Kemija

"Molska koncentracija kisline" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molarna koncentracija kisline" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Preberi več »

"Na" _2 "S", barva (bela) (x) "pH" gt 7 Začnimo z najpreprostejšim "KCl". Ionizira in popolnoma ionizira (močan elektrolit), ko se raztopi v vodi, vendar se ne hidrolizira. "KCl" + "H" _2 "O" desnafarpona "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" ostane 7, če je voda za raztapljanje "KCl" "je bila destilirana. V bistvu "KCl" ne proizvaja ionov, ki bi povzročili nastanek kislih ali osnovnih lastnosti v raztopini. Zdaj, barijev acetat, "(CH" _3 "COO)" _ 2 &qu Preberi več »

Germanium (Ge) se nahaja v četrti vrsti, skupina 14 periodnega sistema, in ima atomsko število 32. To pomeni, da mora nevtralna konfiguracija elektronov Ge atoma predstavljati 32 elektronov. Torej, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternativni način pisanje elektronske konfiguracije za Ge je z uporabo kratkega zapisa plemenitih plinov. Najbližji žlahtni plin pred Ge v periodni tabeli je Argon (Ar), kar pomeni, da želimo elektronsko konfiguracijo "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) ) Preberi več »

Razpolovni čas vašega radioizotopa je 6,6 dni. Kadar številke to dopuščajo, je najhitrejši način določanja razpolovnega časa radioizotopa uporaba delca, ki je ostal nedoločen, kot merilo, koliko poli življenja je minilo. Veste, da se masa radioaktivnega izotopa prepolovi s prehodom vsakega razpolovnega časa, kar pomeni, da je "1 razpolovni čas" -> 1/2 "nedolžnih" "2 razpolovnih časov" -> 1/4 " levo nedejaven "" 3 pol-življenjske dobe "-> 1/8" nedoločenih "" 4 pol-življenja "-> 1/16" nedolžnih "Kot lahko vidite, morajo štirje razpolo Preberi več »

To so informacije, ki sem jih našel na internetu: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, str. 580-582 "Razpolovna doba U234 je bila določena z dvema neodvisnima metodama. Prva metoda vključuje ponovno merjenje relativne izotopne številčnosti U234 in U238 v normalnem uranu; Razpolovna doba U234 se lahko doseže z znanim razpolovnim časom U238, pri čemer je vrednost, dobljena s to metodo, 2,29 +/- 0,14 × 105 let, druga metoda pa vključuje določitev specifične α-aktivnosti. U234 iz skupne specifične α-aktivnosti in relativne izotopne števil Preberi več »

Velika! Želimo izračunati energijo naslednje reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) To mesto daje toploti izhlapevanja vode 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je verjetno specifična toplota nekje na webz, ki navaja vrednost v J * g ^ -1 snovi, vendar ga nisem mogel najti. Kot boste videli na mizi, je ta vrednost precej velika in odraža stopnjo intermolekularna sila v tekočini.) To vrednost pomnožimo s količino vode v molih: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Preberi več »

Za izračun količine toplote, ki vstopa ali izstopa iz sistema, se uporabi enačba Q = mcΔT. m = masa (v gramih) c = specifična toplotna moč (J / g ° C) ΔT = sprememba temperature (° C) Tukaj bomo uporabili specifično toplotno zmogljivost za tekočo vodo, ki znaša 4,19 J / g ° C. Navedena masa je 25,0 gramov. Kar zadeva spremembo temperature, predpostavljam, da se začne pri sobni temperaturi, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramov * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Upoštevajte pomembne številke in odgovor naj bo 2,6 * 10 ^ 3 J Preberi več »

Heisenbergov princip negotovosti je del kvantne mehanike. To je trditev, da ni mogoče poznati lokacije in vektorjev elektrona. Heisenbergovo načelo negotovosti navaja, da če se potrudimo poiskati lokacijo elektrona, se energija, uporabljena za določitev lokacije elektrona, spremeni hitrost in smer gibanja elektrona. Torej, kar je negotovo, je, da tako lokacija kot vektorji elektrona ne moreta biti oba znana hkrati. Preberi več »

V bistvu nam Heisenberg pove, da z absolutno gotovostjo ne moremo istočasno vedeti tako položaja kot zagona delca. To načelo je precej težko razumeti v makroskopskih pogojih, kjer lahko vidite, recimo, avto in določite njegovo hitrost. Problem mikroskopskega deleža je, da razlika med delci in valom postane precej mehka! Razmislite o eni od teh entitet: foton svetlobe, ki prehaja skozi režo. Običajno boste dobili difrakcijski vzorec, vendar, če pomislite na en sam foton ... imate problem; Če zmanjšamo širino reže, difrakcijski vzorec poveča njegovo kompleksnost in ustvari vrsto maksimumov. V tem primeru lahko "izberete Preberi več »

"C" _6 "H" _15 Molska masa "C" _2 "H" _5 je približno (2 x x 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Vemo, da je molekularna formula večkratnik empirične formule. Ker je molekulska masa "87 g / mol", so v dejanski spojini "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 enote "C" _2 "H" _5. Tako je molekulska formula ("C" _2 "H" _5) _3 ali "C" _6 "H" _15. Preberi več »

Atomska masa europija je 152 u. Metoda 1 Predpostavimo, da imate 10 000 atomov Eu. Potem imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" in 5197 atomov "" _63 ^ 153 "Eu". Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u masa 10 000 atomov = 1 520 394 u povprečna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Skupaj = "152.0394 u" = 152 u O Preberi več »

Ali ne morete uporabiti indikatorja? Amonij titriramo s klorovodikovo kislino ... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Na stehiometrični končni točki se rožnata razprši v brezbarvno. Obstajajo še drugi kazalniki, ki jih lahko uporabite, če vam ni všeč roza. Preberi več »

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = Preberi več »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatska kislina je alfa-alfa-aminokislina s formulo barve (temno zelena) ("C" 5 "H" _9 "O" _4 "). V biokemiji je običajno skrajšan kot "Glu ali E", njegova molekularna struktura pa se lahko idealizira kot "HOOC-CH" _2- "COOH", z dvema karboksilnima skupinama -COOH in eno amino skupino - "NH". vsebuje barvo (rdeča) (alfa - "skupina", ki je protonirana barva (modra) ("NH" _3 ^ + je prisotna, ko je ta kislina na izoelektrični točki in v kislem mediju vsebuje barvo (rdeča) (alfa Preberi več »

Ne (dejansko se bo temperatura prostora rahlo povečala) ... za morebitno izjemo glej spodnjo opombo. Hladilnik deluje kot "toplotna črpalka", ki prenaša energijo v obliki toplote iz notranjosti hladilnika na tuljavo kompresorja zunaj hladilnik. Na starih hladilnikih so bile kompresorske tuljave izpostavljene na zunanji strani hrbta in enostavno je bilo preveriti, ali so res postale zelo tople; v sodobnih hladilnikih so te tuljave zaprte, vendar še vedno zunaj izolirane notranjosti hladilnika. Motor, ki je potreben za delovanje kompresorske črpalke, bo dejansko ustvaril dodatno toploto, tako da se bo celotna toplo Preberi več »

