Kemija

Trdno, tekoče ali plinsko stanje se tukaj nanaša na vrsto snovi, ki ji posamezni elementi pripadajo. Na primer železo je trdno stanje, klor je plin, kisik je spet plin, fosfor je trdno stanje. Elementi elementov so precej easy.Hope to pomaga hvala Preberi več »

Poskušam očistiti H_3PO_4 je tri-bazična kislina, kar pomeni, da ima v svoji molekuli 3 zamenljive atome H, kar je razvidno iz spodnje strukturne formule V naši enačbi je bil zamenjan en atom kislinske molekule ieH_2PO_4 ^ -1, ki ga je prispevala kislina . Torej bo 2 tega iona združena z enim Ca ^ (++), ki tvori Ca (HPO_4) _2. Ko se dva atoma zamenjata, potem se tvori HPO_4 ^ -2 ion in eden od teh dvovalentnih ionov se kombinira z enim Ca ^ (++) ionskim CaHPO_4. Končno, ko se zamenjajo trije atomi H, se tvori PO_4 ^ -3 ion in dva od teh ionskih kombinacij s 3 Ca ^ (++) ioni, ki tvorijo Ca_3 (PO_4) _2 oklepaje se uporabljaj Preberi več »

Pravilo okteta Vsak atom ima valenčno lupino (valenčna lupina je najbolj zunanja lupina atoma, ki sodeluje v kemijski reakciji). Ko valenčna lupina skuša doseči / pridobiti 8 elektronov v svoji valenčni lupini (zunanja lupina), se imenuje ali definira kot pravilo okteta. Na primer Klor, ki ima 7 elektronov v svoji najbolj zunanji lupini bo dobil en elektron za dokončanje svoje valenčne lupine po pravilu okteta. Preberi več »

Da. Fizikalne lastnosti Izotopi so opredeljeni kot elementi z enakim številom protonov, vendar različnim številom nevtronov, prisotnih v njihovem jedru. Kaj se zgodi je, da elektroni ostanejo enaki, da se njihove kemijske lastnosti ne spremenijo. Vendar se zaradi spremembe števila nevtronov spremeni njihova atomska masa, kar povzroči različne fizikalne lastnosti, kot so taljenje, barva itd. Preberi več »

Binarni fazni diagram Preprosto Gre za grafični prikaz elementa in njegovih faz (trdna, tekoča, plinska) pri različnih pogojih temperature in tlaka. Spremenljivke, kot nakazuje ime (binarno), sta dve, ki sta vzeti na osi x in osi y.Na primer temperature in tlaka na osi y in x. Povedal nam je čisto tališče, vrelišče, kakšen vpliv ima znižanje temperaturnih vzrokov, faze se spreminjajo s temperaturo. Preberi več »

K_2O, Naslednja metoda služi za vsako spojino: V vsakih 100 g spojine imate 83 g kalija in 17 g kisika. Za določitev empirične formule morate te mase prenesti v mole 83 / 39.1 = 2.12 mol K in 17/16 = 1.06 mol O zdaj vse številke razdelimo na najmanjše, ki ste ga obložili: 2.12 / 1.06 = 2.0 K in 1.06 / 1.06 = 1 mol O Torej je K_2O Na tej stopnji lahko imate številke, ki niso celo število. V tem primeru bi morali rezultate pomnožiti s celim številom, tako da je končni rezultat delež celih števil: Predstavljajte si, da ste pridobili 1,5 K za 1 O. Samo pomnožiti z 2, da dobite celo število 3: 1. Preberi več »

Lambda ~ ~ 0.288barva (bela) (l) "teden" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41barva (bela) (l) "tedna" tau ~~ 3.48barva (bela) (l) " tedni "Konstanta razpada prvega reda lambda obsega izraz za aktivnost razpada v določenem času A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Kjer je A_0 aktivnost v času nič. Vprašanje kaže, da A (1barva (bela) (l) "teden") = (1-25%) * A_0, torej e ^ (- lambda * 1barva (bela) (l) "teden") = (A (1 barva) (bela) (l) "teden")) / (A_0) = 0,75 Rešitev za lambda: lambda = -ln (3/4) / (1barva (bela) (l) "teden&quo Preberi več »

