Kemija

Radioaktivnost je posledica sprememb v jedru atoma. Jedrska kemija je proučevanje atomske strukture elementov. Vključuje izotope - od katerih so mnogi radioaktivni - in transmutacija, ki je kopičenje težjih elementov z energetsko fuzijo dveh jeder (fuzijo). Tako radioaktivni procesi kot fuzija lahko sproščajo velike količine energije po Einsteinovi znani enačbi. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Termin (pc) ^ 2 predstavlja kvadrat evklidove norme (celotne dolžine vektorja) različnih vektorjev v sistemu, ki se zmanjša na kvadrat preproste velikosti zagona, če se upošteva le en sam delec. Ta enačba se zmanjša na E = mc Preberi več »

Vedno sem ugotovil, da je pretvorba enot težka pri vseh predmetih ... Za enote volumna uporabljamo 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, IN VSE od teh so enakega obsega. Kemija včasih uporablja nestandardne enote dolžine, t.j. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, in to je zelo koristna enota - vsi strukturni kemiki bi razmišljali v smislu "angstroms". Preberi več »

Veliko vprašanje! Parni tlak je v nasprotju z atmosferskim tlakom. Parni tlak je pritisk tekočine nazaj na atomosfero. Parni tlak je odvisen od narave tekočine in temperature. Primer je vodni parni tlak, ki je relativno nizek zaradi vodikove vezi med vodnimi molekulami. Ne glede na količino vode, je parni tlak vode enak, dokler se temperatura ne spremeni. Upam, da to pomaga! Zelo dobra podrobna razlaga na tej strani http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Preberi več »

ZnCl_2 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze. Lewisova kislina je molekula, ki lahko sprejme elektronski par in Lewisova baza je molekula, ki lahko dara in elektronski par. Kadar se Lewisova baza združi z Lewisovo kislino, nastane adukt z koordinatno kovalentno vezjo. Cinkov atom ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 4s²3d¹ . Teorija VSEPR z uporabo samo s elektronov predvideva, da ima ZnCl linearno strukturo AX s samo štirimi valenčnimi elektroni. To je nepopoln oktet. Tako se bo ZnCl as obnašal kot Lewisova kislina v poskusu pridobivanja več valentnih elektronov. V mnogih njegovih Preberi več »

ZnCl2 je Lewisova kislina zaradi naslednjih razlogov, da je Zn + 2 Lewisova kislina, klor ne hidrolizira, zato bi bila enačba takšna [Zn] ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq) (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) desnafarpona ["Zn" ("H" _2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + pomeni, da je nekaj kislega Drug način za določanje ZnCl2 je kislinski ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = kisla raztopina, ker je HCl močna kislina, zato je ZnCl2 kisla. 6M ZnCl2 ima pH 3 - 4 Ksp ZnCl2 ni mogoče najti na Preberi več »

Charlesov zakon lahko povzamemo takole: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Predstavljajte si, da ste uporabljali temperature v celzijah, da bi lahko imeli plin s temperaturo 0 stopinj Celzija. Kaj bi se zgodilo z glasbo, če jo razdelimo z 0? Je to problem za plin pri 0K? Ni res, ker se pri tem tempu vse gibanje delcev ustavi, da snov ne more biti v plinastem stanju, bi bila trdna. Plinski zakoni se uporabljajo samo v območju T in P, kjer bodo snovi obstajale v stanju plina. Drug razlog je, da je Kelvin absolutna lestvica za temperaturo. Plin pri 10K ima samo polovico toplotne energije plina, ki ima temperaturo 20K. To ne velja za plin Preberi več »

Voda je hidrofilna molekula. Molekula vode deluje kot dipol. Molekula vode je sestavljena iz dveh vodikovih atomov in enega kisikovega atoma. Atomi vodika so vezani na centralni atom kisika preko kovalentne vezi. Kisik ima večjo elektronegativnost kot vodik, tako da se elektronski par, ki se deli med vsakim atomom vodika in kisika, potegne bližje atomu kisika in mu da delni negativen naboj. Nato oba atoma vodika prevzameta delni pozitivni naboj. To skupaj z obliko vodne molekule je primerno za polarne molekule. Voda je dipol in deluje kot magnet, s koncem kisika, ki ima negativen naboj, vodik pa ima pozitiven naboj. Ti nab Preberi več »

Pomembne številke odražajo razumna pričakovanja v eksperimentalnem postopku, ki temeljijo na uporabljenih merilnih napravah. Pomembne številke v kemiji odražajo natančnost in natančnost uporabljenega eksperimentalnega postopka. Na splošno morajo biti kvantitativni rezultati, pridobljeni z uporabo več merilnih naprav, ki imajo različne stopnje natančnosti, izraženi z napravo z najnižjo stopnjo natančnosti. Tako se vzpostavijo razumna pričakovanja za obnovljivost podatkov z uporabo določenega poskusnega postopka. Na voljo je odličen 10-minutni video posnetek o štetju in uporabi pomembnih številk Preberi več »

To je zato, ker imajo prehodne kovine spremenljiva oksidacijska stanja. Prehodni elementi segajo od skupine 3 do 11. Prikazujejo spremenljiva oksidacijska stanja glede na katalizator, reakcijski element ali spojino in pogoji reakcije, v kateri sodelujejo. Tako lahko tvorijo veliko število kompleksnih spojin. koordinacijske spojine, ki imajo d_ (pi) - d_ (pi) prekrivanje orbitalov. Preberi več »

Rutherfordov poskus je pokazal, da atomi sestavlja gosta masa, ki jo obdaja večinoma prazen prostor - jedro! Rutherfordov poskus je uporabil pozitivno nabite alfa delce (On z + 2 nabojem), ki so jih odbili gosta notranja masa (jedro). Iz tega lahko sklepamo, da so atomi imeli notranje jedro, ki je vsebovalo večino mase atoma in je bilo pozitivno nabito. Predhodni modeli atoma (puding Plum) so predpostavljali, da so bili negativni delci (elektroni) porazdeljeni naključno skozi pozitivno nabito snov. Misli čokoladni čipi (za elektrone), porazdeljeni naključno v testu s piškotki (pozitivna snov) Preberi več »

Zaradi pozitivno nabitega jedra atomov zlata. Alfa delci so pozitivno nabiti delce, ki so sestavljeni iz 2 protonov, 2 nevtronov in nič elektronov. Zaradi dejstva, da imajo protoni naboj +1 in nevtroni nimajo nobenega naboja, bi to povzročilo, da bi bil delec za vse dve. Prvotno je Rutherford mislil, da bodo delci leteli naravnost skozi folijo. Vendar pa je ugotovil, da bi se pot delcev premaknila ali odklonila pri prehodu skozi folijo. To je posledica dejstva, da se podobne dajatve odbijajo. Ko bi pozitivno nabite alfa delce poletela skozi folijo, bi prišla v bližini pozitivno nabitega jedra atoma. To pa je obrnilo delce Preberi več »

Večina alfa delcev ni bila odvrnjena, temveč je prešla skozi zlato folijo. Rutherfordova skupina je določila, da potrdi Thompsonov model Plum Pudding. To pomeni, da je bil Thompsonov atom postavljen kot sferično polje pozitivnega naboja z elektroni, vgrajenimi (suspendiranimi) v volumen, kot slive v želatinastem pudingu. Če je bil postulat pravilen, potem bi se alfa delci (nabito helijsko jedro => He ^ (+ 2)) odbili od zlate folije, podobno kot gume, ki se odbijajo od stene. Vendar pa je večina alfa delcev prešla skozi zlato folijo, ne da bi bili prizadeti z atomi zlata folije. Majhen delček delcev je bil odklonjen pri Preberi več »

