Kemija

Izguba elektronov. Oksidacija je opredeljena kot izguba elektronov. Med elektrolizo in na anodi se lahko zgodi preprosta reakcija oksidacije. Na primer, kloridni ioni se oksidirajo v klorov plin z naslednjo polovično enačbo: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Preberi več »

Za spojino, kot je Mg (OH) 2, bi se q za hidroksid podvojil, ker sta dva. Energija rešetke v ionski spojini je sorazmerna z energijo, porabljeno pri proizvodnji spojine. Ker spojina postane kompleksnejša z dodatkom več ionov v strukturo kristalne mreže, je potrebno več energije. Štirje koraki, ki so vključeni v tvorbo elementa v kristal, so: 1) spreminjanje trdne snovi (kovine) v plinasto stanje 2) spreminjanje plinaste trdne snovi v ion 3) spreminjanje diatomnega plina v elementarno obliko (če je potrebno) 4) kombiniranje ionov v kristalno strukturo Matematična razprava o tej situaciji se nahaja tukaj, če želite videti pr Preberi več »

Pravilen odgovor je C) 5,0 g. > Pomembna pravila za številke so različna za zbiranje in odštevanje kot pri množenju in delitvi. Za seštevanje in odštevanje lahko odgovor ne vsebuje več številk, ki bi presegale decimalno vejico, kot je število, ki ima najmanj decimalnih mest. To je tisto, kar delate: dodajte ali odštejte na običajen način. Preštejte število števk v decimalnem delu vsakega števila. Zaokrožite odgovor na število mest za decimalno vejico za vsako število v problemu. Tako dobimo barvo (bela) (m) 3,18barva (bela) (mml) "g" + 0,8 barva (rdeča) (|) barva (bela) (mll) "g" ul (+ 1.033barva (be Preberi več »

Titracija je laboratorijska metoda, ki se uporablja za določanje koncentracije ali mase snovi (imenovane analit). Raztopini znane koncentracije, imenovani titrant, dodamo raztopini analita, dokler ne dodamo dovolj reagenta z vsemi analiti (ekvivalenčna točka). Če je reakcija med titrantom in analitom reakcija redukcije in oksidacije, se postopek imenuje redoks titracija. Primer je uporaba kalijevega permanganata za določanje odstotka železa v neznani železovi (II) soli. Enačba za reakcijo je MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O Ion Fe³ ima svetlo rumeno-zeleno barvo, Mn² pa ima svetlo oranžno-rožnat Preberi več »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Prevodnost je podana z ionoma H ^ +. Imate dve močni kislini, ki sta popolnoma ločeni in imata večjo prevodnost. HCl je bolj prevoden kot HNO_3, vendar je razlika zelo majhna. poznejše spojine so glede na svojo kislinsko moč H_3PO_4 s K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 z K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 s K = 7 xx 10 ^ -10 Preberi več »

No, hitrost, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativna za reaktante!) Se ne bi spremenila, dokler se stehiometrija reakcije ne spremeni. In ker ni, se to ne spremeni, če je bila reakcija 2 hitra stopnja. Morda boste lahko napisali r_1 v smislu r_2, če ste jih poznali numerično, če pa ne, potem morate upoštevati, da (Delta [D]) / (Deltat) ni nujno enako med reakcijama 1 in 2. Zakonodaja o stopnjah pa se ne spreminja. (Kot poudarjeno, verjetno ne najboljši primer, če želite poiskati zakon o stopnjah!) PRIDOBITEV PRAVA STOPNJE Če je drugi korak hiter, No, če je prvi korak edini počasen korak, bi moral povzročiti stopen Preberi več »

Kje drugje pa ne iz okolice? Upoštevajte reakcijo ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Držite led v vroči mali roki in roka se počuti hladno, ko se led stopi. Energija, kot toplota, se prenese iz vašega metabolizma v ledeni blok. Zaženite vročo kopel in če jo predolgo pustite, bo voda v kopeli postala mrzla; izgublja toploto v okolici. In zato mora toplota priti od nekod. V eksotermni reakciji, na primer pri izgorevanju ogljikovodikov, se energija sprosti, ko so narejene močne kemične vezi, tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta. močne vezave CH in O = O; STRONGER C = O in O-H vezi nastanejo v reakciji Preberi več »

Pravilen odgovor je C. (Vprašanje je odgovorilo). Pufer A: 0.250 mol HA in 0.500 mol A ^ - v 1 L čistega vodnega pufra B: 0.030 mol HA in 0.025 mol A ^ - v 1 L čiste vode A. Pufer A je bolj centriran in ima večjo pufersko kapaciteto kot Buffer BB Buffer A je bolj centriran, vendar ima nižjo kapaciteto vmesnega pomnilnika kot Buffer BC Buffer B je bolj centriran, vendar ima nižjo pufersko kapaciteto kot Buffer AD Buffer B je bolj centriran in ima višjo buffer zmogljivost kot Buffer AE. informacije za primerjavo teh pufrov glede na centriranost in zmogljivost. Pufer je centriran, če ima enake količine šibke kislinske in konj Preberi več »

127,5 ~ 128g Z uporabo n =, c * v, kjer je: n = število molov (mol) c = koncentracija (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Zdaj uporabimo m = n * M_r, kjer: m = masa (kg) n = število molov (mol) M_r = molska masa (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Preberi več »

Spojina A je verjetno bakrov karbonat in ker niste omenili tega, na kar govorite kot C, razmišljam o črni trdni snovi kot C, ki je "CuO" ALI bakrov (II) oksid. Glej, večina bakrovih spojin je modre barve. To nakazuje, da je spojina A lahko spojina bakra. Zdaj prihaja do ogrevalnega dela. Manj elektropozitivnih kovin, kot so srebro, zlato in včasih baker pri segrevanju, dajejo hlapne produkte. Ker vaše vprašanje navaja, da je sproščeni plin brezbarven brez kakršnega koli opisa narave plina, se mi zdi, da je bodisi "SO" _2 ali "CO" _2. "SO" 2 prihaja iz segrevanja bakrovega sulfata. Ve Preberi več »

Odgovor je c) P <P ^ (3-) <Kot ^ (3-) Glede na periodični trend v velikosti atomov, se velikost radija poveča, ko se skupina spusti navzdol in se zmanjša, ko gremo od leve proti desni v določenem obdobju. Pri velikosti ionov so kationi manjši od nevtralnih atomov, medtem ko so anioni večji od nevtralnih atomov. Z uporabo teh smernic lahko preprosto manevrirate z možnostmi, ki ste jih dobili. Možnost a) se izloči, ker je cezij v primerjavi z nevtralnim manganom masivni atom - prvi se nahaja dva obdobja, ki sta še naprej v periodni tabeli kot slednji (obdobje 6 in obdobje 4). Možnost b) se odpravi, ker litijev kation, Preberi več »

Fluor ... Fluor je najbolj elektronegativen element na periodnem sistemu, z ogromno elektronegativnostjo 3,98. Zaradi tega je zelo reaktivna, fluor pa reagira s skoraj vsako spojino / elementom, če ne z vsemi elementi, ki tvorijo spojine in druge kompleksne molekule. Na primer, obstajale so organske spojine platinske fluorine, ki se sintetizirajo za uporabo pri zdravilih. Preberi več »

Kisik se je oksidiral in klor zmanjšal Pred reakcijo je kisik imel -2 oksidacijsko število, po reakciji pa je kisik izgubil 2 elektrona in postal nevtralen, tako da je po reakciji kisik imel ničelno oksidacijsko število. To pomeni, da se kisik reducira in oksidira. Upoštevajte, da je kalij pred in po reakciji imel +1 oksidacijsko število, zato ni niti reduktor niti oksidant Preberi več »

