Kakšna je lewisova struktura za SO_2?

Odgovor:

Tukaj so koraki, ki jih sledim pri risanju Lewisove strukture.

Pojasnilo:

1. Odločite se, kateri je osrednji atom v strukturi. To bo običajno najmanj elektronegativen atom (# "S" #).

2. Narišite skeletno strukturo, v kateri so drugi atomi enojno povezani s centralnim atomom: # "O-S-O" #.

3. Narišite poskusno strukturo tako, da položite elektronske pare okoli vsakega atoma, dokler ne dobite vsak oktet. V tem urejevalniku ga bom moral napisati kot:: Ö-S (::) - Ö::

4. Preštejte valentne elektrone v poskusni strukturi (20).

5. Zdaj preštejte valentne elektrone, ki jih imate na voljo. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. Preizkusna struktura ima dva dodatna elektrona.

6. Narišite novo poskusno strukturo, tokrat pa vstavite eno dvojno vez za vsak dodatni par elektronov:

# "O = S-O" # in # "O-S = O" #

7. Kot prej dodajte valenčne elektrone, da vsak atom da oktet:

8. Izračunajte formalni naboj na vsak atom.

9. Vidimo, da imajo nekateri atomi formalni naboj. "Najboljša" Lewisova struktura je tista, v kateri ima najmanj formalnih obtožb. Ustvarimo lahko strukturo z ničelnimi formalnimi naboji, če premaknemo en par iz enojnega # "O" # dvojno vez z. t # "S" #.

To nam daje tretjo možnost:

Zdaj imamo strukturo, v kateri # "S" # ima deset valentnih elektronov. Vendar je to v redu, ker # "S" # lahko »razširi« svoj oktet.

Imamo tri različne strukture, ki se razlikujejo SAMO na lokacijah elektronov. Pravimo, da so to resonančne strukture od # "SO" _2 #.

Dejanska struktura. T # "SO" _2 # je resonančni hibrid vseh treh struktur.

Kakšna je formula Lewisove elektronske pike (Lewisova struktura) dušikovega oksida (N_2O)?

To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato določil formalne naboje za določitev najverjetnejše porazdelitve valentnih elektronov. Število razpoložljivih valentnih elektronov v strukturi je: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 razpoložljivih valentnih elektronov. Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti. Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredini, formalne naboje obeh dušikov nimajo načina, da bi se dobro porazdelili, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik. Elektroni "Ker je levi dušik" lastnik "petih valentnih elektronov (dva osa

Kakšna je lewisova struktura za bikarbonat?

H-O-C (= O) O ^ - Obstajajo 1 + 4 + 3xx6 valentni elektroni za distribucijo +1 elektronov za negativni naboj; torej 24 elektronov ali 12 elektronskih parov. Vezalni elektroni predstavljajo 10 elektronov; preostalih 14 elektronov je razporejenih okoli kisikovih centrov, t.j. 7 osamljenih parov. Formalno negativen atom kisika ima 3 enolične pare. Seveda se lahko ta negativni naboj delokalizira preko formalno dvojno vezanega kisika.

Kakšna je lewisova struktura za co2?

: ddotO = C = ddotO: Samo, da to vprašanje vzamemo ... končno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentne elektrone" ... t.j. EIGHT elektronski pari se razdelijo, kot je prikazano. Ogljik je sp "hibridiziran", vsak kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kot posledica ....