Glej spodaj ... Kalcijev klorid je ionska spojina. zato je narejen iz ionov. Kot vemo, lahko ioni imajo + ali - naboj, vendar je ključna ideja, da mora celotna naelektritev ionske spojine izravnati, da je nevtralna. Kalcij je v skupini 2, zato ima naboj 2+. Klor je v skupini 7, zato ima polnjenje -1. Ker je skupna dajatev 0 (nevtralna), morajo biti stroški uravnoteženi. Zato potrebujemo dva klorova iona, da izenačimo naboj kalcijevega iona kot 2-2 = 0, zato imamo CaCl_2. Upoštevajte, da naj bi bil 2 majhen in pod simbolom klora, ne vem, kako ga urediti. Preberi več »

Da, v smeri naprej. Načelo le Chatelierja nam pove, da se bo položaj ravnotežja spremenil, ko bomo spremenili pogoje, da bi zmanjšali učinke spremembe. Če dodamo več reaktantov, se položaj ravnotežja premakne v smeri, v kateri se porabijo reaktanti (ustvarjanje produktov), tj. V smeri naprej, da se čim bolj zmanjša učinek dodatnih reaktantov. To je tisto, kar se v Haberjevem procesu izvaja, da se še naprej proizvaja amonijak. Nereagirani dušik in vodik sta zmešana z več surovin in reciklirana nazaj v reaktor, pri čemer se ravnotežje prilagodi v smeri, ki ustvarja več amoniaka. Preberi več »

No, vsaka naravna spremenljivka se je spremenila, zato so se tudi moli spremenili. Očitno začetni mol ni 1! "1 mol plin" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Končno stanje predstavlja tudi isto težavo: "1 mol plina" (= "(") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =&q Preberi več »

Ogljikov atom ima sp hibridizacijo; atomi "O" imajo sp ^ 2 hibridizacijo. Najprej morate narisati Lewisovo strukturo za "CO" _2. V skladu s teorijo VSEPR lahko uporabimo sterično število ("SN") za določitev hibridizacije atoma. "SN" = število samskih parov + število atomov, neposredno povezanih z atomom. "SN = 2" ustreza sp hibridizaciji. "SN" = 3 "ustreza sp ^ 2 hibridizaciji. Vidimo, da ima atom" C "" SN = 2 ". Nima samotnih parov, ampak je pritrjen na dva druga atoma. "atom ima" SN = 3 ". Ima 2 samotonska para in je pritr Preberi več »

Amoniak ("NH" _3), ali natančneje, osrednji atom v amoniaku, je "sp" ^ 3 hibridiziran. Tukaj boste izvedeli, kako to določite. Najprej začnite z Lewisovo strukturo "NH" 3, ki mora upoštevati 8 valentnih elektronov - 5 iz dušika in 1 iz vsakega vodikovega atoma. Kot lahko vidite, so vsi valenčni elektroni dejansko sestavljeni iz - 2 za vsako kovalentno vez med dušikom in vodikom in 2 iz osamljenega para, ki je prisoten na atomu dušika. Zdaj, tukaj je zanimivo. Energijski nivoji dušika izgledajo takole Če pogledamo ta energetski diagram, lahko vidimo, da je vsaka od treh p-orbitalov na voljo za Preberi več »

Enote konstante idealnega plinskega zakona so izpeljane iz enačbe PV = nRT Kjer je tlak - P v atmosferah (atm) prostornina - V, v litrih (L) molov -n, v molih (m) in temperatura -T je v kelvinih (K) kot pri vseh izračunih zakonov o plinu. Ko naredimo algebraično rekonfiguracijo, se konča s tlakom in volumnom, ki ga določimo z moli in temperaturo, s čimer dobimo kombinirano enoto atm x L / mol x K. konstantna vrednost potem postane 0,0821 atm (L) / mol (K). Odločite se, da vaši učenci ne delajo v standardnem faktorju tlaka, lahko pa uporabite tudi: 8,31 kPA (L) / mol (K) ali 62,4 Torr (L) / mol (K). Temperatura mora biti ve Preberi več »

Hessov zakon povzetka konstantne toplote (ali samo Hessov zakon) navaja, da je skupna sprememba entalpije za reakcijo ne glede na več stopenj ali korakov reakcije vsota vseh sprememb. Hessov zakon pravi, da če spremenite reaktante A v produkte B, bo celotna sprememba entalpije popolnoma enaka, ne glede na to, ali to storite v enem koraku ali v dveh korakih ali pa v več korakih. Dal vam bom preprost primer. Nahajate se v pritličju hotela s petimi zvezdicami in želite iti v tretje nadstropje. To lahko storite na tri različne načine: (a) dvigalo lahko neposredno od pritličja do tretjega nadstropja. (b) Dvigalo se lahko vzamet Preberi več »

10 ^ -5.9 približno 1,26-krat 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Če je pH 8,1 in predpostavljamo, da se to meri v standardnih pogojih, lahko uporabimo razmerje: pH + pOH = pK_w Pri 25 stopinjah celcius, pK_w = 14 Kje je K_w konstanta disociacije za vodo - 1,0 krat 10 ^ -14, (pri 25 stopinjah C), pK_w pa je negativni logaritem K_w. PK_w = -log_10 [K_w] Iz tega lahko pretvorimo pH, merilo ionov H_3O ^ + v pOH, merilo OH ^ - ionov v morski vodi: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Potem vemo, da: pOH = -log_10 [OH ^ -] Torej, da preuredimo enačbo za reševanje za [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Zato: 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] približno 1, Preberi več »

Pozitron / antielektron / e ^ + Proton ima naboj +1 in lahko zato izniči naboj e ^ -. Antiproton je identičen protonu, razen da ima nasprotni naboj, zato bi imel naboj od -1, da bi prekinil to polnjenje, potrebujemo naboj +1, ki ga lahko dobimo samo iz pozitiron / antielektrona, ki je predstavljen. kot e ^ + Preberi več »

Ionska formula za kalcijev oksid je preprosto CaO. Zakaj je tako? Kalcijev ion je alkalijska zemeljska kovina in se želi odreči volitvam dveh orbital in postati kation +2. Kisik ima šest valentnih elektronov in želi pridobiti dva elektrona, da dokonča štetje oktetov (8) v valentni lupini, s čimer postane -2 aniona. Ko so naboji kalcija +2 in kisika -2 enaki in nasproti, so ioni za električno privlačnost. (Ne pozabite, da nam je Paula Abdul povedala "Nasprotja privlačnosti". To razmerje dajatev ena do ena je formula CaO. SMARTERTEACHER Ta videoposnetek je pojasnjen tudi v minuti 3:30: Preberi več »

