Ker lahko? Lahko se tudi oblikuje # "Cr" ^ (3 +) # in # "Cr" ^ (6 +) # precej pogosto in dejansko pogosteje. Rekel bi, da je prevladujoči kation odvisen od okolja.
Ponavadi je lažje le izgubiti #2# elektronov, če je v bližini nekaj močnih oksidantov # "F" _2 # ali # "O" _2 #. V izolaciji, #+2# kation je najbolj stabilen, ker imamo vstaviti vsaj ionizacijske energije, kar povečuje njeno energijo vsaj.
Ker pa so oksidacijska okolja na splošno precej pogosta (imamo veliko kisika v zraku), bi rekel, da je zato #+3# in #+6# oksidacijska stanja stabiliziran in zato v resnici bolj pogosti, medtem ko. t #+2# lahko v bolj redukcijskem okolju in je bolj izoliran.
Veliko prehodnih kovin prevzame spremenljivko oksidacijska stanja, odvisna od konteksta … Njihova # (n-1) d # orbitale so po energiji blizu # ns # orbitale.
Primeri za krom so:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, itd. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfiguracija)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, itd. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfiguracija)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, itd. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, konfiguracija žlahtnega plina)
Pravzaprav #+3# in #+6# Pogosteje so opazili oksidacijska stanja #+2# za # "Cr" #. Vendar pa se višja oksidacijska stanja, če opazite, pojavijo v okolju z visoko oksidacijo.