Molarni volumen plina izraža volumen, ki ga zaseda 1 mol zadevnega plina pri določenih pogojih temperature in tlaka. Najpogostejši primer je molarna prostornina plina pri STP (standardna temperatura in tlak), ki je enaka 22,4 l za 1 mol katerega koli idealnega plina pri temperaturi, ki je enaka 273,15 K in tlaku, ki je enak 1,00 atm. Torej, če dobimo te vrednosti za temperaturo in tlak, lahko prostornino, ki jo zaseda poljubno število molov idealnega plina, enostavno pridobimo iz vedenja, da 1 mol zavzema 22,4 L. V = n * V_ (molarni) Za 2 moli plin na STP bo volumen 2 "moli" * 22.4 "L / mol" = 44.8 &quo Preberi več »

Po Bohru je energijska raven, ki je najbližje jedru, n = 1, najnižja energijska lupina. Več zaporednih lupin je energije. Vaš elektron bi moral pridobiti energijo, ki bi jo spodbujali od n = 2 do n = 3 lupine. V resnici definiramo energijo neskončno daleč od jedra kot nič, dejanska energija vseh energijskih nivojev pa je negativna. N = 1 (najgloblja) lupina ima najbolj negativno energijo, energija pa postane večja (manj negativna), ko pridemo dlje od jedra. Enako pa premikanje elektrona iz n = 2 (bolj negativna energijska raven) na n = 3 (manj negativna energijska raven) zahteva, da elektroni pridobijo energijo. Preberi več »

Tudi odvisno od situacije. odgovor, ki ga je dala arun, je pravica, na splošno so kationi + ve dajatev (u se lahko spomnite, da ima kation t v črkovanju, ki pomeni + znak), anioni so -v naboji (če je pripona pomeni, da je negativna), sem si ga zapomnil to. na splošno kovine in vodikove katione, vendar to ni tako kot h- obstajajo v hidridih. spremenljivke. zato ni prav, da razvrstimo element, ki tvori kation ali anion. kisik na splošno tvori anion, toda v o2f2 tvori kation.mnogo spojin v kislem in bazičnem mediju se obnaša povsem drugače. tako imenovanje elementa (razen kovin, vendar ne tranzicije, kot je cr, mn) ni smiseln Preberi več »

Sprva ne upoštevajte H. Kasneje jih uporabite za dokončanje valenc drugih atomov. Ker je neto formula C_4 alkana C_4H_10, sta očitno dve H-ju zamenjali z dvojno vezano O. To je mogoče storiti le na dva različna načina: na koncu ali nekje na sredini. Vaši izomeri so (slike iz Wikipedije): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal ali (butirni aldehid) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (ali metil etil keton) Funkcionalna razlika med aldehidi in ketoni je, da lahko le aldehid zlahka oksidira, da nastane karbonska kislina, v tem primeru butanojska kislina (ali maslena kislina). Ketoni se lahko destruktivno oksidirajo le z močnejšimi reaktanti. Preberi več »

Če je voda že vre, potem ne. To ne bo spremenilo. Vrelišče tekočine je temperatura, pri kateri je parni tlak tekočine enak tlaku okolja okoli tekočine in ko se tekočina spremeni v parno ali plinsko fazo. Voda se spremeni v paro. Tekočine ne morejo obstajati pri temperaturah nad vreliščem, razen če se spremenijo pogoji zunanjega tlaka. Zato je v standardni kuhalni plošči na štedilniku najvišja temperatura, ki jo lahko doseže voda, 100 stopinj. Vendar: a) Če voda še ni kuhana, bo povečanje toplote zagotovilo več energije, da bo voda hitreje dosegla točko vrelišča. b) Če ste posodo zamenjali z loncem, lahko spremenite zunanji Preberi več »

Kako drugače kot z merjenjem .....? Ocenjujete kemijsko reakcijo .... NaCl (s) + Deltastakrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ta reakcija je ZELO endotermna, saj moramo prekiniti močne elektrostatične sile med pozitivnimi in negativnimi ioni. Ioni v raztopini so solvatirane ali vodne vrste, t.j. [Na (OH_2) _6] ^ +, to smo mislili, ko pišemo NaCl (aq). Preberi več »

35,6% razpadlo po 4 mesecih Imamo enačbo: N = N_0e ^ (- lambdat), kjer: N = trenutno preostalo število radioaktivnih jeder N_0 = začetno število preostalih radioaktivnih jeder t = čas, ki je pretekel (s čeprav so lahko ure, dnevi) lambda = konstanta upadanja (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, čeprav v enačbi uporablja enako časovno enoto kot t) 10% upad, tako da 90% ostane 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t se vzame v mesecih, la, bda je "mesec" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "mesec" ^ - 1 (do 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64,4% = 35,6% razpadlo Preberi več »

"17.190 let" Jedrsko razpolovno dobo je zgolj merilo, koliko časa mora preteči, da se vzorec radioaktivne snovi zmanjša na polovico svoje začetne vrednosti. Preprosto povedano, v enem jedrskem razpolovnem času je polovica atomov v začetnem vzorcu podvržena radioaktivnemu razpadu, druga polovica pa ne. Ker problem ne zagotavlja jedrskega razpolovnega časa ogljika-14, boste morali opraviti hitro iskanje. Ugotovili boste, da je navedena kot t_ "1/2" = "5730 let" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Torej, kaj vam to pove? Začetni vzorec ogljika-14, A_0, se bo prepolovil z vsakim polčasom, ki je Preberi več »

Povprečna kinetična energija molekul v skodelici A je za 27% večja od molekule v skodelici B. Med molekulami v vsaki skodelici obstaja porazdelitev kinetičnih energij. Vse, o čemer lahko govorimo, so povprečne kinetične energije molekul. Na kinetično molekularno teorijo je povprečna kinetična energija molekul neposredno sorazmerna s temperaturo. barva (modra) (bar (ul (| (barva (bela) (a / a) KE (barva (bela) (a / a) |))) "" Relativne kinetične energije molekul v skodelicah A in B so ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273,15) K = 373,15 Preberi več »

10.5 "g" (upoštevanje pravil za pomembne številke) Prosimo vas, da najdete skupno maso treh kovancev, pri tem pa upoštevate pravila za pomembne številke. Pravilo pomembnih številk glede dodatka je, da odgovor vsebuje toliko decimalnih mest kot količino z najmanjšim številom decimalnih mest. Količina z najmanjšim številom decimalnih mest je 3,5 "g", tako da ima odgovor 1 decimalno mesto: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = barva (rdeča) (barva 10.5 (rdeča) (" g " Preberi več »

Na hitrost kemijske reakcije lahko vpliva več dejavnikov. Na splošno, vse, kar poveča število trkov med delci, bo povečalo hitrost reakcije, in vse, kar zmanjša število trkov med delci, bo zmanjšalo hitrost kemijske reakcije. NARAVA REAKTANOV Da bi prišlo do reakcije, mora obstajati trk med reaktanti na reaktivnem mestu molekule. Večje in bolj kompleksne reaktantske molekule so manjše možnosti trčenja na reaktivnem mestu. KONCENTRACIJA REAKTANOV Višja koncentracija reaktantov vodi do učinkovitejših trkov na enoto časa in vodi do povečane hitrosti reakcije. TLAK GASOVNIH REAKTANOV Spreminjanje tlaka plinastih reaktantov dej Preberi več »

