fluorid ionska spojina, ki vsebuje negativne fluoridne ione in pozitivne litijeve ione v razmerju 1: 1. 1 mol katerekoli snovi vsebuje 6.022 krat 10 ^ 23 molekul, molska masa za LiF pa je 25.939 gmol ^ -1. Vprašanje je, koliko molov LiF ustreza vaši količini? Število molekul delite z Avogadrovim številom. (7,73-krat 10 ^ 24) / (6,022-krat 10 ^ 23) = 12,836 mol Ker litijevi ioni obstajajo v razmerju 1: 1, to število molovih litijevih ionov ustreza tudi številu molov-LiF. Zato, da bi našli maso v gramih, pomnožimo število molov z molsko maso, da bi našli maso (po n = (m) Preberi več »

Vzemimo dve rešitvi, ki opazujeta, ali sta eksotermni ali endotermni. 1. Raztopina amonijevega klorida v vodi: (a) V čašo vzemite 100 ml vode, zabeležite njeno temperaturo. To se imenuje začetna temperatura. (b) 4 g amonijevega klorida raztopimo v 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid v vodo in ga premešajte. Zabeležite temperaturo raztopine. Temperatura se imenuje končna temperatura. (c) V tem poskusu boste opazili, da se bo temperatura vode zmanjšala (končna temperatura <začetna temperatura). amonijev klorid, ko se raztopi v vodi, absorbira toploto iz vode, voda izgubi toploto in njena temperatura se zmanjša. To je end Preberi več »

Elementi skupine 15. Elementi skupine 15 (stolpec) VA periodne tabele imajo vse elektronske konfiguracije s ^ 2 p ^ 3, kar jim daje pet valentnih elektronov. Ti elementi vključujejo dušik (N), fosfor (P), arzen (As), antimon (Sb) in bizmut (Bi). Če pogledamo četrto energetsko raven ali obdobje (vrstico) periodne tabele, ugotovimo, da je element Arsen v 4. energijski ravni in v skupini 17. Arzen ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10p 3. S in p orbitale arzena imata 2 ali 3 elektrona, ki tvorita 5 valentnih elektronov. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Pretvorba energije, ki poteka v galvanski celici, je kemikalija do električne spremembe. Galvanske celice so celice, ki so sestavljene iz dveh različnih kovin v skupnem stiku z elektrolitom. Ker imata obe kovine različno reaktivnost z elektrolitom, bo tok tekel, ko bo celica priključena na zaprt krog. Galvanske celice pridobivajo energijo iz spontanih redoks reakcij, ki potekajo v celici. Primer galvanske celice je mogoče opaziti v naslednji reakciji: Elektrode so Pb (s) in PbO2 (s). Podporni elektrolit je žveplova kislina. Tukaj so pomembne reakcije: Anoda: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e-svinec je oksidiran iz 0 v s Preberi več »

Glavni dejavnik, ki vpliva na topnost, so medmolekulske sile. Za oblikovanje raztopine moramo: 1. Ločiti delce topila. 2. Ločite delce raztopine. 3. Mešajte delce topila in topila. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 in ΔH_2 sta oba pozitivna, ker zahteva energijo, da potegne molekule drug od drugega proti medmolekularnim silam privlačnosti. ΔH_3 je negativna, ker nastajajo medmolekularne atrakcije. Da je postopek raztopine ugoden, mora biti ΔH_3 vsaj enak ΔH_1 + ΔH_2. Če sta oba topila in solute nepolarna, so vse vrednosti ΔH majhne. Najpomembnejši dejavnik je povečanje entropije (motnje), ki se pojavi, ko n Preberi več »

Gibbsova energijska sprememba določa napetost elektrokemijske celice. To je odvisno od dejavnikov, kot so koncentracija, tlak plina in temperatura. Gibbsova brezplačna energija Gibbsova brezplačna energija meri, kako daleč je sistem od ravnovesja. Zato določa napetost (pogonsko silo) elektrokemijske celice. ΔG = -nFE ali E = - (ΔG) / (nF), kjer je n število molov prenesenih elektronov in F je Faradayova konstanta. Koncentracija in tlak plina ΔG = ΔG ° - RTlnQ, kjer je Q reakcijski količnik. Za ravnotežno reakcijo, kot je "A" + "B + C", Q = (["B"] ["C"] / (["A"]) ali Q Preberi več »

Eksotermna reakcija je, ko reakcija sprosti toploto. Eksotermna reakcija se ponavadi pojavi, ko nastanejo vezi, v tem primeru nastajanje ledu iz vode ali vode iz vodne pare. Reakcija zgorevanja je dobro znan primer za eksotermni proces. Kar zadeva dejavnike, obstajajo samo štirje dejavniki, s katerimi lahko pospešite hitrost reakcije. To vključuje: - Višja koncentracija, hitrejša je hitrost reakcije. Toplota poveča hitrost reakcije Količina površine, na kateri reagira, večja površina povzroči hitrejšo reakcijo A katalizatorji pospešijo hitrost reakcije. Opazimo, da vsi ti dejavniki povečujejo kinetično energijo v molekulah Preberi več »

Zanimivosti in temperatura topila v topilu vplivajo na topnost trdne snovi v tekočini. > ATRAKCIJE SOLVENTNE SOLE Močne privlačne sile med topilom in delci topila povzročajo večjo topnost. Tako se polarna topila najbolje raztopijo v polarnih topilih. Nepolarne raztopine se najbolje raztopijo v nepolarnih topilih. Polarna raztopina je netopna v nepolarnem topilu in obratno. Splošno pravilo, ki si ga morate zapomniti, je Like Dissolves Like. TEMPERATURA Ko snovi dodamo toploto, se kinetična energija molekul poveča. Energijske molekule topil lahko premagajo privlačne sile med delci topila. Delci raztopine zapustijo površin Preberi več »

Na topnost ionskih spojin vplivajo interakcije med topilom in topilom, skupni ionski učinek in temperatura. ZMOGLJIVOSTI SOLUTNIH SOLVENTOV Močne raztopine topila-topila povečajo topnost ionskih spojin. Ionske spojine so najbolj topne v polarnih topilih, kot je voda, ker so ioni trdne snovi močno privlačni za polarne molekule topila. SKUPNI UČINEK Ionske spojine so manj topne, topila, ki vsebujejo skupni ion. Na primer, CaSO je rahlo topen v vodi. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) Če voda že vsebuje kalcijeve ione ali sulfatne ione, se položaj ravnotežja premakne v levo in topnost se zmanjša (Le Châtelierjev pr Preberi več »

Dva glavna dejavnika, ki določata jedrsko stabilnost, sta razmerje nevtron / proton in skupno število nukleonov v jedru. NEUTRON / PROTON RATIO Glavni dejavnik za ugotavljanje stabilnosti jedra je razmerje nevtronov in protonov. Spodnji graf je graf števila nevtronov v primerjavi s številom protonov v različnih stabilnih izotopih. Stabilna jedra z atomskimi številami do okoli 20 imajo razmerje n / p približno 1/1. Nad Z = 20 število nevtronov vedno presega število protonov v stabilnih izotopih. Stabilna jedra se nahajajo v roza pasu, znani kot pas stabilnosti. Trak stabilnosti se konča pri svincu-208. ŠTEVILO JEDRSKOV Nobe Preberi več »

Lipidi imajo različne strukture, najpogostejše funkcionalne skupine pa so estrske (karboksilatne in fosfatne) in alkoholne skupine.Druge funkcionalne skupine so amidne in ketonske skupine. Voski, kot je čebelji vosek, imajo estrsko skupino. Trigliceridi (maščobe), kot je tristearin, imajo estrske skupine. Fosfolipidi, kot je lecitin, vsebujejo karboksilatne in fosfatne skupine. Sfingolipidi, kot so sfingomyelin, vsebujejo amidne, fosfatne in hidroksilne skupine. Steroidi vsebujejo predvsem alkoholne in ketonske skupine. Preberi več »