Ionska formula za litijev oksid je Li_2O. Litij je alkalna kovina v prvem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima litij 1 valentni elektron, ki ga zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To pomeni, da je litij Li ^ (+ 1) kation. Kisik je v 16. stolpcu ali p ^ 4 skupini. Kisik ima 6 valentnih elektronov. Potrebuje dva elektrona, da je stabilen pri 8 elektronov v svojih valentnih lupinah. To povzroči, da je kisik O ^ (- 2) anion. Ionske vezi nastanejo, ko so naboji med kovinskim kationom in nekovinskim anionom enaki in nasprotni. To pomeni, da bosta dva Li ^ (+ 2) kationa uravnovešena z enim O ^ (- 2) anionom. Preberi več »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Trdim, da temperatura nima nič opraviti z vrednostjo K_text (a). Pri tem problemu je vrednost pH in začetna koncentracija kisline tista, ki določata vrednost K_text (a). Postavimo tabelo ICE za rešitev tega problema. barva (bela) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : barva (bela) (mml) 6barva (bela) (mmmmmml) 0obarva (bela) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (mm) "-" xcolor (bela) (mmmmm) &q Preberi več »

V bistvu gre za temperaturno lestvico, ki temelji na Absolute Zero. Opredelitev Kelvinova lestvica je edinstvena na nekaj načinov od Fahrenheita in Celzija. Predvsem temelji na merjenju absolutne ničle. To je teoretična in zelo debatna točka, v kateri se vsi atomi ustavijo (vendar molekule še vedno vibrirajo). Lestvica nima negativnih števil, ker je 0 najnižja temperatura v Kelvinu. Pri sklicevanju na lestvico je na splošno najbolje uporabiti K, namesto stopinj. Na primer, voda zamrzne pri 273,15 K in zavre pri 373,15 K. Zgodovina Lestvico je ustvaril britanski znanstvenik in izumitelj William Thomson, ki je bil znan tudi Preberi več »

PV = nRT P je Tlak (Pa ali Paskali) V je Prostornina (m ^ 3 ali metrov v kubah) n je Število molov plina (mol ali molov) R je Plinska konstanta (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ali Joules) na kelvin na mol) T je temperatura (K ali Kelvin) V tem problemu pomnožite V z 10,0 / 20,0 ali 1/2. Vendar vse druge spremenljivke ohranite enake, razen T. Zato morate pomnožiti T z 2, kar vam daje temperaturo 560K. Preberi več »

Zakon o ohranjanju električnega naboja - Med vsakim procesom je neto električni naboj izoliranega sistema konstanten (ohranja se). Skupni strošek pred = Skupni strošek po. V sistemu. Skupni naboj je vedno enak ali pa bo skupno število Coulombov vedno enako. Če pride do zamenjave ali prenosa električnega naboja med enim predmetom in drugim v izoliranem sistemu, je skupno število nabojev enako. Tukaj je primer ohranjanja električnega naboja v radioaktivnem razpadu. 92U238 (nadrejeni atom) -------> (razpada) 90U234 (hči atom) + 2He4 (alfa delci) Količina naboja pred razpadom je 92e in je enaka količini naboja po razpadu ( Preberi več »

To je znano kot ... Zakon o ohranjanju mase (in se nanaša na vse kemijske in fizikalne spremembe). Priznanje za zakon o ohranjanju množice je na splošno namenjeno Antoinu Lavoisierju v poznem 18. stoletju, čeprav je pred njim že delalo nekaj drugih. Zakon je bil ključnega pomena za razvoj kemije, ker je privedel do strmoglavljenja teorije flogistona in hitrega napredka v poznem 118. in začetku 19. stoletja v pravu določenih razsežnosti in nazadnje v Daltonovi atomski teoriji. Preberi več »

Molska masa: 357,49 gmol ^ -1 Masa: 1787,45 g Molska masa: seštejemo posamezne molske mase vsake vrste 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masa: masa = molarna masa x število molov 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Preberi več »

: ddotO = C = ddotO: Samo, da to vprašanje vzamemo ... končno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentne elektrone" ... t.j. EIGHT elektronski pari se razdelijo, kot je prikazano. Ogljik je sp "hibridiziran", vsak kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kot posledica .... Preberi več »

Tukaj so koraki, ki jih sledim pri risanju Lewisove strukture. > 1. Odločite se, kateri je osrednji atom v strukturi. To je običajno najmanj elektronegativni atom ("S"). 2. Narišite skeletno strukturo, v kateri so drugi atomi enojno povezani z osrednjim atomom: "O-S-O". 3. Narišite poskusno strukturo tako, da vstavite elektronske pare okoli vsakega atoma, dokler ne dobite vsak oktet. V tem urejevalniku jo bom moral napisati kot :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Preštejte valentne elektrone v vaši poskusni strukturi (20). 5. Zdaj preštejte valenčne elektrone, ki jih imate na voljo. "1 S + 2 O = 1 & Preberi več »

294.27g Najprej poiščimo število molov (ali količine) žveplove kisline (ali H_2SO_4), ki nastane SO_3 + H_2O -> H_2SO_4. Najprej pogledamo stehiometrične koeficiente (tj. Velike številke pred vsako snovjo. ni zapisano število, kar pomeni, da je stehiometrični koeficient 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 To pravi, da ko 1 mol SO_3 reagira z 1 molom H_2O, nastane 1 mol H_2SO_4. Torej, ko uporabimo 3 mole SO_3, dobimo 3 mole H_2SO_4. Da bi ugotovili maso H_2SO_4, pomnožimo število molov z molsko maso H_2SO_4. Molska masa: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 gmol ^ -1 3 x 98,09 = 294,27 g Preberi več »

Najprej poiščemo število molov CaC_2, ki ga uporabimo tako, da maso delimo z molsko maso. Molska masa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagira Iz stehiometrije lahko vidimo, da je za vsak mol CaC_2 2 mol H_2O potreben 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Preberi več »

2Cr ^ (2+) Začnite z iskanjem oksidiranega in zmanjšanega z vpogledom v oksidacijska števila: V tem primeru: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Je oksidacija in SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) je zmanjšanje Začnite z uravnoteženjem polovičnih enačb za kisik z dodajanjem vode: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Samo zmanjšanje vključuje kisik) Sedaj uravnotežite vodik z dodajanjem protonov: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (spet, samo redukcija vključuje vodik) Zdaj uravnotežite vsako polovično enačbo za polnjenje z dodajanjem elektronov na bolj pozitivno stran: Cr ^ (2+ Preberi več »

Za to vprašanje bomo začeli z Idealnim zakonom o plinu PV = nRT Vemo, da je n število molov plina, ki ga lahko najdemo tako, da vzamemo maso plina (m) in jo delimo z molekularnim. (M). Če to zamenjamo, dobimo: PV = (mRT) / M Rešitev za m: m = (PVM) / (RT) Če pogledamo vrednost za R z našimi enotami, dobimo vrednost 62.36367. Priključite naše številke (ne pozabite spremeniti Celzija v Kelvin in rešiti, da dobite odgovor približno 657g. Preberi več »