Elektronegativnost se povečuje po obdobju, vendar se zmanjšuje v skupini. Ko gremo skozi periodni sistem od leve proti desni, jedru dodamo proton (pozitivni jedrni naboj) in elektron v valentno lupino. Izkazalo se je, da je elektronsko-elektronski odboj slabši od jedrskega naboja, in ko prečkamo obdobje od leve proti desni, se zaradi povečanega jedrskega naboja ATOMS znatno zmanjša. Sedaj je elektronegativnost zasnovana na zmožnosti atoma v kemijski vezi, da polarizira elektronsko gostoto proti sebi (upoštevajte, da ne morem govoriti o elektronegativnosti posameznih atomov na tej osnovi, lahko govorim le o elektronegativno Preberi več »

Rho (H_2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. Ali ste prepričani, da so vaši sklepi pravilni? Kot fizikalni znanstvenik morate vedno poiskati literaturo, da bi našli prave fizikalne lastnosti. Imate enako maso vode in etanola. Kot veste, nimate enakega števila molov. Gostote čistih topil so bistveno drugačne. Kaj se bo zgodilo, če bi popili obe količini? V enem primeru bi bil mrtev! Preberi več »

Vse je odvisno od števila delcev v vašem vzorcu. > Milijard delcev bo imelo večji volumen kot en delček. Če imate enako število delcev, bo plin imel večji volumen. Delci snovi v trdnem stanju so blizu skupaj in fiksirani na mestu. (Iz www.columbia.edu) Delci snovi v tekočem stanju so še vedno blizu skupaj, vendar so dovolj oddaljeni, da se lahko prosto gibljejo.Delci snovi v plinastem stanju niso niti blizu niti niso fiksirani na mestu. Plin se razširi in napolni posodo. Tako bo dano število delcev imelo največji volumen v stanju plina. Preberi več »

Elektronska afiniteta (EA) izraža, koliko energije se sprosti, ko nevtralni atom v plinastem stanju dobi anon iz elektrona. Periodični trendi v afiniteti elektrona so naslednji: elektronska afiniteta (EA) narašča od leve proti desni skozi čas (vrstico) in se zmanjšuje od vrha do dna po skupini (stolpec). Torej, ko boste morali primerjati dva elementa, ki sta v istem obdobju, bo tista, ki je na desni strani, imela večji EA. Za dva elementa v isti skupini bo tisti, ki je najbližji vrhu, imel večji EA. Ker sta "Ca" in "K" v istem obdobju, bo element z najnižjim EA "K". "I" in "F&qu Preberi več »

Vodikove vezi naredijo led manj gosto kot tekoča voda. Trdna oblika večine snovi je gostejša od tekoče faze, zato se v večino potopi blok večine trdnih snovi. Toda, ko govorimo o vodi, se zgodi nekaj drugega. To je anomalija vode. Neobičajne lastnosti vode so tiste, kjer je vedenje tekoče vode povsem drugačno od tistega, kar najdemo pri drugih tekočinah. Zamrznjena voda ali led kaže anomalije v primerjavi z drugimi trdnimi snovmi. Molekula H_2O izgleda zelo preprosto, vendar ima zelo kompleksen značaj zaradi svoje med-molekularne vodikove vezi. Blok ledu plava v tekoči vodi, ker je led manj gost. Po zamrznitvi se gostota v Preberi več »

Samo, da to vprašanje vzamemo ... Dejavnik, ki vpliva na spontanost kemijskih sprememb, ni entalpija, temveč entropija .... statistična verjetnost za motnjo. Dejansko obstajajo primeri SPONTANSKE ENDOTERMIČNE SPREMEMBE, pri katerih se ENTROPIJA poveča v endotermni reakciji in tako reakcija postane termodinamsko ugodna. A priori pa mora biti eksotermna sprememba VEČ ugodnejša, vendar so potrebne nadaljnje podrobnosti reakcije. Preberi več »

[Ar] 3d ^ 4 ali 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Krom in baker sta dva posebna primera, ko gre za njihov elektron konfiguracije, ki imajo samo 1 elektron v 4s orbitalu, v nasprotju z drugimi prehodnimi kovinami v prvi vrsti, ki ima napolnjeno 4s orbitalo. Razlog za to je, da ta konfiguracija zmanjša odboj elektronov. Polovica napolnjenih orbitalov za "Cr" je najbolj stabilna konfiguracija. Tako je konfiguracija elektronov za elementarni krom 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). In elektroni v orbiti 4s se najprej odstranijo, ker ta orbita leži dlje od jedra, zaradi Preberi več »

"Kalcijev nitrid", mislim, da ne želim več jesti juhe. Povišanje vrelišča je sorazmerno s številom vrst v raztopini; je koligativna lastnina. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) 2NH_3 (aq) Kalcijev nitrid bi dal daleč največ delcev v raztopini na mol / mol in seveda bi amonijak speciat. Edini tak kontaminant, ki bi ga dal v mojo juho, bi bil "natrijev klorid". Kako bi to vplivalo na vrelišče? Metan. CH_4, je hlapna, neionska vrsta. To lahko uporabite za kuhanje juhe. Preberi več »

Odgovor na vaše vprašanje je "375,0 m". Podana frekvenca vala = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") hitrost vala = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "valovna dolžina" = "hitrost" / "frekvenca" = (3) * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "/ s") = 375,0 m Preberi več »

Zakaj, vsi ... Rutherfordova opažanja so bila samo tista, tj. Opažanja ali eksperimentalni rezultati. Naša razlaga teh opazovanj je lahko zdaj drugačna (ne vem, nisem "nukularni fizik". Bil je znan kot izjemno nadarjen eksperimentalec, in kolikor vem, so njegovi eksperimentalni podatki še vedno košer - seveda, revidirani in razširjeni z naknadnimi meritvami, zato so Rutherfordova opažanja še vedno legitimna. Preberi več »

No, "peroksid", "" (-) O-O ^ (-) je DIAMAGNET ... ... ion ne vsebuje NEBOJNI elektronov. In "superoksid ...", O_2 ^ (-), t.j. ... vsebuje ONE nepotrjen elektron .... ta zver je PARAMAGNETIK. Presenetljivo je, da je kisikov plin O_2 ... tudi PARAMAGNET. To ni mogoče racionalizirati na podlagi Lewisovih točk ... in "MOT" mora biti s sklicevanjem. HOMO je DEGENERAT in oba elektrona zasedata dve orbitali ... In tako "superoksid" in "kisik" sta paramagneta ... Preberi več »

Odgovor je v resnici B. anilin. Možnosti so: A. Amoniak K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hidroksilamin K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Najmočnejša konjugirana kislina bo ustrezala najšibkejši bazi, ki je v vašem primeru osnova, ki ima najmanjšo bazno disociacijsko konstanto, K_b. Za generično ravnovesje šibke osnove imate B_ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnofarpone BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Osnovna disociacijska konstanta je definirana kot K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Vrednost K_b vam bo povedala, kako pripravljena baza je spreje Preberi več »

"Ca" 3 "N" _2 ima najbolj eksotermno energijo rešetke. > Energija rešetke je energija, ki se sprosti, ko se nasprotno nabiti ioni v plinski fazi združijo in tvorijo trdno snov. V skladu s Coulombovim zakonom je sila privlačnosti med nasprotno nabitimi delci neposredno sorazmerna produktu nabojev delcev (q_1 in q_2) in obratno sorazmerna s kvadratom razdalje med delci. F = (q_1q_2) / r ^ 2 To vodi do dveh načel: 1. Rešetkasta energija se zmanjšuje, ko se pomikate navzdol po skupini. Atomski polmer se povečuje, ko se pomikate navzdol po skupini. Sila privlačnosti je obratno sorazmerna s kvadratom razda Preberi več »

Samo na podlagi simetrije vemo, da je H_2S edina od teh molekul, ki ima dipolni moment. V primeru Cl_2 sta 2 atoma enaka, zato polarizacija vezi ni mogoča, dipolni moment pa je nič. V vsakem drugem primeru, razen pri H_2S, polarizacijo naboja, povezanega z vsako vezjo, natančno prekličejo druge vezi, kar povzroči, da ni neto dipolnega momenta. Za CO_2 je vsaka C-O vez polarizirana (s kisikom, ki prevzame delni negativni naboj, in ogljik pozitivni naboj). Vendar je CO_2 linearna molekula, tako da sta dve C-O vezi polarizirani v enakih in nasprotnih smereh in se povsem izničita. Zato CO_2 nima dipolnega momenta. Za H_2S sta Preberi več »

