Ker se lahko na ravni atomov in molekul vsak trk in sprememba zgodi v obeh smereh.
To imenujemo "načelo mikroskopske reverzibilnosti".
Če je vez lahko zlomljena, lahko iz fragmentov nastane ista vez;
Če je možna torzija, je možna tudi nasprotna torzija itd.
Vendar to ne pomeni, da je stopnja spremembe enaka stopnji nasprotne konverzije. Samo pri dinamičnem ravnovesju se vsaka neposredna in nasprotna pretvorba zgodi statistično po isti hitrosti.
Ta simulacija pretvorbe iz reaktantov (vse populacije kroglic na levo) v vmesno stanje (centralno ravno) in iz tega v izdelke (desni del) kažejo, kako so procesi pretvorbe "skoraj" uravnoteženi med splošna reakcija in njihova stopnja natančno uravnotežen (in ostane stalno uravnotežen v času), ko je ravnovesje doseženo, v približno 80 sekundah.
Upam, da to pomaga
Kaj so kemijske reakcije, ki absorbirajo energijo?
Endotermične reakcije Endotermična reakcija je kemijska reakcija, ki odvaja energijo iz okolice. Nasprotje endotermne reakcije je eksotermna reakcija. Reverzibilne reakcije so tam, kjer se lahko proizvodi odzovejo na predelavo prvotnih reaktantov. Energija se običajno prenese kot toplotna energija: reakcija absorbira toploto. Padec temperature se lahko včasih odkrije s termometrom. Nekateri primeri endotermnih reakcij so: - fotosinteza - reakcija med etanojsko kislino in natrijevim karbonatom - raztapljanjem amonijevega klorida v vodi. Več informacij lahko preberete v wikipedijskem članku.
Zakaj so kemijske reakcije pomembne?
Upravljajo svet in kako deluje. Vse eksplozije so preprosto zelo eksotermne kemijske reakcije. Sam proces celičnega dihanja je kemijska reakcija na molekularni ravni. Samo življenje je preprosta kemijska reakcija.
Zakaj se kemijske reakcije dogajajo?
To je VELIKO vprašanje za odgovor v celoti! Eden od odgovorov je „ker povzročajo negativno spremembo v prosti energiji, delta-G“. To je lahko posledica eksotermičnosti reakcije, zato so proizvodi bolj stabilni kot reaktanti ali pa so lahko posledica povečanja entropije (produkti bolj neurejeni kot reaktanti) ali obeh. Drugi odgovor je „ker je njihova aktivacijska energija dovolj nizka“, tako da lahko pride do uspešnih trkov med delci reaktanta. Če lahko svoje vprašanje nekoliko izboljšate, ga naredite bolj natančno ali ga postavite v kontekst, vam lahko pojasnim malo podrobneje, razen če to zadostuje vašim potrebam.