Kemija

Raoultov zakon samo pravi, da se bo parni tlak P_A ^ "*" nad čisto tekočino zmanjšal na P_A <P_A ^ "*", ko bo v to dodano topilo. Za idealne zmesi (brez sprememb v medmolekularnih silah po mešanju), temelji na molski frakciji chi_ (A (l)) topila v fazi raztopine: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" kjer je A je topilo. Ker 0 <chi_ (A (l)) <1, sledi, da se mora parni tlak topila zmanjšati. Začne se kot P_A = P_A ^ "*", nato pa, ko se chi_ (A (l)) zmanjša, se P_A zmanjša. Solute blokira topilo pri uparjanju, zato je težje zavreti, zato je parni tlak nižji od želenega; težje je doseči Preberi več »

Radioterapija je uporaba visokoenergetskih žarkov, običajno rentgenskih žarkov in elektronov za zdravljenje bolezni, kot je rak. Žarki sevanja v radioterapiji so močnejši od običajnih rentgenskih žarkov. Namenjeni so uničenju rakavih celic. Normalne celice se lahko poškodujejo tudi z radioterapijo, vendar se lahko ponavadi same popravijo. Rakavih celic ni mogoče. Radioterapijo lahko dajemo samostojno ali s kirurškim posegom, kemoterapijo, hormonsko terapijo ali terapijo z monoklonskimi protitelesi. Lahko se da pred operacijo, da se tumor zmanjša ali po operaciji za zdravljenje kakršnegakoli ostanka bolezni. Radioterapija s Preberi več »

OPOZORILO: To je dolg odgovor. Podaja vsa pravila in številne primere. Pomembne številke so številke, uporabljene za predstavitev izmerjene številke. Nevarna je le številka, ki je najbolj oddaljena na desni. Številka, ki je najbolj oddaljena na desni, ima nekaj napak v vrednosti, vendar je še vedno pomembna. Točne številke imajo natančno znano vrednost. V vrednosti natančnega števila ni napake ali negotovosti. Točne številke si lahko zamislite kot neskončno število pomembnih številk. Primeri so številke, dobljene s štetjem posameznih objektov in določenih številk (npr. 10 cm v 1 m) so točne. Izmerjene številke imajo vredno Preberi več »

Znanstveni zapis se uporablja za pisanje številk, ki so prevelike ali premajhne, da bi jih lahko zapisovali v decimalni obliki. > V znanstvenih zapisih zapišemo število v obliki a × 10 ^ b. Na primer, zapišemo 350 kot 3,5 × 10 ^ 2 ali 35 × 10 ^ 1 ali 350 × 10 ^ 0. V normaliziranem ali standardnem znanstvenem zapisu zapišemo samo eno številko pred decimalno vejico v a. Tako napišemo 350 kot 3,5 × 10 ^ 2. Ta oblika omogoča enostavno primerjavo številk, saj eksponent b podaja red velikosti številke. Za ogromne številke, kot je številka Avogadra, je veliko lažje napisati 6.022 × 10 ^ 23 kot &q Preberi več »

No, to je merilo količine raztopine v določeni količini raztopine ... In obstaja več načinov izražanja koncentracije ..."Molarnost" = "Mole raztopine" / "Prostornina raztopine" "Molalnost" = "Mole raztopine" / "Kilogrami topila" Zdaj pri nizkih koncentracijah, na splošno, "molarnost" - = "molalnost" ... koncentracije (in različne temperature), se vrednosti razlikujejo ... "Odstotek mase" = "masa raztopine" / "masa raztopine" _ "masa raztopine + masa topila" xx100% .. Moraš biti sposoben razlagati, katera Preberi več »

Solvation je proces, pri katerem molekule topila privlačijo delce raztopine. Glavne sile v solvataciji so zanimivosti ionskih dipolov in vodikovih vezi. To je glavni razlog, da se raztopine raztopijo v topilih. Raztopina zaradi interakcij z ionskim dipolom Jonske spojine, kot je NaCl, se raztopijo v polarnih topilih, kot je voda. Med ioni in vodnimi molekulami obstajajo močne privlačnosti ionov. Nai ioni privlačijo negativne kisikove atome vode. Ioni Cl privabljajo pozitivne vodikove atome vode. Ioni postanejo obdani z solvatno lupino vodnih molekul. Bližje nasprotnim nabojem lahko pridejo drug do drugega, sistem je bolj s Preberi več »

Specifična toplota predstavlja količino toplote, ki je potrebna za spremembo enote mase snovi za eno stopinjo Celzija. To je matematično izraženo kot: q = m * c * DeltaT, kjer q - količina dobavljene toplote; m - masa snovi; c - specifična toplota posamezne snovi; DeltaT - sprememba temperature. Torej, če želimo določiti enote za specifično toploto, bomo samo izolirali izraz v zgornji formuli, da dobimo c = q / (m * DeltaT). Ker se toplota meri v joulih (J), masa v gramih (g) in temperatura v stopinjah Celzija (C), lahko ugotovimo, da je c = J / (g * ^ @ C). Zato se specifična toplota meri v džulih na g krat stopinj Celzij Preberi več »

Glej spodaj. > Obstajata dve vrsti standardnega potenciala: standardni celični potencial in standardni polk celični potencial. Standardni celični potencial Standardni celični potencial je potencial (napetost) elektrokemijske celice v standardnih pogojih (koncentracija 1 mol / L in tlaki 1 atm pri 25 ° C). V zgornji celici je koncentracija "CuSO" _4 in "ZnSO" _4 vsak 1 mol / L, odčitavanje napetosti na voltmetru pa je standardni potencial celice. Standardni potenciali polovične celice Težava je v tem, da ne vemo, kakšen del napetosti prihaja iz cink-polkulture in koliko prihaja iz bakrene pol-cel Preberi več »

Moram uganiti, kaj sprašujete, zato se opravičujem, če se motim. Stoihiometrija je preprosto beseda, ki pomeni "v pravem merilu". Torej, primer stehiometrije. Če ste šli v trgovino z bankovcem za 20 funtov in kupili 4L mleka, ki stanejo 1-20 funtov, ko ste prejeli spremembo, bi takoj vedeli, ali ste bili na kratko spremenjeni. Ali je trgovec naredil napako ali vas je skušal skrajšati. Kljub temu bi imeli razlog za pritožbo, če ne bi dobili točno 18-80 funtov. To je stehiometrična transakcija. Pri vseh kemijskih reakcijah se masa ohrani na enak način kot sprememba: če začnete z 10 g skupnega reaktanta, boste dobil Preberi več »

Ni spontano pri standardnih pogojih in povišanje temperature bo povzročilo, da bo reakcija postala bolj spontana, spontana, ko bo T> 2086.702606KA spontana reakcija, če DeltaG ^ circ <DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ mol ^ -1 Reakcija v standardnih pogojih ni spontana. Povišanje temperature bo imelo za posledico večjo vrednost za TDeltaS ^ circ, zato DeltaG ^ kroži manj in manj pozitivno, Preberi več »

V_ (Ne) = 22,41 L "Uporabljamo zakon idealnega plina," barva (oranžna) (PV = nRT) "Vemo, da so pogoji za STP naslednji:" P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Priključite svoje vrednosti. barva (oranžna) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To je res, ker je volumen idealnega plina 22,41 L / mol pri STP." Preberi več »