Obe reakciji sta spontani. Pravzaprav se ukvarjate z dvema redoks reakcijama, kar pomeni, da lahko zlahka ugotovite, katera je spontana, če pogledate standardne potencialne redukcije za pol-reakcije. Vzemimo prvo reakcijo Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Standardni potencial redukcije za polovico reakcije so Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) desnafarpona 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) desnafarpona 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,36 V" Da bi reakcija potekala, potrebujete klor, da oksidirate anion bromida v tekoči bromim in ga reducirate v kloridn Preberi več »

Na splošno so disperzijske sile najšibkejše. Vodikove vezi, dipolne interakcije in polarne vezi temeljijo na elektrostatskih interakcijah med trajnimi naboji ali dipoli. Vendar pa disperzijske sile temeljijo na prehodnih interakcijah, v katerih se trenutna fluktuacija v elektronskem oblaku na enem atomu ali molekuli ujema z nasprotnim trenutnim nihanjem na drugi, s čimer se ustvari trenutno privlačno interakcijo med dvema medsebojno induciranima dipoloma. Ta privlačna disperzijska sila med dvema nominalno nezaračunanima in nepolariziranima (vendar polarizabilnima) atomoma je rezultat elektronske korelacije med obema atomom Preberi več »

PH: 14 pOH: 0 Naredimo seznam tistega, kar moramo vedeti: molarnost, H +, pH, pOH; Kisla, bazična ali nevtralna? 1M NaOH je naša molarnost in popolnoma disociira v Na2 + in OH- v vodi, zato proizvaja tudi 1M OH-. S to formulo poiščimo pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH je 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 Vrednost pH je 14. Zelo osnovna snov Vir: http://www.quora.com/What-is-the-pH-vrednost- do1M-HCl- in -1M-NaoH Preberi več »

Oba Al & B imata samo 3 valantne elektrone, tako da bosta imela isto elektronsko domeno trigonske planarne. Trije elektroni so vezani, na centralnem atomu ni nevezanih elektronov. B, obstaja par nevezanih elektronov na osrednjem atomu P. C, enako kot B, vendar je osrednji atom N. D, Be ima samo 2 valantna elektrona in voda ima osrednji atom O, ki ima dva parna nevezana elektrona Preberi več »

Približno 1,32-krat 10 ^ -6 funtov Pretvorite število let v dni, da bomo lahko ugotovili, koliko poli življenja je minilo. 7 let = (365,25-krat 7) = 2556,75 dni 2556,75 / (121) pribl. 21,13 Razpolovna doba Uporabite enačbo: M = M_0-krat (1/2) ^ (n) n = število razpolovnih časov M_0 = začetna masa M = končna masa Torej, ker je začetna masa 3 funtov in število razpolovnih časov je 21,13: M = 3-krat (1/2) ^ (21,13) M približno 1,32-krat 10 -6 funtov ostane po 7 letih. Preberi več »

Površine plinskih mehurčkov v peni privlačijo hidrofobne delce na njihove površine. Pena flotacija je postopek za ločevanje hidrofobnih materialov od hidrofilnih. Rudarska industrija uporablja flotacijo za koncentriranje rud. Drobilnik melje rudo do finih delcev, manjših od 100 µm. Različni minerali potem obstajajo kot ločena zrna. Mešanje vode z zemeljsko rudo tvori gnojevko. Dodajanje surfaktanta naredi želeni hidrofobni mineral. Tok zraka ustvarja mehurčke v blatu. Hidrofobni delci se vežejo na zračne mehurčke, ki se dvigajo in tvorijo peno na površini. Centrifugiranje odstrani mineral iz pene. Minerali, ki ne plav Preberi več »

Nasičena raztopina sladkorja bo pokazala dva procesa v ravnovesju. So ... 1. raztapljanje molekul sladkorja 2. obarjanje molekul sladkorja Sladkorne molekule so neokrnjene, ko se raztopijo. Njihove OH funkcionalne skupine so polarne in se zlahka raztopijo v vodi. To je analogija. Pomislite na molekule sladkorja, ki so podobne ploščam. Sladkorni kristali so analogni kupu plošč in raztopljene molekule sladkorja so kot plošče, ki so bile postavljene na mizo (ne dotikajo se drugih plošč). Nasičena raztopina je kot miza, na kateri so določene plošče (razpršene raztopljene delce) in druge plošče v kupu (sladkorni kristal). Uravn Preberi več »

Svinčev (II) hidroksid. Spojina "Pb" ("OH" _2) vsebuje dva iona: kation "Pb" ^ (2+) in anion "OH" ^ -. "Pb" (svinec) je prehodna kovina in ima več kot eno možno oksidacijsko stanje. Zato bi bilo treba po zakonu o poimenovanju IUPAC označiti stanje oksidacije elementa z uporabo rimskih številk v oklepajih. [1] Ion "Pb" ^ (2+) ima ionski naboj 2+, kar pomeni, da ima 2 manj elektronov kot protoni. Njegov oksidacijski naboj bi bil torej +2, kar ustreza sistematičnemu imenu "Svinec" ("II"). Anion "OH" ^ je "hidroksidni" ion. Komb Preberi več »

Glejte ta stari odgovor ... Govorite o Demokritu, grčkem v 6. stoletju pred našim štetjem. Zakaj je bila Demokritova zgodnja ideja atomizma opuščena? No, v bistvu so bila njegova razmišljanja zgolj na filozofski osnovi in ni izvedel nobenih poskusov (kolikor vemo), na katerih bi lahko temeljil in preizkusil svoje ideje. Beseda "atom" izvira iz grščine, alphatauomuos, kar pomeni "nemogoče" ali "nedeljive". Seveda vemo, da atom NI nedeljiv. Preberi več »

Dejstvo, da se elektroni gibljejo okoli jedra, je najprej predlagal Lord Rutherford iz rezultatov poskusa alfa-delcev, ki so ga izvedli Geiger in Marsden. Kot zaključek eksperimenta je bilo predlagano, da je celoten pozitivni naboj in večina mase celotnega atoma koncentrirana v zelo majhnem območju. Lord Rutherford je to imenoval jedro atoma. Da bi razložil atomsko strukturo, je domneval, da se elektroni gibljejo okoli jedra v orbitih, podobno kot planeti, ki krožijo okoli sonca. Predlagal je takšen model, ker bi bili elektroni stabilni, ker bi se zaradi elektrostatične privlačnosti jedra sesuli v jedro. Tako naj bi se vrt Preberi več »

Glej spodaj: Ker so pri enakih količinah, bomo vedno imeli dvakrat toliko molov HX kot NaOH, saj je koncentracija kisline dvakrat višja. Lahko rečemo, da imamo 0,2 mol HX in 0,1 mol NaOH, ki bo reagiral. To bo tvorilo kisli pufer. Reagirajo na naslednji način: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tako nastala raztopina je tvorila 0.1 mol NaX in 0.1 mol HX ostane v raztopini, vendar kot volumen se je podvojil zaradi dodanih raztopin med seboj, koncentracije soli in kisline so se prepolovile na 0,5 mol dm ^ -3. Z uporabo Henderson-Hasselbachove enačbe lahko najdemo pH nastalega pufra: pH = pK_a + log ([[X ^ (-)]] / Preberi več »

Veste, da niso vsi hidroksidi ali vodikovi halidi močne kisline ... Za serijo vodikov halogenid ... HX (aq) + H_2O (l) desnofarpooniH_3O ^ + + X ^ - Za X = Cl, Br, I ravnotežje levo na desno, ko se soočimo s stranjo. Toda za X = F tekmuje manjši atom fluora za proton, baza fluoridnega konjugata pa je entropijsko neugodna. Sedaj so nekateri hidroksidi tudi močne kisline, na primer žveplova kislina: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O desnafarpona 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Tukaj je negativni naboj dianiona razdeljen na 5 centrov sulfatni anion, ki poveča kislost kisline. Še en primer je dušikova kislina ... (O =) stackrel (+) N (O ^ (-) Preberi več »