Barva (vijolična) ("Objekt ima maso 140 g") Za izračun gostote predmeta moramo uporabiti naslednjo formulo: Gostota bo imela enote g / (ml), kadar gre za tekočino ali enote g. / (cm ^ 3), ko se ukvarjate s trdnim delom. Masa ima enote gramov, g. Volumen bo imel enoto mL ali cm ^ 3 Dobili smo gostoto in prostornino, oba imata dobre enote, tako da je vse, kar moramo storiti, preurediti enačbo za maso: densityxxvolume = (mass) / (cancel) volumen ") xxcancel" volumen "barva (modra) (" Gostota ") xxcolor (modra) (" Volume = Mass ") (14g) / prekliči" mL "xx10sclan" mL & Preberi več »

... ohranjanje energije ...? Fazno ravnovesje je zlasti lahko reverzibilno v termodinamično zaprtem sistemu ... Zato proces naprej zahteva enako količino vnesene energije, kot se energija, ki jo je proces nazaj vrne. Pri konstantnem tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kjer je q toplotni tok v "J", n je moli, in DeltabarH_ (vap) je molarna entalpija v "J / mol". Po definiciji moramo imeti tudi: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vemo, da DeltabarH spremeni znak Preberi več »

Glej spodaj: Čeprav lahko trdimo, da sta ti dve besedi močno povezani, sta zelo različni: Atom je najmanjša komponenta elementa, ki vsebuje nevtrone, protone in elektrone, in sestavlja vse okoli nas. Element je snov, v kateri imajo vsi atomi enako atomsko (protonsko) število. Opredeljen je tudi kot snov, ki je ni mogoče razčleniti s kemičnimi sredstvi Preberi več »

Ker so izdelki manj energični kot reaktanti. V reakciji zgorevanja običajno nastane nekaj izgorevanja v kisiku, npr. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH približno -6000 kj Reakcija zgorevanja je nedvomno eksotermna, saj proizvodi vsebujejo veliko manj energije kot reaktanti. Podobno v dihanju skupaj s kisikom metaboliziramo ogljikov hidrat (glukoza v mojem primeru): C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH približno -2800 kj Obe reakciji proizvajajo izdelke, ki imajo veliko manjšo kemično potencialno energijo, tako da preostali del energije se zato sprošča v okolico, tako da je reakcija eksotermna. Imaj Preberi več »

Vse je zapisano na spodnji sliki: Kot lahko vidite, je kovinski polmer definiran kot polovica razdalje med jedri dveh atomov v kristalu ali med dvema sosednjima kovinskima ionoma v kovinski rešetki. Kovinski polmeri: - zmanjšanje v obdobju zaradi povečanja dejanskega jedrskega naboja. - povečanje skupine zaradi povečanja glavnega kvantnega števila. Če potrebujete več kot to, lahko najdete tukaj še veliko več: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Preberi več »

Pribl. Izpusti se 10 ^ 3 kJ energije H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energija" Zdaj moramo raziskati le fazno spremembo, ker sta oba H_2O (g) in H_2O (l) A 100 pri "^ ^ C . Torej smo dobili toploto uparjanja kot 2300 J * g ^ -1. In "energija" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Ker je energija sproščena, je izračunana sprememba energije NEGATIVNA. Preberi več »

Odgovor je (C) "6680 J". Da bi lahko odgovorili na to vprašanje, morate poznati vrednost entalpije vode fuzije, DeltaH_f. Kot veste, entalpija fuzije snovi vam pove, koliko toplote je potrebno za taljenje "1 g" ledu pri 0 ^ @ "C" v tekočino pri 0 ^ @ "C". Preprosto povedano, entalpija fuzije snovi vam pove, koliko toplote je potrebno, da dobite "1 g" vode za spremembo trdne -> tekoče faze. Entalpija fuzije vode je približno enaka DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html. "ledu pri 0 ^ @" Preberi več »

Molalnost je 0,50 mol / kg. molality = ("moli [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramov [topila] (http://socratic.org/chemistry) / raztopine in njihovo vedenje / topilo) ") molov NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilogrami H20 = 500 g H20 × 1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O molalnost = ("moli raztopljene snovi") / ("kilogrami topila") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Preberi več »

Odgovor je 1,15 m. Ker je molalnost definirana kot moli raztopljene snovi, ki jo delimo s kilogramom topila, moramo izračunati mole H_2SO_4 in maso topila, za katero domnevam, da je voda. Število molov H_2SO_4 lahko najdemo z uporabo njegove molarnosti C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Ker ima voda gostoto 1,00 (kg) / L, je masa topila m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Zato je molalnost m = n / (masa. topilo) = (0.288 mol) / (0.250 kg) = 1.15m Preberi več »

Odgovor je 1.2M. Najprej začnite z enačbo formule Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Celotna ionska enačba je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Neto ionska enačba , pridobljen po odstranitvi opazovalnih ionov (ioni, ki jih najdemo tako na reaktantih kot na strani proizvodov), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) V skladu s pravili topnosti se lahko svinec (II) klorid obravnava kot netopen v vodi. Opazimo, da imamo molsko razmerje 1: 2 med Pb (NO_2) _2 in KCl v reakciji s formulo; to pomeni, da sta Preberi več »

"0.948 M" Uporabite to enačbo "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 prekliče" mL ") / (250.00 prekliče" mL ") =" 0.948 M " Preberi več »

Če mislite na klorat, je to poliatomski ion, sestavljen iz klora in kisika. Njegova formula je "ClO" _3. Obstaja veliko spojin, ki vsebujejo kloratni ion, vključno: natrijev klorat: "NaClO" _3 magnezijev klorat: "Mg" ("ClO" _3) _2 železov (III) klorat: "Fe" "(" ClO "_3) _3 klorat kositra (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Sledi povezava na spletno stran, ki prikazuje veliko več kloratnih spojin. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Preberi več »

Kis ni ena sama kemična snov, temveč mešanica v obliki raztopine, tako da obstaja več različnih snovi, vsaka s svojo formulo. Najpomembnejša snov, razen vode, ki jo raztopimo, se imenuje etanojska kislina (staro ime ocetna kislina), kar daje kisu vonj in kislost. Molekularna formula za etanojsko kislino je C_2H_4O_2, vendar so takšne formule dvoumne. Druge snovi imajo lahko enako število, če vsak atom, vendar so v molekuli razporejene drugače, zato je bolje uporabiti strukturno formulo: CH_3COOH Preberi več »