Vsota mase protona, elektrona in nevtrona (posameznih komponent) atoma je atomska masa. Enostavna definicija je v samem pomenu. Masa atoma se obravnava kot njena atomska masa. Merjeno v: - amu ali atomski masni enoti Običajno se atomska masa izračuna z dodajanjem števila protonov in nevtronov skupaj, medtem ko se elektroni ignorirajo. Izraženo v: - gramih ali drugih enotah za merjenje teže. Standardno: - 1/12 mase mase izotopa C-12. V primeru H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K in Ca, razen Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K in Ar, atomska masa = dvojna atomska številka Tu so nekateri elementi in Preberi več »

165,01 grama. Začnite s kemijsko formulo aluminijevega nitrita: "Al" ("NO" _2) _3 Ugotovite, koliko vsakega elementa imate: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 In to pomnožite z atomskim masa vsakega elementa: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Na koncu dodajte vse te vrednosti na dobite končni odgovor: 26.98 + 42.03 + 96.00 = barva (rdeča) (165.01) Preberi več »

792 nanometrov (ali znanstveno 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Uporabljene enačbe: N = n * N_A kjer je N količina n molov delcev in N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je Avagordorovo število Planckov zakon E = h * f kjer je E energija posameznega fotona frekvence f in h je Planckova konstanta, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) barva (modra) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f kjer je lambda valovna dolžina vala ali elektromagnetno (EM) sevanje frekvence f. Iz vprašanja je, da zlomi N_A (en mol) molekul joda porabi E ("en m Preberi več »

To je bil predlagan kot eden prvih zakonov o plinu ... Avogadrova hipoteza predlaga, da na SEMI TEMPERATURE in PRITISKU, EQUAL VOLUMES plinov vsebuje enako število delcev .... In tako .... Vpropn ... kjer n = "število plinastih delcev ..." Te ideje lahko uporabimo za formuliranje "Avogadrovega števila", števila delcev v ENAKU molu snovi ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Preberi več »

No, ona mora vedeti količino ... Po definiciji ... "gostota" je enaka količniku, masa na enoto volumna ... tj rho_ "gostota" = "masa" / "volumen" .. smo gots maso, vendar ne dobimo volumna. Zdaj, če igrače plava na vodi, potem vemo, da rho <1 * g * ml ^ -1 ... ker 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "voda". In če igrače potone ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Preberi več »

Bakrov nitrid Cu na periodnem sistemu je bakrov in N na periodnem sistemu je dušik. Vemo, da je to binarna spojina, zato uporabimo formulo M_xN_x "(kovinski element) (nekovinski element steber + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - bakreni 2 ^ (nd) element "N" - dušik :. Bakrov nitrid Preberi več »

Izotopna barva (bela) (XX) barva mase (amu) (bela) (X) Izotopska številčnost Br-79barva (bela) (XXXX) 78.92barva (bela) (XXXXXXX)? Br-81barva (bela) (XXXX) 80.92barva (bela) (XXXXXXX)? "povprečna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Naj bo x abundanca Br-79 Naj bo 1-x% abundanca Br-81 Br 79. 904 g / mol na barvi periodnega sistema (oranžna) "(povprečna atomska masa)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x Preberi več »

Za rešitev tega problema boste morali uporabiti spodnjo enačbo. Q = mcΔT m - masa snovi v gramih c - specifična toplotna moč (J / g ° C) (Odvisno od stanja snovi) ΔT - Sprememba temperature (° C) Tukaj je podano, da je masa voda je 11,4 grama. Sprememba temperature bi bila 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. Po mojem učbeniku je specifična toplotna zmogljivost za tekočo vodo 4,19 J / g ° C. Vse te vrednosti nadomestimo z enačbo in pridobili bomo. Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° CQ = 1050,8 J Če bi jo spremenili v kJ in upoštevali pomembne številke, bi bil odgovor 1,05 kJ. 2.500 kcal Preberi več »

Bohr-Buryjeva shema razporeditve elektronov v atomu je prikazana spodaj Model Neila Bhohra atoma je navedel, da se elektroni vrtijo okoli atoma v fiksni poti, znani kot lupine ali orbite. Prav tako so povedali, da medtem ko se vrtijo okoli atoma v teh orbitah ali lupinah, elektroni ne izgubijo energije. Tako je dal shemo za razporeditev elektronov - 1) Elektroni so napolnjeni po korakih.Najprej se napolnijo notranje lupine, kot da se napolnijo zunanje lupine. 2) V zunanjih lupinah ne more biti več kot 8 elektronov. Preberi več »

Mu = 1.84D Polarnost vode se lahko izračuna z iskanjem vsote dveh dipolnih momentov obeh O-H vezi. Za ionske spojine se lahko dipolni trenutek izračuna z: mu = Qxxr, kjer je mu dipolni moment, Q je kulomski naboj Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, in r je dolžina vezi ali razdalja med dvema. ionov. Za kovalentne spojine izraz postane: mu = deltaxxr, pri čemer je delta delna naboj na atomih. Za vodo so delni naboji porazdeljeni takole: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Bolj zapleteno je izračunati delno naboj na vsakem atomu, zato bom to preskočil. del. Dipolni moment O-H vezi je mu = 1.5D, kjer je D Debyejeva Preberi več »

Tehnično mleko nima ene točke vrelišča, ker je mešanica .....Mleko ni ena sama spojina, ampak mešanica vode, v njej so suspendirane različne maščobe in beljakovine. Natančna sestava se spreminja glede na vrsto mleka (polna maščoba, polposneto itd.), Vendar lahko kot splošni približek domnevamo, da je približno 90% vode, približno 4% laktoze in nekaj% maščob in beljakovin, saj je največja delež mleka je voda z majhno količino v vodi topnih sestavin, vrelišče mleka se ne razlikuje bistveno od vode. Lahko je frakcija nad 100 celcius zaradi prisotnosti raztopljenih frakcij. Sestavina maščobe bo imela veliko višje vrelišče (olj Preberi več »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Če kliknete povezavo, boste videli enostavna navodila za kako to narediti. Sledil bom tem korakom, tako da bo enostavno slediti skupaj ... 1. Poiščite atomsko številko. Pogledal sem ga in je 7. 2. Določite dajatev. To je nevtralen element, zato ta korak ni potreben. 3. Zapomnite si osnovni seznam orbital. Napisano je v povezavi, zato bom to pustila za vas. 4. Razumeti zapis elektronske konfiguracije. Vedeti, kdaj uporabiti katero orbito in indeks. Vsi eksponenti seštejejo atomsko številko, razen če je nestabilna z nabojem. 5. Preberi več »

Oglejte si razlago Ponovno tehtanje sveče pred in po sežiganju samo kaže, koliko goriva je bilo požgano. Tipični vosek sveče je alkan, kot je hentriakontan, zato napišite kemično formulo za izgorevanje tega alkana. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Izdelajte mole za ta alkan. (0.72 g) / (436) = 0.00165 mol. Molsko razmerje alkana proti CO_2 je 1:31, tako da mole alkana pomnožimo s 31, da dobimo število molov za CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 molov Pomnožite moli CO_2 s 24dm ^ 3 in nato s 1000, da ga dobite v cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Zato za vodo naredite 0.0511 molov po masi, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g vo Preberi več »

Dovolite, da jo ocenjujete ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / prekličite "L" xx 1.222 prekličite "L" = ??? Če je to v zvezi z bromovimi anioni, koliko bromidnih atomov je v tem? Označite spodaj, da vidite odgovor. barva (bela) (3.862 xx 10 ^ (- 11) preklic ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomov) / preklic (" 1 mol ničesar ")) barva (bela) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atomov Br" ^ (-)) Preberi več »