Vsi spontani procesi niso eksotermni, ker je Gibbsova svobodna energija tista, ki določa spontanost in ne entalpijo. Proces je spontan, če je Gibbsova energija negativna. Pomemben izraz za Gibbsovo prosto energijo dobimo z DeltaG = DeltaH - T DeltaS Če je Delta S sprememba entropije in T absolutna temperatura v K. Opazili boste, da je ta izraz lahko pozitiven tudi pri negativni spremembi entalpije ( če je sprememba entropije negativna in je temperatura dovolj visoka. Praktičen primer je kondenzacija pare. To je zelo eksotermni proces. Toda ima tudi negativno spremembo entropije, ker je tekočina bolj urejena kot plin. Ker j Preberi več »

Alfa delci so pozitivno nabiti, ker je v bistvu jedro atoma helija-4. Jedro helija-4 je sestavljeno iz dveh protonov, ki sta pozitivno nabita delca, in dveh nevtronov, ki nimata električnega naboja. Nevtralen atom He ima maso štirih enot (2 protona + 2 nevtrona) in neto naboj nič, ker ima dva elektrona, ki uravnavata pozitivni naboj protonov; ker ima alfa "delček" le protone in nevtrone, bo njegov naboj +2 -> + 1 od vsakega protona. Preberi več »

Antibondirne orbitale so višje v energiji, ker je med obema jedroma manj gostote elektronov. Elektroni so pri najnižji energiji, ko so med dvema pozitivnima jederoma. Potrebuje energijo, da potegnemo elektron od jedra. Torej, ko elektroni v antibiotski orbiti porabijo manj časa med dvema jedroma, so na višji energetski ravni. Preberi več »

Atomske mase večine elementov so delne, ker obstajajo kot mešanica izotopov različnih mas. Večina elementov se pojavlja kot mešanica izotopov različnih mas. Delne atomske mase nastanejo zaradi te zmesi. Povp. masa = skupna masa vseh atomov / število atomov. Preden izračunamo povprečno maso atomov, uporabimo analogijo. barva (modra) ("Predpostavimo, da razred vsebuje 10 fantov (masa 60 kg) in 20 deklic (masa 55 kg)." barva (modra) ("Kakšna je povprečna masa učencev." barva (modra) (" Masa fantov = 600 kg ") barva (modra) (" masa deklic = 1100 kg ") barva (modra) (" skupna masa uč Preberi več »

Atomski modeli so potrebni, ker so atomi premajhni za nas. Torej delamo poskuse. Iz rezultatov lahko ugotovimo, kako izgleda atom. Potem naredimo več poskusov, da preizkusimo to ugibanje. Iz teh rezultatov spreminjamo ugibanje in proces se nadaljuje. Modeli nam omogočajo napovedi o kemijskih vezih, geometriji molekul, reakcijah itd. Napovedi morda niso vedno točne. Potem moramo narediti več poskusov, da razložimo rezultate. Čez petdeset let bo prišlo do novih odkritij o atomu. Prihodnji modeli atoma bodo verjetno precej drugačni od tistih, ki jih zdaj poznamo. Preberi več »

Hitri odgovor: Atomski spektri so neprekinjeni, ker so energijski nivoji elektronov v atomih kvantizirani. Elektroni v atomu imajo lahko samo določene nivoje energije. Ni srednjih površin. Če se elektron vzbuja na novo energetsko raven, skoči na to raven v trenutku. Ko se vrne na nižjo raven, sprosti energijo v kvantiziranem paketu. Ta sproščanje nastane v obliki svetlobe določene valovne dolžine (barve). Zato atomski emisijski spektri predstavljajo elektrone, ki se vračajo na nižje energetske nivoje. Vsak paket energije ustreza črti v atomskem spektru. Med vsako linijo ni nič, zato je spekter prekinjen. Preberi več »

P_2 = 33,3 ponavljajočih kPa (kilopaskal) Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2 Standardna temperatura in tlak: 273,15K z absolutnim tlakom 1 atm (do 1982) 273,15K z absolutnim tlakom 100 kPa (1982- trenutno) (100 kPa) (5,00 L) = (P_2) (15L) Delimo (100 kPa) (5,00 L) s (15 L), da izoliramo za P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Poenostavite. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Vir: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Preberi več »

Vezalne orbitale zmanjšajo energijo jedrskega repulsioniranja. Poglejmo naslednjo enačbo, ki opisuje energijo kvantnega mehanskega sistema s pomočjo modela delcev v polju Box za atom helija: E = preobremenitev (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energija "preobremenitev (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektronski izrazi "(+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-elektronski izraz "+ preobremenjenost (h_ (n uc)) ^" Energija jedrskega odbijanja "Prva dva izraza označujeta kinetično energijo. Zanemarimo to, ker to ni naša pozornost. 1- Preberi več »

Ker se lahko na ravni atomov in molekul vsak trk in sprememba zgodi v obeh smereh. To imenujemo "načelo mikroskopske reverzibilnosti". Če je vez lahko zlomljena, lahko iz fragmentov nastane ista vez; Če je možna torzija, je možna tudi nasprotna torzija itd. Vendar to ne pomeni, da je stopnja spremembe enaka stopnji nasprotne konverzije. Samo pri dinamičnem ravnovesju se vsaka neposredna in nasprotna pretvorba zgodi statistično po isti hitrosti. Ta simulacija pretvorbe iz reaktantov (vse populacije kroglic na levo) v vmesno stanje (centralno ravno) in iz tega v izdelke (desni del) kažejo, kako so procesi pretvorbe Preberi več »

Zaradi razlike v številu elektronov. Klor ima število protonov 17. Z zapisovanjem zapisa podlage vemo, da ima atom klora 7 elektronov v zunanji lupini. Po drugi strani pa klorni anion ali kloridni ion, ker je sprejel 1 elektron za doseganje stabilne oktetne razporeditve, ima v zunanji lupini 8 elektronov. Protonsko število klorovih in kloridnih ionov se ne spremeni, vendar ostaja pri 17. Zato lahko sklepamo, da so sile privlačenja, ki jih na najbolj zunanji elektron v kloridnem ionu nižje kot atom klora, ker je več elektronov. Zaključek je, da ima kloridni ion večji atomski polmer zaradi povečanja števila elektronov. Preberi več »

Reakcija zgorevanja proizvaja produkte z nižjim energetskim stanjem kot reaktanti, ki so bili prisotni pred reakcijo. Gorivo (npr. Sladkor) ima veliko kemične potencialne energije. Ko sladkor pogori s kisikom, proizvaja predvsem vodo in ogljikov dioksid. Tako voda kot ogljikov dioksid sta molekuli, ki imata manj shranjene energije, kot jo imajo molekule sladkorja. Tukaj je video, ki obravnava, kako izračunati spremembo entalpije, ko se zažge 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Tukaj je video, ki prikazuje zgorevanje sladkorja. Reakcija poteka veliko hitreje kot običajno, ker je podprta z uporabo kalijevega klorata (oksid Preberi več »

Za vaš zahtevek ni razlage ali odgovora, ker ima dve glavni napaki. Prve kovalentne vezi niso snovi. Kemična vez ni sestavljena iz snovi. Torej ga ne morete "raztopiti" v vodi kot sladkor. 2. Obstajajo snovi, v katerih so njihovi atomi združeni s kovalentnimi vezmi, in sladkor je eden izmed njih. Veste, da sladkor ni netopen v vodi. Zapomni si. Ustvarjanje ustreznih vprašanj je bolj koristno za učenje, kot spominjanje odgovorov. Preberi več »

Sinteza dehidracije je pomembna, ker gre za postopek, s katerim se proizvajajo številni organski polimeri. Ko se molekule glukoze združijo in tvorijo amilozo (škrob), ena glukoza izgubi H in druga glukoza izgubi OH. H in OH se združita, da tvorita vodo. Torej, ko se dve molekuli glukoze združita in tvorita disaharid, se oblikuje molekula vode, ki se izstreli. Zato se proces imenuje Dehidracija = izguba vode Sinteza = nekaj novega Ta proces se pojavi tudi, ko se aminokisline združijo in tvorijo polipeptide (beljakovine). Noel P. Preberi več »

Endotermična reakcija je tista, ki absorbira energijo v obliki toplote ali svetlobe. Veliko endotermnih reakcij nam pomaga v vsakdanjem življenju. Reakcije zgorevanja Zgorevanje goriva je primer zgorevalne reakcije in mi kot ljudje se pri tem procesu močno zanašamo na naše potrebe po energiji. Naslednje enačbe opisujejo izgorevanje ogljikovodika, kot je bencin: gorivo + toplota kisika + voda + ogljikov dioksid. Zato gorivo (kot je parafin, premog, propan in butan) za gorivo kurimo, ker kemijske spremembe, ki se zgodijo med reakcija sprosti ogromne količine energije, ki jo nato uporabimo za stvari, kot sta moč in električna Preberi več »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2 Standardna temperatura in tlak v mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg (4.65L) = P_2 (0.480L) delimo (760mmHg * 4.65L) s (0.480L), da izoliramo za P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Poenostavite. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Preberi več »

Ker vsa ta počasna molekularna gibanja, t.j. zahtevajo ekstrakcijo toplote iz sistema. Eksotermna po definiciji pomeni sproščanje toplote iz sistema. Vsak postopek, ki upočasni delce v sistemu zaradi toplotnega toka navzven, je zato eksotermičen. Zamrzovanje ima delce tekočine, ki se upočasnijo, da tvorijo mrežasto strukturo in postanejo trdna faza. Kondenzacija ima upočasnjene delce plina, da nastanejo medmolekularne sile in preide v tekočo fazo. Depozicija ima delce plina, ki se upočasnijo, da tvorijo mrežasto strukturo, ki postane trdna snov in preskoči tekočo fazo. Zgornji trije postopki so torej eksotermni glede na si Preberi več »

Kot smo že omenili, so medmolekularne sile (IMF) pomembne, ker so glavni vzrok za razlike v fizikalnih lastnostih med podobnimi molekulami. Ne pozabite prebrati povezanega odgovora na pregled, če ne poznate IMF. Fizične lastnosti, ki se običajno obravnavajo v zvezi z MDS v čistih snoveh, so: Tališča in vrelišča - ko molekule prehajajo iz trdne v tekočino ali tekočino v plin. Parni tlak - tlak, ki ga povzročajo plini na stene posode Entalpija izhlapevanja - energija potrebna pri konstantnem tlaku, da pretvori tekočino v plin Viskoznost - debelina tekočine pri pretoku tekočine Površinska napetost - odpornost proti popačenju Preberi več »

H_2O ima toplotno zmogljivost, ki je več kot štirikrat večja od N_2. Toplotna zmogljivost je, koliko energije lahko absorbira snov pred spremembo temperature. Ker je sončno sevanje naključno nihalo od dneva do noči, bolj kot ste pri odvajanju toplote, manj temperaturnih nihanj boste v določenem časovnem obdobju podvrženi. Na splošno velja, da ko bo vodno telo večje, bo stabilnejše sosednje kopenske mase. Lokalno to ni vedno tako, ker nekateri atmosferski premiki preprečujejo ali omejujejo interakcije med kopensko maso in njenim sosednjim vodnim telesom. Vendar pa, ko gledate na planet kot celoto, so vodni svetovi najbolj s Preberi več »

Po definiciji je Lewisova baza donor elektronskih parov. Glede na to, da so Lewisove baze darovalci elektronskih parov, se lahko zagotovo vežejo na kisle centre Lewisa (kot so H ^ + in kovinski ioni), ki ACCEPT elektronsko gostoto. Ligacija kovin-ligand formalno vključuje darovanje para elektronov iz liganda v kovino. Za kompleks, kot je [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), kaj je bila Lewisova kislina in kakšna je bila baza Lewisa pred nastankom kompleksa? Preberi več »

Kovinske spojine so; Močan duktilni prevodni prevod toplote in električne energije Razlog, zakaj imajo kovinske spojine te lastnosti, je ta, da elektroni ne ostanejo v dodeljenih orbitalih, delokalizirajo se in se premikajo povsod. Toda kaj ima to opraviti z izvajanjem elektrike? Tudi delokalizirani elektroni se bodo premikali v istih smereh, ko se uporablja vir toplote, kot je na primer sežiganje fosilnih goriv (najpogostejši način), energija v gibanju elektronov prenaša toploto z ene strani na bakreno žico, ki se uporablja v električnih vodih. naše hiše pripravljene za uporabo. Preberi več »

Kvarkovi navzgor in navzdolji kvarki se nekoliko razlikujejo po masi. To vprašanje se spušča v sfero fizike delcev, vendar na srečo odgovor ni preveč poglobljen. Nukleoni so skupinski izraz, ki se uporablja za protone in nevtrone. Zgornja slika prikazuje sestavo kvarkov teh dveh subatomskih delcev. Toda kaj so kvarkovi? Kvarki so temeljni delci, tj. Po našem najboljšem znanju so nedeljivi. Obstaja šest vrst kvarkov, toda tukaj bom razpravljal le o dveh vrstah. Ti dve kvarki sta kvark (u) in „navzdol“ kvark (d). Opazili boste, da nukleon vsebuje vsaj 1 navzgor kvark in vsaj 1 navzdol kvark: identiteta končnega kvarka je tor Preberi več »

Ker ne moremo vedeti, kje je dejansko elektron, kadar koli. Namesto tega izračunamo verjetnost, da je elektron na vsaki točki v prostoru okoli jedra atoma. Ta tridimenzionalni nabor verjetnosti kaže, da elektroni niso vedno kjerkoli, ampak so najverjetneje najdeni v določenih območjih prostora s posebnimi oblikami. Nato lahko izberemo stopnjo verjetnosti, kot je 95%, in narišemo rob okoli volumna, kjer je elektron verjetnost 95% ali boljša, če jo najdemo. Te količine prostora so klasične orbitalne oblike, ki jih boste videli. V teh prostorih verjetnosti niso enake, tako da so orbitale včasih prikazane tudi kot radialne por Preberi več »

Oksidacija je izguba elektronov, zmanjšanje pa dobiček elektronov. Med reakcijo, če je določen reaktant dobil elektrone (zmanjšamo), bi to pomenilo, da je drugi reaktant izgubil tiste elektrone (oksidira). Na primer: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jasno je, da je Mg oksidiran (izgubljeni elektroni), da postanejo dve Mg ^ (2+) ioni. Ampak kam bi šli ti elektroni? Poglej tiste pol-ionske enačbe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Tukaj je jasno, da elektroni izničijo drug drugega, da dobite uravnoteženo enačbo: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Prav tako je jasno, da Preberi več »

Kaj je dipol ...? Dipol je fizična ločitev pozitivnega in negativnega naboja. Glede na elektronegativne atome znotraj MOLEKULA, tj. Atomov, ki močno polarizirajo elektronsko gostoto proti sebi, pride do ločitve nabojev in nastanejo molekularni dipoli ... In razmislimo o nekaj molekularnih dipolih, recimo, HF in H_2O .... atomi kisika in fluora so elektronegativni glede na vodik .... in obstaja neenakomerna porazdelitev elektronskega naboja v molekuli ... ki jo lahko predstavljamo kot ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , ali stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... prepuščam vam, da poiščete molekularne dipol Preberi več »

T_2 = ~ 45.96C Charlesov zakon http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Priključite svoje podatke. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62.5 Deljeno z 1,36, da se izolira za T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Preberi več »

