Kaj je primer problema proste energetske prakse?

Večina Gibbsovih težav z energijo se vrti okoli določanja spontanosti reakcije ali temperature, pri kateri je reakcija spontana ali pa spontana.

Na primer, ugotovite, ali je ta reakcija spontana v standardnih pogojih; vedoč, da je sprememba reakcije entalpija # DeltaH ^ @ = -144 # # "kJ" #in njena sprememba entropije je # DeltaS ^ @ = -36,8 # # "J / K" #.

# 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) #

To vemo # DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ # za standardne državne pogoje, ki pomenijo pritisk 1 atm in temperaturo 298 K, Torej

# DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -133 # #kJ "#

Če #DeltaG ^ @ <0 #reakcija naj bi bila spontana, zato je ta reakcija spontana v standardnih pogojih.

Določimo, za katere temperature bo ta reakcija spontana. Z drugimi besedami, poiskati moramo temperaturo, pri kateri reakcija preneha biti spontana.

Reakcija ni več spontana, ko #DeltaG> 0 #ko #DeltaH - T * DeltaS> 0 #. Torej, # DeltaH-T * DeltaS> 0 -> DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T #

Dobimo # (- 144 * 10 ^ 3 "J") / (- 38,6 J / K) = 3732> T #, kar pomeni, da je ta reakcija spontana #T <"3731 K" #.

Tukaj je povezava do nekaterih več Gibbsovih primerov proste energije;

www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/gibbs.html