Enote konstante idealnega plinskega zakona izhajajo iz enačbe PV = nRT? Kjer je tlak - P, v atmosferah (atm), prostornina - V, v litrih (L) molov -n, je v molih (m) in temperatura -T je v kelvinih (K) kot pri vseh izračunih zakonov o plinu . Ko naredimo algebraično rekonfiguracijo, končamo s tlakom in volumnom, ki ga določimo z moli in temperaturo, s čimer dobimo kombinirano enoto (atm x L) / (mol x K). konstantna vrednost potem znaša 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Če se odločite, da vaši učenci ne bodo delovali v standardnem faktorju tlaka, lahko uporabite tudi: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) ali 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). T Preberi več »

Amonijev klorid "NH" _4 "Cl" je sestavljen iz "NH" _4 "" ^ + in "Cl" ^ - Za halogen "X" _2 ima dvoatomna molekula pripono -in in ion ("X"). ^ -) ima pripono -id. Torej bi bil "Cl" ^ - klorid. "NH" _4 "" ^ + dobi ime amonij. Ko jih združimo, da dobimo "NH" _4 "Cl", združimo imena, da dobimo amonijev klorid. Preberi več »

Praviloma je polmer kationa (+ ion) manjši od atomskega polmera prvotnega atoma in polmer anionskega (-ionskega) je večji od atomskega polmera prvotnega atoma. Trend v obdobjih je, da so ioni večji, ko se pomikate desno na levo na periodnem sistemu. Za katione v obdobju 2 (2. vrstica periodnega sistema) je bor B ^ (+ 3) manjši od berilija Be ^ (+ 2), ki je manjši od litijevega Li ^ (+ 1) za anione v obdobju 2 ( 2. vrstica periodnega sistema), fluor F ^ (- 1) je manjši od kisika O ^ (- 2), ki je manjši od dušika N ^ (- 3). Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Ni veliko ...................... Pri vsakem kemijskem in (nejedrskem) fizikalnem procesu, ki ga je NIKO opazil, se masa ohranja. To je, če začnete z 10 * g reaktanta, iz vseh virov, NA MOST lahko dobite 10 * g izdelka. V praksi tega sploh ne boste dobili, ker se pri ravnanju vedno pojavijo izgube, in vsak korak sinteze bo odstranil delež izdelka. Organski kemiki, ki redno izvajajo večstopenjske sinteze naravnih proizvodov, se dobro zavedajo teh težav. Lahko bi začeli s kilogrami začetnega materiala, vendar v večstopenjski sintezi ne bi naredili preveč korakov, tudi z + 80% donosom, preden se ukvarjajo z miligramskimi količ Preberi več »

Premikajo se hitreje (pridobivajo kinetično energijo). Če se spreminjajo iz trdne v tekočo, bodo vibrirale dovolj močno, da bi prekinile toge medmolekularne sile, ki jih držijo v pravilni razporeditvi. Če se spreminjajo iz tekočine v plin, se premikajo dovolj hitro, da se osvobodijo medmolekularnih sil, ki jih pritegnejo k sosednjim delcem in zapustijo površino tekočine (izhlapijo). Preberi več »

Energija, ki se sprosti v reakciji, ima lahko različne oblike. Nekateri primeri so navedeni spodaj ... Najpogostejša oblika sproščene energije bi bila toplota. To je na primer pri gorenju goriva. Vendar pa velika količina energije postane tudi vidna svetloba. Če gorivo, ki se pogori v motorju avtomobila, proizvaja toploto, gibanje, zvok in končno tudi električno energijo (z vrtenjem generatorja). Energija reakcije v elektrokemični celici proizvaja električno potencialno energijo (vendar upamo, da je zelo malo toplote), saj zagotavlja energijo elektronov v anodo celice.Upajmo, da vam to daje idejo o različnih uporabnih obli Preberi več »

Ko se led stopi v vodo, se delcem doda kinetična energija. To povzroča, da so »razburjeni« in prekinejo vezi, ki jih držijo skupaj, kot trdno snov, kar povzroči spremembo stanja: trdna -> tekočina. Kot morda vemo, je sprememba stanja objekta posledica spremembe povprečne kinetične energije delcev. Ta povprečna kinetična energija je sorazmerna s temperaturo delcev. To je zato, ker je toplota oblika energije; z dodajanjem energije v ledeno-toplotno energijo, vi "vznemirjate" molekule vode, razbijate interakcije v strukturi rešetke in tvorite šibkejše, ohlapnejše interakcije vodikove vezi. To povzroča t Preberi več »

Začnejo hitreje vibrirati in se raztezajo. Dodatek toplotne energije v tem primeru povzroči, da molekule vibrirajo več in s tem širijo molekule. Kako se razširijo molekule določajo, v kakšnem stanju je snov v njej. Plini, na primer, so zelo razpršeni, ker so "najbolj vroče" konvencionalno stanje snovi. Naslednje tekočine so tekočine in trdne snovi sledijo tekočinam. Nadalje, snov bo tehtala natančno enako količino, ko se bo ohladila / segrela, vendar se bo gostota obeh stanj spreminjala, ker ogrevani material zavzema več prostora. Tukaj je slika: Preberi več »

Pozitron trči z elektronom in se pretvori v energijo. > Positronska emisija je vrsta radioaktivnega razpada, pri katerem se proton v radioaktivnem jedru pretvori v nevtron ob sprostitvi pozitrona in elektronskega neutrina (ν_text (e)). Na primer, "" _9 ^ 18 "F" barva (bela) (l) _8 ^ 18 "O" + barva (bela) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) V vodi bo pozitron potovati približno 2,4 mm, preden zadene elektron. Elektron je protimaterija, ki ustreza pozitronu. Ko dva delca trčita, se takoj uničita. Pretvorijo se v dve visokoenergetski gama žarki, ki se gibata neposredno drug od drugega. &quo Preberi več »

Toplota je energija, ki jo imajo atomi, ko vibrirajo / premikajo. To označuje temperatura. Za idealni plin lahko kinetično energijo molekule izenačimo z energijo, povezano s temperaturo (kT energija) ... Iz tega lahko dobimo izraz za hitrost molekule v smislu temperature. (Za več podrobnosti preberite: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energijo iz ene molekule lahko prenesete na druge molekule s trčenjem. Ko se dve površini med seboj povežeta (kot vroča voda in led), molekule v vroči vodi vibrirajo in trčijo z molekulami v ledu. To učinkovito prenaša energijo iz vroče vode na led. Na splošno Preberi več »

Fosfor uporablja sp3 orbitale v PCl . 1. Narišite Lewisovo strukturo. 2. Uporabite teorijo VSEPR za napovedovanje orbitalne geometrije. To je AX ion. Ima 4 vezne pare in nobenih parov. Zaveze morajo biti usmerjene proti vogalom pravilnega tetraedra. 3. Uporabite orbitalno geometrijo za napovedovanje hibridizacije. Orbitale, ki kažejo na vogale pravilnega tetraedra, so sp3 hibridizirane. Preberi več »

Dipole-Dipole in Londonske (disperzijske) sile. Veliko vprašanje! Če pogledamo molekulo, ni kovinskih atomov, ki bi tvorili ionske vezi. Poleg tega molekula nima vodikovih atomov, vezanih na dušik, kisik ali fluor; izključuje vodikove vezi. Končno obstaja dipol, ki ga tvori razlika v elektronegativnosti med atomi ogljika in fluora. To pomeni, da bo fluorometanska molekula imela močno dipol-dipolno silo. Ker imajo vse molekule Londonsko (disperzijsko) silo, ki jo povzročajo elektroni in pozitivna jedra, je tudi prisotna. Preberi več »