Po atomski masi. Mendeleev je naročil svoje elemente v svojem periodnem sistemu v vrstnem redu atomske mase. S tem je ugotovil, da so bili podobni elementi združeni. Vendar pa nekateri elementi niso veljali za to pravilo, predvsem izotopske oblike elementov. Vendar pa se naše periodične tabele razlikujejo od Mendeljejevih, ko urejamo elemente, ki temeljijo na atomskem številu, kar postavlja podobne elemente v skupine glede na njihove kemijske lastnosti namesto njihovega izgleda. Seveda Mendeleev takrat ni mogel naročiti na podlagi atomskega števila, ker ni mogel prešteti števila elektronov / protonov. Preberi več »

Povečanje moči kovinskih vezi. V obdobju 3 periodnega sistema so 3s in 3p orbitale napolnjene z elektroni. Atomsko število se povečuje v obdobju 3. Elektronske konfiguracije elementov obdobja 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Razlogi za različne točke taljenja v obdobju 3 (od leve proti desni): Višja atomska številka (protonska številka) - Al ima več protonov kot Na, jedra Al je bolj pozitivno nabite Atomski polmer se zmanjša - delokalizirani elektroni so bližje pozitivnim jedrom, močnej Preberi več »

Pozdravljeni, naredil sem serijo videoposnetkov iz vadnice youtube, ki pojasnjujejo kemijske koncepte za visoke šolarje. Cikel Born-Haber je zasnovan za merjenje energetske mreže. Ionske spojine tvorijo kristalne strukture, imenovane rešetke. Za raztapljanje ali raztapljanje ionske spojine morate prekiniti to mrežo. Energija, ki je potrebna za to, se imenuje "mrežna energija." Cikel Born-Haber je metoda bližnjice. Uporabljamo nekaj, kar se imenuje Hessov zakon, da bi se izognili veliko neurejenih izračunov. Hessov zakon navaja, da je energija, ki je potrebna za izdelavo spojine, enaka energiji produktov minus ene Preberi več »

DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Vaš cilj je, da preuredite termokemične enačbe, ki ste jih dobili, da bi našli način, da pridete do ciljne reakcije "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Veš, da imaš 2 "Zn" _ ((s) ")" "(2 (g)) -> 2" ZnO "_ ((s))" "DeltaH = -" 696,0 kJ mol "^ (- 1)" "(" 1 ") barva (modra) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH Preberi več »

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Mi smo prosili, da najdemo depresijo zamrzovalne točke raztopine. V ta namen uporabimo enačbo DeltaT_f = i · m · K_f, pri čemer je DeltaT_f sprememba temperature točke zmrzovanja (kar iščemo) i je van't Hoffov faktor, ki je podan kot 1 (in ponavadi je 1 v primeru neelektrolitov) m je molalnost raztopine, ki je "molalnost" = "mol solute" / "kg topilo". Dano maso saharoze pretvorimo v mol z njeno molsko maso: 35.0 | ") ((1 barva (bela) (l)" mol saharoza ") / (342.30klen (" g saharoza "))) = barva Preberi več »

No, sladkor ni samo ena molekula. Sladkor je posplošeno ime za sladke, kratko verižne, topne ogljikove hidrate, od katerih se mnogi uporabljajo v hrani. So ogljikovi hidrati, sestavljeni iz ogljika, vodika in kisika. Obstajajo različne vrste sladkorja, ki izvirajo iz različnih virov. Enostavni sladkorji se imenujejo monosaharidi in vključujejo glukozo, fruktozo, galaktozo,… Tabela ali granulirani sladkor, ki se običajno uporablja kot hrana, je saharoza, disaharid. Drugi disaharidi vključujejo maltozo in laktozo. Daljše verige sladkorjev se imenujejo oligosaharidi in polisaharidi. Kemično različne snovi imajo lahko tudi sla Preberi več »

Odgovor je preprost: "C". Diamant je ena oblika ogljika; druga je grafit. Za njihovo razlikovanje pišemo: diamant: grafit C (s, diamant): C (s, grafit) S pomeni trdno snov. Diamant in grafit sta alotropa ogljika. Obstajajo še drugi eksotični alotropi ogljika (med njimi grafeni in fulereni), vendar so veliko manj pogosti. Diamant je sestavljen iz ogromne tridimenzionalne mreže ogljikovih atomov. Dejansko je diamant ena ogromna molekula. Vse kar lahko naredimo je napisati njegovo empirično formulo, ki je "C". Preberi več »

Kemijska nomenklatura za "CH" 3 "Cl" je klorometan. Klorometan, znan tudi kot metil klorid ali monoklorometan, je brezbarven plin, ki se tali pri -97,4 ° C in vre pri -23,8 ° C. Je zelo lahko vnetljivo in obstaja tudi zaskrbljenost glede toksičnosti plina; zato se v potrošniških izdelkih ne uporablja več. Je haloalkan in ga lahko dobimo z vrenjem zmesi metanola, žveplove kisline in natrijevega klorida. Ta metoda ni ista kot metoda, ki se uporablja danes, vendar sta obe metodi med seboj podobni. Preberi več »

Polmer se povečuje, ko se spuščate po tabeli in se zmanjšuje, ko se približujete, atomski polmer vzdolž obdobja se zmanjšuje, ko dodajate elektron in proton, kar povečuje privlačne sile med obema, tako da se radij skrči, ko je privlačna sila večja. Čeprav, če ste v določenem obdobju, je elektron v bolj oddaljeni energijski ravni in je atomski polmer večji. Poleg tega je zaščita pred energijskimi ravnmi spredaj, zaradi česar je polmer večji. Preberi več »

Ionski polmeri se v določenem obdobju zmanjšujejo. Ionski polmeri se povečujejo za skupino. Elektronegativnost se v obdobju povečuje. Elektronegativnost zmanjšuje skupino. 1. Ionski polmeri se v določenem obdobju zmanjšujejo. To je posledica dejstva, da kovinski kationi izgubijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša. Nekovinski kationi pridobijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša, vendar se to zgodi v obratni smeri (primerjajte fluor s kisikom in dušikom, pri čemer dobite največ elektronov). Ionski polmeri se povečujejo za skupino. V skupini imajo vsi ioni enako naboj, saj imajo enako Preberi več »

Jedrska enačba za beta razpad Urana-237 je videti takole: "" _92 ^ 237U -> "_93 ^ 237Np + beta + bar nu beta predstavlja elektron, imenovan tudi beta-delček, in barnu je antineutrino. Preverimo, da je enačba v skladu z definicijo beta razpada. Med beta razpadom nevtron iz jedra U-237 oddaja elektron, ki je negativno nabite delec. Ker se nevtron lahko šteje za kombinacijo beta-delca in proton, bo emisija elektrona zapustila en proton. To bo povzročilo, da se atomsko število poveča za 1, vendar ostane atomska masa nespremenjena. Dejansko beta razpad U-237 povzroči nastanek Neptunija-237, ki ima enako atomsk Preberi več »

En gram na mililiter (cm ^ 3) pri STP Enota mase metričnega sistema je bila definirana kot masa enega cm ^ 3. Ta definicija povezuje osnovne enote mase, prostornine in razdalje v metričnem sistemu (briljantno) Ker 1 gram vode zavzema en ml (1 cm ^ 3), je gostota vode 1 g / (ml). Preberi več »