Prikazuje empirično formulo snovi - relativne številke vsake vrste atoma v enoti formule. Primer Spojina dušika in kisika vsebuje 30,4% dušika in 69,6% kisika po masi. Kakšna je njena empirična formula? Raztopina Predpostavimo 100,0 g spojine. Nato imamo 30,4 g dušika in 69,6 g kisika. Moli N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N molov O = 69,6 gOx (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Molarno razmerje N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Razmerje molov je enako razmerju atomov. Zato obstajata dva mola O atomov za vsak N atom. Empirična formula je NO . To ni nujno dejanska formula spojine. Dej Preberi več »

Konfiguracija valentnega elektrona za fosfor je s ^ 2 p ^ 3. Fosfor ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor se nahaja v skupini 15, drugi ne-kovine v periodnem sistemu. Fosfor je v tretji energetski ravni, (3. vrstica) in 3. stolpcu bloka "p" 3p ^ 3. Valenčni elektroni se vedno najdejo v 's' in 'p' orbitalih z najvišjo energetsko ravnjo elektronske konfiguracije, ki tvori valentne orbitale 3s in 3p in s konfiguracijo valence 3s ^ 2p ^ 3 s petimi valenčnimi elektroni. Upam, da je bilo to koristno.SMATERTEACHER Preberi več »

Molska masa snovi je masa snovi, deljena z njeno količino. Količina snovi je običajno določena na 1 mol in masa snovi je treba izračunati, da bi ugotovili molsko maso. Elementi, ki sestavljajo snov, imajo atomsko maso. Masa snovi je vsota vseh teh atomskih mas. Periodna tabela vsebuje atomsko maso poleg ali pod vsakim elementom. Na primer: Poiščite molsko maso H_2O. Snov, H_2O ali voda, je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika. Da bi našli molsko maso, moramo dodati atomske mase dveh atomov vodika in enega atoma kisika. Enačba 1 Molska masa H_2O = (2 x atomska masa vodika) + (atomska masa kisika) Atomsko Preberi več »

Orbital ima eno podlupino, ki je sposobna namestiti dva elektrona. S orbital predstavlja elemente prvih dveh stolpcev periodnega sistema. Alkalne kovine so prva kolona in imajo elektronsko valentno lupino s ^ 1. Litij - Li 1 ^ 2 2 ^ ^ 1 Natrijev - Na 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 1 Kalij - K 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4 ^ ^ 1 Alkalne zemeljske kovine 2. stolpec in imajo elektronsko valenčno lupino s ^ 2. Berilij - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnezij - Mg 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 Kalcij - Ca 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Upam, da je to koristno . SMARTERTEACHER Preberi več »

Gostota je količina stvari v volumnu. V našem primeru je naša ključna enačba naslednja: gostota = (masa ledu) / (prostornina ledu) Dobimo gostoto 0,617 g / cm ^ 3. Želimo izvedeti maso. Da bi našli maso, moramo svojo gostoto pomnožiti s celotnim volumnom ledu. Eq. 1. (gostota) * (prostornina ledu) = masa ledu Zato moramo slediti količini ledu in nato vse pretvoriti v ustrezne enote. Najdemo količino ledu. Rečeno nam je, da je 82,4% Fincev pokrito z ledom. Tako je dejansko območje Finske, ki je prekrito z ledom, 82,4 / 100 * 2175000 km 2 = 1792200 km 2 Opozorilni odstotki nimajo enot, zato je naš odgovor o tem, koliko površ Preberi več »

Tega običajno ne bi učil svojim srednješolcem, zato sem se ozrl naokrog in našel veliko razlago o vas. Ker se v poliprotični kislini prvi vodik disociira hitreje kot drugi, če se Ka vrednosti razlikujejo za faktor 10 do tretje ali več, je mogoče približno izračunati pH z uporabo samo Ka prvega vodika. ion. Na primer: pretvarjajte se, da je H_2X diprotična kislina. Poglej na mizo Ka1 za kislino. Če poznate koncentracijo kisline, recite, da je 0,0027M in Ka_1 5,0 x 10 ^ (- 7). Nato lahko nastavite enačbo na naslednji način; H_2X -> H ^ (+ 1) + HX ^ (- 1) z Ka_1 = 5.0x10 ^ (- 7) Z uporabo formule: Ka = (izdelki) / (reaktan Preberi več »

Argon je plemeniti plin. Nahaja se v stolpcu 18 skupine VIIA periodnega sistema. Ta stolpec je del orbitalnega bloka „p“ in je šesti stolpec bloka „p“. argon sedi v tretjem obdobju (vrstici) ali tretji energetski ravni periodnega sistema. To pomeni, da se mora argon končati s 3p ^ 6 v svoji elektronski konfiguraciji (3. vrstica, p blok, 6. stolpec). Blok p je napolnjen s 6 elektroni in vsi plemeniti plini imajo napolnjeno p orbital. Vse druge ravni elektronske konfiguracije morajo biti napolnjene pod to stopnjo. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Končana elektronska konfiguracija je naslednja. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 Upa Preberi več »

Svinec bi imel standardno elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10p ^ 6s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Plemeniti plin v vrstici nad svincem je ksenon. Lahko zamenjamo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 s simbolom [Xe] in ponovno napišemo konfiguracijo žlahtnega plina svinca kot [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Gostota = masa / prostornina Enota za gostoto = enota mase / enota prostornine Enota za gostoto = kg / m ^ 3 Preberi več »

Magnezij ima dve valenčni elektroni. Magnezij je element 12 in spada v skupino 2 periodnega sistema. Element v skupini 2 ima dva valenčna elektrona. Tudi elektronska konfiguracija Mg je 1s2 2s²2p 3s² ali [Ne] 3s². Ker so elektroni 3s2 najbolj oddaljeni elektroni, ima magnezij dva valenčna elektrona. Preberi več »

Kisik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4. Običajno ne uporabljamo konfiguracije žlahtnih plinov za prvih 18 elementov. Toda v primeru kisika bi bil plemeniti plin helij, ena vrstica navzgor in navzgor do kolone žlahtnega plina. Helij predstavlja 1s ^ 2 del elektronske konfiguracije. Zato lahko 1s ^ 2 nadomestimo z žlahtnim plinom [He]. To naredi konfiguracijo žlahtnega plina za kisik [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Oglejte si video You Tube Preberi več »

Magnezijev fosfid ima formulo Mg_3P_2. Magnezij je kovinski kation z nabojem Mg ^ (+ 2). Fosfor je nemetalni anion z nabojem P ^ (- 3) Da bi se ionsko vezali, morajo biti naboji enaki in nasprotni. Potrebna sta dva -3 fosfidna iona za uravnoteženje dveh +2 magnezijevih ionov, ki tvorita magnezijevo fosfidno molekulo Mg_3P_2. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Kisik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4, kar pomeni, da ima kisik šest valentnih elektronov 2s ^ 2 2p ^ 4. Kisik išče dva dodatna elektrona, da zapolni p orbital in pridobi stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Vendar pa ima zdaj kisik 10 elektronov in le 8 protonov, ki tvorijo anion O2 (- 2). Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Halogeni (F, Cl, Br, I, At) se nahajajo v stolpcu 17 ali v petem stolpcu bloka "p" periodne tabele. To pomeni, da ima vsak od teh elementov elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ 2 5 ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3 ^ ^ 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Vsak Halogen se konča v s ^ 2p ^ 5 s 7 valenčnimi elektroni. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

To je tipična Lewisova shema. AlCl_4 ^ je "Lewisov adukt", AlCl_3 je Lewisova kislina in Cl ^ - Lewisova baza. Ni protonskih darovalcev, ki bi govorili o Brönsted-Lowryju, niti o hidrokarbonatih ali oksoacidih, ki bi govorili o Arrheniusu. Upam, da je to koristno. Preberi več »

