Kakšna je konstanta ravnovesja za vodo?

Odgovor:

#color (oranžna) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Pojasnilo:

#barva (rdeča) (a) #A +#barva (rdeča) (b) #B # rightleftharpoons # #barva (modra) (c) #C +#barva (modra) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ barva (modra) (c) D ^ barva (modra) (d)) / (A ^ barva (rdeča) (a) B ^ barva (rdeča) (b)) # # (larrProizvodi) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Torej, dajmo to tako:

#color (oranžna) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Odgovor:

Voda je podvržena avtoprotolizi …..

Pojasnilo:

# 2H_2O (l) desnafarpona H_3O ^ + + HO ^ - #

Hidroksidni in hidronijovi ioni so primerni za označevanje. Lahko bi jih razumeli kot skupek vodnih molekul z ONE protonom VEČ …. t.j. kislinsko načelo, # H_3O ^ + #, ali ONE PROTON LESS, osnovno načelo, #HO ^ - #…

Zelo natančno merjenje ugotavlja, da je ravnotežje levo levo, ko se soočimo s stranjo …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… pod standardnimi pogoji temperature in tlaka. In to je enačba, ki jo lahko razdelimo, pomnožimo, odštejemo od, PREDVIDIMO, da to naredimo na obeh straneh enačbe. Ena stvar, ki jo lahko naredimo je, da vzamemo # log_10 # obeh strani ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

In tako # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH po definiciji" (-log_10 HO ^ -) _ "pOH po definiciji" #

In tako je naš delovni odnos …

# 14 = pH + pOH #… ki jih poslušajo vodne raztopine … in tako pod osnovnimi pogoji …# pH # je visoka in # pOH # je LOW …. in pod kislimi pogoji, # pH # je nizka do negativna in. t # pOH # je visoka …

# pK_w = 10 ^ -14 # za vodo pri # 298 * K #. Kako misliš # K_w # bi se razvila pod nestandardnimi pogoji, tj. reči na #100# # "" ^ @ C #?

Kakšna je konstanta ravnovesja za reakcijo NH3 z vodo?

Konstanta ravnotežja za reakcijo NH2 z vodo je 1,76 × 10 . V vodni raztopini amonijak služi kot osnova. Sprejema vodikove ione iz H O, da dobimo amonijeve in hidroksidne ione. NH2 (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3] Vrednost K_ "b" lahko določimo iz meritev pH. Primer pH 0,100 mol / L raztopine NH3 je 11,12. Kaj je K_ "b" za NH ? Raztopina NH2 (aq) + H20 (1) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10 ×

Kakšna je konstanta ravnovesja citronske kisline?

Citronska kislina spada v kategorijo poliprotičnih kislin, ki so kisline, ki imajo več kot en kislinski vodik, ki lahko reagira z vodo, da nastane hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula citronske kisline je "C" 6 "H" _8 "O" _7 in je znana kot šibka organska kislina. Trikotna kislina je pravzaprav triprotska kislina, kar pomeni, da ima v svoji strukturi 3 kisla vodikova atoma, kot lahko vidite spodaj: citronska kislina se v vodni fazi postopno ionizira C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) (1) C_6H_7O_ (7 (

Ko se 2 mola vodika segreje z 2 mola joda, nastane 2.96 molov vodikovega jodida. Kakšna je konstanta ravnovesja za tvorbo vodikovega jodida?

"K" _ "c" = 4 V tem vprašanju ne dobimo ravnotežnih koncentracij naših reagentov in produktov, temveč jih moramo sami obdelati z metodo ICE. Najprej moramo zapisati uravnoteženo enačbo. barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 barva (bela) (aa) + barva (bela) (aa) "I" _2 barva (bela) (aa) desnafarpona barva (bela) (aa) 2 "HI" začetna madeži: barva (bela) (aaaaaz) 2 barva (bela) (aaaaaaa) 2 barva (bela) (aaaaaaaaa) 0 sprememba v molih: -1.48 barva (bela) (aa) -1.48 barva (bela) (aaa) +2.96 Ravnotežni madeži: barva (bela) (a) 0,53 barva (bela) (zacaa) 0,53 barva (bela) (aaaaa) 2