Zakaj se uporablja van der Waalsova enačba?

Zakaj se uporablja van der Waalsova enačba?
Anonim

Pravi plini imajo medmolekularne sile, kajne?

In tako uporabljamo van der Waalsova enačba stanja za te sile:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Te sile se kažejo v:

  • # a #, konstanta, ki predstavlja povprečno privlačnostno silo.
  • # b #konstanto, ki upošteva dejstvo, da plini niso vedno zanemarljivi v primerjavi z velikostjo njihovega vsebnika.

in ti spremenijo pravi molarni volumen, #barV - = V / n #. Po rešitvi za kubično enačbo glede na molarni volumen,

#barul | stackrel ("") (barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Za to potrebujemo

  • določen tlak # P # v #"bar"#,
  • temperature # T # v # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • konstante vdW # a # v # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # in # b # v # "L / mol" #.

Potem je to mogoče rešiti z metodo, ki jo želite rešiti. To je tukaj podrobneje.

Nastanejo tri rešitve:

  • Ena # barV # je tekočina.
  • Ena # barV # je plin.
  • Ena # barV # je tako imenovana lažna (t.j. UNPHYSICAL) raztopina.

Če želite vedeti, kaj ste pravkar dobili, primerjajte z drugim # barV # da bi ugotovili, ali ste našli največjega. Če niste povečali # barV #, poskusite drugačno do konca.