Elektronska konfiguracija nevtralnega natrijevega atoma je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 1. V tej konfiguraciji ugotavljamo, da je na 3. nivoju energije le en elektron. Atomi raje pridobijo stabilnost okteta, tako da imajo v zunanji lupini osem elektronov, elektrone s in p orbitale. Te se imenujejo valentne orbitale in valentni elektroni. V primeru natrija se bo en sam elektron v 3-lentni lupini zlahka sprostil, da bo natrij imel napolnjeno valenčno lupino pri 2s ^ 2p ^ 6. Zato je elektronska konfiguracija natrijevega iona 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Ker natrij odda elektronov iz 3s orbite, ima zdaj le 10 elektronov, vendar ima še vedno 11 pr Preberi več »

Po Borovu modelu atoma se elektroni gibljejo okoli jedra v krožnih orbitah. Te krožne orbite imenujemo tudi lupine. Lupina, ki je najbližje jedru, se imenuje prva orbita / K lupina, lahko ima največ 2 elektrona. Lupina poleg lupine K je L lupina / druga orbita in ima lahko največ 8 elektronov. Tretja orbita / M lupina ima lahko 18 elektronov. Med risanjem Bohrovega modela katerega koli atoma začnemo postavljati elektrone iz prve lupine v drugo in tako naprej. Atom žvepla ima v njem 16 elektronov. Njena K lupina ima dva (2) elektrona, M lupina / druga orbita ima osem (8) elektronov in preostalih šest elektronov je v M lupin Preberi več »

Tlak plina nastane zaradi trkov med molekulami plina v vsebniku in trkov teh molekul s stenami posode. Na število molekularnih trkov lahko vplivamo na tri načine. Najprej lahko spremenite količino molekul v sistemu. Več molekul bi pomenilo več trkov. Več trkov, več pritiska. Zmanjšanje števila molekul bi zmanjšalo število trkov in s tem zmanjšalo pritisk. Drugič lahko spreminjate energijo sistema z veriženjem temperature. Več energije bi povzročilo hitrejše premikanje molekul. Hitrejše molekule bi pomenile povečanje števila trkov. Več trkov pomeni višji pritisk. Zmanjšanje energije bi upočasnilo molekule in ustvarilo manj Preberi več »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Acid" + "Hydrogen carbonate" -> "Salt" + "CO" _2 + "H" _2 "O" V tem primeru imamo " CH "_3" COOH "in" NaHCO "_3 Nastala sol je" CH "3" COONa ", ker kislina daje proton. To nas pusti s "H" ^ + in "HCO" _3 "" ^, namesto da bi tvorili "H" Preberi več »

Za znane količine v problemu izberete vrednost R, ki temelji na enotah. Imeli boste vrednosti ali iskali vrednosti za: V - je lahko v ml za laboratorij (se prepričajte, da se pretvori v L) T - Kelvin (pretvorite v Kelvin, če je dan Celzija ali Fahrenheit) n = mol P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Tipka je običajno pritisk. Za P v atm uporabljajte R = 0.082057 atmL / molK Za P v kPa uporabite R = 8.31446 kPaL / mol Za P v mmHg ali Torr uporabite R = 62.36367 mmHgL / molK Poglejte podobnosti v vseh teh? Samo pritisk je drugačen. Če problem, s katerim se ukvarjate, vsebuje različne enote za količine, si lahko ogledate druge Preberi več »

Valenčni elektroni so elektroni, ki določajo najbolj tipične vzorce vezanja elementa. Ti elektroni se nahajajo v s in p orbitali najvišje energetske ravni elementa. Natrijev 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnega fosforja 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ima 5 valentnih elektronov 2 iz 3s in 3 iz 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo ima 2 valentna elektrona iz 4s Brom 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 valentnih elektronov 2 iz 4s in 5 iz 4p Tudi, valenčni elektroni so elektroni v večini lupine atoma. Upam, da je bilo to koristno. Preberi več »

Odstotni sestavek v kemiji se običajno nanaša na odstotek vsakega elementa skupne mase spojine. Osnovna enačba = masa elementa / masa spojine X 100% Na primer, če ste imeli 80,0 g vzorca spojine, ki je bila 20,0 g elementa X in 60,0 g elementa y, je odstotna sestava vsakega elementa: Element X = 20,0 g X / 80,0 g skupno x 100% = .250 ali 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g skupno x 100% = .750 ali 75,0% Tukaj je video, ki opisuje, kako izračunati odstotek sestave iz eksperimentalnih podatkov za reakcijo železa in kisika, ki proizvaja spojino železov oksid. Video od: Noel Pauller Preberi več »

Ionske spojine imajo višje vrelišča. Privlačne sile med ioni so veliko močnejše od tistih med kovalentnimi molekulami. Za ločevanje ionov v ionskih spojinah je potrebnih približno 1000 do 17 000 kJ / mol. Za ločevanje molekul v kovalentnih spojinah je potrebnih le 4 do 50 kJ / mol. Višje privlačne sile povzročajo višje vrelišča ionskih spojin. Na primer natrijev klorid vre pri 1413 ° C. Ocetna kislina je molekularna spojina z skoraj enako molekulsko maso kot NaCl. Vre pri 118 ° C. Preberi več »

Reakcija razgradnje je tista, kjer se spojina razdeli na sestavine, ki sestavljajo kemikalije: Na primer: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl je razčlenjen na sestavine Na ^ + in Cl_2 ^ - - (stranska opomba). 2: Obstajata dve vrsti reakcij zamenjave, upoštevajte razlike: Enotna zamenjava: AB + C -> AC + B Dvojna zamenjava: AB + CD -> AD + CB Preberi več »

Za izračun odstotka izkoristka delimo dejanski donos s teoretičnim donosom in pomnožimo s 100. PRIMER Kakšen je odstotek donosa, če nastane 0,650 g bakra, ko presežek aluminija reagira z 2,00 g bakrovega (II) klorida dihidrata v skladu z enačba 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Raztopina Najprej izračunamo teoretični donos Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H2O × (1 mol CuCl2 • 2H2O) / (170,5 g CuCl2 • 2H2O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H2O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Sedaj izračunajte odstotek donosa. % donos = (dejanski donos) / (teoretični donos) × 100% = (0,650 g) / (0,745 g) × 100% = 87, Preberi več »

Osnovna enačba termokemije je Q = mC_pT, kjer je Q = toplota v džulih m = masa materiala C_p = specifična toplotna moč T = sprememba temperature T_f - T_i Za to enačbo bo kovina izgubila toploto, tako da bo Q negativna, medtem ko je voda bo pridobivanje toplote Q Pozitivno Zaradi zakona o ohranjanju energije bo izgubljena toplota kovine enaka toploti, ki jo pridobiva voda. -Q_ (Pb) = + Q_ (voda) specifična toplota svinca je 0,130 j / gC specifična toplota vode je 4,18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4,18 J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3,29C = T_i Sprememba temperatu Preberi več »

Valenčni elektroni so elektroni, ki določajo najbolj tipične vzorce vezanja elementa. Ti elektroni se nahajajo v s in p orbitali najvišje energetske ravni elementa. Natrijev 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnega fosforja 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ima 5 valentnih elektronov 2 iz 3s in 3 iz 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 6 Železo ima 2 valentna elektrona iz 4s Brom 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 valentnih elektronov 2 iz 4s in 5 iz 4p lahko računate na elektrone v večini lupin, upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Valenčni elektroni so elektroni, ki določajo najbolj tipične vzorce vezanja elementa. Ti elektroni se nahajajo v s in p orbitali najvišje energetske ravni (vrstica periodnega sistema) elementa. S pomočjo elektronske konfiguracije za vsak element lahko določimo valentne elektrone. Natrijev 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnega P - fosforja 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ima 5 valentnih elektronov 2 iz 3s in 3 iz 3p Fe - Iron 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 6 Železo ima 2 valentna elektrona iz 4s Br - Bromine 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 v Preberi več »

Raztopina je sestavljena iz raztopine, ki se raztopi v topilu. Če naredite Kool Aid. Prašek kristalov Kool Aid je solutec. Voda je topilo in odlična rešitev Kool Aid je rešitev. Rešitev nastane, ko se delci kristalov Kool Aid razpršijo po vodi. Hitrost te difuzije je odvisna od energije topila in velikosti delcev topila. Višje temperature v topilu bodo povečale hitrost difuzije. Vendar pa nam ni všeč vroča Kool Aid in zato povečujemo energijo topila z mešanjem mešanice z dodajanjem kinetične energije in premikanjem delcev po raztopini. Koncentracija raztopine je določena s tem, koliko raztopine se raztopi v raztopini. Konc Preberi več »

Razredčevanje vzorca bo zmanjšalo molarnost. Na primer, če imate 5 ml 2M raztopine, ki je razredčena na nov volumen 10 ml, se bo molarnost zmanjšala na 1M. Če želite rešiti težavo, kot je ta, boste uporabili enačbo: M_1V_1 = M_2V_2 To bi bilo rešeno, da bi našli M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Tukaj je videoposnetek, ki opisuje ta proces in zagotavlja drugo primer, kako izračunati spremembo molarnosti, ko je raztopina razredčena. Preberi več »

"Označevanje z žlahtnim plinom" pomeni, da pri pisanju elektronske konfiguracije za atom, namesto da bi izrecno zapisali zasedbo vsake posamezne orbite, namesto tega združite vse jedrne elektrone in jo označite s simbolom ustreznega plemenitega plina. na periodnem sistemu (v oklepajih). Na primer, če sem napisal celotno elektronsko konfiguracijo za natrijev atom, bi bilo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1. Če pa raje uporabim notacijo plemenitih plinov, bi bilo vse v 1. in 2. lupini (jedrni elektroni) označeno kot enakovredno Neonu, najbližjemu plemenitemu plinu, ki se pojavlja pred natrijem na periodnem sistemu. tako z upo Preberi več »

Žveplova kislina in kalijev hidroksid se medsebojno nevtralizirata v naslednji reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O V reakciji nevtralizacije med kislino in bazo je značilen rezultat sol, ki jo tvori pozitivni ion iz baze in negativni ion iz kisline. V tem primeru se pozitivni kalijev ion (K ^ +) in poliatomska sulfatna (SO_4 ^ -2) vez, da tvorita sol K_2SO_4. Pozitivni vodik (H ^ +) iz kisline in negativnega hidroksidnega iona (OH ^ -) iz baze tvori vodni HOH ali H_20. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Nevtralizacijska reakcija je zelo podobna dvojni reakciji zamenjave, vendar so v reakciji nevtralizacije reaktanti vedno kislina in baza, proizvodi pa so vedno sol in voda. Osnovna reakcija za dvojni reaktor zamenjave ima naslednjo obliko: AB + CD -> CB + AD si bomo ogledali primer, ko se žveplova kislina in kalijev hidroksid nevtralizirata v naslednji reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcija nevtralizacije med kislino in bazo je značilna posledica soli, ki jo tvori pozitivni ion iz baze in negativni ion iz kisline. V tem primeru pozitivni kalijev ion (K ^ +) in poliatomski sulfat (SO_4 ^ -) tvorita so Preberi več »

Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcijev s ^ 2 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To povzroči, da je kalcij Ca + 2 kation. Klor je halogen v 17. stolpcu ali s ^ 2p ^ 5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stabilen pri 8 elektronov v svojih valentnih lupinah. To pomeni, da je klor an C2 (- 1) anion. Ionske vezi nastanejo, ko so naboji med kovinskim kationom in nekovinskim anionom enaki in nasprotni. To pomeni, da bosta dva Cl ^ (- 1) aniona uravnoveše Preberi več »

Raztopina je sestavljena iz raztopine, ki se raztopi v topilu. Če naredimo Kool-Aid, so kristali Kool-Aid raztopina. Voda je topilo in odlična Kool-Aid je rešitev. Raztopina nastane, ko se delci Kool-Aid kristalov razlivajo po vodi. Hitrost postopka difuzije je odvisna od temperature topila in velikosti delcev topila. Višje temperature v topilu bodo povečale hitrost difuzije. Vendar pa nam ni všeč vroča pomoč Kool.Zato povečujemo energijo topila z mešanjem mešanice z dodajanjem kinetične energije in premikanjem delcev po raztopini. Koncentracija raztopine je določena s tem, koliko raztopine se raztopi v raztopini. Koncentr Preberi več »

Solute je, kar se raztopi v raztopini, in topilo raztaplja v katerokoli raztopino. Raztopina je sestavljena iz raztopine, ki se raztopi v topilu. Če naredite Kool Aid. Prašek kristalov Kool Aid je solutec. Voda je topilo in odlična rešitev Kool Aid je rešitev. Rešitev nastane, ko se delci kristalov Kool Aid razpršijo po vodi. Hitrost te difuzije je odvisna od energije topila in velikosti delcev topila. Višje temperature v topilu bodo povečale hitrost difuzije. Vendar pa nam ni všeč vroča Kool Aid in zato povečujemo energijo topila z mešanjem mešanice z dodajanjem kinetične energije in premikanjem delcev po raztopini. Konce Preberi več »

1M raztopino, ki vsebuje 1 litra, pripravimo tako, da tehtamo 58,44 g NaCl in dajemo to količino soli v 1-litrsko merilno bučko in nato bučko z destilacijsko vodo napolnimo do graduacijske oznake. To vprašanje zahteva razumevanje koncentracije raztopine, ki je izražena kot molarnost (M). Molarnost = moli raztopine / litrov raztopine. Ker ne morete izmeriti mleskov neposredno na tehtnici, morate mele pretvoriti v grame z uporabo molske mase ali mase masne formule, ki je navedena za vsak element v periodnem sistemu. 1 mol NaCl = 58,44 g (molska masa Na, ki je 22,99 g / mol + molska masa klora, ki je 35,45 g / mol = 58,44 g / Preberi več »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH je merilo kislosti raztopine, medtem ko je pOH merilo bazičnosti raztopine. Oba izraza sta izrazi nasprotij. Ko se pH poveča, se pOH zmanjša in obratno. Obe vrednosti sta enaki 14. Za pretvorbo koncentracije v pH ali pOH uporabite -log molarne koncentracije vodikovih ionov oz. Molarne koncentracije koncentracije hidroksidnih ionov. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Na primer, če je [OH-] = 0.01 M, -log [0.01] = 2.0 To je pOH. Za določitev pH izvedite naslednji izračun. pH = 14,0 - 2,0, pH = 12,0 Preberi več »

Tlak plina povzročajo trki delcev plina s stenami posode. > V skladu s kinetično teorijo se molekule v volumnu (npr. Balon) nenehno prosto gibljejo. Med tem molekularnim gibanjem nenehno trčijo med seboj in s stenami posode. V majhnem balonu bi to pomenilo več tisoč milijard trčenj na sekundo. Sila vpliva enega samega trka je premajhna za merjenje. Vse skupaj pa to veliko število udarcev močno vpliva na površino posode. Če zadenejo površino balona naravnost (pod kotom 90 °), izvajajo svojo maksimalno silo. Če naletijo na površino pod kotom manj kot 90 °, imajo manjšo silo. Vsota vseh teh sil povzroči tlak, ki Preberi več »