Ni splošne reakcije kot veliko kovin, ki izločajo vodik. Vendar se lahko pojavijo nekatere reakcije s specifičnimi nekovinami in kislinami. Glej pojasnilo za nekaj primerov. Dušikova kislina, močno oksidirajoča kislina, bo ogljik oksidirala v ogljikov dioksid. Oksidiralo bo tudi žveplo in fosfor, pri čemer bo tvorilo žveplovo in fosforno kislino. Na drugi strani pa imajo hidrobromne (HBr) in hidriodične (HI) kisline redukcijske lastnosti. Klor bo tvoril klorovodikovo kislino bodisi s HBr bodisi s HI, s čimer bo izločen težji halogen. Preberi več »

0,37 M Najprej izračunamo molsko maso FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol. Nato izračunamo, koliko molov je 15 g FeCl_3: barva (rdeča) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Nato izračunamo koncentracijo: barva (rdeča) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol / L (ali 0.37 M). Koncentracija je podana z dvema reprezentativnima števkama, ki sta enaka 15 gramov. Preberi več »

Ogljik ima največji odstotek mase 41%. CH_3CONH_2 Če želite poiskati maso, dodajte vse mase elementov skupaj. Naredimo seznam za iskanje mase po elementu. Ogljik (2) - tehta 12,011 g; 2 od njih, torej pomnožite z 2: 12.011 * 2 = 24.022g Vodik (5) - tehta 1.008; 5 od njih, torej pomnožite s 5: 1.008 * 5 = 5.040g Kisik (1 od njih) - tehta 15.999g Dušik (1 od njih) - tehta 14.007g Dodajte te številke skupaj: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 , naredite razmerje med najvišjim amt. element v celoto: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 ali 41% ogljika Preberi več »

Glej spodaj 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O si lahko zapomnite tudi naslednje C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metoda oksidacijske številke C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O sprememba oksidacije št. C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 sprememba enote oksidacije v oksidaciji št. O => 0 -> - 2 = 2 enota zmanjšanje razmerja no C in O = 2: 25/4 = 8: 25 razmerje št. C_8H18 in O = 1: 25 razmerje št. C_8H18 in O = 2: 50 razmerje no C_8H18 in O_2 = 2: 25 Preberi več »

11.2g ok, tako da najprej boste našli moli v 16.5g Fe_2O_3 tako Moles = masa / molarna relativna masa z dajanjem vrednosti mol = 16.5 / 160 Mols bo 0,1, tako da z uporabo enačbe vemo, da 1 mol Fe_2O_3 naredi 2 mola Fe tako z metodo razmerja 1: 2 in 0,1: x zapišejo eno nad drugo in križ pomnožimo tako, da dobimo molov Fe, ki bo 0,2, nato pa uporabimo formulo moles = masa / molarna relativna masa 0,2 * 56 = masa ans je 11.2g Preberi več »

Vrelišče je 598 K glede na: Planetov atmosferski tlak = 380 mmHg Clausius-Clapeyronova enačba R = Idealna konstanta plina približno 8,314 kPa * L / mol * K ali J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rešite za L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) f} {{}} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L približno 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Preberi več »

Na kratko: "CH" je nepolarna topna tekočina, medtem ko je vodno polarno topilo. Upoštevajte število elektronskih domen, torej molekularno geometrijo vsake od treh vrst. Osrednji atomi v treh molekulah ("O", "N" in "C", ki so v prvih treh obdobjih periodne tabele) tvorijo oktete osmih valentnih elektronov. To bi bila kombinacija popolnoma štirih kovalentnih vezi in osamljenih parov, zato ima vsak od osrednjih atomov štiri elektronske domene. Posebna molekularna geometrija bi bila torej odvisna od števila veznih parov na osrednji atom. Vsak atom kisika tvori dve kovalentni vezi, eno z Preberi več »

Nevtralizacija Ko sta kislina in baza nameščeni skupaj, reagirata tako, da nevtralizirata kislinske in bazične lastnosti ter proizvaja sol (nevtralizacijo). H (+) v kislini se združi z OH (-) v bazi, da se tvori voda (brezbarvna). Spojino, ki nastane s kationom baze in anionom kisline, imenujemo sol. Primer HCl + NaOH NaCl + H_2 O klorovodikova kislina + natrijev hidroksid Natrijev klorid + voda Natrijev klorid je sol. Splošna formula kisline + alkalija sol + voda Preberi več »

