Kolikšna je najmanjša količina energije, ki se sprosti v kilojoulih, ko 450,0 gramov vodne pare kondenzira v tekočino pri 100 ° C?

Odgovor:

Pribl. #10^3# # kJ # energije

Pojasnilo:

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energija" #

Zdaj moramo raziskati samo fazno spremembo, ker oba # H_2O (g) # in # H_2O (l) # Oba sta na #100# # "" ^ @ C #.

Torej smo dobili toploto izhlapevanja kot #2300# # J * g ^ -1 #. In, #"energija"# #=# # 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 # #=# #??#

Ker je energija sproščena, je izračunana sprememba energije NEGATIVNA.

Pri razgradnji H_2O_2 nastaja voda in kisik, ki sprosti 197 kJ na en mol H_2O_2. Koliko energije se sprosti, če začnemo z 798 gramov H_2O_2?

Q = 4629.5kJ Količina toplote (q), ki se sprosti pri razgradnji 798 g H_2O_2, je mogoče najti z: q = DeltaHxxn, kjer je DeltaH entalpija reakcije in n število molov H_2O_2. Upoštevajte, da DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Da bi našli n, lahko preprosto uporabimo: n = m / (MM) kjer je m = 798g dana masa in MM = 34g * mol ^ (- 1) je molska masa H_2O_2. n = m / (MM) = (798zaključi (g)) / (34klen (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Tako je q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (preklic (mol)) xx23. 5 skal (mol) = 4629,5 kJ

Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko energije se sprosti, ko 100 gramov vode kondenzira iz hlapov pri 100 ° C?

Odgovor je: Q = 226kJ. Nizka je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Kolikšna je energija, ki jo sprosti 20 gramov pare 100 ° C, ki se kondenzira in nato ohladi na 0 ° C?

53. 6 barva (bela) (l) "kJ" Sproščena energija je izhajala iz dveh diskretnih procesov: para se kondenzira, da sprosti nekaj latentne toplote kondenzacije pri 100 barvah (bela) (l) ^ "o" "C" voda ohladi na 0 barvo (belo) (l) ^ "o" "C" na 100 barv (belo) (l) ^ "o" "C" brez utrjevanja. Količina sproščene energije v prvem postopku je odvisna od latentne toplote izhlapevanja "L" _ "v" za vodo in mase vzorca: "E" ("sprememba faze") = m * "L" _ " v "= 20 barva (bela) (l)" g "xx 2, 260 barva