Dobili ste vodik, vezan na VELIKO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika .... In v takem scenariju, kjer je vodik vezan na močno elektronegativni element, je znano, da se pojavijo vodikove vezi ... poseben primer polarnosti vezi ... predstavljajo dipole kot ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H In v razsutem stanju, se molekularni dipoli ujemajo ... in to je POSEBNI primer dipol-dipolne interakcije, " medmolekularna vodikova vez, ki predstavlja POTENT medmolekularno silo, ki dvigne tališče in vrelišče molekule. In tako smo dobili normalno vrelišče ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 "" ^ Preberi več »

Dve vrsti ionov hidroliziramo v vodnih raztopinah: (1) soli šibkih kislin in baz in (2) določene kovinske ione. Hidroliza iona je njegova reakcija z vodo, da nastane kisla ali bazična raztopina. (1) Natrijev acetat je sol ocetne kisline šibke kisline. Acetatni ion je konjugirana baza ocetne kisline. Hidrolizira v vodi, da nastane bazična raztopina: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Amonijev klorid je sol šibke baze amoniaka. Amonijev ion je konjugirana kislina šibke baze amoniaka. Hidrolizira v vodi, da tvori kislo raztopino: NH2 (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (2) Kovinski ioni so Lewisove kisline. V raztop Preberi več »

Disperzijske sile CO_2 imajo disperzijske sile ali van der waalsove sile kot svojo edino medmolekularno silo.Ker je CO_2 narejen iz enega ogljika in 2 kisika in sta ogljik in kisik nekovine, ima tudi kovalentne vezi. Za dodatne informacije so 3 vrste medmolekularnih sil. Disperzijske sile Dipol-dipolove vodikove vezi Disperzijske sile so šibkejše kot dipol-dipol in dipol-dipol so šibkejše od vodikovih vezi. Disperzijske sile so navadno prisotne v vseh molekulah in so začasne. Dipol-dipolske sile so privlačnost med pozitivnim koncem ene polarne molekule z negativnim koncem druge polarne molekule. Vodikove vezi so najmočnejš Preberi več »

Oktan in kisik reagirata v reakciji zgorevanja, pri čemer nastanejo ogljikov dioksid in voda v tej reakciji (po uravnoteženju enačbe): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Obe strani pomnožite s 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jasno, S 50 moli kisika reagira 6 molov oktana. To predpostavlja, da je oktan popolnoma izgorel. Če pa pride do nepopolnega zgorevanja, lahko nastane ogljikov monoksid in saje in drugačno število molov Preberi več »

Uporabite univerzalno vodo s topilom. Glej spodaj Pour mešanico v lijak, obložen s filtrirnim papirjem, vlijte vodo v zmes. Pesek je pustil za sabo. Iz lijaka zberite tekočino: to je razredčen šampon. Poskus odstranjevanja vsebnosti vode za koncentriranje šampona je lahko zelo zapleten, saj je šampon zapletena kombinacija sestavin: amonijev klorid, natrijev klorid, amonijev lauril sulfat, glikol, derivati kokosovega olja itd. Preberi več »

Uravnotežena enačba je: natrijev peroksid + hidroklorna kislina = navadna sol + voda + natrijev klorat 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Natrijev klorat, pomešan z drugimi, najdemo v bistvu v vseh sredstvih za odstranjevanje plevela, saj je herbicid. Ima še druge zanimive lastnosti, ki vas lahko spravijo v škripce z agencijami za izvrševanje zakonov, zato bodite opozorjeni, kdorkoli, kjerkoli že ste. Preberi več »

Več valentnih elektronov, ki jih ima element, bolj bo reaktivno. (Z izjemami.) Natrij ima samo 1 valenčni elektron, zato ga bo želel dati, tako da bo padel nazaj na svoj oktet. Ogljik na drugi strani ima 4 valenčne elektrone, zato ni preveč zaskrbljen zaradi dajanja elektronov ali pridobivanja elektronov, kmalu ne bo dosegel okteta.Halogen, najbolj reaktivni elementi, kot so klor ali fluor, imajo 7 valentnih elektronov. Hočejo zadnjega elektrona, tako da lahko imajo ta polni oktet, celoten 8-elektronski obroč. Halogen bo najbolj reaktiven. In ne, valenčni elektroni ne določajo samo reaktivnosti. Valenčni elektroni lahko vp Preberi več »

Uravnotežena kemijska enačba je kemiki, ki uporabljajo kemijske simbole za prikaz molekul in atomov kemijske reakcije. Reaktanti so predstavljeni na levi strani enačbe in izdelki so na desni. Koeficienti dajejo informacije o številu vključenih molekul in indeksi zagotavljajo informacije o številu atomov v vsaki molekuli. Začnimo z zelo osnovno kemijsko reakcijo med dušikom in vodikom, da nastane amonijak. Reakcija je Reaktanti -> Produkti N_2 + H_2 -> NH_3 Dva atoma dušika reagirata z dvema atomoma vodika, da dobita molekulo amoniaka z enim dušikovim atomom in tremi vodikom atomov. Prvi korak je vzeti atomski inventa Preberi več »

Kemijska sprememba je vsaka sprememba, ki povzroči nastanek novih kemičnih snovi z novimi lastnostmi. Na primer, vodik reagira s kisikom in tvori vodo. To je kemijska sprememba. 2H + O H O Vodik in kisik sta brezbarvna plina, voda pa je tekočina pri običajni temperaturi. PRIMERI Katera od naslednjih so kemijske spremembe? (a) Sladkor se raztopi v topli vodi. (b) Rok na nohtih. (c) steklo se razbije. (d) opeklina papirja. (e) Pri segrevanju železo in žveplo tvorita svetlečo nemagnetno sivo snov. Rešitve: (a) Ni kemijska sprememba. Sladkor in voda sta še vedno prisotna. (b) Kemijska sprememba. Rdečkasto rjava rja se razliku Preberi več »

Negativna ΔH je sprememba entalpije. Pri vnosu energije v sistem (toplota) bo ΔH imela pozitivno vrednost. Pozitivne vrednosti ΔH nam povedo, da je bila energija vnesena v sistem, ki je prekinil sestavne kemijske vezi. Ko je ΔH negativen, to pomeni, da so nastale vezi in da je sistem sproščal energijo v vesolje. Upoštevajte spodnjo sliko, kjer je ΔH negativna: Preberi več »

Kovalentne spojine, znane tudi kot molekularne spojine, nastanejo iz delitve valentnih elektronov. Ti elektroni se delijo, da zapolnijo najbolj oddaljene s in p orbitale in tako stabilizirajo vsak atom v spojini. Če pregledate besedo, kovalentno, to pomeni z valenčnimi elektroni. Te spojine nastanejo, ko se dve nekovini kemično združita. Nekateri pogosti primeri so voda, H_2O, ogljikov dioksid, CO_2 'in vodikov plin, ki je dvoatomen, H_2. Kovalentne spojine lahko razdelimo na polarne in brez polarnih spojin. V vodi, polarni molekuli, vodikovi elektroni niso enakomerno porazdeljeni z atomi kisika; to ima za posledico po Preberi več »

Diferencialni merilni kalorimeter je poseben kalorimeter, ki segreje vzorec in referenco z isto hitrostjo. Meri razliko v količini toplote, ki je potrebna za povečanje temperature vzorca in referenco kot funkcijo temperature. Za preučevanje polimerov se pogosto uporablja diferencialna dinamična kalorimetrija (DSC). Vzorec in referenco segrevate tako, da se njihove temperature zvišajo z enako hitrostjo. Ko se vzorec izpostavi faznemu prehodu, se bo v vzorec pretakala drugačna količina toplote kot referenčna. Načrtujete razliko v toplotnem toku kot funkcijo temperature. TALJENJE: Taljenje trdne snovi je endotermno. Dodatni t Preberi več »

