N2o3 hibridizacija?

Odgovor:

Glej spodaj:

Opozorilo: Dolg odgovor!

Pojasnilo:

Prvi korak pri določanju hibridizacije je določiti, koliko "nabojnih središč" obdaja zadevne atome, s pogledom na Lewisovo strukturo.

1 center zaračunavanja je enak:

Posamezna kovalentna vez.

Dvojna kovalentna vez.

Trojna kovalentna vez.

Samoten elektronski par.

In potem je hibridizacija razdeljena na naslednje:

4 centra za zaračunavanje storitev: # sp ^ 3 #

3 centra za zaračunavanje storitev: # sp ^ 2 #

2 centra za zaračunavanje storitev: # sp #

Zdaj je Lewisova struktura za # N_2O_3 # kaže resonanco, saj je možno narisati dve različni Lewisovi strukturi:

Začnimo pregledati hibridizacijo, začenši z levo Lewisovo strukturo.

En dušik je vezan z 1 dvojno vezjo in 2 enojnima vezema, tako da mora imeti 3 "centre zaračunavanja" - to je # sp ^ 2 # hibridiziran.

Drugi atom dušika je vezan z 1 enojno vezjo, 1 dvojno vezjo in ima osamljen par. Ima 3 "centrov za obračunavanje", zato je tudi # sp ^ 2 # hibridiziran.

Oba zgornja atoma kisika na skrajni levi strani sta oba # sp ^ 2 # hibridizirani, ker imajo 2 enojna para in 1 centri za dvojno vez-3.

Vseeno ima kisik na dnu 3 enolične pare in 1 dvojno vez, kar pomeni, da je 4- # sp ^ 3 # hibridiziran.

Zdaj, ko se premaknemo na pravo strukturo, lahko vidimo, da so dušikovi atomi nespremenjeni v količini centrov za polnjenje (3), zato ohranijo svoje atome. # sp ^ 2 # hibridizacija.

Vendar pa imajo sedaj levi in spodnji levi kisik drugačno količino centrov za polnjenje kot na levi. (Največji desni je kisik # sp ^ 2 #)

Zdaj je vrh kisika 4 centrov za polnjenje in je # sp ^ 3 # hibridiziran in dno kisika ima 3 centre za polnjenje # sp ^ 2 #

(Opomba Mislim, da je diagram napačen - kisik ne more imeti razširjenega okteta, zato predvidevam, da bi moral biti # sp ^ 2 #, čeprav diagram prikazuje # sp ^ 3 #)

Upam, da je pomagalo!