Grafit je najstabilnejši alotrop pri sobni temperaturi in normalnem tlaku. Vendar pa lahko diamant postane stabilen pri dovolj visokem tlaku. Diagnozo ogljikove faze lahko najdete tukaj: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamant je bolj stabilen pri visokem tlaku, ker je gostejši, visok tlak pa daje prednost gostjim fazam. Diamant je običajno narejen sintetično tako, da je grafit pod visokim tlakom, pa tudi visoka temperatura in katalizator, da se lahko transformacija izvede po izvedljivi hitrosti. Preberi več »

Lahko preprosto uporabite periodni sistem ali pa ga določite s stabilnim številom protonov in nevtronov v atomu. Pomislite, kakšna je atomska masa kisika? Lahko se nanašate na periodni sistem: http://www.ptable.com/ Lahko tudi veste, da ima kisik 8 protonov in 8 nevtronov, tako da je atomska masa 16. Spet se lahko sklicujete na periodni sistem. Upam, da je to pomagalo! Preberi več »

Poiščite maso, nato volumen, nato razdelite maso po prostornini: d = m / V 1. Poiščite prostornino V gume. Da bi izračun lažji, ga lahko razrežemo v kubično obliko ali pravokoten kvadrat. Zato lahko volumen ocenite tako, da pomnožite vse strani a * b * c. Uporabite cm za razdaljo. 2.) Teža gume m v gramih. 3.) Gostota je enaka delitvi teže v koraku 2 s prostornino v 1. koraku. S podanim enotam dobimo rezultat vg / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Drug način: 1.) Utežite gumo m v gramih. 2.) Poiščite tekočino, ki ne raztopi gume. Verjamem, da voda ustreza. Napolnite valjasto steklo z vodo do določene višine. Preberi več »

Tri glavne vrste sevanja so alfa (alfa), beta (beta) in gama (gama) / rentgenski žarki. Učinki na zdravje so odvisni od energije in velikosti. Značilnosti alfa delcev: vsebujejo 2 protona in 2 nevtrona (jedro helija) svetleče mase (v atomskih izrazih) +2 naboj Zaradi velikosti teh delcev imajo najmanjšo prodorno sposobnost in jih lahko ustavi delček papirja ali celo z zgornjo plastjo vaše kože. To ne pomeni, da imajo delci manj energije, temveč le, da shranjujejo energijo na kratki razdalji. Zunanja alfa sevanja ne bodo povzročila veliko škode. Ko zaužijete ali vdihnete alfa-delce, lahko pride do resne škode. Značilnosti b Preberi več »

Medmolekularne sile vplivajo na vrelišče, saj zaradi močnejših sil postanejo vrelišča višje, zaradi šibkejših sil pa je nižje vrelišče. Medmolekularna sila dobesedno pomeni silo, ki se dogaja med molekulami. Obstajajo tri vrste medmolekularnih sil; (najšibkejša do najmočnejša) 1. Disperzijske sile 2. Dipolske sile 3. Vodikove vezne sile Če že veste, kaj je vsak od njih, preskočite spodaj. Disperzijska sila je naravna gravitacija med molekulami, zaradi česar se zelo malo združijo. Disperzijska sila se zgodi z vsako obstoječo molekulo, ker so molekule materija in materija ima maso in vse mase imajo gravitacijsko vleko, čepra Preberi več »

Ustvarite enačbo za vsak element, nato nastavite eno od njih in rešite za druge. Odgovor je: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Naj bodo štirje faktorji uravnoteženja abcd naslednji: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Za vsak element lahko imamo ravnotežno enačbo: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Opazimo lahko, da vas, če nastavite enega od teh dejavnikov, povežete z naslednjim dejavnikom. Postavimo a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Zdaj je enačba lahko uravnotežena: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Vendar pa mnogi ne marajo frakcij zaradi konc Preberi več »

Ta problem je mogoče rešiti z enačbo λ = v / f Kje - λ = valovna dolžina c = hitrost svetlobe f = frekvenca Dali ste frekvenco (f) 5,10 * 10 ^ (14) Hz, in dobili ste hitrost (v) 2.998 * 10 ^ 8 m / s Priključite podatke v enačbo za reševanje za valovno dolžino (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Preberi več »