"SCl" _2 ima upognjeno molekularno geometrijo s koti vezav približno 103 ^ in dolžino vezi "201 pm". Začnite z Lewisovo strukturo molekul, ki je narisana na naslednji način: Pomembno je vedeti, da Lewisove strukture niso namenjene prenosu geometrije, zato bi bilo napačno domnevati, da je molekula linearna samo z gledanjem na to posebno Lewisovo strukturo. Vseh 20 valentnih elektronov (6 iz "S" in 7 iz vsakega "Cl" atoma) je predstavljeno z Lewisovo strukturo, tako da se lahko VSEPR teorija uporabi za določitev molekularne oblike. "S", ki je osrednji atom molekule, ima steri Preberi več »

To je točka, pri kateri se gibanje delcev ustavi za monatomske idealne pline. Vendar bodo molekule še vedno vibrirale. Vse temperature nad absolutno ničlo povzročijo, da se delci v katerem koli materialu gibljejo / vibrirajo rahlo, saj temperatura daje delcem kinetično energijo, v skladu z enakovrednim izrekom za monomatske idealne pline: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmannova konstanta = 1.38065 krat 10 ^ -23 J // KT = absolutna temperatura (Kelvin) Pri absolutni ničli je T = "0 K", tako da dejansko ni povprečne kinetične energije molekul. (čeprav je stanje absolutne ničle bolj koncept, kot ga še ni dosegel). T Preberi več »

Ko pride do spremembe tekočine v plinsko uparjanje. Postopek lahko nastane zaradi vrenja ali izhlapevanja. Do vrenja pride, ko se parni tlak tekočine dvigne (s segrevanjem) na točko, kjer je enak atmosferskemu tlaku. Na tej točki se tekoči delci uparijo do prehoda v plinsko fazo. Izhlapevanje nastopi, ko delci na površini tekočine preidejo v plinsko fazo. To je posledica gibanja delcev in se lahko pojavi pri temperaturah, nižjih od vrelišča. Izhlapevanje se v tekočinah pojavi hitreje, saj se zaradi povišanega parnega tlaka tekočine segrejejo. Preberi več »

Neutronska aktivacijska analiza (NAA) je analitična tehnika, ki uporablja nevtrone za določanje koncentracij elementov v vzorcu. Ko je vzorec bombardiran z nevtroni, ciljno jedro zajame nevtron in tvori sestavljeno jedro v vzbujenem stanju. Sestavljeno jedro hitro oddaja γ žarke in pretvarja v bolj stabilno radioaktivno obliko prvotnega elementa. Novo jedro pa zapade z oddajanjem β delcev in več γ žarki. Energije γ žarkov identificirajo element, njihove intenzitete pa dajejo koncentracijo elementa. Ta tehnika se lahko uporablja za analizo okoli 74 elementov. Do 30 elementov lahko analiziramo hkrati na nivojih od 10 g do 10 Preberi več »

"0.002 molov PbSO" _4 Začnite s pisanjem uravnotežene kemijske enačbe, ki opisuje to dvojno zamenjavo "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _2 "SO" _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Opazimo, da oba reaktanta reagirata v molskem razmerju 1: 1 in proizvajajo svinčev (II) sulfat, oborino. , v molskih razmerjih 1: 1. Tudi brez kakršnega koli izračuna bi lahko rekli, da bo tukaj navaden (II) nitrat deloval kot omejevalni reagent. To se zgodi zato, ker se ukvarjate z raztopinami enake molarnosti, kar pomeni, da bo rešitev z večjo prost Preberi več »

Masno število (A), imenovano tudi atomsko masno število ali nukleonsko število, je skupno število protonov in nevtronov (skupaj znanih kot nukleoni) v atomskem jedru. Masno število se razlikuje za vsak izotop kemičnega elementa. To ni isto kot atomsko število (Z), ki označuje število protonov v jedru, in tako enolično identificira element. Zato razlika med masnim številom in atomskim številom navaja število nevtronov (N) v danem jedru: N = A Z Preberi več »

836 J Uporabite formulo q = mCΔT q = absorbirana ali sproščena toplota v joulih (J) m = masa C = specifična toplotna moč ΔT = sprememba temperature V formulo vključite znane vrednosti. Specifična toplotna moč vode znaša 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joulov toplotne energije se sprosti. Preberi več »

Orbitalna hibridizacija je koncept mešanja atomskih orbitalov v nove hibridne orbitale. Te nove orbitale imajo različne energije, oblike itd., Kot originalne atomske orbitale. Nove orbitale se lahko nato prekrivajo in tvorijo kemijske vezi. Primer je hibridizacija ogljikovega atoma v metanu, CH . Vemo, da so vse štiri C-H vezi v metanu enakovredne. So usmerjeni proti vogalom pravilnega tetraedra z veznimi koti 109,5 °. Tako mora imeti ogljik štiri orbitale s pravilno simetrijo, da se veže na štiri vodikove atome. Konfiguracija osnovnega stanja ogljikovega atoma je 1s ^ 2s ^ 2p_x2p_y. To konfiguracijo lahko vidimo na l Preberi več »

Obstaja bližnjica do odgovora, ki ga bom na koncu vključil, vendar je to "dolga pot okoli". Obe vrsti sta močni, tj. Tako dušikova kislina kot natrijev hidroksid se v vodni raztopini popolnoma disociirata. Pri titraciji "močna-močna" bo ekvivalenčna točka točno pri pH = 7. (Čeprav je žveplova kislina lahko izjema pri tem, kot je v nekaterih težavah opredeljena kot diprotična). Kakorkoli že, Dušikova kislina je monoprotična. Reagirajo v razmerju 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Torej, da dosežemo ekvivalenčno točko, moramo enako količino mol HNO_3 reagirati z NaOH. S koncentracij Preberi več »

Najprej moramo najti število uporabljenih molov: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), ,, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" 2 "O" + "NaCl" Torej ostane 0,005 mol "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 prihaja iz skupne prostornine 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Preberi več »

Ne. Običajno se oksidira samo ena snov in zmanjša ena snov. Večina oksidacijskih številk ostane enaka in edine številke oksidacije, ki se spremenijo, so za snovi, ki se oksidirajo ali zmanjšujejo. Preberi več »

Ogljik in silicij sta edinstvena v tem, da imata oba elementa oksidacijsko število +/- 4. Ogljik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4, da bi dosegel stabilnost pravila oktetnega ogljika. štirje elektroni za dokončanje zunanje lupine 2p orbital ali izgubo štirih elektronov. Če ogljik dobi štiri elektrone, postane -4 ali C ^ -4 Če ogljik izgubi štiri elektrone, postane +4 ali C ^ (+ 4). Vendar ogljik dejansko raje veže kovalentno in tvori verige ali obroče z drugimi atomi ogljika, da bi stabilnost pravila okteta. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez Preberi več »

