Odgovor:
Temperatura medsebojne topnosti je najvišja temperatura, ki jo lahko dosežete, preden se dve delno mešljivi tekočini lahko mešata.
Pojasnilo:
Olje in voda se ne mešata. Mešanica etanola in vode v vseh razmerjih.
Mnoge tekoče mešanice spadajo med ta dva ekstrema. Če skupaj pretresemo enake količine dveh od teh tekočin, pogosto dobimo dve plasti z neenakimi volumni. Te tekočine se delno mešajo.
Ko se temperatura dvigne, postanejo obe tekočini bolj topni. Dosegajo temperatura vzajemne topnosti ali kritična temperatura raztopine. Nad to točko postane zmes homogena. Pod to točko se mešanica razdeli v dve plasti.
Spodnja shema je krivulja topnosti za mešanice fenola in vode. Kritična temperatura raztopine za mešanice fenol-voda je približno 67 ° C.
Nad 67 ° C se mešajo fenol in voda. Pri 67 ° C se zmes loči v dve fazi.
Katere so pogoste napake, ki jih učenci naredijo z ravnotežjem topnosti?
Veliko študentov se ne zaveda, da je oborina nepomembna. Za netopno sol, MX, običajno produkt topnosti, K_ (sp), pri določeni temperaturi lahko napišemo normalni ravnotežni izraz: MX (s) desnofarpooni M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Kar zadeva vsako ravnotežje, lahko napišemo ravnotežni izraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Zdaj imamo običajno nekaj ročic na [X ^ -] ali [M ^ +], vendar je koncentracija trdnega materiala [MX (s)] brez pomena in nepomembna; poljubno se obravnava kot 1. Torej, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Pogosto je lahko na dnu bučke oborina MX (s), vendar je to popolnoma nepomem
Kakšne so običajne enote topnosti na krivuljah topnosti?
Običajne enote so g / 100 g topila V tem primeru je topilo voda.
Kaj je primer problema ravnotežja ravnotežja topnosti?
Tukaj je video o praktičnem problemu. Zmešajte 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 z 200,0 ml 0,100 M "NaI". Glede na to, da je K_ (sp) za PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Kakšne bodo končne koncentracije ionov v raztopini? Celotna rešitev in razlaga sta v tem videoposnetku: