Endotermična reakcija je tista, ki absorbira energijo v obliki toplote ali svetlobe.
Veliko endotermnih reakcij nam pomaga v vsakdanjem življenju.
Reakcije zgorevanja
Zgorevanje goriva je primer zgorevalne reakcije in mi kot ljudje se močno zanašamo na ta proces za naše potrebe po energiji. Naslednje enačbe opisujejo izgorevanje ogljikovodika, kot je bencin:
gorivo + toplota kisika + voda + ogljikov dioksid
Zato gorivo (npr. Parafin, premog, propan in butan) za gorivo gorimo, ker kemijske spremembe, ki se zgodijo med reakcijo, sproščajo ogromne količine energije, ki jih nato uporabimo za energijo in elektriko. Upoštevati je treba tudi, da se pri tej reakciji proizvaja ogljikov dioksid. Kemična reakcija, ki nastane, ko gorivo izgori, ima pozitivne in negativne posledice. Čeprav imamo koristi od toplote, električne energije in električne energije, ima proizvedeni ogljikov dioksid negativen vpliv na okolje.
Svetilke ali glowsticks uporabljajo potapljači, avtodomi ter za dekoracijo in zabavo. Svetilka je plastična cev, v kateri je steklena viala. Če želite vklopiti svetilko, upognite plastično palico, ki zlomi stekleno vialo. To omogoča, da se kemikalije, ki so v steklu, pomešajo s kemikalijami v plastični cevi. Te kemikalije reagirajo in sproščajo energijo. Drugi del svetilke je fluorescenčna barva, ki spremeni to energijo v svetlobo in povzroči, da se svetilka začne svetiti! To je znano kot fosforescenca ali kemiluminescenca.
Kaj je primer problema endotermne procesne prakse?
DUGI ODGOVOR. Tukaj je nekaj vprašanj, ki jih lahko dobite v endotermnem procesu: Imate naslednjo kemijsko reakcijo: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Navedite razlago, zakaj ta reakcija je endotermna (pojmovna in matematična); Ali je ta reakcija spontana pri 298 K? Če ne, pri kateri temperaturi postane spontana? Podani podatki: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO in DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Začnimo z matematiko, da jo odstranimo s poti. Reakcija je endotermična, če je njena sprememba entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. To spremembo entalpije lahko izrač
Zakaj so reakcije zgorevanja eksotermne? + Primer
Reakcija zgorevanja proizvaja produkte z nižjim energetskim stanjem kot reaktanti, ki so bili prisotni pred reakcijo. Gorivo (npr. Sladkor) ima veliko kemične potencialne energije. Ko sladkor pogori s kisikom, proizvaja predvsem vodo in ogljikov dioksid. Tako voda kot ogljikov dioksid sta molekuli, ki imata manj shranjene energije, kot jo imajo molekule sladkorja. Tukaj je video, ki obravnava, kako izračunati spremembo entalpije, ko se zažge 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Tukaj je video, ki prikazuje zgorevanje sladkorja. Reakcija poteka veliko hitreje kot običajno, ker je podprta z uporabo kalijevega klorata (oksid
Zakaj se dogajajo endotermne reakcije? + Primer
Obstajata dva možna razloga: ker reakcija proizvaja izdelke z višjo stopnjo motnje (npr. Tekočina <raztopine <plinaste snovi, so bolj neurejene kot trdne snovi) in / ali v tistih primerih, ko je število molov izdelkov večje od števila molov reaktantov (primer: reakcije razgradnje). ker je sistem odprt, tj. nekaj produktov je fizično in nepovratno odšteto od reagirajočega sistema (npr. formatin precipitatov, kompleksov, zaporednih reakcij, kjer ravnotežje ni doseženo, kot v živih sistemih, itd.) O točki 1. t vedeti, da težnja k oblikovanju najbolj stabilnih (energetsko) sistemov, kot se dogaja pri eksotermnih reakcija