Zakaj lahko elementi v 3. obdobju presegajo 8 valentnih elektronov?

Kaj je novega v #n = 3 #?

Spomnimo se, da kvantno število kotne količine # l # vam pove, katera orbitalna podpovršina imate, # s, p, d, f, … # No, to bi morali upoštevati

# "" barva (bela) (/) s, p, d, f,…

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

to je največja # l # je eno manj kot # n #, glavno kvantno število (ki označuje raven energije), kjer: t

#n = 1, 2, 3,… #

Torej, če smo na tretjem obdobju, uvajamo #n = 3 #, in tako, #n - 1 = 2 # in orbitale z UP TO #l = 2 #, # d # orbitale. To je, # 3s #, # 3p #, IN # 3d # orbitale uporabne.

To velja zlasti za silicij, fosfor, žveplo in klor, če upoštevamo tretje obdobje.

Uporaba teh # 3d # orbitale omogoča dodaten prostor za zadrževanje elektronov in kot rezultat, hipervalenca mogoče.

Ta širitev "orbitalnega prostora" je znana, na primer:

# "PF" _5 #, kjer ima fosfor #10# valenčni elektroni okoli njega razporejeni v trigonalni bipiramidni geometriji.

# "SF" _6 #, kjer ima žveplo #12# valentni elektroni okoli njega razporejeni v oktaedrični geometriji.

# "ClF" _5 #, kjer ima klor #12# valenčni elektroni okoli njega razporejeni v kvadratno piramidno geometrijo (od katerih sta dve v enem samem paru).

Kateri element v četrtem obdobju periodne tabele ima 5 valentnih elektronov?

Elementi skupine 15. Elementi skupine 15 (stolpec) VA periodne tabele imajo vse elektronske konfiguracije s ^ 2 p ^ 3, kar jim daje pet valentnih elektronov. Ti elementi vključujejo dušik (N), fosfor (P), arzen (As), antimon (Sb) in bizmut (Bi). Če pogledamo četrto energetsko raven ali obdobje (vrstico) periodne tabele, ugotovimo, da je element Arsen v 4. energijski ravni in v skupini 17. Arzen ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10p 3. S in p orbitale arzena imata 2 ali 3 elektrona, ki tvorita 5 valentnih elektronov. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER

Trendi v rednem pregledu Kakšen je trend ionskega radija v obdobju? Dol po skupini? Kakšen je trend v elektronegativnosti v obdobju? Dol po skupini? Kakšna je razlaga tega trenda z uporabo vašega znanja o atomski strukturi?

Ionski polmeri se v določenem obdobju zmanjšujejo. Ionski polmeri se povečujejo za skupino. Elektronegativnost se v obdobju povečuje. Elektronegativnost zmanjšuje skupino. 1. Ionski polmeri se v določenem obdobju zmanjšujejo. To je posledica dejstva, da kovinski kationi izgubijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša. Nekovinski kationi pridobijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša, vendar se to zgodi v obratni smeri (primerjajte fluor s kisikom in dušikom, pri čemer dobite največ elektronov). Ionski polmeri se povečujejo za skupino. V skupini imajo vsi ioni enako naboj, saj imajo enako

Zakaj ne moremo ugotoviti števila valentnih elektronov v prehodnih kovinah?

Razlog za to je, da so orbite (n-1) d in ns precej blizu eni med seboj, kar običajno pri povezovanju omogoča dostop elektronov iz obeh sklopov orbital. O tem se pogovarjam tukaj: http://socratic.org/s/aMJvqHfH