Pomagati razumeti in napovedati, kako stvari delujejo. Vsa naravna znanost temelji na modelih. Modeli so predlagani in preizkušeni na podlagi opazovanj. Če se zdi, da opazovanja potrjujejo, da je model točen, se lahko model uporabi za izdelavo napovedi, ki kažejo v smeri več uporab. Na primer, modeli dinamike tekočin se lahko uporabijo za napovedovanje gibanja in razvoja vremenskih sistemov. Modeli kemijskih reakcij se lahko uporabijo za napovedovanje rezultatov uporabe različnih reagentov. Modeli gibanja mas pod vplivom gravitacije nam omogočajo načrtovanje in izvajanje kompleksnih trajektorij za vesoljske sonde. Razen nj Preberi več »

Pravzaprav so vsi izotopi radioaktivni. Nekateri so veliko bolj radioaktivni od drugih. Drugi zakon termodinamike navaja, da vse gre od reda do nereda. Atomski atom je zelo urejena struktura. Drugi zakon navaja, da imajo vsi zelo urejeno strukturo z razpadom in premikom proti neredu. (Nekega dne bo daleč v prihodnosti prišlo do popolne motnje in sploh ne bo ostalo nič.) Ko se atom razpade, to povzroči radioaktivni razpad. Vprašanje je, kaj naredi nekatere atome stabilnejše od drugih, tako da stopnja radioaktivnega razpada ni opazna? Odgovor je razmerje med protoni (pozitivnimi naboji, ki se medsebojno oddaljujejo in povzro Preberi več »

Vsota vseh kemijskih procesov v telesu se imenuje METABOLIZEM. METABOLIZEM je vsota vseh procesov, ki razgrajujejo materiale v telesu, znane kot CATABOLISM, in vse procese, ki gradijo materiale v telesu, znani kot ANABOLIZEM. ANABOLIZEM je vsak proces, ki gradi, združuje, združuje, znan tudi kot sinteza. Gradimo beljakovine, proces pretvorbe načrta DNK v polipeptidne verige, ki bodo sčasoma postale proteini, ki gradijo in oblikujejo naša telesa, in se imenuje SINTEZA PROTEINA. Beljakovine so lahko v obliki tkiv, kot so kolagen v hrustancu, elastin v kitih, albumin protrombin in fibrinogen v krvi ali keratin v vaših laseh i Preberi več »

Dajejo nam reaktivnost elementov. Če so valenčni elektroni elementov zelo blizu ali resnično daleč do 8, kot npr. 1 ali 7, so ti elementi zelo reaktivni in na splošno nimajo veliko oksidacijskih stanj. Vsaka alkalijska kovina (elementi skupine 1) ima 1 valenčne elektrone, zato so zelo reaktivni in zlahka izgubijo elektron. Halogeni (skupina 7 ali 17) imajo po 7 valentnih elektronov in reagirajo s skoraj vsem, kar je potrebno samo zato, da se ta ekstrakt dopolni z oktetom. Oglejte si elemente v periodni tabeli: Ali lahko predvidite, kateri elementi bodo reaktivni? Preberi več »

Pravi plini imajo medmolekularne sile, kajne? In s tem uporabimo van der Waalsovo enačbo stanja, ki upošteva takšne sile: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Te sile se manifestirajo v: a, konstanti, ki predstavlja povprečne privlačne sile. b, konstanta, ki upošteva dejstvo, da plini niso vedno zanemarljivi v primerjavi z velikostjo njihovega vsebnika. in ti spremenijo pravi molarni volumen, barV - = V / n. Po rešitvi za kubično enačbo glede na molarni volumen, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | Za to potrebujemo določen tlak P v &q Preberi več »

Elektrofili so Lewisove baze, ker imata obe definiciji enako definicijo v smislu elektronov. V Lewisovih definicijah kislin in baz je Lewisova kislina definirana kot "akceptor" elektronskega para, ki bo pridobil elektronski par. Lewisova baza je vse, kar daje temu elektronskemu paru, zato je izraz "donor". Nukleofil je kemična vrsta, ki elektrofilu podari elektronski par, da tvori kemijsko vez v zvezi z reakcijo. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Z drugimi besedami, nukleofil je kemikalija, ki ljubi elektrone. Vidite lahko, da se obe definiciji prekrivata v smislu dajanja elektronov. Nukleofil Preberi več »

Širjenje električnega toka je odvisno od prehoda nabitih delcev. In ko se močna kislina, recimo HX raztopi v vodi, pride do DVE takih nabitih delcev, tj. X ^ -, in vrsta, ki jo razumemo kot H ^ + ali H_3O ^ +. Oba iona omogočata prehod električnega naboja, tj. Raztopine so prevodne. Po drugi strani pa so za šibkejše kisline v raztopini manj obremenjenih delcev. In zato so te kisline MANJE prevodne. Preberi več »

Na splošno ne - čeprav obstajajo izjeme. Da bi spojine vodile elektriko, morajo biti prisotni nabiti delci - kot na primer ionske spojine, ki so sestavljene iz pozitivno ali negativno nabitih ionov. Obstajajo tudi scenariji, kjer lahko tudi brezparni elektroni prosto opravljajo naboj. Kisline, na primer, lahko ionizirajo v raztopini, da nastanejo ioni, ki so prosti za vodenje električnega toka. Nekateri polimeri s prostimi elektroni ali več vezmi lahko vodijo tudi električni tok. Grafit ima tudi prost elektron, ki mu omogoča vodenje električne energije, čeprav je sestavljen iz več kovalentnih vezi. Tako običajno, čeprav mi Preberi več »

Kaj je novega v n = 3? Spomnimo se, da kvantno število kotnega momenta l vam pove, katera orbitalna podpovršina imate, s, p, d, f, ... No, morate upoštevati, da je barva (bela) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, t.j. da je največja l ena manjša od n, glavno kvantno število (ki kaže raven energije), kjer: n = 1, 2, 3,. . . Torej, če se nahajamo v tretjem obdobju, uvajamo n = 3, tako da so možne n - 1 = 2 in orbitale z UP TO l = 2, d orbitali. To je, 3s, 3p, IN 3d orbitals so uporabne. To velja zlasti za silicij, fosfor, žveplo in klor, če upoštevamo tretje obdobje. Uporaba teh 3d orbitalov omogoča dodaten pro Preberi več »

Heisenbergov princip Negotovosti Werner Heisenberg je razvil to načelo v zvezi s kvantno mehaniko. V zelo enostavnem pregledu pojasnjuje, zakaj NE lahko natančno merimo hitrosti delcev in lokacije istočasno. Ker vemo, da je hitrost svetlobe (ki je le paket fotonov) 3,0x10 ^ 8 m / s in je hitrost svetlobe konstantna, kar pomeni, da ni pospeševanja ali zaviranja svetlobe, ne moremo vedeti natančne lokacije fotona. Poznavanje enega pomeni, da ne morete vedeti drugega. Preberi več »

Prvi ogljikov atom propanske matične verige lahko dodate metilno skupino, toda to bi bilo enakovredno butanu ali normalnemu, nerazvejenemu butanu. Evo zakaj bi bilo tako. Spodaj sta dva izomera butana, butana in 2-metilpropana. Če začnete z zaporedjem vezne linije za propan ali C_3H_8, boste dobili nekaj takega. Sedaj je metilna skupina predstavljena kot preprosta črta. Če pozorno pogledate strukturo propana, boste opazili, da bo dajanje metilne skupine na ogljik 1 ali ogljik 3 ustvarilo eno od teh dveh struktur (metilna skupina je narisana v modri barvi). Te strukture so enake prvim izomerom butana. Torej je edini način, Preberi več »

Barva v kovinskih spojinah s prehodno serijo je običajno posledica elektronskih prehodov dveh glavnih tipov: prehodi naboja in prehodov. prehod na prenos kovinskega naboja (LMCT). Najlažje se pojavijo, ko je kovina v visokem oksidacijskem stanju. Na primer, barva kromatnih, dikromatnih in permanganatnih ionov je posledica LMCT prehodov. Več o d-d prehodih: Elektron skoči iz ene d-orbitalne v drugo. V kompleksih prehodnih kovin d orbitale nimajo vse enake energije. Vzorec cepitve d orbitalov lahko izračunamo s pomočjo teorije kristalnega polja. Če želite izvedeti več, lahko pogledate tukaj. Tudi: Preberi več »

