Ko se 2 mola vodika segreje z 2 mola joda, nastane 2.96 molov vodikovega jodida. Kakšna je konstanta ravnovesja za tvorbo vodikovega jodida?

Odgovor:

# "K" _ "c" = 4 #

Pojasnilo:

V tem vprašanju nismo upoštevali ravnotežnih koncentracij naših reagentov in produktov, sami smo jih morali rešiti z metodo ICE. Najprej moramo zapisati uravnoteženo enačbo.

# barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaa) barva "H" _2 (bela) (aa) + barva (bela) (aa) "I" _2 barva (bela) (aa) desnafarpona barva (bela) (aa) 2 "HI" #

Začetni madeži: #barva (bela) (aaaaaz) 2 barva (bela) (aaaaaaa) 2 barva (bela) (aaaaaaaaa) 0 #

Sprememba v molesih: # -1.48 barva (bela) (aa) -1.48 barva (bela) (aaa) + 2.96 #

Ravnotežni madeži: #color (bela) (a) 0,53 barva (bela) (zacaa) 0,53 barva (bela) (aaaaa) 2,96 #

Torej vemo, koliko molov imamo vsakega v ravnovesju. Ker ne dobimo koncentracije, moramo domnevati, da je število molov enako molarnosti.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

Konstanta ravnotežja nima enot, ker jih izniči:

#cancel ("mol" ^ 2) / (prekliči (("mol") ("mol"))) #

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Kako izračunam maso cinka in joda, ki se porabita za proizvodnjo cinkovega jodida?

V kemijski reakciji se masa snovi, ki se porabi, nanaša na enega ali več reaktantov. V primeru vašega vprašanja so reaktanti cink in jod, zato vas prosijo, da določite maso cinka in maso joda, ki so bili porabljeni za tvorbo cinkovega jodida. Uravnotežena kemijska enačba za to sintezno reakcijo med cinkom in jodom je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Da bi določili maso porabljenega cinka (reagirali), morate poznati maso porabljenega joda. (reagirala) ali maso proizvedenega cinkovega jodida. Da bi določili maso porabljenega joda, morate poznati maso porabljenega cinka ali maso proizvedenega cinkove

Ko nastane 2 mola vode, ima naslednja reakcija spremembo entalpije pri reakciji, ki je enaka - "184 kJ". Koliko vode nastane, ko ta reakcija sprosti "1950 kJ" toplote?

Oblikuje se 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ki nastane pri tvorbi 2 molov vode (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"