Za ilustracijo zakona večkratnih deležev potrebujete dve formuli, na primer "CO" in "CO" _2. Zakon o večkratnih deležih obravnava elemente, ki tvorijo več spojin. Navaja, da so mase enega elementa, ki se kombinira s fiksno maso drugega elementa, v majhnem številu. Na primer, ogljik in kisik reagirata, da tvorita dve spojini. V prvi spojini (A) reagira 42,9 g "C" s 57,1 g "O". V drugi spojini (B) reagira 27,3 g "C" s 72,7 g "O". Izračunamo maso "O" v vsaki spojini, ki reagira z 1 g ("fiksna masa") "C". V spojini A je "masa O" Preberi več »

Elektrokemična celica, ki proizvaja električni tok iz redoks reakcije. Poglejmo naslednjo redoks reakcijo: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Iz oksidacijskih stanj vemo, da se 2 elektrona prenašata iz Zn v Cu ^ (2+). Ko se ta redoks reakcija zgodi neposredno, se tudi elektroni prenesejo neposredno - kar ni koristno, če želimo voditi električni tok. Galvanske celice ponavadi odpravijo ta problem z ločevanjem reaktantov v dve pol-celici in jih povezujejo preko žice. Ko se Zn in Cu ^ (2+) ločita, bodo elektroni tečili iz Zn skozi žico, da dosežejo Cu ^ (2+). Ta tok elektronov bo ustvaril električni tok, ki ga lahko uporabim Preberi več »

Val snovi je val, ki ga proizvajajo delci. valovna dolžina = Plankova konstanta / zagon Ker se je pokazalo, da ima svetloba dvojno valovno delce s strani Einsteina; Louis de Broglie je predlagal, da bi morala biti zadeva tudi dvojna. Predlagal je, da ker ima svetloba, ki je večinoma val, lastnosti delcev, ima materija, ki je večinoma delcev, valovne lastnosti. De Brogliejeva hipoteza sprva ni bila sprejeta, ker de Broglie ni imel empiričnih dokazov, ki bi podprl njegovo trditev.Njegova ideja je temeljila na matematiki in slutnja, da je narava simetrična. Einstein je prišel do svoje obrambe in leta 1927 sta Davisson in Germ Preberi več »

Kislina je kemična snov, katere vodne raztopine so označene s kislim okusom, sposobnostjo modrega lakmusovega rdečega in sposobnostjo reagiranja z bazami in določenimi kovinami (kot je kalcij), da tvorijo soli. Vodne raztopine kislin imajo pH manj kot 7. Nižji pH pomeni višjo kislost in s tem višjo koncentracijo vodikovih ionov v raztopini. Kemikalije ali snovi, ki imajo lastnost kisline, naj bi bile kisle. Opredelitev kisline je; snov, ki lahko da protone Preberi več »

Veliko je lažje zapomniti šest skupnih močnih kislin. > Če kislina ni ena od šestih močnih kislin, je skoraj zagotovo šibka kislina. Najboljša kratica je tista, ki jo naredite sami. Sillier, bolje! Evo enega, ki sem ga samo izmislil."H" barva (rdeča) ("I") barva (bela) (mml) - barva (rdeča) ("I") "H" barva (rdeča) ("br") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Br") barva "ing" "H" (rdeča) ("Cl") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Chl") "oe", "H" _2color (rdeča) ) ("SO") _ 4 - barva (rdeča) (&quo Preberi več »

Ličenje N ržalke K a R a b i, C a č n a k o rni p o č a č e S k e r e b e b i ja Nikoli nisem resnično potreboval mnemonično napravo, ki bi jim pomagala zapomniti ... Vedno vem, da močne baze vključujejo vse kovinske katione v skupini 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" in "CsOH") (z izjemo radioaktivnega "Fr") in kovin težke skupine 2 ("Ca" ("OH") _ 2), "Sr" ("OH") _ 2 in "Ba" ("OH") _ 2) (razen radioaktivnega "Ra"). Če hočete mnemonično napravo, je tukaj ena, ki sem jo naredil na kraju samem. Preberi več »

Najpogostejši nuklearni medicinski postopek je uporaba tehnecija-99m pri diagnozi koronarne arterijske bolezni. Technetium-99m se uporablja več kot štirideset milijonov diagnostičnih in terapevtskih postopkov letno. Na svetovni ravni predstavlja 80% vseh postopkov nuklearne medicine. Technetium-99m ima skoraj idealne lastnosti za skeniranje nuklearne medicine. To so: Razpade z oddajanjem gama žarkov in nizkoenergijskih elektronov. Doza sevanja za bolnika je majhna. Nizkoenergijski gama žarki so približno enake valovne dolžine kot medicinski rentgenski žarki, zato jih natančno zazna s pomočjo gama kamere. Razpolovna doba je Preberi več »

Elektrokemijska celica je naprava, ki uporablja dve elektrodi za izvedbo reakcij prenosa elektronov, ki sili elektrone potujejo po žici, ki se lahko uporablja kot vir električne energije. Elektrokemične reakcije vedno vključujejo prenos elektronov med reaktanti, da se zmanjša celotna energija sistema. V elektrokemijskih celicah se reakcije oksidacije (generiranja elektronov) in redukcije (elektronov porabe) odvijajo na elektrodah v fizično ločenih posodah. Na spodnji sliki se elektroni prenašajo med elektrodami vzdolž žice, kar napravi omogoča, da je vir električne energije za napajanje bremena (npr. Motor ali druga elektr Preberi več »

Preden odgovorite na to vprašanje, tukaj je kratko besedilo o pH! pH ali potencial vodika je lestvica kislosti od 0 do 14. Pove, kako kisla ali alkalna je snov. Več kislih raztopin ima nižji pH (manj kot 7). Več alkalnih raztopin ima višji pH (več kot 7). Snovi, ki niso kisle ali alkalne (nevtralne), imajo običajno pH 7 (to je odgovor na vaše vprašanje). pH je merilo koncentracije protonov (H +) v raztopini. Sørensen je predstavil ta koncept leta 1909. "P" pomeni nemški potenz, kar pomeni moč ali koncentracijo, in "H" za vodikov ion (H +). Preberi več »

Sub atomske delce. pravzaprav so nevtroni sub atomski delci, ki jih je prvi odkril J. Chadwick. Obstajata še dva pod-atomska delca, in sicer "elektroni", "protoni". vendar se vsi trije razlikujejo na več načinov, kot je nevtron med vsemi tremi. Nevtroni niso obremenjeni in so zato nevtralni. Ste že kdaj slišali za „množično število“. če ne, potem je to celo število, ki se izračuna z dodajanjem števila protonov in števila nevtronov. Ne zmedite se med masno številko in atomsko maso kateregakoli atoma, oba sta različna pojma, čeprav sta številčno enaka. število nevtronov ni mogoče zelo enostavno določiti, Preberi več »

Reakcija jodne ure je odlična izbira za prikaz urne reakcije. > Jodna ura je odlična demonstracija. Uporabil sem ga večkrat na Znanstvenih sejmih in prireditvenih čarovnijah. Za predstavitev, samo mešate dve brezbarvni rešitvi in zabeležite čas na časovniku.Potem boste svojemu občinstvu dali govor in v primernem času (recimo 25 s) s prstom pokažite čašo in naročite, "OK, spremeni barvo." Brezbarvna raztopina takoj postane modro-črna. Občinstvo ste prepričali, da z glasom nadzirate reakcijo. Postopek Seznam kemikalij in postopek lahko dobite na več spletnih mestih. Samo poiščite "demonstracijo reakcije jo Preberi več »

Problemi v praksi, ki vključujejo kovalentne spojine, vključujejo nomenklaturo (poimenovanje) in pisanje formule. Ta odgovor se bo osredotočil na nomenklaturo in pisanje formule za binarne kovalentne spojine. Problem 1. Navedite skupno ime za vsako od naslednjih kovalentnih spojin. a. "H" _2 "O" Odgovor: voda b. "NH" _3 Odgovor: amonijak c. "CH" _4 Odgovor: metan d. "H" _2 "O" _2 Odgovor: vodikov peroksid e. "HCl" Odgovor: klorovodik ali klorovodikova kislina Problem 2. Vnesite imena binarnih spojin v Problemu 1 s predponami. a. dihidrogen monoksid b. du Preberi več »

