Odgovor:
Elementi skupine 15.
Pojasnilo:
Vsi elementi skupine 15 (stolpec) VA periodne tabele imajo elektronske konfiguracije
Če pogledamo četrto energetsko raven ali obdobje (vrstico) periodnega sistema, bomo ugotovili, da je element Arsen v 4. energijski ravni in v skupini 17. Arzen ima elektronsko konfiguracijo.
Upam, da je bilo to koristno.
SMARTERTEACHER
Primarni razlog, zaradi katerega so natrijevi ioni manjši od natrijevih atomov, je, da ima ion samo dve lupini elektronov (atom ima tri). Nekateri viri kažejo, da ion postane manjši, ker jedro potegne manj elektronov. Komentarji?
Kation se ne zmanjša, ker jedro sam po sebi vleče manj elektronov, manjša je, ker je manj elektronov elektronskega odbijanja in s tem manj ščitenja za elektrone, ki še naprej obdajajo jedro. Z drugimi besedami, učinkovit jedrski naboj, ali Z_ "eff", se poveča, ko se elektroni odstranijo iz atoma. To pomeni, da elektroni zdaj čutijo večjo silo privlačnosti od jedra, zato so potegnjeni močneje in velikost ionov je manjša od velikosti atoma. Dober primer tega načela je mogoče videti v izoelektronskih ionih, ki so ioni z enako elektronsko konfiguracijo, vendar različnimi atomskimi številkami. Vsi zgoraj navedeni ioni
Kateri elementi periodne tabele so radioaktivni?
Obstaja 38 radioaktivnih elementov. Niti nimajo stabilnega naravno nastalega izotopa ali pa so popolnoma umetne, saj vsi umetni elementi nimajo stabilnih izotopov. Vodik (H) Berilij (Be) Ogljik (C) Kalcij (Ca) Železo (Fe) Kobalt (Co) (Sintetični) Nikelj (Ni) Cink (Zn) (Sintetični) Selen (Se) Kripton (Kr) Rubidij (Rb) Strijev (Sr) itrij (Y) cirkonij (Zr) niobij (Nb) (metastabilni) molibden (Mo) tehnecij (Tc) rutenij (ru) rutenij (ru) paladij (Pd) srebro (ag) kositer (sn) antimon (Sb) ) Telur (Te) Telur (Te) Jod (I) Ksenon (Xe) Cezij (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridij (Ir) (Sintetični) Iridij (Ir) (Sintetični, Metasta
Zakaj lahko elementi v 3. obdobju presegajo 8 valentnih elektronov?
Kaj je novega v n = 3? Spomnimo se, da kvantno število kotnega momenta l vam pove, katera orbitalna podpovršina imate, s, p, d, f, ... No, morate upoštevati, da je barva (bela) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, t.j. da je največja l ena manjša od n, glavno kvantno število (ki kaže raven energije), kjer: n = 1, 2, 3,. . . Torej, če se nahajamo v tretjem obdobju, uvajamo n = 3, tako da so možne n - 1 = 2 in orbitale z UP TO l = 2, d orbitali. To je, 3s, 3p, IN 3d orbitals so uporabne. To velja zlasti za silicij, fosfor, žveplo in klor, če upoštevamo tretje obdobje. Uporaba teh 3d orbitalov omogoča dodaten pro