Tukaj dobim: 14,5 g NaCl je enako 0,248 molu po enačbi n = m / M. Sedaj to pomeni 1,495-krat 10 ^ 23 molekul natrijevega klorida. To dobimo, če pomnožimo 0,248 mol z Avogadrovim številom, 6,022-krat 10 ^ 23 Vsaka molekula natrijevega krorida ima dva atomska iona, vezana v ionski vezi-Na ^ + in Cl ^ - v razmerju 1: 1. To pomeni, da količina molekul ustreza vsakemu od posameznih ionov. Torej: Število natrijevih ionov = število kloridnih ionov = 1.495-krat 10 ^ 23 ionov Tako je skupna količina ionov dvakrat večja, skupaj 2.990-krat 10 ^ 23 ionov. Preberi več »

Za več podrobnosti glejte spodaj in si oglejte to povezavo. No, slika pove vse. Obiščite spletno mesto, ki sem vam ga posredoval, če želite izvedeti več. Definicije: i) izotermičen proces: - izotermičen proces je sprememba sistema, v katerem je sprememba temperature nič, tj. DeltaT = 0. In, seveda, to je idealen proces. ii) Adiabatski proces: - Adiabatski proces je sprememba v sistemu, ki poteka brez prenosa toplote ali snovi med termodinamičnim sistemom ali njegovo okolico; Q = 0. Upam, da to pomaga. Preberi več »

Bohrov model je predvideval, da elektroni krožijo okoli atoma kot planeti, ki krožijo okoli sonca. Kvantno-mehanski pogled atoma govori o valovnih funkcijah in verjetnosti, da najdemo elektron na različnih mestih okoli atoma. Pri kvantno mehanskem modelu so orbitale lahko različne oblike (npr. S - sferična, P - dumbbell). Bohrov model še vedno služi nekaterim namenom, vendar je preveč poenostavljen. Preberi več »

Kvantitativni podatki so številčni. (Količine) Ta vrsta podatkov je rezultat meritev. Nekateri primeri kvantitativnih podatkov bi bili: masa aluminijastega valja je bila 14,23 g, dolžina svinčnika pa 9,18 cm. Kvalitativni podatki niso numerični. (Kvalitete) Nekateri primeri kvalitativnih podatkov bi bili: - barva žveplovega vzorca je bila rumena - reakcija je dala belo trdno snov - predmet je bil mehak - reakcija je dala močan vonj po amonijaku Zelo dobri primeri in lepe slike najdete tukaj : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Preberi več »

Močne kisline in baze v vodni raztopini skoraj popolnoma ionizirajo. Oglejmo si Bronsted-Lowry definicijo kislin in baz: Kisline dajo H ^ + ione vodni raztopini. Baze sprejemajo ioni H ^ + v vodni raztopini. Močne kisline, kot je HCl, bodo praktično popolnoma disociirale ali ionizirale v ione, kadar so v vodni raztopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Šibke kisline, kot ocetna kislina (CH_3COOH) , se ne bo ioniziralo v obsegu, kot to počnejo močne kisline, čeprav se nekoliko ionizira in se bo ta reakcija zgodila: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Močne baze, kot je NaOH, prav tako skoraj popolnoma Preberi več »

No, govorijo o isti stvari, toda tukaj so definicije. Elektronegativnost je kemijska lastnost, ki pravi, kako lahko atom privlači elektrone proti sebi. Na elektronegativnost atoma vplivajo atomsko število atoma in razdalja med valenčnimi elektroni atoma. Prvič je teoretiziral Linus Pauling leta 1932. Afinska afiniteta atoma ali molekule je definirana kot količina energije, ki se sprosti, ko je elektron doda nevtralnemu atomu ali molekuli v plinastem stanju, da tvori negativni ion. X + e X ^ (-) + energija Preberi več »

Primer spodaj, ki razlaga entropijo in entalpijo Pri 4-taktnem dizelskem motorju, ko bat v zrak vstavi v valj (sesanje zraka v cilinder), tj. Izvedba prvega ali vstopnega hoda, ko se premika od zgoraj navzdol, popolnoma napolni valj z zrakom, nato pride obračanje stisnjenega zraka in ta kompresija je preveč (približno razmerje 1:20) v primerjavi s 4-taktnim bencinskim motorjem; v tem postopku se zmanjša entropija, torej se zmanjša velikost zraka brez odstranitve toplote iz zraka (medtem ko entalpija ostane enaka), to zmanjšanje entropije brez zmanjšanja entalpije, tj. brez razpršitve toplote nekje v okolici ali bližnji sno Preberi več »

Jedrska fisija je proces, pri katerem se jedro razdeli na dva manjša jedra. Na primer, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Jedrska fuzija je proces, pri katerem se dve jedri pridružita tvorijo večje jedro. Na primer, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Preberi več »

Glej spodaj pojasnilo. Neodvisne spremenljivke so dejavniki, pri katerih lahko nadzorujete v poskusu (kaj se je spremenilo). Medtem pa je odvisna spremenljivka odvisna od neodvisne spremenljivke (kar je opaziti). Neodvisna spremenljivka je navadno x os in odvisna os y. Preberi več »

So le različne metode za sledenje elektronov med redoks reakcijami. Recimo, da je treba uravnotežiti enačbo: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA OKSIDACIJSKE ŠTEVILKE Določite spremembe oksidacijskega števila in uravnotežite spremembe. Oksidacijsko število Cu se giblje od 0 do +2, sprememba +2. Oksidacijsko število Ag se giblje od +1 do 0, sprememba -1. Za uravnoteženje sprememb potrebujete 2 Ag za vsakega 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELEKTRONSKA METODA Napišete neto ionsko enačbo in jo ločite na pol-reakcije. Potem izenačite elektrone, prenesene v vsaki polovični reakciji. Neto ionska enačba je Cu + Ag Cu
Preberi več »

Omejevalni reagent je reaktant, ki odloča o tem, koliko izdelka se bo oblikovalo. Ker kemijska reakcija zahteva, da se vsi njeni reaktanti nadaljujejo, ko se zmanjka, se reakcija ustavi in je tako „omejena“. Torej se vprašajte, kdo bo najprej iztekel in bo to omejevalni reagent. Na primer, upoštevajte spodaj podano reakcijo: H_2 in O_2, da oblikujemo vodo. in le pet molov O_2, kaj bi bil torej omejevalni reagent? To bi bil Kisik, ker bo kisik najprej iztekel in s tem „omejil“ reakcijo, ki ste jo razumeli. Preberi več »

Cu ^ (2+) ion CuCl_2 je ionska spojina, sestavljena iz kovinskih kationov Cu ^ (2+) in 2 Cl ^ (_) aniona. Najboljši način za identifikacijo bremena je uporaba periodnega sistema. Ker se lahko prehodne kovinske naboje razlikujejo, se je bolje sklicevati na nekaj, kar je znano - podobno dejstvu, da halogeni (ali elementi skupine 17) običajno tvorijo anione s -1 nabojem. V tem primeru moramo uporabiti ione klorida, in ker vemo, da je klor halogen, lahko identificiramo ustrezen naboj. Zato lahko sklepamo, da mora biti drugi ion 2+, saj je spojina na splošno nezaračunana. Preberi več »

