Idealni plin je podvržen spremembi stanja (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) s spremembo notranje energije, DeltaU = 30,0 L atm. Sprememba entalpije (DeltaH) procesa v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?

No, vsaka naravna spremenljivka se je spremenila, zato so se tudi moli spremenili. Očitno začetni mol ni #1#!

# "1 mol plin" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K") cdot "95 K") #

# = "0.770 molov" ne "1 mol" #

Končno stanje predstavlja tudi isto težavo:

# "1 mol plin" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K") cdot "245 K") #

# = "0.995 mols" ~~ "1 mol" #

Jasno je, da so s temi številkami (ali ste pravilno napisali vprašanje?) Moli plina spremenjeni. Torej #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Namesto tega začnemo z definicijo:

#H = U + PV #

kje # H # je entalpija, # U # je notranja energija in # P # in # V # so tlak in prostornina.

Za spremembo stanja,

#color (modra) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = barva (modra) ("44,0 L" cdot "atm") #

Ali smo se odločili za uporabo #Delta (nRT) #, bi jo še vedno dobili, dokler ne spremenim mola plina:

#color (modra) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = barva (modra) ("44,0 L" cdot "atm") #

Mimogrede, upoštevajte to

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Pravzaprav,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

V tem primeru # DeltaPDeltaV # računi za #10%# od # DeltaH # vrednost.