Če najprej dobim 4,0 L plina pri tlaku 1,1 atm, kakšen bo volumen, če povečam tlak na 3,4 atm? Ta problem je razmerje med tlakom in prostornino. Za rešitev volumna bi uporabili Boyleov zakon, ki je primerjava obratnega razmerja med tlakom in volumnom. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Določitev naših vrednosti in enot (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vstavimo enačbo (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Razporedi algebraically za reševanje za xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Dobimo vrednost 1,29 L. Upam, da je bilo koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Višja molalnost pomeni nižjo točko zmrzali! Depresija ledišča je primer koligativne lastnine. Bolj ko je raztopina koncentrirana, bolj se bo zmrznila voda. Delci raztopine v bistvu vplivajo na zmožnost zamrzovanja vodnih molekul, ker se jim na ta način otežuje in otežuje vez vode in vodika. Tukaj je video, ki ponazarja, kako izračunati padajočo točko zmrzišča vode za 1 molske raztopine sladkorja in NaCl. Preberi več »

Sinteza reakcije, znana tudi kot reakcija sestavka, je značilna po reakciji dveh ali več snovi, ki se kemično spajajo, da tvorijo en sam produkt. Tukaj so trije primeri: Magnezijeva kovina reagira s kisikom za proizvodnjo magnezijevega oksida 2 Mg + O_2 -> 2MgO V naslednjem primeru reagira natrij s kloridom, da nastane kuhinjska sol. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl V zgornjih primerih reagirata dva različna elementa, da tvorita spojino. V zadnjem primeru reagirajo dve različni spojini, da tvorita novo spojino, ki je en sam produkt. Kalcijev oksid reagira z žveplovim dioksidom za proizvodnjo kalcijevega sulfita. CaO + SO_2 -> Preberi več »

Dušik ima 3 p orbitale, ki jih zaseda po en elektron. * Dušik ima 3 p orbitale, ki jih zaseda po en elektron. Elektronska konfiguracija za dušik je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 To nam daje skupno 7 elektronov, atomsko število dušika. Nevtralni atomi imajo enako število protonov (atomsko število) kot elektroni. V skladu z Aufbaujevim načelom se s orbitale zapolnijo pred p orbitali. Kvantna mehanika določa, da za vsako energetsko stopnjo p podokrov vsebuje 3 orbitale, px, py in pz. Te orbitale so usmerjene v poravnavo z x, y in osjo. Nazadnje, Hundovo pravilo navaja, da mora biti vsaka orbita za dano sub-lupino zasedena z enim elektrono Preberi več »

Difosforjev trioksid + voda proizvaja fosforno kislino. Difosforjev trioksid je molekularna (kovalentna) spojina. Z uporabo predponov molekulska formula je P_2O_3. Fosforna kislina je H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Za uravnoteženje te enačbe začnemo dodajati koeficient 2 pred fosforno kislino. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vodik uravnotežimo z dodajanjem koeficienta 3 pred vodo. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Barva (modra) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ta reakcija je med kovino in kislino, ki običajno povzroči sol in sproščanje vodikovega plina. Neuravnotežena reakcija je Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. To je redoks reakcija, katere pol-reakcije so in postanejo: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + preklic (3e ^ (-))) 3 (2 "H") "^ (+) (aq) + preklic (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H "_2 (g) + Preberi več »

Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To naredi kalcij kation Ca ^ (+ 2). Klor je halogen v 17. stolpcu ali skupina p ^ 5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stabilen pri 8 elektronov v svojih valentnih lupinah. To pomeni, da je klor an C2 (- 1) anion. Ionske vezi nastanejo, ko so naboji med kovinskim kationom in nekovinskim anionom enaki in nasprotni. To pomeni, da bosta dva Cl ^ (- 1) aniona uravnovešena z enim Preberi več »

Za uravnoteženje enačbe za dvojno reakcijo izpodrivanja iz nitrata svinca (II) in kalijevega kromata za proizvodnjo kromata svinca (II) in kalijevega nitrata. Začnemo z osnovno enačbo, podano v vprašanju. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Pogled na popis atoma Reaktanti Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Izdelki Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Vidimo, da je K in NO_3 so neuravnoteženi. Če dodamo koeficient 2 pred KNO_3, bo to uravnotežilo enačbo. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Upoštevajte, da sem poliatomske ionsNO_3 in CrO_4 pustil skupaj, ko se pojavita na obeh straneh enačbe in ju vidita kot eno Preberi več »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Da bi našli empirično formulo za kofein, začnemo z molekularno (res) formulo C_8H_10N_4O_2 Molekulovo formulo lahko nato zmanjšamo na empirično (preprosto) formulo z delitvijo vsake od indeksov z največjim skupnim faktorjem. V tem primeru delimo z 2. C_4H_5N_2O To je empirična formula. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Torakalna votlina, ki drži pljuča, je precej statična, saj rebra niso fleksibilna in ni mišičja, da bi premaknila rebra. Vendar pa je na dnu prsnega koša velika ploska mišica, imenovana diafragma, ki ločuje prsno votlino od trebušne votline. Ko se diafragma sprošča, se mišica stisne navzgor, kar zmanjša prostornino prsne votline, s čimer se poveča pritisk v novo stisnjenem prostoru in ustvari črpalka, ki prisili molekule zraka iz pljuč, da potujejo skozi bronhiole, v bronhije, sapnik, grlo in žrela in izstopite iz telesa skozi nosne poti ali ust, če stojite ohlapno in odprte ustnice kot neandrathal. Ko se diafragma zleže, Preberi več »

Zakon o kombiniranem plinu se nanaša na spremenljivke tlak, temperatura in volumen, medtem ko se zakon o idealnem plinu nanaša na te tri, vključno s številom molov. Enačba za zakon idealnega plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura v kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Kjer P, V, T predstavljajo enake spremenljivke kot v kombiniranem zakonu o plinu. Nova spremenljivka predstavlja število molov. R je univerzalna plinska konstanta, ki je 0,0821 (litrov x atmosfere / mol x kelvin). Enačbo lahko prepišemo kot PV / nT = R Preberi več »

Valenčni elektroni, ki jih najdemo v s in p orbitalih najvišjih energetskih nivojev, se lahko vključijo v vezanje predvsem na dva osnovna načina. Elektroni se lahko sprostijo ali sprejmejo, da se zaključijo zunanje orbite, ki ustvarjajo ione. Ti ioni se nato privlačijo drug z drugim preko elektrokemičnih privlačnosti na nasprotne naboje, zaradi česar se atomi vežejo v ionsko vez. Primer tega bi bil magnezijev klorid. Magnezij ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 valentni elektroni so v orbitalni 3s, kar daje magnezijevim 2 valenčnim elektronima. Vsi atomi želijo slediti Pravilu okteta, ki ima 8 valentnih ele Preberi več »

Exergonic se nanaša na spremembe v Gibbsovi prosti energiji. Eksotermne in endotermne se nanašajo na spremembe v entalpiji. Eksotermne in endotermne se nanašajo na spremembe v entalpiji ΔH. Exergonske in endergonske se nanašajo na spremembe v Gibbsovi prosti energiji ΔG. "Exo" in "exer" pomenita "izven". "Endo" in "ender" pomenita "v". ΔH se zmanjša za eksotermni proces in se poveča za endotermni postopek. ΔG se zmanjša za eksergonski proces in se poveča za endergonski proces. Za dano reakcijo je sprememba Gibbsove proste energije ΔG = ΔH - TΔS. ΔG je merilo spont Preberi več »