Poskušal bom pojasniti. pH in pOH sta z roko v roki in tvorita temeljno razmerje v kemiji kislinske baze: pH + pOH = pKw kjer je pKw = 14 pri 25 stopinjah Celzija, čeprav se vrednost spreminja s temperaturo. To je pomembno, saj pri izračunih običajno odgovarjamo na pH in to razmerje nam omogoča, da povežemo pH, ki je negativni logaritem koncentracije H ^ + proti pOH, ki je negativni logaritem koncentracije OH ^ v raztopini. Ta lastnost nam omogoča, da povemo nekaj o koncentraciji hidroksida in koncentraciji protonov v raztopini. Preberi več »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Uporabite Gay Lussacov zakon za tlak in temperaturo, ko je volumen konstanten. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Preberi več »

Uporablja se za izražanje števil, ki so prevelike za pisanje. Znanstvene opombe so, ko imate toliko večje število, da ga ne morete napisati. Je kot poenostavitev. Na primer, imamo 0,00000345. Z znanstvenimi pripombami je: 3. 3.45 * 10 ^ -6. To zato, ker ste krat števila za 10 šestkrat, pazite, da je decimalna številka nad točko (.) Upam, da to pomaga in veliko sreče! Preberi več »

6,023-krat 10 ^ 24 molekul vode Molekulska masa vode je 18 (2 + 16). To pomeni, da je v 18 g vode en mol. Torej v 180 gramih vode je 10 molov vode V vsakem molu snovi je 6.023-krat 10 ^ 23 molekul / atomov Torej, v 10 molih je 60.23-krat 10 ^ 23 molekul ali 6.023-krat 10 ^ 24 molekul vode. Preberi več »

Poskušal bom pojasniti, ko govorimo o voltičnih celicah ali elektrolitskih celicah, je koristno, da se spomnimo, da se oksidacija pojavi na anodi. V voltaični celici je anoda negativna elektroda, medtem ko je pri elektrolizi anoda pozitivna elektroda, vendar se oksidacija v obeh primerih pojavi na anodi, saj je anoda opredeljena kot oksidacija. Pri katodi v voltažni celici nastopi zmanjšanje, katoda pa pozitivna elektroda. Za katodo v elektrolitski celici je katoda negativna elektroda in tam se zmanjša. Preberi več »

Glej spodaj: Koncentracija je opredeljena kot število molov (količina snovi) na enoto prostornine (pogosto litrov / dm ^ 3) po enačbi: c = n / (v) Kjer je c koncentracija v mol dm ^ - 3, n je število molov raztopljene snovi v volumnu tekočine, v. Pri pripravi raztopine 10% raztopine glukoze po masi se opravi nekoliko drugače. Pred kratkim sem moral izdelati 2% raztopino škroba, tako da predvidevam, da 10% raztopina glukoze deluje po enakem principu. glukoze na lestvici. (Torej bo skupna masa 100g- in 10g bo glukoza, zato 10% raztopina) (mislim, da je to neobvezno, vendar verjetno pomaga raztapljati glukozo). rešitev. Gluko Preberi več »

No, to ni vedno negativno ... Če je sprememba Gibbsove proste energije, DeltaG, negativna vrednost, je reakcija spontana pri dani temperaturi. Ni spontano, če DeltaG pri dani temperaturi vzame pozitivno vrednost. Večina preučevanih reakcij v laboratorijih je pogosto spontana pri sobni temperaturi, zato se lahko zdi, da ima večina reakcij vrednost za Gibbsovo prosto energijo, ki je negativna, vendar to ni nujno res. Sprememba Gibbsove proste energije je podana pri konstantni temperaturi kot: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Za dano reakcijo z dano konstantno temperaturo T v "K", je entropijska sprememba reakcije DeltaS (&q Preberi več »

Ali ne zmanjša "pH" iz ravnovesne vrednosti ....? Ogljikov dioksid je kisli oksid, za katerega deluje naslednje ravnotežje .... CO_2 (aq) + H_2O (l) desnafarpona HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Voda, nasičena z ogljikovim dioksidom, mora imeti "pH" zmanjšano s 7 na podlagi tega ravnovesja in povečanih koncentracij H_3O ^ +. Za koralne grebene po vsem svetu to ni dobra novica ... Preberi več »

Ni = 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikelj je v 4. energetski ravni, d blok, 7. stolpec, to pomeni da se bo elektronska konfiguracija končala 3d ^ 8, pri čemer bo d orbitalna stopnja nižja od ravni energije, na kateri je. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Preberi več »

Baker je v devetem stolpcu prehodnih kovin v bloku d četrtega energetskega nivoja periodnega sistema. To bi povzročilo elektronsko konfiguracijo bakra, 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 9 ali v konfiguraciji žlahtnega plina [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Vendar, ker je 3d orbital toliko večja kot orbita 4s in 3d orbital, potrebuje le še en elektron, ki jo je treba napolniti, 3d orbitalno potegne elektron iz orbite 4s, da zapolni ta prazen prostor. To naredi dejansko elektronsko konfiguracijo bakra [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Preberi več »

Konfiguracija elektronov za krom NI 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4 ^ ^ 2, toda barva (modra) (1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Zanimivo je, da je volfram bolj stabilen z elektronsko razporeditvijo [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Na žalost ni mogoče preprosto pojasniti teh odstopanj v idealnem vrstnem redu za vsak element. Za razlago elektronske konfiguracije Chroma lahko vpišemo: Energijo izmenjave Pi_e (stabilizacijski kvantni mehanski faktor, ki je neposredno sorazmeren s številom parov elektronov v isti podlaki ali zelo ozkih energijskih podlupinah z vzporednimi zavrtanji). (destabilizirajoči faktor, Preberi več »

To je električni naboj, ki ga prenaša en sam elektron ali en sam proton. Običajno je označen kot e, njegova vrednost pa je 1,60217657 × 10 ^ -19 kulonov. Ker je elektron negativno nabit, je njegov naboj -1.60217657 × 10 ^ -19 klonov in naboj na protonu je 1.60217657 × 10 ^ -19 klonov. Preberi več »

Ionska formula je dejansko empirična formula. Empirične formule so najpreprostejše razmerje elementov v spojini. Ionska formula je najpreprostejše razmerje ionov v ionski spojini. Po drugi strani nam molekulska formula pove natančno število atomov v vsaki molekuli. Zato lahko veliko molekularnih formul poenostavimo v empirično formulo. NaCl ne pomeni enega natrijevega iona in enega kloridnega iona; to pomeni za vsak natrijev ion v soli, obstaja tudi en kloridni ion. MgCl_2 pomeni, da za vsak magnezijev ion v soli obstajata dva kloridna iona. Resnične številke bi bile seveda velike, zato jo zapišemo kot najenostavnejše razm Preberi več »

Aktivacijska energija (energija, potrebna za omogočanje reakcije na „začetek“ in ne „pojavitev“) Učinkovito predstavlja energijo, ki je potrebna za prekinitev vezi v reaktantskih vrstah in omogočanje napredovanja reakcije. Ko je na začetku dobavljena energija, ki jo sprosti reakcija, deluje kot njena lastna aktivacijska energija, zato je ni treba še naprej uporabljati. Če je aktivacijska energija visoka, bo reakcija kinetično stabilna in se ne bo sprožila spontano, tudi če je to zelo eksotermna reakcija (tista, ki oddaja veliko toplote). Če je nizka, se bo reakcija začela zelo enostavno (pogosto bo spontana) - pravimo, da Preberi več »

