Kaj je primer problema endotermne procesne prakse?

DUGI ODGOVOR. Tukaj je nekaj vprašanj, ki jih lahko dobite v endotermnem procesu:

Dobili boste naslednjo kemično reakcijo

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Zagotovite razlago, zakaj je ta reakcija endotermna (pojmovna in matematična);

Ali je ta reakcija spontana 298 K?

Če ne, pri kateri temperaturi postane spontana?

Podani podatki: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" # za # NO # in #DeltaS _ ("reakcija") = 24,7 "J / K" #

Začnimo z matematiko, da jo odstranimo s poti. Reakcija je endotermična, če se spremeni njena entalpija, #DeltaH _ ("reakcija") #, je pozitiven. To spremembo entalpije lahko izračunamo iz podatkov, ki nam jih posredujejo podatki.

#DeltaH _ ("reakcija") = "2 molov NO" * 90.4 (kJ) / (mol) - ("1 mol" N_2) * 0 (kJ) / (mol) - ("1 mol" O_2) * 0 (kJ) / (mol) #

#DeltaH _ ("reakcija") = "2 molov NO" * 90.4 (kJ) / (mol) = 180.8 # # "kJ #

Trik je bil, da se zavedamo dejstva, da entalpija nastanka (#DeltaH_f ^ @ #) za elemente je nič.

Od #DeltaH _ ("reakcija")> 0 #reakcija je dejansko endotermna.

Konceptualno je ta reakcija endotermična kljub dejstvu, da je vez (med # N # in # O #) se oblikuje; to se zgodi zato, ker # N_2 # molekula ima dva atoma, povezana z a zelo močna trojna vez, kar pomeni več energije je treba prekiniti to obveznost, kot se sprosti, ko. t # NO # nastane molekula.

Zdaj, da bi bila reakcija spontana, znak # DeltaG # - Gibbsova energija - mora biti negativno pri dani temperaturi.

Zato lahko spontanost te reakcije določimo z uporabo

#DeltaG _ ("reakcija") = DeltaH _ ("reakcija") - T * DeltaS _ ("reakcija") #

#DeltaG _ ("reakcija") = 180,8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24,71 * J / K = 173,4 kJ #

Reakcija pri tej temperaturi ni spontana. Lahko ugotovimo, pri kateri temperaturi se začne reakcija spontano z nastavitvijo #DeltaG _ ("reakcija") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("reakcija") - T * DeltaS _ ("reakcija") #

#T = (DeltaH _ ("reakcija")) / (DeltaS _ ("reakcija")) = (180.8 * 10 ^ 3 J) / (24.71J / K) = 7317K #

Ta reakcija postane spontana #7317# # "K" #.

Kot zaključek se vrti okoli vprašanja endotermnih ali eksotermnih procesov # DeltaH #, # DeltaS #, in # DeltaG # - če gre za spontanost reakcije.

Kaj je primer problema proste energetske prakse?

Večina Gibbsovih težav z energijo se vrti okoli določanja spontanosti reakcije ali temperature, pri kateri je reakcija spontana ali pa spontana. Na primer, ugotovite, ali je ta reakcija spontana v standardnih pogojih; vedoč, da je sprememba reakcije entalpija, je DeltaH ^ = -144 "kJ", njena sprememba entropije pa je DeltaS ^ = = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vemo, da DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ za standardne stanje stanja, ki pomeni pritisk 1 atm in temperatura 298 K, tako da DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -1

Kaj je primer problema impulzne prakse?

Najprej z definicijami a = (dv) / (dt) in F = ma, je definicija impulza: I = intFdt = int madt = m int (dv) / preklic (dt) preklic (dt) I = m intdv I = mDeltav ... medtem ko p = mv Tako impulz povzroči, da objekt spremeni hitrost zaradi vpliva. Lahko rečemo, da je seštevanje neskončnih primerov trenutne sile, ki se uporablja v majhnem času. Lep primer je prav, ko golf klub udari golf žogico. Recimo, da je bil stalni impulz za 0,05 s na golf žogici, ki se je začela v mirovanju. Če je žogica za golf 45 g in je hitrost po tem, ko zapusti stik z golf klubom, 50 m / s, kakšen je bil impulz? I = mDeltav I = (0,045 kg) (50 m / s

Kakšen je primer problema vadbene prakse Van der Waalsove prakse?

Http://scilearn.sydney.edu.au/fychemistry/bridging_course/Questions/GasLaws(advanced).htm http://www.science.fau.edu/chemistry/CHM3410/Van%20Der%20Waal%25MD5s%20Equation. pdf http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Ideal-Gas-Vs-Non-Ideal-Gas-Example-Problem.htm