Za rešitev tega problema boste morali uporabiti idealni zakon o plinu: PV = nRT Če želite najti pritisk (P), izhajite iz idealnega plinskega zakona: P = (nRT) / V Zberite svoje znane vrednosti in jih vključite v enačbo. . Tukaj je nekaj točk, temperatura (T) se mora pretvoriti v Kelvin. R = Idealna plinska konstanta. To ima lahko veliko oblik. Tisto, ki sem ga uporabil spodaj, je tisto, s katerim sem najbolj seznanjen. Zavedajte se tega, čeprav in preverite, katero vrednost bi morali uporabljati na vaš učni načrt. n = 91,5 mol V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Končno, P = ((91,5 mol) ( Preberi več »

Z sateliti z daljinskim zaznavanjem Vidite, da obstaja več satelitskih satelitov v vesolju. Raziskujejo razpoložljivost določenega elementa ali izotopa na določenih lokacijah na zemlji s spektralnimi, toplotnimi in drugimi kamerami ter pošiljajo podatke na zemljo, da lahko ugotovimo njihovo številčnost in razpoložljivost Na primer Če želite, kako ga uporabiti za izračun povprečne atomske mase, bo to pomagalo Preberi več »

10,5263 molov Fluor ima atomsko maso 18,998403 g / mol, zaokrožimo 19 g / mol Torej, v 19 g fluor je 1 mol, tako da v 200 g fluora 200/19 molov obstaja 10,5263 molov Preberi več »

Uporabi Daltonov zakon. Odgovor je: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltonov zakon določa, da: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) kjer je p_i tlak in n_i so moli vsakega posameznega plina in Σ je zapis njihove vsote (Σx_i) = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Z uporabo Daltonovega zakona o Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 preklic (mol) / preklic (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Preberi več »

Za vodo ga moramo izračunati v% kisika in% vodika. Preberi več »

So 1) Elektron, ki se vrti okoli jedra atoma, daje atomski strukturi magnetno lastnost. 2) Elektro se vrti na osi. Nasproti vrtljaji so označeni z znakoma + in -. Nasprotujoče se smeri tvorijo pare in nevtralizirajo njihov magnetni značaj. Preberi več »

Empirična formula nam pokaže razmerje sestavnih elementov v sestavljenem postopku Postopek je razdeljen na 6 preprostih korakov, ki vam jih bom pokazal. Priporočam izdelavo tabele, da bi jo rešili. ) (2) Nato v stolpcu poleg tega napišite odstotke posameznih elementov (kot C-48%, O-15) (3) Napišite atomsko maso posameznih elementov (C-12) (4) Razdelite te odstotke z atomsko maso ustreznega elementi, ki jih boste dobili relativno število molov (C-48/12) (5) Deljeno razmerje vseh elementov z najmanjšim relativnim številom molov (6) Dobili boste razmerje celih števil, če pa ga niste dobili, potem pomnožite vse števila z določ Preberi več »

Odvisno od tega, ali računate na molarni ali masni osnovi. Kalcijev klorid daje večjo depresijo zmrziščne točke na mol kot natrijev klorid, vendar je manjša depresija točke zmrzovanja na gram. Poglejmo, kako je masna osnova drugačna. Recimo, da imate dve raztopini, pri čemer je ena od njih 50 g "NaCl" na liter, druga pa 50 gramov CaCl "2 na liter. Za raztopino" NaCl ": molekulska masa ene enote formule je približno 22,99 + 35,45 = 58,44 "G / mol". To delite na 50 gramov in ne pozabite, da se vsak mol "NaCl" disociira, da nastane dva mola ionov, torej: {({50 "g NaCl"} / Preberi več »

Ob upoštevanju jajčeca s stališča statistične termodinamike se poveča. Vendar, če vključimo negativni prispevek entropije iz izražanja genov, ki je potreben za vzdrževanje rasti v piščanci, Sanchez predlaga splošno zmanjšanje entropije. Opredelitev entropije je lahko dvoumna v smislu konceptualizacije. Del "stopnje naključnosti" je res težko vizualizirati, ne da bi nadalje opredelili, kaj je "motnja". OPIS OPIS ENTROPIJE Na vidnem mestu je lahko kokoška videti bolj "pravilna" kot jajce, saj je trdnejša. Vendar pa je treba razmisliti o več točkah: Če razmislite o izvoru (0,0,0) in naključno pot Preberi več »