Večina Gibbsovih težav z energijo se vrti okoli določanja spontanosti reakcije ali temperature, pri kateri je reakcija spontana ali pa spontana. Na primer, ugotovite, ali je ta reakcija spontana v standardnih pogojih; vedoč, da je sprememba reakcije entalpija, je DeltaH ^ = -144 "kJ", njena sprememba entropije pa je DeltaS ^ = = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vemo, da DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ za standardne stanje stanja, ki pomeni pritisk 1 atm in temperatura 298 K, tako da DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -1 Preberi več »

DUGI ODGOVOR. Tukaj je nekaj vprašanj, ki jih lahko dobite v endotermnem procesu: Imate naslednjo kemijsko reakcijo: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Navedite razlago, zakaj ta reakcija je endotermna (pojmovna in matematična); Ali je ta reakcija spontana pri 298 K? Če ne, pri kateri temperaturi postane spontana? Podani podatki: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO in DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Začnimo z matematiko, da jo odstranimo s poti. Reakcija je endotermična, če je njena sprememba entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. To spremembo entalpije lahko izrač Preberi več »

Spontani proces je takrat, ko se reakcija odvija naravno brez pomoči katalizatorja. Podobno poteka tudi ne-spontana reakcija s pomočjo katalizatorja. Primer spontane reakcije je papir, ki se obarva nadurno, medtem ko bi lahko spontana reakcija povzročila ogenj. Spontanost se lahko izračuna preko Delta G ^ = Delta H ^ kroga - T Delta S ^ kroga Delta H pomeni spremembo entalpije in T delta S je sprememba entropije. Delta G <0 = Spontana reakcija Delta G> 0 = Ne-spontana Delta G = 0 = Pri ravnotežju. Preizkusite to težavo s pomočjo zgornje formule. Plin metan reagira z vodno paro, da proizvede zmes ogljikovega monoksida Preberi več »

Gre za težko temo, toda resnično obstaja nekaj praktičnih in ne preveč težkih vprašanj. Recimo, da imate radialno porazdelitev gostote (znano tudi kot "orbitalni verjetnostni vzorec") orbital 1s, 2s in 3s: kjer je a_0 (očitno označen kot a na diagramu) Bohrov polmer, 5.29177xx10 ^ -11 m . To samo pomeni, da je os x v enotah "Bohrovih polmerov", tako da je pri 5a_0 na 2.645885xx10 ^ -10 m. Včasih je bolj priročno, da jo zapišete kot 5a_0. Y-os, zelo ohlapno govoreča, je verjetnost, da najdemo elektrona na določenem radialnem (navzven v vseh smereh) razdalji od središča orbite, in se imenuje gostota verje Preberi več »

Možen primer je: Ali sta voda in CO_2 nepolarni ali polarni? Da bi odgovorili na to, je treba narisati Lewisove strukture in iz tega lahko dobimo molekularno geometrijo, da vam potem povemo, ali je polarna ali nepolarna. Voda ima ukrivljeno tetraedrsko geometrijo, ki je štiri vezna mesta (dva osamljena para elektronov, dva atoma vodika), zato je zaradi vzroka v oklepajih dipolni moment vode večji od nič. CO_2 ima na drugi strani dipolni moment nič, ker je njegova geometrija linearna, kar pomeni, da dve kisikovi molekuli ležita levo in desno od kisika, katerega vlečne sile se izničijo. Tako lahko sklepamo, da je molekula, k Preberi več »

Tukaj je video o praktičnem problemu. Zmešajte 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 z 200,0 ml 0,100 M "NaI". Glede na to, da je K_ (sp) za PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Kakšne bodo končne koncentracije ionov v raztopini? Celotna rešitev in razlaga sta v tem videoposnetku: Preberi več »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Koliko molov vsakega reaktanta je bilo tam, če je bilo proizvedenih 13.7 molov N_2 (g)? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 molov N_2 (g) / 5 molov N_2 (g) × 6 molov NO (g) = 16,44 molov NO (g) Torej imamo 10,96 molov NH3 (g) in 16,44 molov NO (g). Preberi več »

Primerjava topnosti sladkorja in kuhinjske soli (NaCl). Prav tako lahko poskusite poiskati mesta Socratic (ali druge) za ključne besede, ki so lahko povezane z odgovorom, ki ga iščete. Prejšnji podrobni sokratski opisi in povezave so tukaj: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvation-razlikujejo Preberi več »

Entropija je merilo razpršitve energije v sistemu. Vidimo dokaze, da je vesolje težilo k najvišji entropiji na mnogih mestih v našem življenju. Logorska ogenj je primer entropije. Trdni les gori in postane pepel, dim in plini, ki vse bolj širijo energijo navzven kot trdno gorivo. Taljenje ledu, raztapljanje soli ali sladkorja, izdelava kokice in vrele vode za čaj so procesi, ki povečujejo entropijo v vaši kuhinji. Preberi več »

Poskusite pretvoriti 25 ^ @ "C" v "K". Dobiti morate "298,15 K". To je značilna sobna temperatura. Poskusite pretvoriti 39,2 ^ @ "F" v "" ^ @ "C" ". Dobiti morate 4 ^ @" C ". To je temperatura, pri kateri voda doseže največjo gostoto" 0.999975 g / mL ".;) Preberi več »

Kot na primer elektronski moment in položaj, na primer ..... elektron se vrti okoli orbite v bližini hitrosti svetlobe .... tako da za opazovalca, če izračuna dinamiko gibanja elektrona, bi bil negotov glede svojega položaja, ki ga povzroči čas premakni se naprej ... ker potrebuje čas, da se svetloba vrne .. in če lahko popravi položaj elektrona, ne more določiti momenta, kot je prav v naslednjem trenutku spremenil smer elektrona Preberi več »

Misliš kaj takega kompleksa renija? Ali kot ta kompleks Rutenija? To je tudi zelo kul. Grubbsov katalizator druge generacije, uporabljen v metatezi olefina. Ti navadno uporabljajo svoje d orbitale za vezavo, ne pa za njihove p orbitale, ki so nekoliko višje v energiji, ko se mešajo z nečim podobnim orbitalom 2p iz ogljika. Preberi več »

Neodvisna spremenljivka je spremenljivka, nad katero imate nadzor, kaj lahko izberete in manipulirate. Primer: Zanima vas, kako stres vpliva na srčni utrip pri ljudeh. Vaša neodvisna spremenljivka bi bila stres in odvisna spremenljivka bi bila srčni utrip. Lahko neposredno upravljate ravni stresa v vaših ljudeh in merite, kako te ravni stresa spreminjajo srčni utrip. Odvisna spremenljivka se preizkuša v znanstvenem poskusu. Odvisna spremenljivka je "odvisna" od neodvisne spremenljivke. Ko eksperimentator spremeni neodvisno spremenljivko, opazimo in zabeležimo spremembo odvisne spremenljivke. Znanstvenik preizkuša Preberi več »

Vidimo jih v kompleksih prehodnih kovin. Vzemite naslednjo spojino, na primer: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 To imenujemo pentaamminbromokobalt sulfat. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" To se imenuje pentaamminesulfatokobalt bromid. V obeh primerih je kobalt "Co (III)" in nobena od molekul amonijaka ne prispeva k naboju. Stroški prav tako lepo izničijo. (Sulfat je resonančna hibridna struktura v resničnem življenju in vsak kisik deli "-1/2" naboj s kobaltom.) Preberi več »

