PH 0,015 M HCL je? - Kemija 2024

Odgovor:

dobim #1.82#.

Pojasnilo:

# "pH" # je podana z enačbo, # "pH" = - log H ^ + #

# H ^ + # koncentracija vodikovih ionov v smislu molarnosti.

Ker je klorovodikova kislina močna kislina, se disociira v eno #H ^ + # v vodni raztopini, ki sčasoma postanejo # H_3O ^ + # zaradi prisotnosti vode # (H_2O) #, in # "pH" # bo preprosto:

# "pH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Odgovor:

Glej spodaj.

Pojasnilo:

# HCl # je močna kislina. To pomeni, da se popolnoma razdruži #H ^ + # in #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

To pomeni, da je začetna koncentracija # HCl # je enaka ravnotežni koncentraciji. t #H ^ + #.

Zato, # "HCl" = "H" ^ + #, in # "H" ^ + = 0,015 "M" # v ravnovesju.

Tukaj je enačba, ki jo boste morali poznati, da bi rešili ta problem:

# pH = -log "H" ^ + #

Zdaj pa vzamemo svojo koncentracijo # "H" ^ + = 0,015 "M" # in ga vključite kot ravnovesno koncentracijo # "H" ^ + # v ravnovesju v enačbi in rešiti za # pH #. Tukaj je nastavitev za pridobitev končnega odgovora:

# pH = -log 0,015 #

Vključite to v svoj kalkulator in odgovor bo #color (rdeča) (1.82 #, s pomembnimi številkami (upoštevajte, da je številka #1# v odgovoru se ne šteje kot pomembna številka. Če potrebujete pomoč s pomembnimi številkami in pH, pustite komentar.)

Upam, da to pomaga!

Kaj je 6,5 deljeno z 0,015?

~ ~ 433.33 Da bi to poenostavili, ponovno napišite 6.5 kot 65 * 10 ^ -1 in 0.015 kot 15 * 10 ^ -3 Potem (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (prekliči (65) 13) / (prekliči (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33

OH- koncentracija 0,015 M HCl?

Približno 6,61-krat 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Ob predpostavki, da je to izvedeno v standardnih pogojih, lahko uporabimo naslednje razmerje: pH + pOH = 14 (pri 25 stopinjah Celzija) To je ključnega pomena, ker povezuje pH in pOH rešitev - recimo, da je pH 1, potem bo pOH 13. Tudi ne pozabite: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] V tem problemu lahko domnevamo, da je HCl popolnoma ionizirano v vodi, ker je HCl močna kislina, zato bo koncentracija H_3O ^ + tudi 0,015 mol dm ^ -3. Nato z uporabo enačbe poiščemo pH dane raztopine: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0,015] pH približno 1,82 1,82 + pOH = 14 pOH približno 12,18 Postop

Če je potrebnih 54 ml 0,100 M NaOH za nevtralizacijo 125 ml raztopine HCl, kakšna je koncentracija HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Prvi korak bi bil najti molarno razmerje v reakciji. Zdaj lahko na splošno poenostavimo močne kislinsko-močne bazične reakcije z besedami: Acid + Base -> Sol + voda: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Torej so naše kisline in baze v molskem razmerju 1: 1 v tem primeru, tako da mora enaka količina NaOH reagirati s HCl, da se raztopina nevtralizira. S koncentracijsko formulo: c = (n) / (v) c = koncentracija v mol dm ^ -3 n = število molov raztopljene v volumnu raztopine (v) v = volumen raztopine v litrih - dm ^ 3 smo dobili koncentracijo in prostornino NaOH, tako da lahko najdemo njeno