53. 6 barva (bela) (l) "kJ" Sproščena energija je izhajala iz dveh diskretnih procesov: para se kondenzira, da sprosti nekaj latentne toplote kondenzacije pri 100 barvah (bela) (l) ^ "o" "C" voda ohladi na 0 barvo (belo) (l) ^ "o" "C" na 100 barv (belo) (l) ^ "o" "C" brez utrjevanja. Količina sproščene energije v prvem postopku je odvisna od latentne toplote izhlapevanja "L" _ "v" za vodo in mase vzorca: "E" ("sprememba faze") = m * "L" _ " v "= 20 barva (bela) (l)" g "xx 2, 260 barva Preberi več »

Upam, da ni preveč zmedeno ... Kot primer razmislimo o spektru: lahko spremenimo valovno dolžino lambda v frekvenco f s hitrostjo svetlobe v vakuumu c: c = lambdaf tako: modra svetloba (približno) f_B = (3xx10 ^ 8) ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, tako da lahko najdemo energijo, potrebno za pridobitev enega modrega fotona kot: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J Zdaj, če imate svetlobni generator (hipotetično), lahko nahranite enega kulona, ki nosi to energijo, in bo ustvaril en modri foton. V smislu toka lahko izdelate 1 modri foton na sekundo, če pošljete enega od teh klonov na s Preberi več »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) ali kaj alfa ustreza vaši snovi. Torej, od skupne razlike pri konstantni temperaturi, dH = prekliči (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, tako da po definiciji integralov in derivatov, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Naravne spremenljivke so T in P, ki so podane v Gibbsovem razmerju Maxwell Maxwell. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) To je seveda povezano tudi z dobro znano izotermno Gibbsovo relacijo dG = dH - TdS "" bb ((3)) Razlikovanje (3) pri konstan Preberi več »

Za izračun numerične vrednosti konstante ravnotežja moramo poznati dve stvari: Uravnoteženo enačbo za reakcijski sistem, vključno s fizičnimi stanji vsake vrste. Iz tega izhaja ravnotežni izraz za izračun Kc ali Kp. ravnotežne koncentracije ali pritiski vsake vrste, ki se pojavijo v ravnotežnem izražanju, ali dovolj informacij za njihovo določitev. Te vrednosti so substituirane v ravnotežno ekspresijo, nato se izračuna vrednost konstante ravnovesja. Izračunamo vrednost ravnotežne konstante, Kc, za prikazani sistem, če je v 2.00 L reakcijski posodi prisotnih 0.1908 mol CO_2, 0.0908 moli H_2, 0.0092 mola CO in 0.0092 molov H Preberi več »

Uporaba entalpije obveznic (?) Če predpostavimo, da ste mislili na ENTHALPY spremembo reakcije, postane jasnejša. Kot je poudaril Truong-Son, bi bilo težko izračunati s Schrodingerjevo enačbo, če resnično govorimo o spremembi ENERGIJE. Glede na to, da govorimo o spremembah entalpije, lahko uporabimo entalpije vezave iz tabele, da bi to rešili. Našel sem svoje entalpije obveznic v tej knjižici, tabela 11 (z dovoljenjem Ibchem.com). Določiti moramo, katere obveznice so razdeljene in kakšne so obveznice. Lomljenje obveznic je endotermno, zato moramo energijo prelomiti tako, da bo vrednost za DeltaH pozitivna. Izdelava veziv j Preberi več »

Ne Ne, tvorijo nepolarno kovalentno vez. V tem primeru je vez med dvema atomoma dušika. Zdaj, ko je isti atom, niti ne morejo potegniti elektronov proti sebi več kot drugi in zato na koncu delijo enako elektrone. Enaka delitev elektronov vodi do tega, da imata oba atoma enako naboje na njih in zato nista polarna Preberi več »

Kisik je naš omejevalni reaktant. Začeti moramo z ustvarjanjem uravnotežene reakcije med metanom in kisikom. Ker je metan ogljikovodik, ki reagira s kisikom, bo to reakcija zgorevanja, ki povzroči ogljikov dioksid in vodo. Reakcija zgorevanja je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Zdaj želimo ugotoviti, koliko molov vsakega reaktanta moramo najti, katera je omejujoča. Če naredimo grob izračun, da bi ugotovili, koliko molov CH_4 in koliko molov O_2 dobimo, dobimo naslednje: Z uporabo enačbe molarnosti: n = (m) / MM = molska masa spojine / elementa, m = masa v gramih spojine / elementa n = število molov spojine / elementa n (kis Preberi več »

Glej spodaj: Izotopi so variacije določenega elementa, ki ima različno število nevtronov, na primer Carbon-12 (naravno prisotni ogljik) in Carbon-14 (radioaktivni izotop ogljika, ki ima v jedru dva dodatna nevtrona). Atomi so zelo majhni delci, sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov, ki sestavljajo vse okoli nas. Protoni in nevtroni so izdelani iz kvarkov, ki so osnovni gradniki, ki jih tvorijo. Elektroni so vrsta leptona, ki so, kot kvarkovi, resnično elementarni, kar pomeni, da so najmanjša možna enota, ki sestavlja nekaj. Preberi več »

Možnost D. DeltaH (reakcija) = DeltaH (proizvodi) - DeltaH (reaktanti) To je uporabna enačba za zapomnitev pri obravnavanju entalpij formacije. Torej naj bo DeltaH: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4), kar je 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4, kar ustreza odgovoru D Preberi več »

Helijev ionizacijski potencial je energija, ki je potrebna za odstranjevanje in elektronov Elemente z najvišjo vrednostjo prvega ionizacijskega potenciala predstavljajo plemeniti plini, ker želijo čim bolj zadržati svoje elektrone in ohraniti svojo stabilnost. IP (ionizacijski potencial), ker je njegovo zelo majhno in pozitivno jedro lahko pritegne svoje elektrone veliko lažje in jih obdrži. Jasno je, da bi jedro težko obdržalo elektron, ki je daleč, ker bi bile privlačne sile manjše. Preberi več »

Glej spodaj. Električni naboj določajo subatomski delci, imenovani "elektroni" in "protoni". Elektroni imajo -1 negativni naboj, medtem ko imajo protoni +1 pozitivni naboj. Če pogledamo periodno tabelo, je atomsko število vsakega elementa enako protonom in elektronim, ki jih ima, ko je električno nevtralno. Nevtralnost je razvrščena kot neto 0 električni naboj (npr. 2 protona in 2 elektrona v nevtralnem heliju tvorita električno enačbo (+2) + (-2) = 0 neto naboj). Atomi niso vedno električno nevtralni, tem atomi imenujemo "ioni". Atomi, ki imajo več elektronov kot protoni, so razvrščeni kot &q Preberi več »

Za barve na oljni osnovi: ponavadi terpentin, mineralna žganja brez vonja ali z vonjem in eterična olja. Lateks (na vodni osnovi): raztopina za milo za bar ali detergent za pomivanje posode. Glej spodaj: Problem s topili za oljne barve je njihova toksičnost, ki vodi do glavobolov in alergij. Mineralni duhovi brez vonja so korak naprej, to je narejeno za naftni destilat s kemikalijami, ki so dodani za zmanjšanje vonja, in ker je hitrost izhlapevanja počasnejša, ne opazite tako neprijetnega vonja kot terpentin. Eterična olja (kot so olje sivke, rožmarin) so v osnovi proizvedena iz organske snovi: delujejo po načelu - v stiku Preberi več »

Glej spodaj. Reakcija oborine pomeni, da se med reakcijo iz vodne raztopine tvori trdna snov. Prav tako se pojavijo reakcije obarjanja, ko se kombinirajo kationi in anioni v vodni raztopini. Tukaj je nekaj primerov. Tukaj lahko vidite, da so kationi svinca (II) in jodidni anioni produkti vodne raztopine. Če pogledamo tabelo topnosti, lahko vidimo, da kationi svinca (II) in jodidni anioni dejansko tvorijo trdno snov in da so natrijevi kationi in nitratni anioni vodni (kot je natrijev nitrat topen). Tabela topnosti Primer oborine Preberi več »

