OH- koncentracija 0,015 M HCl?

Odgovor:

#approx 6.61 krat 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Pojasnilo:

Ob predpostavki, da se to opravi pod standardnimi pogoji, lahko uporabimo naslednje razmerje:

# pH + pOH = 14 # (pri 25 stopinj Celzija)

To je ključnega pomena, saj povezuje # pH # in # pOH # dane rešitve - recimo, da je# pH # je 1, nato # pOH # bo 13.

Ne pozabite tudi, da:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

V tem problemu lahko to domnevamo # HCl # je popolnoma ioniziran v vodi, ker # HCl # je močna kislina torej # H_3O ^ + # koncentracija # 0,015 mol dm ^ -3 #

Nato z uporabo enačbe poiščemo pH dane raztopine:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0,015 #

#pH približno 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH približno 12,18 #

Zdaj moramo proces obrniti nazaj.

Če:

# pOH = -log OH ^ - #

Nato:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Zato:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) približno 6,61 krat 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

4,0 M raztopina Mg (OH) 2 popolnoma nevtralizira 160 ml 1,0 M raztopine HCl. Koliko mililitrov magnezijevega hidroksida je bilo potrebno?

Vprašanje ni legitimno. Topnost magnezijevega hidroksida v vodi je pribl. 6 * "ppm" pri sobni temperaturi ... Seveda lahko preizkusimo molarno količino glede na klorovodikovo kislino .... Dobimo ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol glede na HCl In ta molarna količina reagira s HALF enakovrednim glede na magnezijev hidroksid v skladu z naslednjo enačbo ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Upoštevajte, da sem odgovoril na vprašanje, ki sem ga želel, in ne na vprašanje, ki ste ga zastavili, toda magnezijev hidroksid ni tako topen v vodni raztopini. Vprašanje bi bil

Kaj je 6,5 deljeno z 0,015?

~ ~ 433.33 Da bi to poenostavili, ponovno napišite 6.5 kot 65 * 10 ^ -1 in 0.015 kot 15 * 10 ^ -3 Potem (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (prekliči (65) 13) / (prekliči (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33

PH 0,015 M HCL je?

Dobim 1.82. "pH" je podan z enačbo, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] je koncentracija vodikovih ionov v smislu molarnosti. Ker je klorovodikova kislina močna kislina, se v vodni raztopini disociira v enojne ione H ^ +, ki zaradi prisotnosti vode (H_2O) sčasoma postanejo ioni H_3O ^ +, "pH" pa bo preprosto: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82