Obstaja veliko zakonov, ki obravnavajo tlak plina. Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2, Charlesov zakon (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), idealni zakon o plinu PV = nRT, Daltonov zakon P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Skupaj). kombiniranem zakonu o plinu. Določen vzorec plina ima volumen 0,452 L, merjen pri 87 ° C in 0,620 atm. Kolikšen je njegov volumen pri 1 atm in 0 ° C? Formula za kombinirani zakon o plinu je ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Začnemo z identifikacijo vrednosti za vsako od spremenljivk in identificiranjem manjkajoče vrednosti. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? T Preberi več »

Nevtralizacija ni kot enotna reakcija zamenjave. Gre za dvojno reakcijo zamenjave. Nevtralizacija kisline in baze vključuje vodno raztopino kisline in vodno raztopino baze, ki združuje v dvojni reakciji zamenjave, da tvori sol in vodo. Dušikova kislina in kalcijev hidroksid omogočata pridobivanje kalcijevega nitrata in vode 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 ima vodilni vodik, običajno konica, da je to kislina Ca (OH) ) _2 ima zadnji hidroksid, ki je običajno konica, da je to osnova. Pozitivni ion Ca ^ + 2 iz baze se pridruži negativnemu ionu NO_3 iz kisline, da nastane sol. Ca (NO_3) _2 H ^ + iz ki Preberi več »

Enačba je PV = nRT? Kjer je tlak - P, v atmosferah (atm), prostornina - V, v litrih (L) molov -n, je v molih (m) in temperatura -T je v kelvinih (K) kot pri vseh izračunih zakonov o plinu . Ko naredimo algebraično rekonfiguracijo, končamo s tlakom in volumnom, ki ga določimo z moli in temperaturo, s čimer dobimo kombinirano enoto (atm x L) / (mol x K). konstantna vrednost potem znaša 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Če se odločite, da vaši učenci ne bodo delovali v standardnem faktorju tlaka, lahko uporabite tudi: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) ali 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperatura mora biti vedno v Kelvinu (K), da se izog Preberi več »

Plini, tekočine in kristalne trdne snovi. Tri navadna stanja snovi so plini, tekočine in kristalne trdne snovi. Vendar pa obstajajo druge manj pogoste stanj snovi. Tukaj je nekaj primerov: steklo - amorfna trdna snov, ki ima molekularno strukturo kot tekočina (brez daljšega reda), vendar je dovolj hladna, da so atomi ali molekule učinkovito zamrznjeni. koloid - razpršena mešanica dveh nemešljivih snovi. Mleko je običajen primer, ko so delci mlečne maščobe suspendirani v vodi. plazma - zbir ioniziranih delcev, podobnih plinskemu tekočemu kristalu - zbirka molekul, ki lahko tečejo kot navadna tekočina, vendar se lahko moleku Preberi več »

Kadar koli se nehlapna snov raztopi v topilu, se vrelišče topila poveča. Višja kot je koncentracija (molalnost), višje je vrelišče. Ta učinek lahko zamislite kot raztopljeno raztopljeno snov, ki izloča molekule topila na površini, kjer se vre. Višja kot je koncentracija topila, težje je, da molekule topil pobegnejo v plinsko fazo. Vendar pa je stopnja kondenzacije iz plina v tekočino v bistvu nespremenjena. Zato zahteva višjo temperaturo, da dovolj molekul topila uide, da nadaljuje vrevanje pri atmosferskem tlaku. Tako je vrelišče povišano. Za pravičen približek je količina, s katero je dvignjeno vrelišče, linearno odvisna Preberi več »

Bombažni kalorimeter je natančnejši od preprostega kalorimetra. Eksperiment, ki sprosti energijo, se opravi v zaprtem, povsem obkroženem z vodo, v katerem se meri temperaturna sprememba, tako da vsa izpuščena toplotna energija pride v vodo in nobena se ne izgubi ob straneh kalorimetra - pomembnega vira. napake v enostavnem kalorimetrskem poskusu. Preberi več »

[2,8] ^ (2+) Magnezijev atom ima atomsko število 12, torej 12 protonov v jedru in zato 12 elektronov. Ti so razporejeni 2 v najgloblji (n = 1) lupini, nato 8 v naslednji (n = 2) lupini, zadnja dva pa v lupini n = 3. Zato je magnezijev atom [2,8,2] Magnezijev ion Mg2 (2+) nastane, ko magnezijev atom izgubi dva elektrona iz zunanje lupine! da tvorimo stabilen ion s konfiguracijo žlahtnega plina. Pri izgubi dveh elektronov postane elektronska konfiguracija [2,8] ^ (2+), naboj na oklepajih, ki nas opominja, da je to ion, ne atom, in da je število elektronov NI enako kot t število protonov v jedru. Preberi več »

Formula za natrijev sulfid je Na_2S. Ker je to ionska spojina, morate uravnotežiti naboje tako, da je celotna količina spojine nevtralna. Natrij, alkalijska kovina, je nagnjen k temu, da izgubi en elektron. Posledično natrij običajno nosi pozitivno en naboj. Žveplo, ki je nemetalna, je nagnjena k pridobitvi 2 elektrona. Rezultat tega je ion z negativnim 2 nabojem. Nekovinski ioni se končajo v "ide". Za pridobitev nevtralnega naboja potrebujete dva natrijeva iona, ki vam zagotavljajo plus 2 naboja, negativni 2 naboj žvepla. Preberi več »

Ne. To je eksotermno. Kovalentna in katera koli druga vrsta vezi je zaradi svoje stabilnosti dolžna dejstvu, da je skupna energija vezanih atomov nižja od vsote energij neomejenih atomov. Presežna energija se sprosti in tako ugotovi eksotermni značaj nastajanja vezi. Če bi tvorbo vezi spremljalo povečanje energije, se povezava sploh ne bi oblikovala, kot v primeru dveh atomov helija. Upam, da bo to zahtevalo več vprašanj. Preberi več »

Poliatomski ioni so kovalentno vezani v ionu, toda tvorijo ionske vezi z drugimi ioni. > Edina razlika med molekulo in ion je število valentnih elektronov. Ker so molekule kovalentno vezane, so tudi njihovi poliatomski ioni kovalentno vezani. Na primer, v Lewisovi strukturi sulfatnega iona, "SO" _4 ^ "2-", so vezi med S in O atomi kovalentne. Ko je nastal sulfatni ion, "SO" _4 ^ "2", lahko z elektrostatičnimi privlačnostmi oblikuje ionske vezi do pozitivnih ionov, npr. Preberi več »

Ključ za identifikacijo oksidacijsko-redukcijskih reakcij je prepoznavanje, ko kemijska reakcija vodi v spremembo oksidacijskega števila enega ali več atomov. Verjetno ste se naučili koncepta oksidacijske številke. To ni nič drugega kot knjigovodski sistem, ki se uporablja za sledenje elektronov v kemijskih reakcijah. Smiselno je ponovno zapomniti pravila, povzeta v spodnji tabeli. Oksidacijsko število atoma v elementu je nič. Tako imajo atomi v O , O , P , S in Al vsi oksidacijsko število 0. Oksidacijsko število monatomnega iona je enako kot na ionu. Tako je oksidacijsko število natrija v Na2-ionu na primer +1, oksidacijs Preberi več »

Valenčni elektroni določajo, koliko elektronov je atom pripravljen odreči ali koliko prostorov je treba zapolniti, da bi zadostili pravilu okteta. Litij (Li), natrij (Na) in kalij (K) imajo elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot s ^ 1. Vsak od teh atomov bi zlahka sprostil ta elektron, da bi imel napolnjeno valenčno lupino in postal stabilen kot Li ^ + 1, Na ^ + 1 in K ^ + 1. Vsak element ima oksidacijsko stanje +1. Vsebnost kisika (O) in žvepla (S) ima elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot s ^ 2 p ^ 4. Vsak od teh atomov bi zlahka prevzel dva elektrona, da bi imel zapolnjeno valenčno lupino in postal stabilen kot Preberi več »

