Odgovor:
Pojasnilo:
Vaš cilj je, da preuredite termokemične enačbe, ki ste jih dobili, da bi našli način, kako priti do ciljne reakcije
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Saj veš, da imaš
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "barva (modra) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) barva (modra) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "barva (modra) ((3)) #
Prva stvar, ki jo je treba opaziti, je, da ima ciljna reakcija cinkov oksid kot a reaktanta, Torej vzvratno enačbo
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" barva (modra) ((1 ^ ')) #
Kot veste, ko ste vzvratno kemična reakcija, ti spremenite znak spremembe njene reakcije entalpije. To pomeni, da za enačbo
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Naslednji, delite vsi koeficienti v reakciji
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" barva (modra) ((1 ^ '')) #
Po tem morate to storiti delite vrednost entalpijske spremembe reakcije. t
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Naslednji, delite vsi koeficienti v reakciji
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) barva ("blue") ((2 ^ ')) #
Ne pozabite razdeliti entalpijske spremembe reakcije
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Zdaj ste pripravljeni add enačbe
#barva (bela) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> barva (vijolična) (preklic (barva (črna) ("Zn" _ (s)))) + barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
# barva (bela) () (rdeča) (preklic (barva (črna) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + barva (zelena) (preklic (barva (črna) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#barva (vijolična) (preklic (barva (črna) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + barva (zelena) (preklic (barva (črna) ("H" _ (2 (g))))) #
#barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / barva (bela) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Da bi našli spremembo reakcije entalpije, preprosto dodamo spremembe entalpije reakcije, ki ustrezajo enačbam
Boste imeli
#DeltaH_ "tarča" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "tarča" = barva (temno zelena) (ul (barva (črna) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
Odgovor je zaokrožen na enega decimalno mesto.
Kakšna je sprememba entalpije za izotermični proces?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) ali kaj alfa ustreza vaši snovi. Torej, od skupne razlike pri konstantni temperaturi, dH = prekliči (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, tako da po definiciji integralov in derivatov, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Naravne spremenljivke so T in P, ki so podane v Gibbsovem razmerju Maxwell Maxwell. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) To je seveda povezano tudi z dobro znano izotermno Gibbsovo relacijo dG = dH - TdS "" bb ((3)) Razlikovanje (3) pri konstan
Idealni plin je podvržen spremembi stanja (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) s spremembo notranje energije, DeltaU = 30,0 L atm. Sprememba entalpije (DeltaH) procesa v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?
No, vsaka naravna spremenljivka se je spremenila, zato so se tudi moli spremenili. Očitno začetni mol ni 1! "1 mol plin" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Končno stanje predstavlja tudi isto težavo: "1 mol plina" (= "(") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =&q
Kakšna je razlika med reakcijo razgradnje in nadomestno reakcijo?
Reakcija razgradnje je tista, kjer se spojina razdeli na sestavine, ki sestavljajo kemikalije: Na primer: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl je razčlenjen na sestavine Na ^ + in Cl_2 ^ - - (stranska opomba). 2: Obstajata dve vrsti reakcij zamenjave, upoštevajte razlike: Enotna zamenjava: AB + C -> AC + B Dvojna zamenjava: AB + CD -> AD + CB