Kaj je hibridizacija NH_3?

Amoniak (# "NH" _3) #ali, natančneje, osrednji atom v amoniaku, je # "sp" ^ 3 # hibridiziran. Tukaj boste izvedeli, kako to določite.

Najprej začnite s # "NH" _3 #Lewisova struktura, ki mora upoštevati 8 valenčni elektroni - 5 iz dušika in 1 iz vsakega vodikovega atoma.

Kot lahko vidite, so vsi valenčni elektroni dejansko sestavljeni iz - 2 za vsako kovalentno vez med dušikom in vodikom in 2 iz osamljenega para, ki je prisoten na atomu dušika.

Zdaj, tukaj je zanimivo. Energijski nivoji dušika izgledajo takole

Če pogledamo ta energetski diagram, lahko vidimo, da je vsak od treh p-orbitale je na voljo za vezavo, zakaj bi moral biti atom hibridiziran? Tukaj sta stabilnost in geometrija.

Če bi se trije atomi vodika vezali z dušikom z uporabo razpoložljivega p-orbitale, koti vezi bi bili #'90'^@#. Vendar pa to ne more biti, ker morajo biti regije, bogate z elektroni, nameščene čim bolj oddaljene druga od druge # "3D" # prostor - zato je vezni kot v amoniaku približno #'107'^@#.

Poleg tega bi hibridne orbitale zagotovile nastanek močnejše vezi z atomi vodika, saj so nastale hibridne orbitale s in p-orbitale imajo večjo elektronsko gostoto na eni strani lobe - stran, ki se veže z atomom vodika.

Vključena je tudi stabilnost molekul # "sp" ^ 3 # hibridne orbitale bodo v energiji nižje od treh nehibridiziranih p-orbitale.

Da bi ugotovili hibridizacijo, morate določiti osrednji atom sterično število, ki predstavlja število regij, bogatih z elektroni, okoli atoma.

Ker tvori 3 kovalentne vezi in ima 1 sam par, dušik sterično število bo enako 4, kar pomeni, da s in tri p-orbitale skupaj bo skupaj 4 hibridizirane orbitale.

Tukaj je videoposnetek o tej temi:

Kaj je hibridizacija v "CO" _2?

Ogljikov atom ima sp hibridizacijo; atomi "O" imajo sp ^ 2 hibridizacijo. Najprej morate narisati Lewisovo strukturo za "CO" _2. V skladu s teorijo VSEPR lahko uporabimo sterično število ("SN") za določitev hibridizacije atoma. "SN" = število samskih parov + število atomov, neposredno povezanih z atomom. "SN = 2" ustreza sp hibridizaciji. "SN" = 3 "ustreza sp ^ 2 hibridizaciji. Vidimo, da ima atom" C "" SN = 2 ". Nima samotnih parov, ampak je pritrjen na dva druga atoma. "atom ima" SN = 3 ". Ima 2 samotonska para in je pritr

Kaj je Lewisova diagrama točk za NH_3?

Lewisovi diagrami točk prikazujejo vse valentne elektrone (najbolj oddaljene energetske nivoje), ki sestavljajo vez, kar kaže tudi, kako nastane združevanje kot v tej kovalentni vezi.

N2o3 hibridizacija?

Glej spodaj: Opozorilo: Nekaj dolgih odgovorov! Prvi korak pri določanju hibridizacije je določiti, koliko "nabojnih središč" obdaja zadevne atome, s pogledom na Lewisovo strukturo. 1 nabojni center je enakovreden bodisi: Enotna kovalentna vez. Dvojna kovalentna vez. Trojna kovalentna vez. Samoten elektronski par. Nato se hibridizacija razdeli na naslednje: 4 Nabojna središča: sp ^ 3 3 Nabojna središča: sp ^ 2 2 Nabojna središča: sp Sedaj Lewisova struktura za N_2O_3 kaže resonanco, saj je mogoče narisati dve različni Lewisovi strukturi: Lets begin pregled hibridizacije, začenši s skrajno levo Lewisovo strukturo