V svojih spojinah ima kisik običajno oksidacijsko število -2, O ^ -2 Kisik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 Da bi dokončal svojo valenčno lupino in zadostil pravilu okteta, bo atom kisika prevzel dva elektrona in postaneta O ^ -2. V peroksidih, kot sta "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 in "BaO" _2, ima vsak atom kisika oksidacijsko število -1. V prostem elementu je "O" _2 vsak atom kisika ima oksidacijsko število nič. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Metoda oksidacijske številke je način za sledenje elektronov pri uravnavanju redoks enačb. Splošna ideja je, da se elektroni prenašajo med naelektrenimi atomi. Tukaj je, kako metoda oksidacijskega števila deluje za zelo preprosto enačbo, ki bi jo lahko ravnovesje v glavi. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Korak 1. Določite atome, ki spremenijo oksidacijsko število Leva stran: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Desna stran: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Spremembe oksidacijskega števila so: "Zn": 0 +2; Sprememba = +2 &qu Preberi več »

Prvi ogljik v ocetni kislini ali CH_3COOH ima oksidacijsko število "-3". Tako izgleda Lewisova struktura za ocetno kislino. Zdaj, ko določite oksidacijsko število, morate upoštevati, da bo elektronegativnejši atom vzel oba elektrona iz vezi v obliki z manj elektronegativnim atomom. Ko sta dva atoma, ki imata enako elektronegativnost, vezana, sta njuni oksidacijski številki nič, ker se med njimi ne izmenjujejo elektroni (delijo se enako). Zdaj, če pogledate levi ogljik, boste opazili, da je vezan na tri vodikove atome, vse manj elektronegativne kot ogljik, in na drug ogljikov atom, ki ima seveda enako vrednost ele Preberi več »

Oksidacijsko število bakra je odvisno od njegovega stanja. Oksidacijsko število kovinskega bakra je nič. V njegovih spojinah je najpogosteje oksidacijsko število Cu +2. Manj pogosta je oznaka +1. Baker ima lahko tudi oksidacijska števila +3 in +4. ON = +2: Primeri so CuCl2, CuO in CuS04. Glej na primer http://socratic.org/questions/what-is-thexidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Primeri so CuCl, Cu O in Cu S. ON = +3: Primeri so KCuO in K CuF . ON = +4: Primer je Cs CuF . Upam, da to pomaga. Preberi več »

Tukaj sem dobil. Ideja je, da je masa fosforja, ki je prisotna v pralnem prahu, enaka masi fosforja, ki je prisoten v "2-g" vzorcu magnezijevega pirofosfata. Da bi našli maso fosforja, ki je prisotna v oborini, začnite z izračunom odstotka sestave soli. Za to uporabite molsko maso magnezijevega pirofosfata, "Mg" 2 "P" barvo (rdeča) (2) "O" _7 in molsko maso fosforja. (barva (rdeča) (2) * 30.974 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27.835% P" To pomeni, da Preberi več »

Raztopina 6 mol / L je 30 mas.%. Odstotek mase = "masa NaCl" / "Skupna masa raztopine" × 100% Predpostavimo, da imamo 1 L raztopine. Izračunamo maso NaCl maso NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Izračunaj maso raztopine Da bi dobili maso raztopine, moramo poznati njeno gostoto. Predvidevam, da je gostota = 1,2 g / ml. Masa raztopine = 1000 ml × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Izračunajte odstotek z masnim odstotkom po masi = "masa NaCl" / "Skupna masa Preberi več »

Normalna fiziološka raztopina, ki se uporablja v medicini, ima koncentracijo 0,90% m / v "Na" Cl v vodi. Pripravimo ga tako, da 9,0 g (154 mmol) natrijevega klorida v vodi raztopimo do skupnega volumna 1000 ml. To pomeni, da normalna fiziološka raztopina vsebuje "154 mmol" // "L Na" + + ionov in "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" ionov. Normalna fiziološka raztopina ima veliko uporab: Normalna fiziološka raztopina za injiciranje (iz medimart.com) Normalna fiziološka raztopina za injiciranje se uporablja v medicini, ker je izotonična s telesnimi tekočinami. To pomeni, da n Preberi več »

Odstotek izkoristka je 45%. CaCO CaO + CO Najprej izračunajte teoretični izkoristek CaO. Teor. donos = "60 g CaCO" 3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Sedaj izračunajte odstotek izkoristka. % yield = "dejanski donos" / "teoretični donos" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Preberi več »

PH = 8,5 Slaba podlaga v vodi ukrade protonsko vodo, da bi dobila hidroksidni ion, in iz tega lahko dobite svoj pH. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x uporabite predpostavko x << 0.0064M, da bi se izognili kvadratnemu, nato pa na koncu preverite, ali je manj od 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% predpostavka je ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Preberi več »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zdaj ima uravnotežena enačba reakcije enake atome vsakega elementa na obeh straneh. Torej računamo atome vsak element. Imamo 1 atom žvepla na eni strani (SO_2) in 1 na drugi strani (Na_2SO_3). Imamo 3 atome kisika na eni strani (SO_2 in NaOH), vendar 4 na drugi strani (Na_2SO_3 in H_2O). Imamo 1 atom natrija (NaOH), vendar 2 na drugi strani (Na_2SO_3). Imamo 1 atom vodika (NaOH), 2 pa na drugi strani (H_2O). Torej, da ga uravnotežimo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 je plin. NaOH je prašek, kar pomeni Preberi več »

To je model atoma, ki ga je predlagal J. J. Thomson, kjer so znotraj enotne "krogle" pozitivnega naboja locirane majhne "slive" negativno nabitih elektronov. Thomson je vedel za obstoj elektronov (izmeril je nekatere njihove lastnosti), vendar o strukturi pozitivnega naboja v atomu ni veliko vedel. Poskušal je to: Preberi več »

Ti dve enoti lahko preprosto povežete z atmosfero ali atm, kot začetno točko. Veste, da je 1 atm enak 760 torr. V nasprotnem primeru je 1 atm ekvivalenten 101.325 kPa, tako da bo pretvorbeni faktor, ki sega od torr do kPa, videti takole "760 torr" / (1povzroči ("atm")) * (1kank ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Tu je vaš pretvorbeni faktor -> 760 torrov, kar je enako 101.325 kPa, kar pomeni, da 1povzroči (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760zmanjšaj (" torr ")) = "0,133322368 kPa" in 1 preklic ("kPa&q Preberi več »

Polarna topila raztapljajo polarne solute .... Seveda je ulov ... Polarna topila TEND, da raztopimo polarne solute .... in nepolarna topila TEND, da raztopimo nepolarne solute ... toda to je VELIKO splošno pravilo palca. In tukaj, ko rečemo "polarni", mislimo "ločeno od naboja". Voda je izjemno polarno topilo in je sposobna raztopiti MANY ionske vrste in mnoge vrste, ki so sposobne vezati vodik, na primer SHORTER alkoholi. Metanol in zlasti etanol se neskončno mešajo z vodo. Po drugi strani pa so nepolarna topila, kot so heksani, sposobna (včasih) raztapljati nepolarne solute. Heksani se mešajo z etanol Preberi več »