Ni kislinsko-bazne reakcije. Za tango sta potrebna dva: kislinsko-bazična reakcija potrebuje tako kislino kot bazo. "HCl" je v redu za kislino, vendar "NaNO" _3 ni osnova (vsaj v običajnih pogojih). Torej, nobene reakcije. Preberi več »

Na kratko, masa vseh nastalih plinov in masa vodnega ostanka sta skupaj - enaka vsoti mase obeh reaktantov. Barva natrija (temno modra) ("bikarbonat") "Na" barva (temno modra) ("HCO" _3) in klorovodikova kislina "HCl" reagira, da tvorita natrijev klorid, vodo in ogljikov dioksid - plin brez vonja - po enačbi "NaHCO" "_3 (aq) +" HCl "(aq) v" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2barva (vijolična) ((g)). Masa sistema se ne bo ohranila, če bo reakcija potekala v odprti posodi: ogljikov dioksid hitro uhaja, ko se reakcija od Preberi več »

Običajno, kadar kovina prikazuje samo eno oksidacijsko stanje, se ne uporablja oznaka rimske številke. Na splošno alkalne in zemeljsko alkalijske kovine kažejo samo eno oksidacijsko stanje, vsaj pri spojinah, s katerimi se večinoma ukvarjajo kemiki, zato ne sprejemajo rimskih številk. Prehodne kovine se običajno lahko izbirajo med več oksidacijskimi stanji, zato zahtevajo rimske številke. Tukaj je malo več pomoči s tem konceptom. Preberi več »

1,32 krat 10 ^ {22} "formularne enote CaO". Upoštevajte, da "CaO" ne tvori diskretnih molekul, zato govorimo o enotah formule. Žal je vprašanje samo zmedeno z uporabo "molekul". Najprej potrebujete molarno maso. "CaO" ima en atom "Ca (atomska masa 40,08)" in en atom "O (atomska masa 16,00)". Torej dodamo dva atoma: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Maso razdelimo na molarno maso in pomnožimo z Avogradovo številko: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} {6,022 krat 10 ^ {23} "formularne enote"} / "mol" = 1,32 kr Preberi več »

Hej Kelly, Odgovor je precej preprost Najprej moramo vedeti, kako izgleda atom magnezija (Mg) tukaj Ima 2 elektrona v prvi orbiti, 8 elektronov v drugi orbiti in 2 elektrona v tretji orbiti. Zato se mora znebiti 2 elektrona, da doseže najbližjo stabilno konfiguracijo, ki je 2,8. Jasno je, da ta dva elektrona ne bosta samo iztekla. Potrebno je nekaj energije, da vzamemo tiste elektrone, iz katerih lahko oblikujemo intuicijo, da jih lahko smatramo za privlačnost iz drugih negativno nabitih atomov, kot je klor. Za vsak kation X (kationi so elementi, ki težijo k izgubi elektronov) X + Energija X ^ + + e ^ - X je atom ali atom Preberi več »

2.258 xx 10 ^ 24 molekul Za izračun števila molekul iz števila molov, ki jih predstavlja "165 g" ogljikovega dioksida, uporabljamo Avogadrovo število 6.022xx10 ^ 23 molekul na mol. Gramolno maso ogljikovega dioksida lahko izračunamo iz atomskih uteži za ogljik in kisik (dva od njih v "CO" _2), podanih v periodnem sistemu elementov. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molekul") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molekul") Preberi več »

Dodajte dve pred HCl in dodajte dve pred H_2 O, da dobite 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Pri uravnoteženju kislinsko-baznih reakcij, običajno uravnotežite elemente, ki so kation soli in Prvo anion, tukaj barij in klor, naslednji kisik in vodik bi moral biti zdaj uravnotežen. Pomembno je, da poznamo vse valence vrste in se prepričamo, da imate pravo sol, poglejte število vodika in kisline ter število hidroksidov na osnovi teh številk. Imamo, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Najprej preučimo barij, enega na LHS in enega na RHS, zato smo dobri. Drugič, upoštevamo klor, obstaja ena na LHS in dve na RHS, zato moramo Preberi več »

