Citronska kislina spada v kategorijo polipropne kisline, ki so kisline, ki imajo več kot en kislinski vodik, ki lahko reagira z vodo, da proizvede hidronijev ion,
Molekularna formula citronske kisline je
Po dajanju v vodo se citronska kislina postopno ionizira
Za vsakega od teh treh korakov imamo drugačno vrednost za kisline disociacijska konstanta,
Korak (1):
Korak (2):
Korak (3):
Opazimo, da so vse tri disociacijske konstante manjša od 1, ki je značilna za šibko kislino. Še ena zanimiva ugotovitev je, da je disociacijska konstanta za korak (3) je zelo, zelo majhna, kar pomeni, da je število kislinskih molekul, ki so podvržene ionizaciji v tej fazi, za vse predvidene namene nič.
Kaj je ciklus citronske kisline?
Znano je tudi kot "Krebov cikel" ali "Tricarboksilna kislina". Je osrednje presnovno središče v presnovi ogljikovih hidratov, lipidov in beljakovin. Uporabljajo ga vsi aerobni organizmi, ki večinoma proizvajajo energijo z oksidacijo acetata v ogljikov dioksid (CO_2), medtem ko zagotavljajo druge presnovke za celico: 1) NADH (splošno redukcijsko sredstvo v celici) in 2) Nekateri predhodniki aminokislin . Gre za samo-regeneracijski cikel, ki vključuje 10 korakov, ki jih katalizira 8 encimov. Začne se s citratom in se konča z oksalacetatom, ki se ponovno pretvori v citrat z reagiranjem z Acetil-CoA. Hitri
Kakšna je konstanta ravnovesja za reakcijo NH3 z vodo?
Konstanta ravnotežja za reakcijo NH2 z vodo je 1,76 × 10 . V vodni raztopini amonijak služi kot osnova. Sprejema vodikove ione iz H O, da dobimo amonijeve in hidroksidne ione. NH2 (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3] Vrednost K_ "b" lahko določimo iz meritev pH. Primer pH 0,100 mol / L raztopine NH3 je 11,12. Kaj je K_ "b" za NH ? Raztopina NH2 (aq) + H20 (1) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10 ×
Kakšna je konstanta ravnovesja za vodo?
Barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) barva (rdeča) (a) A + barva (rdeča) (b) B desnafarpona barva (modra) (c) C + barva (modra) (d) D K_eq = ([C] ^ barva (modra) (c) [D] ^ barva (modra) (d)) / ([A] ^ barva (rdeča) (a) [B] ^ barva (rdeča) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Torej, dajmo tako: barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])