Preden bom opredelil, kateri so izomeri, vam bom dala preprost primer, mislim, da imate tri kroge, vsaka iste barve, enak polmer in isto maso. Tri kroge lahko uredite tako, da postavite enega poleg drugega, ali pa uredite, da se trije prekrivajo z drugimi. V obeh postavitvah ima enaka masa, enaka barva, vendar se razlikuje od razporeditve krogov. To definira izomere. Izomeri so molekule z isto kemijsko formulo, vendar različne kemijske strukture. To pomeni, da izomeri vsebujejo enako število atomov vsakega elementa, vendar imajo različno razporeditev atomov v prostoru. Preprost primer izomerizma je podan s propanolom: ima Preberi več »

Izotermičen proces je tisti, pri katerem je Delta "T" = 0, pri čemer je Delta "T" sprememba temperature sistema. Upoštevajte spremembo faze pri konstantni temperaturi, ki jo povzroča sprememba tlaka. Če se posvetujete s katerim koli faznim diagramom, boste pokazali, da lahko pri določeni temperaturi "T" obstaja več faz ali celo alotropov vrste. Vzemimo za primer fazni diagram ogljika z glavnimi alotropi grafita in diamanta. Ta fazni diagram prikazuje trojne točke, ki povzročijo, da ima vzorec tri svoja stanja snovi - pri tlaku 10,8 ± 0,2 "MPa" in temperaturi 4,600 ± 300 &qu Preberi več »

To se verjetno nanaša na MRI skeniranje ("skeniranje magnetne resonance", ki se pogosto uporablja v bolnišnicah) srca. Deluje na enakem principu kot NMR spektroskopski stroj, ki se uporablja v kemiji. "NMR" pomeni "jedrska magnetna resonanca", magnetno resonančno slikanje pa bi morali resnično imenovati "NMRI skener" ("skener za slikanje jedrske magnetne resonance"). Vendar pa so bolnišnice menile, da bi bilo najbolje, da bi iz besede »jedrsko« opustili besedo, ker bi ljudje mislili, da je nekako povezano z jedrskimi bombami, elektrarnami, našo radioaktivnostjo. N Preberi več »

Sprememba (snov ali snov), ki ne spremeni kemičnih lastnosti snovi. Fizična sprememba je vrsta spremembe, pri kateri se oblika snovi (snovi) spremeni, vendar se ena snov ne pretvori v drugo snov. Na primer, če izrežemo kos lesa v baseball palico, bo še vedno gorel v ognju in plaval na vodi. Ostaja les, zato je fizična sprememba. (b) Drobljenje pločevinke: po drobljenju lahko spremeni svojo obliko, velikost, vendar še vedno ostane aluminij, tako da je fizična sprememba. Sežiganje lesa je kemijska sprememba, saj se pri gorenju lesa spremenijo popolnoma novi proizvodi (pepel, dim in ogljikov dioksid). Tukaj je videoposnetek l Preberi več »

Kovalentna vez, katere skupni par elektronov teži bližje enemu od dveh atomov, ki tvorita vez, se imenuje polarna kovalentna vez. Atom, ki teži k privabljanju teh deljenih elektronov, ali natančneje rečeno, elektronske gostote vezi proti sebi, velja, da je elektronegativen. Na primer, vez med H in F v HF molekuli je polarna kovalentna vez. Atom F, ki je bolj elektronegativen, skuša privabiti skupne elektrone proti sebi. Ta pretirana animacija naj bi pomagala razumeti, kaj se dogaja med dvema atomoma :): Preberi več »

Polarna molekula ima eno stran, ki ima pozitivno gostoto naboja in drugo stran, ki ima negativno gostoto naboja. CCl_4 je nepolarna molekula, ker so celo misli, da je vsaka vez zelo polarna, obveznice simetrično razporejene in da so vse štiri strani molekule negativne. NH_3 je polar. Povezave med N in H niso zelo polarne, vendar je na vseh vodikih prisotna pozitivna gostota. Nevezani par elektronov na dušiku ima negativno gostoto. Struktura molekule je taka, da so trije vezani vodik v isti ravnini, medtem ko so nevezani elektroni v različni ravnini kot vodiki, kar ustvarja nepolarno molekulo. Preberi več »

Hitrost reakcije za določeno kemijsko reakcijo je merilo spremembe koncentracije reaktantov ali spremembe koncentracije produktov na enoto časa. Konstanta hitrosti reakcije, k, kvantificira hitrost kemijske reakcije. Stopnjo običajno merimo s tem, da pogledamo, kako hitro pada koncentracija enega od reaktantov. Recimo, da ste imeli reakcijo med dvema snovema A in B. Predpostavimo, da je vsaj ena od njih v obliki, v kateri je smiselno izmeriti njeno koncentracijo - na primer, v raztopini ali kot plin. A + B -------> Proizvodi Za to reakcijo lahko izmerite hitrost reakcije tako, da ugotovite, kako hitro se koncentracija, Preberi več »

Po definiciji "kemijska spontanost" ustreza znaku DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbsova svobodna energija ...." Za desno desno od A + BC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq Če je DeltaG = 0, je reakcija v ravnotežju; če je DeltaG pozitivna, potem so REAKTANTI prednost pri ravnovesju; če je DeltaG NEGATIVNI, potem so PROIZVODI prednost pri ravnovesju in reakcija naj bi bila "spontana", tj. DeltaG <= 0 ........... Preberi več »

Prenos elektrona v kemijo je proces, s katerim atom "preda" en ali več svojih elektronov. Glede na trenutne teorije, ki izvirajo večinoma iz 19. do 20. stoletja, je svet sestavljen iz atomov. Atomi so na splošno nestabilni, če so v eni sami obliki, razen plemenitih plinov, npr. Helij. Da bi "rešili" problem nestabilnosti, se atomi združijo. Obstajata predvsem dve vrsti obveznic, ime za te kombinacije: jonska in kovalentna (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). V prvem imamo izkrivljanje orbite proti najmočnejši, "negativnosti", medtem ko v slednjem imamo "enakopravno" delitev. Preberi več »

Avogadrov zakon navaja, da imajo pri enaki temperaturi in tlaku enake količine vseh plinov enako število molekul. > Druga izjava je: "Glasnost je neposredno sorazmerna s številom molov." Količina se poveča s povečanjem števila molov. To ni odvisno od velikosti ali mase molekul. V, n, kjer je V volumen, in n število molov. V / n = k, kjer je k stalna sorazmernost. To lahko ponovno napišemo kot V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Enake količine vodika, kisika ali ogljikovega dioksida vsebujejo enako število molekul. STP je 0 ° C in 1 bar. En mol idealnega plina ima na STP 22,71 L. Tako je njegov molarni volumen pri STP 2 Preberi več »

Majhen uvod o treh vrstah radioaktivnosti glej spodaj. $ - Tri glavne vrste. @ - Pet dodatnih vrst, zaradi popolnosti. Oglejte si to za začetek. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equances-involving-radioactive-decay218098 Različni načini beta razpadanja so naslednji. Ni spremembe masnega števila hčerinskega jedra. Vendar pa se atomsko število spremeni v eno večjo vrednost v primeru beta ^ - elektrona in se spremeni v eno manj v primeru beta ^ + pozitronskega razpada. $ Elektronska emisija, beta ^ - razpad. Tu jedro oddaja elektron in antineutrino bar nu_e. Primer prehoda nevtrona v proton. "&qu Preberi več »

Fizični zakon, da se volumen fiksne mase plina, ki se drži pri konstantnem tlaku, spreminja neposredno z absolutno temperaturo. Ta zakon navaja, da se prostornina dane količine plina pri konstantnem tlaku plina spreminja glede na njeno temperaturo ali pa lahko rečemo, da se prostornina plina spreminja s temperaturo. Pri višji temperaturi bo plin zavzel večjo prostornino (razširi se), pri nižji temperaturi pa bo plin zavzel manjši volumen ali pa se bo zožil. Predpostavimo, da imamo v balonu določeno količino plina, temperatura plina je T_1 (Kelvin) in zavzame prostornino V_1 (Litra). Če se temperatura spremeni v novo vredno Preberi več »

