Trendi v rednem pregledu Kakšen je trend ionskega radija v obdobju? Dol po skupini? Kakšen je trend v elektronegativnosti v obdobju? Dol po skupini? Kakšna je razlaga tega trenda z uporabo vašega znanja o atomski strukturi?

Odgovor:

1. Ionski polmeri zmanjšuje v obdobju.

   Ionski polmeri povečuje določite skupino.

2. Elektronegativnost povečuje v obdobju.

   Elektronegativnost zmanjšuje določite skupino.

Pojasnilo:

Ionski polmeri zmanjšuje v obdobju.

To je posledica dejstva, da kovinski kationi izgubijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša. Nekovinski kationi pridobijo elektrone, zaradi česar se celotni polmer ionov zmanjša, vendar se to zgodi v obratni smeri (primerjajte fluor s kisikom in dušikom, pri čemer dobite največ elektronov).

Ionski polmeri povečuje določite skupino.

V skupini imajo vsi ioni enako naboj, saj imajo enako valenco (to je enako število valentnih elektronov na sub-orbitalni najvišji energetski ravni). Zato se ionski polmeri povečajo za skupino, ko se doda več lupin (na obdobje).

2.

Elektronegativnost povečuje v obdobju.

To je zato, ker se število protonov v jedru poveča v celotnem obdobju. To povzroča močnejšo privlačnost veznih parov elektronov. (Zaščitni učinek ali drugi dejavniki, to je najpreprostejši odgovor.)

Elektronegativnost zmanjšuje določite skupino.

Podobno (vendar nasproti) ionskim polmerom se elektronegativnost zmanjša zaradi daljše razdalje med jedrom in valenčno elektronsko lupino, s čimer se zmanjša privlačnost, zaradi česar ima atom manj privlačnosti za elektrone ali protone.

Odgovor:

Ionični polmeri: Zmanjša se nato povečuje, ko greste skozi čas

Elektronegativnost: Povečuje se, ko se pomikate navzdol in se zmanjšujete.

Pojasnilo:

To je bolj zapleteno glede na ionski radij, ki ga moramo paziti, da lahko prepoznamo, ali je anion (negativen) ali kation (pozitiven)

Če je anion, lahko vidimo, da ima še en elektron kot njegov atom. Vzemite karbon 6 elektronov in 6 protonov, če dodamo elektron, potem je 7 elektronov in 6 protonov dodatni elektron poveča odbojne sile med elektroni, s čimer poveča polmer.

Medtem ko s kationom ima en manj elektrona kot njegov atom. Sedaj ima ogljikov kation 5 elektronov in 6 protonov. Izguba elektrona zmanjšuje odbojne sile, ki zmanjšujejo velikost polmera.

Zdaj, kar moramo pogledati, je, kakšne vrste ionov v elementih v periodni tabeli gledajo na to, kako se ionski radij spreminja v določenem obdobju. Če vzamemo tri vrstice, vemo, da je stabilno stanje 2,8 ali 2,8,8 za svoje energetske nivoje. Tako bo element dobil elektrone / izgubil elektrone, da bi bil v teh državah.

Tako imajo Na (Mg) (magnezij) in Al (aluminij) manj kot 4 elektrona v zunanji lupini.

To pomeni, da bodo verjetneje izgubili, saj je doseganje 2,8 lažje do 2,8,8, tako da bodo vsi postali kationi. Poleg tega bo vsak zaporedni izgubil več elektronov, da bi prišel do stopnje 2,8, kar pomeni, da bo Na izgubil 1, Mg 2, Al 3.

Nasprotno se bo zgodilo s P (fosforjem) S (žveplo) in Cl (klor), ker je lažje iti na 2,8,8, pridobili bodo elektrone, zato so anioni. Torej, kot je vsak dobiček manj elektronov, da pridete do faze, ko greste vzdolž vsakega ionskega polmera bo manjši od tistega prej.

Ar (argon) ne bo pridobil ali izgubil, tako da ne bo sprememb in Si (silicij) lahko to stori, vendar ponavadi rečemo, da postane kation in izgubi vseh 4 elektronov, tako da ima najmanjši polmer vseh elementov v tretji vrstici..

Spodaj na splošno pravilo je, da se bo ionski radij povečal, ko bodo elektroni v bolj oddaljeni valenčni lupini (zunanja lupina).

V zvezi z elektro-negativnostjo, ko greste skozi čas, se poveča, ko se atomski polmeri v določenem obdobju zmanjšujejo, tako da je elektron bližje jedru, zaradi česar je težje odstraniti.

Ko greste navzdol, ga je lažje odstraniti, saj je bolj oddaljena, saj je v nadaljnji energijski ravni in je njihova dodatna zaščita, ki zmanjšuje privlačne sile med elektronskimi lupinami.