Ker vsa ta počasna molekularna gibanja, t.j. zahtevajo ekstrakcijo toplote iz sistema.
Eksotermno po definiciji pomeni sproščanje toplote iz sistema. Vsak postopek, ki upočasni delce v sistemu zaradi toplotnega toka navzven, je zato eksotermičen.
- Zamrzovanje ima delce tekočine, ki se upočasnijo in tvorijo mrežasto strukturo in postanejo trdna faza.
- Kondenzacija ima upočasnjene delce plina, da tvorijo medmolekularne sile in preidejo v tekočo fazo.
- Odlaganje ima upočasnjene delce plina, da tvorijo mrežasto strukturo, ki postane trdna in preskoči tekočo fazo.
Zgornji trije postopki so torej eksotermni glede na sistem.
Zakaj vsi spontani procesi niso eksotermni?
Vsi spontani procesi niso eksotermni, ker je Gibbsova svobodna energija tista, ki določa spontanost in ne entalpijo. Proces je spontan, če je Gibbsova energija negativna. Pomemben izraz za Gibbsovo prosto energijo dobimo z DeltaG = DeltaH - T DeltaS Če je Delta S sprememba entropije in T absolutna temperatura v K. Opazili boste, da je ta izraz lahko pozitiven tudi pri negativni spremembi entalpije ( če je sprememba entropije negativna in je temperatura dovolj visoka. Praktičen primer je kondenzacija pare. To je zelo eksotermni proces. Toda ima tudi negativno spremembo entropije, ker je tekočina bolj urejena kot plin. Ker j
Zakaj je dihanje eksotermni proces?
Dihanje je eksotermni proces, ker tvori visoko stabilne "C = O" vezi "CO" _2. > OPOZORILO! Dolg odgovor! Med dihanjem se molekule glukoze pretvorijo v druge molekule v vrsti korakov. Končno končajo kot ogljikov dioksid in vodo. Celotna reakcija je "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reakcija je eksotermna, ker "C = O" in "OH" vezi v izdelkih so toliko bolj stabilne kot vezi v reaktantih. Energija vezave je povprečna energija, potrebna za prekinitev vezi. Nekatere vezi en
Kako je lahko znižanje temperature zamrzovanja CaCl_2 manjše od NaCl?
Odvisno od tega, ali računate na molarni ali masni osnovi. Kalcijev klorid daje večjo depresijo zmrziščne točke na mol kot natrijev klorid, vendar je manjša depresija točke zmrzovanja na gram. Poglejmo, kako je masna osnova drugačna. Recimo, da imate dve raztopini, pri čemer je ena od njih 50 g "NaCl" na liter, druga pa 50 gramov CaCl "2 na liter. Za raztopino" NaCl ": molekulska masa ene enote formule je približno 22,99 + 35,45 = 58,44 "G / mol". To delite na 50 gramov in ne pozabite, da se vsak mol "NaCl" disociira, da nastane dva mola ionov, torej: {({50 "g NaCl"} /