Zelo dolg odgovor! Tukaj dobim: a (i) Dajemo: 1 mol = 24dm ^ 3 in da smo razvili 300 cm ^ 3 plina. Kar je 0,3 dm ^ 3. Sorazmerno bi morali imeti manjšo količino molov. Število molov lahko najdemo z delitvijo referenc: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125. Torej 0,3 dm ^ 3 vsebuje (1/80) molov v 24dm ^ -0,0125 mol. (ii) Iz (i) ugotovimo, da smo razvili 0,0125 mol H_2 plina. V reakcijski enačbi lahko vidimo, da sta kalcij in vodik v molskem razmerju 1: 1, tako da je njihovo število molov ekvivalentno - 0,0125 mol Ca. (iii) z uporabo molekularne enačbe: n = (m) / Mn = 0.0125 iz (ii) in m = 0.51 od izvornega vprašanja. 0,0125 = 0,51 / M Preberi več »

Dobim 1.82. "pH" je podan z enačbo, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] je koncentracija vodikovih ionov v smislu molarnosti. Ker je klorovodikova kislina močna kislina, se v vodni raztopini disociira v enojne ione H ^ +, ki zaradi prisotnosti vode (H_2O) sčasoma postanejo ioni H_3O ^ +, "pH" pa bo preprosto: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82 Preberi več »

Približno 6,61-krat 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Ob predpostavki, da je to izvedeno v standardnih pogojih, lahko uporabimo naslednje razmerje: pH + pOH = 14 (pri 25 stopinjah Celzija) To je ključnega pomena, ker povezuje pH in pOH rešitev - recimo, da je pH 1, potem bo pOH 13. Tudi ne pozabite: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] V tem problemu lahko domnevamo, da je HCl popolnoma ionizirano v vodi, ker je HCl močna kislina, zato bo koncentracija H_3O ^ + tudi 0,015 mol dm ^ -3. Nato z uporabo enačbe poiščemo pH dane raztopine: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0,015] pH približno 1,82 1,82 + pOH = 14 pOH približno 12,18 Postop Preberi več »

Glej spodaj. Če je koncentracija kisline 0,2, potem lahko skupaj z dvema različnima K_a najdemo H_3O ^ +. Prav tako imenujem oksalna kislina kot [HA_c] in oksalatni ion kot [A_c ^ -], čeprav se to pogosto uporablja za ocetno kislino. Bilo je preprosteje kot napisati celotno formulo ... Zapomni si: K_a = ([H_3O ^ +] krat [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Torej v prvi disociaciji: 5.9-krat 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krat [A_c ^ -]) / ([0.2]) Zato lahko rečemo naslednje: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kot [H_3O ^ +] ion in ustrezni anion morata obstajati v Razmerje 1: 1 v raztopini. Torej: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Zdaj se bo oksalatni ion še Preberi več »

Kalijev ion se polni, kalijev atom ni. Kalijev atom je K v normalnem elementarnem stanju z 1 valentnim elektronom v najbolj zunanji lupini. Prav tako ima enako količino elektronov in protonov - 19 vsakega. Vendar je kalijev ion izgubil svoj valentni elektron in je zato oblikoval pozitivno dejanje, K ^ +. Namesto tega ima 19 protonov in 18 elektronov, kar daje neto pozitivni naboj. Preberi več »

POH = 2,61 Ob predpostavki, da je bilo to izvedeno v standardnih pogojih, lahko uporabimo razmerje med pH in pOH pOH + pH = 14, kar velja za 25 stopinj Celzija. Potem je samo stvar substitucije, da bi našli enega od njih, ki nam daje drugo znanje: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Preberi več »

Konstanta ravnotežja za reakcijo NH2 z vodo je 1,76 × 10 . V vodni raztopini amonijak služi kot osnova. Sprejema vodikove ione iz H O, da dobimo amonijeve in hidroksidne ione. NH2 (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3] Vrednost K_ "b" lahko določimo iz meritev pH. Primer pH 0,100 mol / L raztopine NH3 je 11,12. Kaj je K_ "b" za NH ? Raztopina NH2 (aq) + H20 (1) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10 × Preberi več »

Barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) barva (rdeča) (a) A + barva (rdeča) (b) B desnafarpona barva (modra) (c) C + barva (modra) (d) D K_eq = ([C] ^ barva (modra) (c) [D] ^ barva (modra) (d)) / ([A] ^ barva (rdeča) (a) [B] ^ barva (rdeča) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Torej, dajmo tako: barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Preberi več »

Ko se dajo v vodo, šibke kisline (generični HA) tvorijo homogeno ravnotežje, v katerem kislinske molekule reagirajo z vodo, da tvorijo vodne ione hidriuma, H_3 ^ (+) O in vodne anione, A ^ (-). V primeru ocetne kisline, ki je šibka kislina, je ravnotežje mogoče opisati takole: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Konstanta ravnotežja je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Ker je koncentracija tekoče vode izven izraza, je konstanta ravnovesja za to reakcijo imenovana konstanta disociacije kisline, K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ Preberi več »

Citronska kislina spada v kategorijo poliprotičnih kislin, ki so kisline, ki imajo več kot en kislinski vodik, ki lahko reagira z vodo, da nastane hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula citronske kisline je "C" 6 "H" _8 "O" _7 in je znana kot šibka organska kislina. Trikotna kislina je pravzaprav triprotska kislina, kar pomeni, da ima v svoji strukturi 3 kisla vodikova atoma, kot lahko vidite spodaj: citronska kislina se v vodni fazi postopno ionizira C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) (1) C_6H_7O_ (7 ( Preberi več »

Elektronska konfiguracija ogljika v osnovnem stanju je "1" s "^" 2 "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Konfiguracija elektronov ogljika v vzbujenem stanju je" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". To je stanje ogljika, ko se podvrže kemični vezavi, da se tvorijo štiri kovalentne vezi, kot v metanu, "CH" _ "4". Vendar pa eksperimentalni dokazi kažejo, da imajo vse štiri vezi enako energijo, kar je mogoče razložiti le s konceptom, da se 2s in 2p orbitale hibridizirata, da tvorita štiri "sp" Preberi več »

Prvi zakon termodinamike je, da je masa energije vedno shranjena v zaprtem sistemu (da, kot je vesolje). Masna energija je vedno enaka pri vsaki kemični ali jedrski reakciji. Pri vseh kemijskih in jedrskih reakcijah mora biti količina energije v reaktantih vedno enaka količini energije v izdelkih, v zaprti reakcijski posodi. Energija se lahko spremeni iz potenciala v toploto ali kinetične pri večini spontanih reakcij. V nekaterih reakcijah se kinetična energija ali red spremeni v potencialno energijo. V jedrski energiji se lahko masa spremeni v energijo, vendar mora biti skupna masa in energija vedno enaka. V zaprtem siste Preberi več »