Trdni plin Tekoči plin Plin Sprememba stanja se nanaša na spremembo ene (stanje snovi) v drugo v obliki trdnega plina Tekoči plin. Vsak element / spojina / material ima različne temperature, ki vplivajo na stanje snovi: talilna / zamrzovalna točka za prehod iz [v trdno v tekočino] / [tekočina v trdno] vrelišče med tekočino in plinom. Taljenje trdne snovi je dovajanje toplote v sistem (t.j. v endotermičnem procesu), prekinitev ionskih interakcij v strukturi kristalne mreže in njihovo nadomestitev s šibkejšimi intermolekularnimi silami, ki so prisotne v tekočini. Zamrzovanje tekočine naredi nasprotno, pri čemer energijo spro Preberi več »

Oglejte si sliko v razlagi Elementi, označeni z rdečo, so elementi d-bloka. Te se imenujejo prehodne kovine, ki imajo vse svoje lastnosti, ko gre za naboje. nekateri elementi, kot je baker, imajo dva ločena naboja, +1 in +2. enako velja za mnoge izmed njih. Preberi več »

262.8582 g / mol magnezijevega fosfata Magnezijev fosfat je Mg_3 (PO_4) _2 Glede na to lahko ugotovimo, da je vsak element: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol na osnovi naše kemijske formule za Magnezijev fosfat, imamo: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Dodamo te vrednosti navzgor in dobimo: Molarna masa magnezijevega fosfata = 262,8582 g / mol. ali preprosteje: 262.9 zaokroženo. Preberi več »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 S takšnimi težavami bi naredil atomski inventar, da bi videl, koliko atomov vsakega elementa je prisotnih na obeh straneh reakcijske puščice. Na začetku imate 1 atom Pb na strani reaktantov in proizvodov, ki ji sledita 1 atom žvepla na obeh straneh in 4 atomi kisika na strani reaktantov in 5 atomov kisika na strani proizvodov. Postavimo koeficient dva pred PbSO4, da dobimo 2 atoma Pb in S, in 8 atomov O. Začel sem z 2, ker sem to izločil iz števila kisikovih atomov na obeh straneh reakcijske puščice. Vedel sem, da če je pred PbSO 2, bo na levi strani 8 atomov kisika. In če postavite 2 na desno stran p Preberi več »

"1.51 M" Da bi našli molarnost raztopine, uporabimo naslednjo enačbo: Prostornina dane rešitve ima ustrezne enote, vendar količina raztopine ne. Dobili smo maso glukoze in ne število molov. Da bi našli število molov glukoze, bi dano maso delili z molekulsko maso glukoze, ki je "180,16 g / mol". "moli glukoze" = (225 preklic ("g")) / (180,16 preklic ("g") / "mol") = "1,25 mol" Zdaj moramo vse to deliti s prostornino, da dobimo molarnost tako: "molarnost" = "1,25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" Tukaj je še nekaj prim Preberi več »

POH = 9.30 Odgovor lahko najdete na dva načina. Prva je uporaba konstante ionskega produkta za vodo: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Ker je Kw in koncentracija Znani so vodikovi ioni v raztopini, ki jih lahko preuredimo, da bi rešili koncentracijo hidroksidnih ionov. To lahko naredimo z deljenjem Kw z [H +], da bi za [OH-] rešili tako: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Zdaj imamo koncentracijo hidroksidnih ionov v raztopini. Da bi našli pOH, morate vzeti -log te koncentracije, kot je ta: -log (5xx10 Preberi več »