"Ali ni ohranjena masa?" No, poglejmo. Obstajajo 28 * g + 114 * g reaktantov, obstajajo pa 142 * g proizvoda. In tako se masa ohrani. Reaktanti so električno nevtralni, izdelki pa so tudi električno nevtralni. In tako reakcija sledi pravilom "ohranjanja mase" in "ohranjanju naboja", ki mu sledijo VSE kemijske reakcije. "Smeti v enakem smeti" ............ Preberi več »

Da bi spoznali in razumeli, kaj je Delta G, moramo najprej razumeti pojem spontanosti. Reakcija je spontana, ko se lahko odzove z drugim elementom na svoje, brez pomoči katalizatorja. Delta G je simbol za spontanost in na to lahko vplivata dva dejavnika, entalpija in entropija. Entalpija - vsebnost toplote v sistemu pri konstantnem tlaku. Entropija - količina motnje v sistemu. Spodaj je tabela, ki jo lahko povzamemo! Ko delta G> 0 - je spontana reakcija. Ko delta G <0 - je spontana reakcija. Ko delta G = 0 - je v ravnotežju. Preberi več »

Sprememba entalpije Sprememba entalpije je enaka energiji, ki jo dobimo kot toploto pri konstantnem tlaku. Enačba ΔG = ΔH TΔS daje spremembo proste energije, ki spremlja proces. Znak spremembe proste energije pravi, ali je proces spontan ali ne, in je odvisen od entalpije in entropije ter temperature sistema. Če je ΔH pozitivna, toplotni tokovi v sistem in ΔH negativni toplotni tokovi iz okolice. Torej je za postopek, pri katerem je ΔH negativen, ΔG negativen. Postopek se torej zgodi spontano. Preberi več »

Prepustnost snovi je značilnost, ki opisuje, kako vpliva na katero koli električno polje, ki je v njem postavljeno. Visoka prepustnost zmanjšuje prisotnost električnega polja. Kapaciteto kondenzatorja lahko povečamo s povečanjem prepustnosti dielektričnega materiala. Dielektričnost prostega prostora (ali vakuuma), ε0, ima vrednost 8,9 × 10-12 F m-1. Dielektričnost materiala je običajno podana glede na prostornino in je znana kot relativna prepustnost ali dielektrična konstanta εr (ω). Dielektrična konstanta je torej lastnost električnega izolacijskega materiala (dielektrika). Dielektrična konstanta (relativna prepustn Preberi več »

Ravnotežno stanje, v katerem se reakcije naprej in nazaj pojavljajo po isti stopnji brez neto spremembe. Za ponazoritev dinamičnega ravnovesja si poglejmo to reakcijo: N_2 (g) + 3H_2 (g) desnafarpona 2NH_3 (g) V tej reakciji sta dušikov plin in vodikov plin v dinamičnem ravnotežju s plinom amonijakom. Ko N_2 in H_2 najprej postavimo v reakcijsko posodo, bosta začeli reagirati v obliki NH_3. Hitrost posredne reakcije, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), je visoka. Kljub temu bo NH_3 začel reformirati N_2 in H_2. Hitrost povratne reakcije, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), se začne povečevati. Sčasoma bodo stopnje obeh rea Preberi več »

Elektronska afiniteta je definirana kot sprememba entalpije za dodatek 1 mol elektronov na 1 mol atomov v plinastem stanju. Npr. za klor: Cl_ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Preberi več »

ΔH negativna -> sproščena energija -> eksotermna reakcija ΔH vrednost pozitivna -> absorbirana energija -> endotermna reakcija Prosimo, ne da: ΔH je entalpija Entalpija reakcije je definirana kot sprememba toplotne energije (ΔH), ki se pojavi, ko se reaktanti izdelkov. Če se med reakcijo absorbira toplota, je ΔH pozitiven (endotermičen), če se sprosti toplota, potem je ΔH negativna (eksotermna). Če pa mislite na (endotermne in eksotermne) reakcije, je to bodisi; Razlika med njimi ali podobnosti med njimi Namesto tega bi si želeli, da primerjate med njimi. Preberi več »

Stihiometrija plina je preučevanje relativnih količin reaktantov in produktov v reakcijah, ki vključujejo pline. PRIMER Izračunamo prostornino plinastega NO2, ki nastane z zgorevanjem 100 g NH3 pri 0 ° C in 100 kPa. Rešitev Korak 1. Napišite uravnoteženo kemijsko enačbo. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) 2. korak. Pretvorimo maso NH2 molov NH2 molov NO2. 100 g NH2 × (1 mol mol NH3) / (17,03 g NH3> 3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH2 (3 pomembne številke + 1 zaščitnik digit) Korak 3. Za izračun prostornine NO to uporabite zakon o idealnem plinu. PV = nRT V = (nRT Preberi več »

To je fiksacija dinitrogena ... ... ki jo lahko predstavljamo kot ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "železna kataliza" rarrNH_3 (g) Industrijski proces se izvaja pod zelo visoki pritiski in temperature ... in dokaj nedavno so razvili prepričljive modelne sisteme, ki predstavljajo pritrditev dinitrogen plinov v kovinskem centru in njegovo redukcijo na amoniak in hidrazine ... Preberi več »

Toplotna zmogljivost je izpeljana enota. Meri se lahko v enotah kalorij / g ° C ali Joule / g ° C. Specifična toplota vode se lahko navede kot: 1.00 kalorij / g ° C ALI 4.184 Joule / g ° CA opomba o kalorijah 1 Kalorija (kalorija v ZDA) = 1 kcal = 1000 kalorij C in C sta občutljiva na primer, če pride do kalorij, ali je kalorij? Hrana, pakirana v ZDA, uporablja prehranske kalorije za informacije o energijski vsebnosti živil. Živila, pakirana skoraj povsod, poročajo o energijski vsebnosti živil v kcal. Tukaj je video, ki pojasnjuje uporabo specifične toplotne zmogljivosti vode. Preberi več »

Hessov zakon seštevanja toplote navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali se reakcija odvija v enem koraku ali v več korakih. Na primer na zgornjem diagramu ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. V izračunih Hessovega zakona pišete enačbe, da bi se neželene snovi odpovedale. Včasih morate obrniti enačbo, da to storite, in obrnete znak ΔH. Včasih morate pomnožiti ali deliti dano enačbo in narediti isto stvar z ΔH. PRIMER Določimo toploto zgorevanja, ΔH_ "c", iz CS glede na naslednje enačbe. C (s) + O (g) CO2 (g); ΔH_ "c" = -393,5 kJ S (s) + O (g) SO2 (g); ΔH_ "c" = -2 Preberi več »

Včasih se imenuje "prazno pravilo avtobusnega sedeža", ker ko ljudje vstopijo na avtobus, vedno sedijo sami, razen če vsi sedeži že imajo eno osebo v vseh .... potem so prisiljeni združiti se. Enako z elektroni. Nastanejo prazne orbitale, na primer, obstajajo 3 različne p orbitale, px, py in pz (vsaka v drugačni orientaciji). Elektroni jih bodo zapolnili enega po enega, dokler ne bo vsak p imel v njem en elektron (nikoli se ne bo spajal), in zdaj so elektroni prisiljeni v par. Preberi več »

Jonske vezi nastajajo z elektrokemično privlačnostjo med atomi nasprotnih nabojev, molekularne vezi (imenovane kovalentne vezi) pa ustvarjajo atomi, ki delijo elektrone, da bi dokončali pravilo okteta. Ionska spojina nastane z elektrokemično privlačnostjo med pozitivno nabito kovino ali kationom in negativno nabito nekovino ali anionom. Če so naboji kationa in aniona enaki in nasprotni, se bodo med seboj pritegnili kot pozitivni in negativni poli magneta. Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki Preberi več »

