Vprašanje o titraciji - Koliko mL 0,0350 M NaOH je potrebno, da titriramo 40,0 ml 0,0350 M raztopine HNO3 do njegove enakovredne točke?

Odgovor:

# 40ml #

Pojasnilo:

Obstaja bližnjica do odgovora, ki ga bom na koncu vključil, toda to je "dolga pot okoli".

Obe vrsti sta močni, tj. Tako dušikova kislina kot natrijev hidroksid se v vodni raztopini popolnoma disociirata.

Pri "močni-močni" titraciji bo ekvivalenčna točka točno na # pH = 7 #. (Čeprav je žveplova kislina lahko izjema pri tem, kot je v nekaterih težavah opredeljena kot diprotična). Kakorkoli že, Dušikova kislina je monoprotična.

Reagirajo v razmerju 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Torej, da dobimo enakovredno točko mol ekvivalentnosti # HNO_3 # mora reagirati # NaOH #.

Z uporabo koncentracijske formule lahko najdemo moli # HNO_3 # v rešitvi:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litra =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Torej potrebujemo enako količino molov # NaOH #in raztopina titra ima enako koncentracijo:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Bližnjica:

Ker vemo, da reagirajo v razmerju 1: 1 in so enake koncentracije, je potreben volumen za nevtralizacijo raztopine 40 ml dane koncentracije # HNO_3 # enaka količina enake koncentracije raztopine. t # NaOH #. To nas vodi do odgovora: # 40ml #.