3.12 Moli NaNO_3 Pri izračunih masa - mol uporabim naslednjo metodo: Količina, ki jo iščemo = količina podana x faktor konverzije Zahtevana količina je tisto, kar poskušamo najti, v našem primeru poskušamo določiti število molov NaNO_3 Navedena količina je vrednost, ki jo imamo v problemu, ki je 253 g Na_2CrO_4. Konverzijski faktor je tisti, ki nam omogoča, da gremo od gramov Na_2CrO_4 do molov Na_2CrO_4, kar nas na koncu pripelje do števila molov NaNO_3. 161,97 g predstavlja molsko maso Na_2CrO_4 in razmerje 2: 1 NaNO_3 do Na_2CrO_4 izhaja iz koeficientov uravnotežene enačbe. Ko nastavljate tovrstne težave, se morajo enot Preberi več »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Želite uporabiti naslednje razmerje: pOH + pH = 14 Ker smo dobili pOH, lahko določimo pH tako, da odštejemo pOH od 14, kot je tako: 14 - pOH = 7,3. 7.3 predstavlja pH raztopine in lahko dobimo koncentracijo vodikovih ionov v raztopini tako, da vzamemo antilog pH. Antilog je 10 ^ (-) dvignjen na neko vrednost, kar je 10 ^ (- 7.3) v našem primeru. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Nasveti: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Upam, da je ta razlaga razumljiva! Dodatna pomoč Preberi več »

1,50 g NaI molarnosti je predstavljena z naslednjo enačbo: V našem primeru imamo že molarnost in volumen raztopine, ki imata ustrezne enote. Zdaj lahko preuredimo enačbo za reševanje števila molov, kar nam bo omogočilo določiti maso. To lahko storimo tako, da na obeh straneh enačbe pomnožimo z litri raztopine. Na desni strani se izklopi litrov raztopine, pri čemer je število molov enako molarni časovni volumen, kot je na primer: Moli raztopine = litri raztopine xxMolarity Moles solute = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 molov NaI Zdaj moramo pretvoriti 0,010 mola NaI v gramih NaI. To lahko naredimo z množenjem 0,010 mola z mole Preberi več »

Nov pritisk je 2.4xx10 ^ (4) mmHg Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen, ki ga imamo, je 2.4xx10 ^ (5) L, prvi pritisk je 180 mmHg, drugi volumen pa je 1.8xx10 ^ (3). Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo, je P_1V_1 = P_2V_2, kjer številki 1 in 2 predstavljata prvi in drugi pogoj. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo za reševanje pritiska. To počnemo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili sa Preberi več »

20,4 g NaOH Nevtralizacijska reakcija se pojavi, ko močna kislina reagira z močno bazo, da nastane voda in sol (ionska spojina). V našem primeru bo žveplova kislina (močna kislina) reagirala z natrijevim hidroksidom (močna baza), da se tvori voda in natrijev sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Začnemo z enotami, ki jih želimo končati in nastavimo, da enaka naši dani vrednosti, ki se pomnoži s faktorjem pretvorbe (molsko razmerje iz uravnotežene kemijske enačbe). 98,08 g / (mol) predstavlja molsko maso žveplove kisline in 40,0 g / (mol) je molska masa natrijevega hidroksida. Torej imamo: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx Preberi več »

Prostornina plina helija je 9,76 L. Za to vrsto vprašanja bi uporabili enačbo za zakon idealnega plina PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (mora imeti enote atm) V predstavlja volumen (mora imeti enote litrov) n predstavlja število molov R je sorazmerna konstanta (ima vrednost 0,0821 z enotami (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperatura, ki mora biti v Kelvinih. Zdaj pa bi radi našteli znane in neznane spremenljivke. Naša edina neznana količina je helijev plin. Naše znane spremenljivke so P, n, R in T. Tlak ima napačne enote, ker mora biti tlak v atmosferah namesto kPa. Za prehod iz kPa v atm smo uporabili naslednje razm Preberi več »

0,20 m Molalnost je mogoče najti z uporabo enačbe spodaj: kar želite storiti zdaj, je določiti, kaj so topilo in topilo. Raztopina se raztopi v topilu in raztopina je "manjša komponenta v raztopini." Topilo je običajno voda ali je snov, ki jo imate več. V našem primeru je raztopina O_2 in topilo je voda. Kot lahko vidimo iz enačbe, imata topilo in topilo napačne enote. Začnimo s pretvorbo gramov O_2 v moli O_2. To naredimo z uporabo molske mase O_2 kot pretvorbenega faktorja.2.3Označite "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00prekličite "g") = 0.0719 mol O_2 Namesto gramov, ki smo jih dobili, potrebujemo Preberi več »