Formalno ga definiramo kot spremembo notranje energije, DeltaU, ki je enaka vsoti toplotnega toka q in tlačnega volumskega dela w. Pišemo kot: DeltaU = q + w Notranja energija je le energija v sistemu. Toplotni tok je sestavni del energije, ki gre v ogrevanje, kar je v sistemu, ali pa ga ohlaja. Rečeno je, da je negativen za hlajenje in pozitiven za ogrevanje. Tlačno-volumsko delo je sestavni del energije, ki gre v razširitev ali stiskanje karkoli je v sistemu. Pogosto je definiran kot negativen za razširitev in pozitiven za stiskanje, ker je razširitev delo, ki ga opravi sistem, in stiskanje je delo opravljeno na sistemu. Preberi več »

No ... nisem prepričan, da je to tisto, kar potrebujete ... ampak ... Frekvenca, f, je število nihanj v enoti časa (1 sekunda) in je podana kot vzajemna vrednost za obdobje, T, (kar je čas, potreben za eno popolno nihanje), torej: f = 1 / T, izmerjeno v s ^ -1, imenovano Hertz. Frekvenca je prav tako povezana z valovno dolžino, lambda, kot: c = lambda * f kjer je c hitrost svetlobe. Prav tako je frekvenca povezana z energijo, E (fotona), skozi Einsteinov odnos: E = h * f, kjer je h Planckova konstanta. Preberi več »

Za idealen plin se razmerje parcialnega tlaka imenuje Henryjev zakon. To je samo skupni tlak P_ "tot", pomnožen z molsko frakcijo x_j zmesi, ki jo zaseda komponenta j. P_j = x_jP_ "tot" Pravzaprav samo pomnožite skupni pritisk s odstotkom, ki ustreza eni komponenti. Torej, če je skupni tlak 1 atm, potem, če je parcialni tlak komponente j 0,8 atm, je njegova molska frakcija (0,8 preklic (atm)) / (1 preklic (atm)) = 0,8. Preberi več »

Relativna masa mase "C" 5 "H" _10 "N" je 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Določite relativno formulo mase tako, da pomnožite indeks za vsak element z relativno atomsko maso ("A" "r"), ki jo najdete na periodnem sistemu. Relativna atomska masa je brezrazsežna Relativna atomska masa "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relativna masa formule (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 zaokrožena na dve decimalni mesti (10xx1.008) = 10.08) Preberi več »

-3.32 ° C Zniževanje zmrziščne točke je funkcija molov topila v molih topila. Je »koligativna lastnost«, ki temelji na delcih v raztopini in ne le na sestavljeni molarnosti. Prvič, »normaliziramo« dane vrednosti na standardni liter raztopine, pri čemer uporabimo gostoto vode kot 1 g / cm2. 0,550 / 0,615 L = 0,894 molarna raztopina. Kljub temu imamo v primeru NaI spojino, ki se bo popolnoma disociirala v DVE molov delcev, kar bo podvojilo »molsko količino« v raztopini. Če uporabimo konstanto depresije zamrzovalne točke za to spojino, imamo: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ^ oC Preberi več »

Naredil bom 1 molalno raztopino. Potem bi morali narediti 0,432 molalno raztopino. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f je seveda zmrzišče, in T_f ^ "*" je voda. i je število ionov v raztopini. Za preprostost ignoriramo ionski par. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m je molalnost, tradicionalno v enotah "m" ali "molal". Jasno je, da voda ni ion in heksahidrat deluje kot preprost kation v vodi. Torej, i = 1, in imamo preprosto: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = barva (modra) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = barva (modra) (- 1.86 ^ @ "C") Preberi več »

Kot so poudarili ljudje, je dobro najprej poznati definicijo soli: ionska spojina, ki jo tvorimo z nevtralizacijo kisline in baze. To odpravlja 4. Kot NaOH ne dosežemo z nevtralizacijo. (Vendar se pogosto uporablja kot reagent v reakciji nevtralizacije). Vendar pa se spojina 1 tvori v reakciji nevtralizacije med kalijevim hidroksidom in dušikovo kislino: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Vendar pa ni posebej razburljivo raztapljanje - preprosto se disociira na ione, K ^ + in NO_3 ^ -, od katerih nobeden ne vpliva na pH. Spojina 3 pa je tvorjena z nevtralizacijo metanojske kisline z amoniakom in lahko disoc Preberi več »

Kisla narava se določa z nizkim pH. pH je podan z: pH = -log [H_3O ^ +] kjer je [H_3O ^ +] koncentracija oksonijevih ionov, tako da mora biti najbolj kisla vrsta v tem grozdu oksonijev ion-H_3O ^ +. zaradi visokega pH, kar pomeni visoko koncentracijo OH ^ -ionov, zato mora biti to kar ima zadnji kislinski značaj navedenih ionov in molekul. Zato se zdi, da je edina primerna možnost 3. Preberi več »

PH približno 4 tako možnost 3. Izjava o omejitvi odgovornosti: Nekaj dolgih odgovorov, vendar odgovor ni tako slab, kot bi si lahko mislili! Da bi našli pH, moramo ugotoviti, kako daleč je disociiral: Postavimo nekaj enačb z vrednostmi K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] krat [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] krat [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ta kislina se disociira v dveh korakih. Dobili smo koncentracijo H_2S, tako da začnemo od vrha in delamo pot navzdol. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] krat [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] krat [HS ^ -]) Potem lahko predpostavimo, da oba vrste so v disociaciji v razmerju 1: 1, kar nam Preberi več »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Prvi korak bi bil najti molarno razmerje v reakciji. Zdaj lahko na splošno poenostavimo močne kislinsko-močne bazične reakcije z besedami: Acid + Base -> Sol + voda: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Torej so naše kisline in baze v molskem razmerju 1: 1 v tem primeru, tako da mora enaka količina NaOH reagirati s HCl, da se raztopina nevtralizira. S koncentracijsko formulo: c = (n) / (v) c = koncentracija v mol dm ^ -3 n = število molov raztopljene v volumnu raztopine (v) v = volumen raztopine v litrih - dm ^ 3 smo dobili koncentracijo in prostornino NaOH, tako da lahko najdemo njeno Preberi več »

Glej spodaj: Opozorilo! H_2CO_3 ali ogljikova kislina je šibka kislina, ki nastane iz ogljikovega dioksida, ki reagira z vodo. CO_2 (g) + H_2O (l) desnafarpona H_2CO_3 (aq) Kot šibka kislina se bo le delno disociirala v vodi in imela disociacijsko konstanto, K_a, 4,3-krat 10 ^ -7 po tej tabeli. Resnično, karbonska kislina je diprotična, kar pomeni, da se lahko dvakrat loči, tako da imamo za drugo disociacijo drugo vrednost K_a: K_a = 4,8-krat 10 ^ -11. Ki bo tudi prispeval k pH. (čeprav v manjšem obsegu kot prva disociacija) Postavimo disociacijsko enačbo za K_a prve disociacije: K_a = ([H_3O ^ +] krat [HCO_3 ^ (-)]) / ([H Preberi več »

Gay-Lussacov zakon je idealen zakon o plinu, kjer je s konstantnim volumnom tlak idealnega plina neposredno sorazmeren njegovi absolutni temperaturi. Z drugimi besedami, Gay-Lussacov zakon navaja, da je pritisk določene količine plina pri fiksni prostornini neposredno sorazmeren z njegovo temperaturo v kelvinih. Poenostavljeno, to pomeni, da če povečate temperaturo plina, se tlak sorazmerno poveča. Tlak in temperatura se hkrati povečata ali zmanjšata, dokler je volumen konstanten. Zakon ima preprosto matematično obliko, če se temperatura meri v absolutnem merilu, na primer v kelvinih. Zakon Gay-Lussac je izražen kot: (P_1) Preberi več »