Borov model atoma je zelo podoben našem sončnemu sistemu, saj je središče sonca kot jedro atoma in planeti so zaklenjeni v določenih orbitah, kot so elektroni, zaklenjeni v orbite okoli jedra. Zdaj razumemo, da se elektroni najdejo v orbitalnih oblakih in njihovo gibanje je naključno znotraj tridimenzionalnega orbitalnega prostora. Upam, da je to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Chadwick je uporabil berilij, ker so ga prejšnji delavci uporabili v svojih poskusih. > Leta 1930 so Walther Bothe in Herbert Becker posneli α-žarke pri beriliju. Oddajajo nevtralno sevanje, ki lahko prodre do 200 mm svinca. Domnevali so, da je sevanje visoko-energetski γ žarki. Irène Curie in njen mož sta nato ugotovila, da žarek tega sevanja izstreli protone od parafina. Chadwick je menil, da sevanje ne more biti γ žarki. Delci α ne morejo zagotoviti dovolj energije za to. Mislil je, da so berilijevi žarki nevtroni. Bombardiral je del berilija v vakuumski komori z a-žarki. Berilij je oddal skrivnostne nevtralne ž Preberi več »

James Chadwick je prejel Nobelovo nagrado za odkritje nevtrona. Svoje delo je začel kot asistent Ernesta Rutherforda na Cavendishu. Rutherfordov eksperiment z zlato folijo je privedel do razumevanja jedra atoma in praznega spec v atomskih delcih. Cavendish je odkril nevtron v svojem delu, ki se ukvarja z iskanjem zdravila za rak. Potem je določil maso nevtrona. Njegovo poročilo MAUD je povzročilo, da so ZDA resno sodelovale v jedrski fiziki, kar je sčasoma privedlo do atomske bombe. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Ker je inerten, ko deluje kot elektroda (neaktivna). Platinum spada v skupino kovin v periodnem sistemu, imenovanem "plemenite kovine", ki med drugim vključuje zlato, srebro, iridij in platino. Platina se uporablja v elektrokemijskih celicah, ker je odporna na oksidacijo, ne bo se preprosto odzvala, kar pomeni, da je elektroda odlična, saj ne bo sodelovala pri redoks reakcijah v elektrokemičnih celicah. Preberi več »

JJ Thomson je odkril, da je elektron temeljna sestavina vseh snovi. Tako je prišel do zaključka, da v atomu obstajajo pozitivni in negativni naboji (kot jih je postavil Lorentz). Daltonova atomska teorija je smatrala, da je atom nedeljiv, medtem ko je bilo po odkritju bolj temeljnih delcev jasno, da mora atom imeti notranjo strukturo - kako se ti naboji porazdelijo? Kakšna je oblika atoma? Kaj pojasnjuje stabilnost snovi? Kaj pojasnjuje kemično vezavo? Zato so bili predlagani atomski modeli, pri čemer je bil Thomsonov model eden prvih. Thomson je predlagal, da so elektroni vgrajeni v pozitivno nabito kroglo, tako da je ato Preberi več »

Kemijske enačbe morajo biti uravnotežene, da bi zadostile zakonu ohranjanja snovi, ki navaja, da v zaprtem sistemu materija ni niti ustvarjena niti uničena. Vzemite na primer zgorevanje metana ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Če preštejemo število atomov (indeksi) ogljika, vodika in kisika na obeh straneh enačbe boste videli, da na reaktantski strani (leva stran) obstaja en atom ogljika, štiri atomi vodika in dva atoma kisika. Na strani izdelka (na desni strani) sta en atom ogljika, dva atoma vodika in trije atomi kisi Preberi več »

To je VELIKO vprašanje za odgovor v celoti! Eden od odgovorov je „ker povzročajo negativno spremembo v prosti energiji, delta-G“. To je lahko posledica eksotermičnosti reakcije, zato so proizvodi bolj stabilni kot reaktanti ali pa so lahko posledica povečanja entropije (produkti bolj neurejeni kot reaktanti) ali obeh. Drugi odgovor je „ker je njihova aktivacijska energija dovolj nizka“, tako da lahko pride do uspešnih trkov med delci reaktanta. Če lahko svoje vprašanje nekoliko izboljšate, ga naredite bolj natančno ali ga postavite v kontekst, vam lahko pojasnim malo podrobneje, razen če to zadostuje vašim potrebam. Preberi več »

Koligativne lastnosti so lastnosti raztopin, ki so odvisne od razmerja števila delcev topila in števila molekul topila v raztopini in ne od vrste prisotnih kemičnih snovi. Koligativne lastnosti vključujejo: 1. Relativno znižanje parnega tlaka. 2. Višina vrelišča. 3. Depresija zmrziščne točke. 4.Osmotični tlak. Na primer, zmrzišče slane vode je nižje od čistilne vode (0 ° C) zaradi prisotnosti soli, raztopljene v vodi. Ni pomembno, ali je sol, raztopljena v vodi, natrijev klorid ali kalijev nitrat. Če so molarne količine topila enake in je število ionov enako, bodo točke zamrzovanja enake! Koligativne lastnosti se veči Preberi več »

Ker vsebujejo negativno nabite delce, imenovane elektrone, ki se odbijajo. Elektronski oblaki ali »orbitale« se medsebojno odbijajo, ker so negativno nabiti (vsebujejo elektrone, ki so negativno nabiti). Ko poskušate »potisniti« en negativni naboj k drugemu, se medsebojno odbijajo in se skušajo upreti skupaj. Preberi več »

Atomi nekaterih elementov delijo elektrone, ker jim to daje polno valenčno lupino. Vsi atomi si prizadevajo doseči polno valenčno lupino, tako kot plemeniti plini. To je najbolj stabilna razporeditev elektronov. Če atomi ne morejo doseči celotne zunanje lupine s prenosom elektronov, se zatekajo k delitvi. Na ta način lahko vsak atom prešteje skupne elektrone kot del lastne valenčne lupine. Ta delitev elektronov je kovalentna vezava. Na primer, atom kisika ima v svoji valenčni lupini šest elektronov. Največ, kar lahko ima lupina, je osem. Dva kisikova atoma lahko delita svoje valenčne elektrone, kot je prikazano spodaj. Vsa Preberi več »

Obstajata dva možna razloga: ker reakcija proizvaja izdelke z višjo stopnjo motnje (npr. Tekočina <raztopine <plinaste snovi, so bolj neurejene kot trdne snovi) in / ali v tistih primerih, ko je število molov izdelkov večje od števila molov reaktantov (primer: reakcije razgradnje). ker je sistem odprt, tj. nekaj produktov je fizično in nepovratno odšteto od reagirajočega sistema (npr. formatin precipitatov, kompleksov, zaporednih reakcij, kjer ravnotežje ni doseženo, kot v živih sistemih, itd.) O točki 1. t vedeti, da težnja k oblikovanju najbolj stabilnih (energetsko) sistemov, kot se dogaja pri eksotermnih reakcija Preberi več »

Kontinuum je preprosto skupina energijskih nivojev, katerih energetske vrzeli so zanemarljivo majhne in dosežemo, ko kinetična energija elektronov (ov) preseže potencialno energijo, ki bi jih ujela. Energijski nivoji se lahko konvergirajo le do kontinuuma, ko je potencialna energija, ki ujame elektron, končna ali če se zoži. Ko je neskončen, ne more priti do kontinuuma. OPOZORILO: TO JE REFERENČNI ODGOVOR! V nadaljevanju so primeri potencialnih energetskih vrtin, ki jih običajno vidimo v kvantni fiziki, z znanimi energetskimi rešitvami, ki se lahko ali ne konvergirajo v kontinuum: 1D FINITE SQUARE WELL Potencialna energija Preberi več »