Masa ogljika bo 84 gramov 1 / Pretvori% v gram 27g C. (Lmol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73gS. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / delimo z najmanjšim številom mol (2,3 molC) / (2,3 mmol) = 1 mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS je empirična formula. Morate najti molekularno formulo. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Pomnožite 7 z empirično formulo, tako da boste dobili C_7S_7. To je tvoja molekularna formula. => 7 mol. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 gramov C v snovi Preberi več »

Ni produkta z razredčeno HCl, ampak s koncentrirano HCl, da dobimo fenilamin C_6H_5NH_2 Tin in koncentrirano HCl tvorita primerno redukcijsko sredstvo za pretvorbo nitrobenzena v fenilamin: (chemguide.co.uk) Elektroni so zagotovljeni z oksidacijo kositra: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e in: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Za tvorbo fenilaminske baze dodamo: (chemguide.co.uk) Preberi več »

Najprej izračunamo število molov (ali količine) znane raztopine, kar je v tem primeru raztopina NaOH. Volumen NaOH je 27.7 mL, ali 0.0277L. Koncentracija NaOH je 0.100M, ali z drugimi besedami, 0.100 mol / L količina = koncentracija x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Kot lahko vidite iz reakcijske enačbe, je količina H2_SO_4 polovica količine NaOH, kot je tam je 2NaOH, vendar samo 1H_2SO_4 Količina H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Koncentracija = količina / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Preberi več »

PUREX (Plutonijev uran Redoks EXtraction) je kemijska metoda, ki se uporablja za čiščenje goriva za jedrske reaktorje ali jedrsko orožje. Temelji na ionski izmenjavi tekoče-tekoče ekstrakcije. Prav tako je standardna vodna jedrska predelava metoda za pridobivanje urana in plutonija iz rabljenega jedrskega goriva. Zgodovina: Proces PUREX je izumil Herbert H. Anderson in Larned B. Asprey v Metalurškem laboratoriju na Univerzi v Chicagu kot del Manhattanskega projekta pod Glennom T. Seaborgom. Preberi več »

Glej spodaj: Opozorilo: Nekaj dolgih odgovorov! Prvi korak pri določanju hibridizacije je določiti, koliko "nabojnih središč" obdaja zadevne atome, s pogledom na Lewisovo strukturo. 1 nabojni center je enakovreden bodisi: Enotna kovalentna vez. Dvojna kovalentna vez. Trojna kovalentna vez. Samoten elektronski par. Nato se hibridizacija razdeli na naslednje: 4 Nabojna središča: sp ^ 3 3 Nabojna središča: sp ^ 2 2 Nabojna središča: sp Sedaj Lewisova struktura za N_2O_3 kaže resonanco, saj je mogoče narisati dve različni Lewisovi strukturi: Lets begin pregled hibridizacije, začenši s skrajno levo Lewisovo strukturo Preberi več »

Ogljik-14 ima 5,730 letni razpolovni čas, kar pomeni, da bo vsakih 5,730 let približno polovica artefaktnega C-14 razpadla v stabilen (neradioaktivni) izotop dušik-14. Njegova prisotnost v organskih snoveh je osnova radiokarbonskega datiranja do danes arheoloških, geoloških in hidrogeoloških vzorcev. Rastline določajo atmosferski ogljik med fotosintezo, tako da je raven 14C pri rastlinah in živalih, ko umrejo, približno enaka ravni 14C v atmosferi v tistem času. Vendar se zmanjša od radioaktivnega razpada, kar omogoča oceno datuma smrti ali fiksacije. Radiokarbonsko datiranje se uporablja za določanje starosti karbonatnih Preberi več »

Vodikovi ioni reagirajo z hidroksidom, ki nastane iz baze, da tvori vodo. Vodikovi ioni (ali tehnično, oksonijevi ioni - H_3O ^ +) reagirajo z hidroksidnimi ioni (OH ^ -) v bazi, da tvorijo vodo. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Tako dodajanje vodikovih ionov v bazično raztopino povzroči, da se pH osnovne raztopine zmanjša, ko nevtralizirate OH-ione, ki so odgovorni za dajanje raztopine visok pH. Preberi več »

Število molov = "dana masa" / "molska masa" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "molov" Preberi več »

Klor ima večjo elektronegativnost kot brom, kar povzroči oksidacijo bromida (Br-) in zmanjšanje klora. Klor ima večjo afiniteto za elektrone kot brom, tako da prisotnost bromidnih ionov in klorovega plina pomeni, da bi se ekstra elektron, ki ga vsebuje bromid, spontano in eksotermno prenesel v klor. izguba elektrona z bromidom je oksidacijska polovica reakcije, dobiček elektrona, da postane klorid, je redukcijska polovica. Bromova tekočina ima rjavkasto barvo, zato bi sprememba barve pomenila kemično reakcijo (bromid bi bil brezbarven). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq) Preberi več »

Iz kinetične teorije dobimo enačbo tlaka, p = (mnv ^ 2) / 2 kjer je m masa molekule, n ni. v molekulah v volumnu enote in v je rms hitrost. Tako je n = N / V kjer je N skupno število plinskih molekul.Zato lahko pišemo, pV = (mNv ^ 2) / 3 Zdaj, (mv ^ 2) / 2 = E kjer je E kinetična energija molekule. Torej, pV = (2NE) / 3 Zdaj iz kinetične interpretacije temperature, E = (3kT) / 2, kjer je k Boltzmannova konstanta. Torej, pV = NkT Zdaj, ker so N in k konstante, potem za fiksno p, V / T = konstantno To je Charlesov zakon iz kinetične teorije. Preberi več »

So neposredno povezane med seboj. Torej večja "uporaba kisika" vodi k večji "proizvodnji toplote". Na splošno se reakcije zgorevanja pojavijo, kadar snov reagira s kisikom in sprosti toploto ter proizvede plamen. Upoštevajte kemijsko enačbo, v kateri je kisik plin omejevalni reaktant. Če ni dovolj O_2 za nadaljevanje reakcije, kemični sistem ne bo mogel nadaljevati v svojem napredovanju. Torej, če imate presežno količino kisika, bo kemični sistem lahko nadaljeval z napredovanjem, dokler se ne porabijo drugi reaktanti, in tako se bo nadaljevala proizvodnja toplote. Ne smemo pozabiti, da je toplota oblika Preberi več »

Charlesov zakon navaja, da bo pri konstantnem tlaku določena količina plina imela prostornino, sorazmerno z absolutno temperaturo. Zato naj bi grafikon prostornine v primerjavi z absolutno temperaturo prinesel ravno črto. In res je. Realni plini se utekočijo, preden se doseže absolutna ničla, vendar se lahko vrednost 0 K ekstrapolira na graf. Preberi več »

Termokemija je preučevanje energije in toplote, povezane s kemijskimi reakcijami. Npr. eksotermne in endotermne reakcije ter spremembe v energiji. Ko pride do reakcije, so vezi med atomi zlomljene in nato reformirane. Energija je potrebna za prekinitev vezi, energija pa se sprosti, ko se oblikujejo. To je običajno v obliki toplote. Različne reakcije imajo različno razmerje med porabljeno energijo in sproščeno energijo, ki določa, ali je endotermna (vzame več energije iz okolice, kot se sprošča) ali eksotermna (sprosti več energije, kot jo vzame). Nekateri primeri eksotermnih reakcij so: kakršna koli oblika izgorevanja (pom Preberi več »

Upoštevajte eksotermno reakcijo zgorevanja. Količina toplote se lahko obravnava kot stehiometrični izdelek, ki je natančno odvisen od količine izgorelih ogljikovodikov. Zgorevanje metana poganja našo civilizacijo v zelo velikem obsegu: CH_4 (g) + 2O_2 (g) redkejši CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Navedena entalpija zgorevanja je na mol odgovora, kot je zapisano. Ni vam treba vedeti teh; vedeti morate, kako uravnotežiti enačbo. Ker je ta energija povezana z izgorevanjem 1 mol metana, sem lahko razvito energijo obravnavala kot reagent ali produkt v reakciji: tj CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarji CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ Preberi več »

Glej spodaj Kot smo ugotovili K_b želimo vedeti pOH raztopine kot prvi korak: Uporaba pOH + pH = 14 (ob predpostavki standardnih pogojev) pOH = 4.91 Torej OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b za to vrsto bi bilo (domnevam): K_b = ([OH ^ -] krat [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] krat [H_2O] (Ampak H_2O je izključeno) Ker C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Torej nastavitev ICE tabele: C_6H_5N + H_2O desnofarpona OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Toda iz iskanja pOH smo našli OH ^ - in vemo, da je koncentracija: 10 ^ (- 4.91), zato mora biti to vrednost x. [x Preberi več »

Preprosto pravi, da se celotna entropija vesolja vedno poveča na nek način, nekje, ko čas mineva. Ali dve naslednji enačbi: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0, kjer razlikujemo med popolno entropijo vesolja in stagnacijo ali povečanjem entropije vesolja zaradi enega samega izoliranega procesa. T, P, V in n so tipične spremenljivke Ideal Gas Law. To je zato, ker so nekateri naravni procesi nepovratni in kot taki delajo / so si prizadevali povečati celotno entropijo vesolja tako, da ustrezen obratni proces ne razve Preberi več »

Glej spodaj: Opozorilo! DUGI ODGOVOR! Začnimo z ugotavljanjem števila molov NaOH v raztopino s koncentracijsko formulo: c = (n) / vc = konc. V mol dm ^ -3 n = število molov v = volumen v litrih (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2-krat 0,05 = nn = 0,01 mol In najti število molov HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Po končani reakciji tvorimo 0,1 mol NaF v nastali 70 ml raztopini. Sedaj bo NaF disociran v raztopini, fluoridni ion, F ^ (-) pa bo deloval kot šibka osnova v raztopini (vrnili se bomo k temu). Zdaj je pravi čas, da pripravimo tabelo ICE, da bi našli količino Preberi več »

Glej spodaj: Začnite z vzpostavitvijo tabele ICE: Imamo naslednjo reakcijo: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) In imamo začetno koncentracijo HA pri 0,64 mouldm ^ -3, tako da vključimo tisto, kar imamo v ICE tabelo: barva (bela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Začetna:" barva (bela) (mm) 0,64barva (bela) (miimm) -barva (bela) (mmmmm) 0obarva (bela) (mmmmmm) 0 "Sprememba:" barva (bela) (im) -xcolor (bel) (miimm) -barva (bela) (mmmm) + xcolor (bela) (mmmmii) + x "Eq:" barva (bela) (mmm) 0.64-xcolor (bela) (iimm) -barva (bela) Preberi več »

To ni niti, ampak včasih oboje (zmedeno, kajne?). Z Arrenijevo definicijo kisline in baze, alkohol ni raztopljen v vodi niti kisel niti bazičen, saj ne proizvaja H + niti OH- v raztopini. Ko pa alkohol reagira z zelo močnimi bazami ali zelo močnimi kislinskimi raztopinami, lahko deluje kot kislina (daje svoj H ^ +) ali bazo (sprošča -OH ^ -). Ampak to je zelo težko doseči in pod zelo posebnimi pogoji. Alkohol ni niti kisel niti bazičen v "normalnih" pogojih (npr. Voda). Toda v teoriji se lahko dejansko obnaša kot oboje glede na vaše reakcijske pogoje. Preberi več »

Glej spodaj: Les je večinoma sestavljen iz celuloze, ki je polimer, sestavljen iz mnogih molekul beta-glukoze. - Razgradnja celuloze s sežiganjem je reakcija zgorevanja, saj nekaj izgoreva v kisiku. Tehnično je gorenje lesa kemično podobno metabolični razgradnji ogljikovih hidratov v telesu, da proizvede energijo. Tako bi bila reakcija gorenja lesa bolj ali manj: Celuloza + Kisik -> Ogljikov dioksid + voda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Heat) Ta reakcija je tudi eksotermno, sprošča toploto v okolico - tako lahko rečemo, da se sprememba, ki se pojavi, da se kemična potencialna energija v oglji Preberi več »

No, lahko dobim nekaj. Vrednosti pH so seveda odvisne od koncentracije ionov H_3O ^ (+), tako da so številke, podane tukaj, grobe ocene, kakšne vrednosti pH lahko pričakujete pri raziskovanju kislin v vašem domu. Če imate soda - (natančneje Cola) Vsebuje fosforno kislino. H_3PO_4 (aq), zato Cola pri merjenju s sondo daje nizek pH. Ima pH približno 2-3, ker je šibka kislina. V kuhinji lahko v kisu imate tudi ocetno kislino CH_3COOH (aq). Še ena šibka kislina s podobnim razponom pH kot fosforna kislina. Prav tako lahko najdemo citronsko kislino, C_6H_8O_7 v limonah. Je še ena šibka kislina in je tudi v območju ocetne kisline Preberi več »

SrCl_2 držijo močne ionske vezi, medtem ko SiCl_4 držijo skupaj sorazmerno šibke intermolekularne sile SrCl_2 je ionska spojina. V trdnih SrCl_2 so delci razvrščeni v mrežasto strukturo, ki jo držijo močne ionske vezi med nasprotno nabitima Sr ^ (2+) in Cl ^ - ionoma. SiCl_4 je kovalentna spojina in tako v trdnem SiCl_4 molekule držijo skupaj šibke intermolekularne sile. Ionske vezi so izjemno močne in zahtevajo veliko energije za prekinitev. Posledično imajo ionske spojine visoke talilne točke. Intermolekularne sile pa so šibke, vendar zahtevajo manj energije za prekinitev kot ionske vezi, zato imajo kovalentne spojine ni Preberi več »

2 Elektronska konfiguracija "20" "Ca" je "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 barva 3s "^ 2" (bela) (...................) barva (modra) "zunanja lupina" Število elektronov v zunanji lupini (4 ^ "th" lupina) je 2 Preberi več »