Kakšen je koeficient Cr ^ 2 +?

Odgovor:

# 2Cr ^ (2 +) #

Pojasnilo:

Začnite z iskanjem oksidiranega in zmanjšanega števila čebel, tako da preverite številke oksidacije:

V tem primeru:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Je oksidacija

in

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

je zmanjšanje

Začnite z uravnoteženjem polovičnih enačb za kisik z dodajanjem vode:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Samo zmanjšanje vključuje kisik)

Sedaj uravnotežite vodik z dodajanjem protonov:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(spet samo zmanjšanje vključuje vodik)

Zdaj uravnotežite vsako polovično enačbo za polnjenje tako, da dodate elektrone na bolj pozitivno stran:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

In da izenačimo elektrone, pomnožimo celotno polovično enačbo z najmanjšimi elektroni s celim številom, tako da je enaka polovična enačba števila elektronov, s čimer uravnotežimo elektrone na obeh straneh enačbe:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Zdaj združite vse in odstranite elektrone (ker so v enakih količinah na obeh straneh lahko preklicani v tem koraku - drugače samo poenostavite, kolikor je mogoče)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Zdaj je enačba uravnotežena in lahko vidimo, da je koeficient do # Cr ^ (2 +) # je 2.