#DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP #
Zdaj se odločite, kateri plinski zakon naj se uporabi ali kaj
No, od skupne razlike pri konstantni temperaturi,
#dH = prekliči (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP # ,
tako z opredelitvijo integralov in derivatov, t
#DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP # # "" bb ((1)) #
Naravne spremenljivke so
#dG = -SdT + VdP # # "" bb ((2)) #
To je seveda povezano z dobro znanim izotermičnim Gibbsovim razmerjem
#dG = dH - TdS # # "" bb ((3)) #
Razlikovanje
# ((delG) / (delP)) _ T = ((delH) / (delP)) _ T - T ((delS) / (delP)) _ T #
Od
# ((delG) / (delP)) _ T = V #
in tudi iz
# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT)) _ P #
ker je Gibbova prosta energija funkcija države in njeni navzkrižni derivati morajo biti enaki. Tako iz
#V = ((delH) / (delP)) _ T + T ((delV) / (delT)) _ P #
ali pa se vrnemo nazaj
#barul | stackrel ("") ("" DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT))) _ PdP "") | #
In ostalo je razlikovanje med zadnjim izrazom za pline, tekočine in trdne snovi …
PLINI
Uporabite kateri koli zakon o plinu, ki ga želite najti. Če je iz kakršnega koli razloga vaš plin idealen, potem
# ((delV) / (delT)) _ P = (nR) / P #
in to samo pomeni
# ((delH) / (delP)) _ T = V - (nRT) / P #
# = V - V = 0 # ki to pravi idealni plini imajo spremembe v entalpiji kot funkcijo samo temperature. Eden bi dobil
#barva (modra) (DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) 0 dP = 0) # .Ni zelo zanimivo.
Seveda, če je tvoj plin ne idealno, to ni nujno res.
TEKOČINE IN SOLIDI. T
Ti podatki so tabelirani kot koeficienti volumetrične toplotne ekspanzije
#alpha = 1 / V ((delV) / (delT)) _ P # pri različnih temperaturah za različne kondenzirane faze. Nekaj primerov v
# 20 ^ @ "C" # :
#alpha_ (H_2O) = 2.07 xx 10 ^ (- 4) "K" ^ (- 1) # #alpha_ (Au) = 4,2 xx 10 ^ (- 5) "K" ^ (- 1) # (ker je to REAL uporabno, kajne?)#alpha_ (EtOH) = 7.50 xx 10 ^ (- 4) "K" ^ (- 1) # #alpha_ (Pb) = 8,7 xx 10 ^ (- 5) "K" ^ (- 1) #
V tem primeru,
# ((delH) / (delP)) _ T = V - TValpha #
# = V (1 - Talfa) #
Tako
#color (modra) (DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) V (1 - Talfa) dP ~ ~ V (1 - Talfa) DeltaP) #
ker so tekočine in trdne snovi zelo nestisljive in zahtevajo veliko spremembo tlaka.
Kakšna je sprememba entalpije za končno reakcijo?
DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Vaš cilj je, da preuredite termokemične enačbe, ki ste jih dobili, da bi našli način, da pridete do ciljne reakcije "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Veš, da imaš 2 "Zn" _ ((s) ")" "(2 (g)) -> 2" ZnO "_ ((s))" "DeltaH = -" 696,0 kJ mol "^ (- 1)" "(" 1 ") barva (modra) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH
Idealni plin je podvržen spremembi stanja (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) s spremembo notranje energije, DeltaU = 30,0 L atm. Sprememba entalpije (DeltaH) procesa v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?
No, vsaka naravna spremenljivka se je spremenila, zato so se tudi moli spremenili. Očitno začetni mol ni 1! "1 mol plin" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Končno stanje predstavlja tudi isto težavo: "1 mol plina" (= "(") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =&q
Zakaj je sprememba entalpije nič za izotermne procese?
SPREMEMBA entalpije je nič za izotermne procese, sestavljene iz SAMO idealnih plinov. Za idealne pline je entalpija funkcija samo temperature. Izotermni procesi so po definiciji pri konstantni temperaturi. Tako je pri vsakem izotermnem procesu, ki vključuje samo idealne pline, sprememba entalpije enaka nič. Naslednje je dokaz, da je to res. Iz Maxwellove relacije za entalpijo reverzibilnega procesa v termodinamično zaprtem sistemu, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)), kjer so T, S, V in P temperatura, entropija, volumen in tlak v tem zaporedju. Če spremenimo (1) z neskončno spremenljivim tlakom pri konstantni temperaturi