Student A kaplja 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml 25 ° C vode in študent B kaplje 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 25 ml 25 ° C vode. Kateri študent bo imel večjo spremembo temperature vode? Zakaj?
Sprememba bo večja pri študentih B. Oba učenca spustita 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml vode 25 ° C in B v 25 ml vode 25 ° C. če je količina vode manjša v primeru študentov B, bo sprememba pri študentu B večja.
Kakšna je matematična enačba, ki kaže, da je količina toplote, ki jo absorbira uparjanje, enaka količini toplote, ki se sprosti, ko se kondenzira para?
... ohranjanje energije ...? Fazno ravnovesje je zlasti lahko reverzibilno v termodinamično zaprtem sistemu ... Zato proces naprej zahteva enako količino vnesene energije, kot se energija, ki jo je proces nazaj vrne. Pri konstantnem tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kjer je q toplotni tok v "J", n je moli, in DeltabarH_ (vap) je molarna entalpija v "J / mol". Po definiciji moramo imeti tudi: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vemo, da DeltabarH spremeni znak
Koliko toplote je potrebno za izhlapevanje 80,6 g vode pri 100 ° C? Toplota izhlapevanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi.