Kakšna je metoda oksidacijske številke?

Metoda oksidacijske številke je način za sledenje elektronov pri uravnavanju redoks enačb.

Splošna ideja je, da se elektroni prenašajo med naelektrenimi atomi.

Tukaj je, kako metoda oksidacijskega števila deluje za zelo preprosto enačbo, ki bi jo lahko ravnovesje v glavi.

# "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 #

Korak 1. Določite atome, ki spremenijo oksidacijsko število

Stran leve roke: # "Zn" # = 0; # "H" # = +1; # "Cl" # = -1

Desna stran roke: # "Zn" # = +2; # "Cl" # = -1; # "H" # = +1

Spremembe v oksidacijskem številu so:

# "Zn" #: 0 +2; Spremeni = +2

# "H" #: +1 0; Spremeni = -1

2. Izenačite spremembe v oksidacijskem številu

Vsak # "Zn" # atom je izgubil dva elektrona in vsak # "H" # atom je pridobil en elektron.

Potrebujete 2 atoma # "H" # za vsak 1 atom. t # "Zn" #. To nam daje skupno spremembo +2 in -2.

3. Vstavite koeficiente, da dobite te številke

#color (rdeča) (1) "Zn" + barva (rdeča) (2) "HCl" barva (rdeča) (1) "ZnCl" _2 + barva (rdeča) (1) "H" _2 #

Uravnotežena enačba je

#barva (rdeča) ("Zn" + 2 "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2) #

Deset števk dvomestne številke presega dvomestne številke enot za 1. Če so številke obrnjene, je vsota nove številke in prvotne številke 143.Kakšna je prvotna številka?

Prvotna številka je 94. Če ima dvoštevilčno celo število v desetkratni številki in b v enotni številki, je številka 10a + b. Naj bo x enota števila prvotne številke. Njihova desetkratna številka je 2x + 1, število pa je 10 (2x + 1) + x = 21x + 10. Če so številke obrnjene, je desetkratna številka x, enotna številka pa 2x + 1. Obrnjeno število je 10x + 2x + 1 = 12x + 1. Zato (21x + 10) + (12x + 1) = 143 33x + 11 = 143 33x = 132 x = 4 Prvotno število je 21 * 4 + 10 = 94.

Kakšna je razlika med metodo oksidacijske številke in ionsko-elektronsko metodo?

So le različne metode za sledenje elektronov med redoks reakcijami. Recimo, da je treba uravnotežiti enačbo: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA OKSIDACIJSKE ŠTEVILKE Določite spremembe oksidacijskega števila in uravnotežite spremembe. Oksidacijsko število Cu se giblje od 0 do +2, sprememba +2. Oksidacijsko število Ag se giblje od +1 do 0, sprememba -1. Za uravnoteženje sprememb potrebujete 2 Ag za vsakega 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELEKTRONSKA METODA Napišete neto ionsko enačbo in jo ločite na pol-reakcije. Potem izenačite elektrone, prenesene v vsaki polovični reakciji. Neto ionska enačba je Cu + Ag Cu

Zakaj je metoda oksidacijske številke koristna? + Primer

Oksidacijsko število je uporabno na več načinov: 1) pisanje molekulske formule za nevtralne spojine 2) vrste, ki so bile zmanjšane ali oksidirane 3) izračun izračuna proste energije Predpostavimo, da vzamemo primer kalijevega permangnata KMnO_4 V tem primeru poznamo kalijsko valenco +1, medtem ko vsako valenca kisikovega atoma je -2, zato je oksidacijsko število Mn +7 KMnO_4 dobro oksidacijsko sredstvo. Toda njegova oksidacijska moč je odvisna od medija Kisli medij, ki ga prenaša 5 elektronov 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Nevtralna sredina prenašajo trije elektroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2