Iščete ravnino ali os simetrije. Mnogim študentom je težko vizualizirati molekule v treh dimenzijah. Pogosto pomaga pri izdelavi enostavnih modelov iz barvnih palic in kita ali krogel iz stiropora. Ravnine simetrije Ravnina simetrije je namišljena ravnina, ki molekulo deli na polovice, ki so med seboj zrcalne slike. V 2-kloropropanu, (a), CH CHClCH , navpična ravnina skriva atom H, atom C in atom Cl. Skupina CH (rjava) na desni strani ogledala je zrcalna slika skupine CH (rjava) na levi strani. Tako sta levi in desni polovici prepredenih atomov. Torej je navpična ravnina ravnina simetrije in molekula je simetrična. 2-klor Preberi več »

Ionska formula za kalcijev klorid je CaCl_2 kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To naredi kalcij kation Ca ^ (+ 2). Klor je halogen v 17. stolpcu ali skupina p ^ 5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stabilen pri 8 elektronov v svojih valentnih lupinah. To pomeni, da je klor an C2 (- 1) anion. Ionske vezi nastanejo, ko so naboji med kovinskim kationom in nekovinskim anionom enaki in nasprotni. To pomeni, da bosta dva Cl ^ (- 1) aniona uravnovešena z enim katio Preberi več »

Elementarne lastnosti so predvidljive s položajem elementa v periodnem sistemu. Skupinska in elektronska konfiguracija Skupina (stolpec) periodnega sistema določa število valentnih elektronov. Vsak element v koloni Alkalijske kovine (Li, Na, K,…) IA (1) ima valentno elektronsko konfiguracijo s ^ 1. Ti elementi hitro postanejo kationi +1. Vsak element v stolpcu Halogeni (F, Cl, Br…) VIIA (17) ima konfiguracijo valentnih elektronov s ^ 5. Ti elementi hitro postanejo -1 anioni. Kovina in nekovine Periodni sistem je razdeljen na kovine na levi in nekovine na desni. Stopnišče nastane skozi metaloide (B, Si, Ge, As, Sb, Te), ki Preberi več »

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Dušik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3, kar pomeni, da ima dušik pet valentnih elektronov 2s ^ 2 2p ^ 3. Dušik išče tri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Sedaj pa ima dušik 10 elektronov in samo 7 protonov, kar predstavlja -3 anion N ^ (- 3). Upam, da je bilo to koristno. Aplikacija SMARTERTEACHER, ki prikazuje pravilo tukaj: http://www.chem.ucla.edu/ha Preberi več »

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Ogljik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 2 kar pomeni, da ima ogljik štiri valenčne elektrone 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon išče štiri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Sedaj pa ima ogljik 10 elektronov in samo 6 protonov, kar predstavlja anion C4 (- 4). Čeprav lahko ogljik tudi izgubi štiri elektrone in postane stabilen pri 1s ^ 2 in postane C ^ (+ 4). Upam, da Preberi več »

To vrednost lahko izračunamo le, če predpostavimo, da je plin pri standardni temperaturi in tlaku, na podlagi informacij, ki ste jih navedli. Obstajata dva načina za izračun tega, če predpostavimo, da je STP 1 atm in 273 K za tlak in temperaturo. Uporabimo lahko enačbe Ideal Gas Law PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 moli R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT je lahko V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273 K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L Druga metoda je za nas Avogadrov volumen na STP 22.4 L = 1 mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ali če želite samo koeficiente celega števila 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Ko uravnotežite enačbo, se prepričajte, da imate enako število atomov za vsak tip elementa obe strani znaka donosa (ohranjanje snovi). Morda bi bilo koristno, če ponovno napišete enačbo, ki združuje vse podobne elemente, na primer: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Preberi več »

Čeprav je nekovinski, imajo atomi vodika nekatere lastnosti, zaradi katerih se v nekaterih kemijskih reakcijah obnašajo kot alkalijske kovine. Vodik ima v svojem 1s orbitalu le en elektron, tako da njegova elektronska struktura zelo podobna tisti z drugimi alkalijskimi kovinami, ki imajo en valentni elektron v 2s, 3s, 4s ... orbitali. Lahko trdite, da pri vodiku manjka le en elektron, ki ima popolno valenčno lupino, in da mora biti navedena v skupini VII z atomi halogenov (F, Cl, Br itd.). Tudi to bi bilo veljavno. Vendar so halogeni izjemno elektronegativni, pri čemer je F vodilna, H pa ni zelo elektronegativen, zato so n Preberi več »

Ker sistem znižuje temperaturo, lahko v endotermni reakciji kemični sistem absorbira toploto kot sekundarni proces. Ker sistem znižuje temperaturo med endotermno reakcijo. Po tem lahko kemični sistem (ne reakcija) absorbira toploto kot sekundarni proces. Če sistem ni toplotno izoliran, se po reakciji iz zunanjega okolja prenese toplotna energija v ohlajen sistem, dokler se notranja in zunanja temperatura ne ponovno uravnotežita. Če je sistem, v katerem je prišlo do endotermne reakcije, toplotno izoliran, bo ostal hladen in nobena toplota se ne bo absorbirala (vsaj ne v kratkih časih). Padec temperature je posledica endoter Preberi več »

Razmerja molov so osrednja za stehiometrične izračune, ker premostijo vrzel, ko moramo pretvoriti med maso ene snovi in maso druge. Stoihiometrija se nanaša na koeficiente uravnotežene kemijske reakcijske enačbe. Kemijske enačbe kažejo deleže molekul reaktantov in produktov. Na primer, če imamo reakcijo, kot je N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Vemo, da molekule vodika in dušika reagirajo v razmerju 3: 1. Koeficienti v uravnoteženi kemijski enačbi prikazujejo relativno število molov snovi v reakciji. Kot rezultat lahko uporabite koeficiente pretvorbenih faktorjev, imenovanih molski deleži. Tudi molsko razmerje vodika do dušika je 3: Preberi več »

Formula za aluminijev oksid je Al_2O_3. Pravilen odgovor je Al_2O_3. Poglejmo, kako smo dobili odgovor; Oglejte si elektronsko razporeditev atomov Al in O. Al (Z = 13) ima 13 elektronov z naslednjo elektronsko konfiguracijo. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Izgubi tri elektrone v svoji 3s in 3p podsahi, da doseže stabilnost in oblikuje ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) na drugi strani pa ima osem elektronov in želi pridobiti dva elektrona, da doseže stabilno konfiguracijo plemenitega plina. Kisikov atom pri pridobivanju dveh elektronov tvori negativni oksidni ion. , O ^ (2-) ion. O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ Preberi več »

OPOZORILO: To je dolg odgovor. Uravnotežena enačba je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sledi vrsta korakov v vrstnem redu: Identificiraj oksidacijsko število vsakega atoma. Določite spremembo oksidacijske številke za vsak atom, ki se spremeni. Skupno povečanje oksidacijskega števila je enako skupnemu zmanjšanju oksidacijskega števila. Postavite te številke kot koeficiente pred formulami, ki vsebujejo te atome. Stanje vseh preostalih atomov, razen " Preberi več »

SF2 je žveplov tetrafluorid. SF je brezbarven plin pri standardnih pogojih. Topi se pri -121 ° C in zavre pri -38 ° C. Njegova Lewisova struktura je v skladu s teorijo VSEPR, ima obliko vidne žage in je zato polarna molekula. Preberi več »