Konstanta ravnotežja za reakcijo NH2 z vodo je 1,76 × 10.
V vodni raztopini amonijak služi kot osnova. Sprejema vodikove ione iz H O, da dobimo amonijeve in hidroksidne ione.
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH a (aq)
Osnovna ionizacijska konstanta je
Lahko ugotovimo
Primer
PH 0,100 mol / L raztopine NH3 je 11,12. Kaj je
Rešitev
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH a (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH =
NH3 = 1,32 × 10,3 mol / L
NH3 = (0,100-1,32 × 10,33) mol / L = 0,098 mol / L
Kakšna je enačba za iskanje konstante ravnovesja za kemično reakcijo?
Za izračun numerične vrednosti konstante ravnotežja moramo poznati dve stvari: Uravnoteženo enačbo za reakcijski sistem, vključno s fizičnimi stanji vsake vrste. Iz tega izhaja ravnotežni izraz za izračun Kc ali Kp. ravnotežne koncentracije ali pritiski vsake vrste, ki se pojavijo v ravnotežnem izražanju, ali dovolj informacij za njihovo določitev. Te vrednosti so substituirane v ravnotežno ekspresijo, nato se izračuna vrednost konstante ravnovesja. Izračunamo vrednost ravnotežne konstante, Kc, za prikazani sistem, če je v 2.00 L reakcijski posodi prisotnih 0.1908 mol CO_2, 0.0908 moli H_2, 0.0092 mola CO in 0.0092 molov H
Kakšna je konstanta ravnovesja za vodo?
Barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) barva (rdeča) (a) A + barva (rdeča) (b) B desnafarpona barva (modra) (c) C + barva (modra) (d) D K_eq = ([C] ^ barva (modra) (c) [D] ^ barva (modra) (d)) / ([A] ^ barva (rdeča) (a) [B] ^ barva (rdeča) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Torej, dajmo tako: barva (oranžna) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])
Kakšna je razlika med reakcijo razgradnje in nadomestno reakcijo?
Reakcija razgradnje je tista, kjer se spojina razdeli na sestavine, ki sestavljajo kemikalije: Na primer: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl je razčlenjen na sestavine Na ^ + in Cl_2 ^ - - (stranska opomba). 2: Obstajata dve vrsti reakcij zamenjave, upoštevajte razlike: Enotna zamenjava: AB + C -> AC + B Dvojna zamenjava: AB + CD -> AD + CB