Atomska velikost POVEČA PO SKUPINI, ZMANJŠA V OBDOBJU. Ko gremo skozi obdobje, vrstico periodnega sistema, od leve proti desni, ko se FACE tabela, dodamo še en pozitivni naboj (proton, temeljni, pozitivno nabiti nuklearni delec) v jedro. To ima za posledico ZMANJŠANJE atomskih polmejev v celotnem obdobju, zaradi povečanega jedrskega naboja, ki privlači valentne elektrone. Po drugi strani pa gremo v skupino in gremo v drugo tako imenovano lupino elektronov, ki gradi na predhodni lupini. Atomski polmeri tako povečajo Skupino. To tekmovanje med jedrskim nabojem, tj. Z in zaščito drugih elektronov, je podlaga za strukturo peri Preberi več »

Pri tem nima nič opraviti s koti vezav, ki niso 180 ^, niti ni pomembno, da 2p orbitale niso zasedene. Vprašanje je, da so orbitalne faze napačne za vezno molekularno orbitalo. Orbital 2s se ne dotika dovolj daleč, da bi se povezal z dvema atomoma hkrati. Orpital 2p je na eni strani nasprotna faza, kar bi pomenilo, da bi nastale dve različni »Be« - »H« vezi. Po hibridizaciji lahko naredimo dve IDENTIČNI vezi, da dobimo: namesto: predpostavljam, da se nanašate na reakcijo tvorbe: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g), DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" Ni pomembno Preberi več »

Ker lahko? Pogosto lahko tudi tvorijo "Cr" ^ (3+) in "Cr" ^ (6+) ione, dejansko tudi pogosteje. Rekel bi, da je prevladujoči kation odvisen od okolja. Običajno je lažje izgubiti le 2 elektrona, če je v bližini nekaj močnih oksidantov, kot sta "F" ali "O" _2. V izolaciji je kation +2 najbolj stabilen, ker smo v najmanjšo ionizacijsko energijo, najmanj pa povečali njeno energijo. Ker pa so oksidacijska okolja na splošno precej pogosta (v zraku imamo veliko kisika), bi rekel, da se zato oksidacijska stanja +3 in +6 stabilizirajo in so zato bolj realna, medtem ko se lahko pojavijo +2. v Preberi več »

Gostota se spreminja s temperaturo, saj se volumen spreminja s temperaturo. Gostota je masa deljena s prostornino. Gostota = (masa) / (prostornina) Ko nekaj segrevate, se obseg običajno poveča, ker so hitreje gibljive molekule bolj narazen. Ker je volumen v imenovalcu, povečanje obsega zmanjša gostoto. PRIMERI Pri 10 ° C je 1000,0 g vode volumna 1000,3 mL = Gostota = (1000,0 g) / (1000,3 mL) = 0,999 70 g / mL Pri 70 ° C 1000,0 g vode ima volumen 1022,73 mL. Gostota = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL Preberi več »

A. 84 min Keplerovo tretje pravilo navaja, da je četrtletno obdobje neposredno povezano s kubičnim polmerom: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, kjer je T obdobje, G je univerzalna gravitacijska konstanta, M je masa zemlje (v tem primeru) in R je razdalja od središč dveh teles. Iz tega lahko dobimo enačbo za obdobje: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Zdi se, da če bi se radij potrojil (3R), bi se T povečal za faktor sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Vendar pa se mora razdalja R meriti od središč teles. Problem ugotavlja, da satelit leti zelo blizu površine zemlje (zelo majhna razlika), in ker se nova razdalja 3R odvija na površini zemlje (zelo ma Preberi več »

Zato se to dogaja. Elektronska afiniteta je opredeljena kot energija, ki jo oddaja, ko en mol atomov v plinastem stanju vsaka vzame en (ali več) elektronov, da postane mol molekul anionov v plinastem stanju. Preprosto povedano, elektronska afiniteta vam pove, kaj je energijski dobiček, ko atom postane anion. Zdaj pa si poglejmo dva dejavnika, ki ste ju omenili, in vidimo, kako vplivata na afiniteto elektronov. Lahko se spomnite atomske afinitete kot merilo privlačnosti, ki obstaja med jedrom, ki je pozitivno nabito, in elektronom, ki je negativno nabit. To pomeni, da bodo dejavniki, ki težijo k zmanjšanju te privlačnosti, Preberi več »

Tlak in temperatura sta neposredno odvisna od Gay-Lussac zakona P / T = P / T Tlak in temperatura se hkrati povečata ali zmanjšata, dokler je volumen konstanten. Torej, če bi se temperatura podvojila, bi podobno tudi podvojili. Povečana temperatura bi povečala energijo molekul, zato bi se število trkov povečalo, kar bi povzročilo povečanje tlaka. Več trkov v sistemu vodi do večjih trkov s površino posode in s tem večjega pritiska v sistemu. Vzemite vzorec plina pri STP 1 atm in 273 K ter dvakratno temperaturo. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Podvojitev temperature je podvojila tudi tlak. Preberi več »

Da se reakcija zgodi spontano, se mora povečati skupna entropija sistema in okolice: DeltaS_ (splošno) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropija sistema se spreminja z (DeltaH_ (sys)) / T, in ker se DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), lahko entropijska sprememba okolice izračuna iz enačbe DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Zamenjava tega za DeltaS_ (sur) daje DeltaS_ (splošno) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Množevanje s pomočjo -T daje DeltaG = -TDeltaS_ (splošno) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Preberi več »

Toplotna zmogljivost je fizikalna lastnost, ki je konstantna za določeno snov in je zato konstantna in se ne spreminja s temperaturo. Toplotna zmogljivost po definiciji je količina toplote, ki je potrebna za povečanje temperature enega grama (specifične toplotne zmogljivosti) ali enega mol (molarna toplotna zmogljivost) za stopnjo (1 ^ @ C). Toplotna zmogljivost je torej fizikalna lastnost, ki je konstantna za določeno snov in je zato konstantna in se s temperaturo ne spreminja. Kakšne spremembe pa je količina toplote, ki jo predstavlja: q = mxxsxxDeltaT kjer je q količina toplote, s je specifična toplotna moč, DeltaT je s Preberi več »

Nevtralizacijska reakcija je zelo podobna dvojni reakciji zamenjave. Vendar pa so v nevtralizacijski reakciji reaktanti vedno kislina in baza, proizvodi pa so vedno sol in voda. Osnovna reakcija za dvojni reaktor zamenjave ima naslednjo obliko: AB + CD -> CB + AD Primer bomo videli, ko se žveplova kislina in kalijev hidroksid nevtralizirata v naslednji reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcija nevtralizacije med kislino in bazo, tipičen rezultat je sol, ki jo tvori pozitivni ion iz baze in negativni ion iz kisline. V tem primeru pozitivni kalijev ion (K ^ +) in poliatomski sulfat (SO_4) skupaj tvorita s Preberi več »

Vsako topilo (npr. Voda) ima specifično "moč" za raztapljanje specifične raztopine (npr. Soli). Predstavljajte si dodajanje sladkorja v vodo, če u dodamo malo količine, se bo še vedno raztopilo, če pa boste nadaljevali z dodajanjem in dodajanjem, bo to prešlo točko nasičenja topila (voda), kar bo povzročilo, da vaš sladkor ostane kot "trd ". Torej se nasičenje pojavi, ker je zmogljivost ali moč topila za raztapljanje raztopine že dosežena. Preberi več »

Nikoli ne bi smel narediti slednjega ........... In tukaj sem že rekel, da "če pljuneš v kislino, to vrne!" Ko se vodi doda kislina, se večina raztopine, vode PLUS, vodne kisline, segreje, ko je kislina solvatirana ...... Ko se vodi doda kislini, mešanje ni nikoli trenutno in vodna kapljica je solvat, ki povzroča vročo točko, ki bi lahko mehčala in pljuvala. S povratnim dodatkom, kislino v vodo, se bo še vedno segrela, vendar se večina raztopine segreje in se globalno segreje ne lokalno. Obotavljam se, da bom posredovala ta dejstva, ker bi lahko bolj poskusila bolj eksperimentalno misleče, da preizkusi te predlog Preberi več »