Za izračun numerične vrednosti konstante ravnotežja moramo poznati dve stvari:
Uravnotežena enačba za reakcijski sistem, vključno s fizičnimi stanji vsake vrste. Iz tega izhaja ravnotežni izraz za izračun Kc ali Kp.
ravnotežne koncentracije ali pritiski vsake vrste, ki se pojavijo v ravnotežnem izražanju, ali dovolj informacij za njihovo določitev. Te vrednosti so substituirane v ravnotežno ekspresijo, nato se izračuna vrednost konstante ravnovesja.
Izračunajte vrednost konstante ravnotežja, Kc, za prikazani sistem, če je 0,1908 molov C
C
Konstanta ravnotežja je
Ker se Kc določa, preverite, ali so dane ravnotežne količine izražene v molih na liter (molarnost). V tem primeru niso; preračunavanje vsakega je potrebno.
C
CO = 0,0046 M
Dve snovi sta kemično reagirali v čaši, zaradi česar je bila čaša preveč vroča. Kaj se je zgodilo med to reakcijo?
Eksotermna reakcija Eksotermna reakcija sprosti toploto, ki je nasprotna endotermičnim reakcijam.
Katere so štiri oblike energije, ki se lahko absorbirajo ali sproščajo med kemično reakcijo?
Obstajajo 4 oblike energije, ki se lahko absorbirajo ali sproščajo med kemično reakcijo. 1. Toplota 2. Svetloba 3. Zvok 4. Električna energija Med kemično reakcijo se sproščajo ali absorbirajo štiri oblike energije, pri katerih se toplota absorbira in sprosti v endotermni reakciji ter endotermna reakcija in elektrika pri elektrolizi in svetlobi v fotosintezi in zvoku pri lomu molekula
Kakšna je konstanta ravnovesja za reakcijo NH3 z vodo?
Konstanta ravnotežja za reakcijo NH2 z vodo je 1,76 × 10 . V vodni raztopini amonijak služi kot osnova. Sprejema vodikove ione iz H O, da dobimo amonijeve in hidroksidne ione. NH2 (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3] Vrednost K_ "b" lahko določimo iz meritev pH. Primer pH 0,100 mol / L raztopine NH3 je 11,12. Kaj je K_ "b" za NH ? Raztopina NH2 (aq) + H20 (1) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10 ×