Enota za merjenje ionizacijske energije je odvisna od tega, ali ste fizik ali kemik. Ionizacijska energija je opredeljena kot minimalna količina energije, ki je potrebna za odstranitev elektrona iz atoma ali molekule v plinastem stanju. V fiziki se ionizacijska energija meri v elektronskih voltih (eV) in meri, koliko energije je potrebno za odstranitev enega elektrona iz enega atoma ali molekule. V kemiji se ionizacijska energija meri na mol atomov ali molekul in je izražena v kilogramih na mol (kJ / mol). Meri, koliko energije ali entalpije je potrebno za odstranitev elektrona iz vseh atomov ali molekul v enem molu. Preberi več »

K_ (sp) se imenuje topnost produkta konstantna ali pa preprosto topnost. Na splošno topnostni produkt spojine predstavlja produkt molarnih koncentracij ionov, dvignjenih na moč njihovih ustreznih stehiometričnih koeficientov v ravnotežni reakciji. Tukaj je primer za boljšo predstavitev koncepta. Poglejmo nasičeno raztopino srebrovega klorida (AgCl), kjer obstaja ravnovesje med raztopljenimi ioni in neraztopljenim srebrovim kloridom v skladu z naslednjo reakcijo: AgCl _ ((s)) desnafarpona Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Ker je to ravnovesna reakcija, lahko za njo napišemo konstanto ravnotežja: K = ([Ag ^ (+)] * [Cl ^ Preberi več »

Načelo, da je "smeti v enakem smeti ..." Masa je znana, da se ohrani v vsaki kemijski reakciji. In zato vzgojitelji vztrajajo, da morajo biti kemijske enačbe uravnotežene glede na maso in naboj ... potem pa enačba ne more predstavljati kemijske resničnosti .... (("Reaktanti"), (barva (rdeča) "dana masa")) stackrel ("") rarr (("izdelki"), (barva (rdeča)) "Ista masa")) Glej tukaj in povezave za isto ... in tukaj, in drugod ... Preberi več »

Skupno število nukleonov - protonov in nevtronov - v jedru atoma se imenuje masna številka. Na primer, najpogostejši izotop fluora ima atomsko število 9 in masno število 19. Atomsko število nam pove, da je v jedru 9 protonov (in tudi 9 elektronov v lupinah, ki obdajajo jedro). Masno število nam pove, da jedro vsebuje 19 delcev. Ker je 9 od teh protonov, je ostalih 10 nevtronov. Imenujemo jo množično število, ker skoraj vsa masa v atomu prihaja iz protonov in nevtronov - elektroni tehtajo približno 1 / 2000t mase mase protona ali nevtrona. Preberi več »

Molarnost je koncentracija raztopine, izražena kot število molov raztopine na liter raztopine. Da bi dobili molarnost, delite mole raztopine z litri raztopine. "Molarnost" = "moli raztopine" / "litrov raztopine" Na primer, 0,25 mol / L raztopina NaOH vsebuje 0,25 mol natrijevega hidroksida v vsakem litru raztopine. Za izračun molarnosti raztopine morate poznati število molov raztopine in celotno prostornino raztopine. Za izračun molarnosti: Izračunajte število molov prisotne raztopine. Izračunajte število litrov prisotne raztopine. Število molov raztopine delimo s številom litrov raztopine. PR Preberi več »

Opozorilo! Dolg odgovor. Odstotek molov je odstotek, da so moli posamezne komponente skupnih molov, ki so v mešanici. MOLE FRACTION Začnimo z definicijo molske frakcije. Molska frakcija chi (grška črka chi) je število molov dane sestavine zmesi, deljeno s skupnim številom molov v mešanici. n_t = n_a + n_b + n_c +…, kjer je n_t = skupno število moli n_a = moli komponente a n_b = moli komponente b n_c = moli komponente c Molski delež komponente a je chi_a = n_a / n_t Če sistem Sestavljen je iz samo dveh komponent, ena komponenta je topilo in druga raztopina. Bolj izrazita komponenta, topilo, se ponavadi imenuje komponenta 1, Preberi več »

Temperatura medsebojne topnosti je najvišja temperatura, ki jo lahko dosežete, preden se dve delno mešljivi tekočini lahko mešata. > Olje in voda se ne mešata. Mešanica etanola in vode v vseh razmerjih. Mnoge tekoče mešanice spadajo med ta dva ekstrema. Če skupaj pretresemo enake količine dveh od teh tekočin, pogosto dobimo dve plasti z neenakimi volumni. Te tekočine se delno mešajo. Ko se temperatura dvigne, postanejo obe tekočini bolj topni. Dosegajo temperaturo medsebojne topnosti ali kritično temperaturo raztopine. Nad to točko postane zmes homogena. Pod to točko se mešanica razdeli v dve plasti. Spodnja shema je kr Preberi več »

Gradient parcialnega tlaka je razlika v koncentraciji plina v mešanici plinov, pri čemer je plin pri enem mestu višji in nižji na drugem mestu. Plin bo difundiral od višjega tlaka do nižjega tlaka po gradientu. Tako se kisik in ogljikov dioksid razlivata v naša telesa in iz njih. Plinska izmenjava poteka v alveolah (zračnih vrečah) v naših pljučih, ki vsebujejo kapilare. Delni tlak kisika je v zunanjem okolju večji kot v kapilarah, zato se kisik difundira v kapilare. Delni tlak ogljikovega dioksida je v notranjosti kapilar višji kot v zunanjem okolju, zato se ogljikov dioksid razprši iz kapilar. Preberi več »

Odpravite se takole: 5 kg brusnic ima 5% vode, tako da je količina vode = 5/100 * 5 = 0,25kg Torej "meso" brusnice aktuata tehta samo 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75). sveža masa X kilogramov, vsebnost vode bi bila = 88/100 * X = 0.88Xkg In "meso" brusnice bi bilo = X-0.88X = 0.12X Torej 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Preberi več »

0,268L glede na: masa = 5,0 g koncentracije KCl = 0,25M KCl molska masa KCl = 74,5513 g / mol Volumen =? To lahko uporabimo za molekularno formulo, ki je "molarnost" = "moli solute" / "litrov raztopine". Ker pa poskušamo najti prostornino, uporabimo naslednjo formulo (preurejeno): "Volume" = "molov solute" / "molarnost" Tudi naša vrednost 5,0 g KCl še ni v molih, tako da jo pretvorimo v smislu molov KCl z uporabo molove formule, "Moles" = "masa" / "molska masa" n_ (KCl) = "5,0 g" / "74,5513 g / mol" n_ (KCl) = 0,06 Preberi več »

Natančnost je, kako blizu so vaši odgovori drug drugemu, ne glede na to, kako "pravilni" so. Predstavljajte si veliko tarčo Bulls-eye. Če ne udarite po sredini, vendar so vsi vaši zadetki blizu, ste natančni. Če udarite po sredini, vendar vaši zadetki niso nujno blizu, ste natančni. Natančnost je pomembna v kemiji, ker to pomeni, da so vaši rezultati dosledni. Pomembna je tudi natančnost, vendar jo morate kombinirati z natančnostjo, da dobite najboljše rezultate. Da bi povečali natančnost (in natančnost), zmanjšajte količino spremenljivk, ki lahko vplivajo na preizkus, in bodite čim bolj dosledni. Preberi več »

Posamezna spojina bo vedno vsebovala enake elemente v enakem (stalnem) deležu, ne glede na izvor ali metodo priprave. Danes je Proustov zakon stalne sestave običajno znan kot zakon stalnega sestavka. Na primer, kisik predstavlja 88,810% mase vsakega vzorca čiste vode, medtem ko vodik predstavlja preostalih 11,190% mase. Voda lahko dobite s taljenjem ledu ali snega, s kondenzacijo pare, iz reke, morja, ribnika itd. Lahko je iz različnih krajev: ZDA, Velika Britanija, Avstralija ali kjerkoli. Lahko se naredi s kemičnimi reakcijami, kot je gorenje vodika v kisiku ali z nevtralizacijo kisline in baze (NaOH + HCl). Če je voda č Preberi več »