V tej enačbi je dejansko 7 kisikovih atomov. Uredil sem vaše vprašanje, da bo bolj razumljivo. Mogoče zdaj vidite, da je res 7 kisikovih atomov? Najprej si lahko ogledamo, koliko elementa je v 2CO_2: to morate prebrati kot: 2 * (C + O_2), ki je podoben: 2 * C + 2 * (O + O), tako da obstajajo 2 ogljikova atoma (C) in 2 * 2 = 4 atomi kisika (O). Nato elemente v drugem delu 3H_2O: to morate brati kot: 3 * (H_2 + O), ki je podoben: 3 * (H + H) + 3 * O, tako da je 6 atomov vodika (H) in 3 kisika (O) atomi Skupaj: 4 * O v 2CO_2 in 3 * O v 3H_2O = 7 atomov kisika Preberi več »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Pozabite, kaj ste napisali zgoraj in začnite znova. V drugi vrstici enačbe ste naredili več napak, tako da je nemogoče rešiti. Najpomembneje je, da molekul v enačbi ne smemo razstaviti, kot ste to storili! Zato jih postavite v gruče kot v enačbi, s katero začnete: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Od tu je kombinacija zdravega razuma in poskusov in napak: 1. korak uravnoteži železo, pusti Fe_2O_3 kot je, ker imaš dovolj prostora za igranje s C in O na obeh straneh: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Step2 nato poskusi dobiti številko O na levi strani na sodo število. Na lev Preberi več »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Iščete masno napako, Deltam, ki je definirana kot razlika med atomsko maso jedra in celotno maso njenih nukleonov, tj. in nevtroni. Ideja je, da se energija, ki se sprosti, ko nastane jedro, zmanjša njeno maso, kot to opisuje slavna enačba Alberta Einsteina E = m * c ^ 2. V zvezi s tem lahko rečemo, da bo dejanska masa jedra vedno nižja od dodane mase nukleonov. Vaš cilj je ugotoviti skupno maso protonov in nevtronov, ki tvorijo jedro niklja-60, in ga odšteti od znane atomske mase jedra. Zberite periodni sistem in poiščite nikelj, "Ni". Boste našli element, ki se nahaja Preberi več »

Eksperimentalna vrednost van't Hoffovega faktorja je 1,7. Formula za dvig točke vrelišča je barva (modra) (| bar (ul (barva (bela) (a / a) ΔT_b = iK_bm barva (bela) (a / a) |))) "" To je mogoče preurediti tako, da daje i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Zdaj moramo izračunati molalnost rešitev. Izračunavanje molalnosti Predpostavimo, da imamo 100 g raztopine. Nato imamo 2 g NaCl in 98 g vode. Formula za molalnost je barva (modra) (| bar (ul (barva (bela) (a / a) "molalnost&qu Preberi več »

PH te raztopine je 1.487. Ker je HCl močna kislina, se popolnoma razgradi na svoje ione, ko jih damo v vodo. V tem primeru HCl ionizira, da nastane H ^ (+) (aq) in Cl ^ (-) (aq). Takoj, ko vemo, da imamo opravka z močno kislino, lahko pH dobimo neposredno iz koncentracije H ^ (+) po naslednji formuli: Vse kar moramo storiti je, da vzamemo -log dane koncentracije, kot je tako: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Preberi več »

To je že uravnoteženo! To je enostavno, ker je že uravnoteženo. Uravnoteženo pomeni, da mora biti število atomov enako om levo (vhodno) in desno (izhodno) stran puščice. Poglejmo, če je to res v primeru reakcije CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 levo in 1 desno O: 2 levo in 2 desno H: 2 levo in 2 desno Upoštevajte, da je 2 v Ca (OH) ) _2 velja za (OH) in ne za Ca. Lahko berete (OH) _2 kot (OH + OH). Če želite vaditi uravnoteženje kemičnih reakcij, poiščite »ravnovesje« na tej spletni strani in našli boste številne primere. Preberi več »

Tukaj sem dobil. Prvi del vprašanja zahteva, da poiščete primeren sklop kvantnih števil za elektron, ki se nahaja v 4f-orbitalu. Kot veste, se za opis položaja in spina elektrona v atomu uporabljajo štiri kvantna števila. Sedaj, število, ki je dodano imenu orbite, vam pove raven energije, na kateri prebiva elektron, to je glavna kvantna številka, n. V vašem primeru bo elektron, ki se nahaja v barvi (rdeči) (4) f-orbital, imel n = barvo (rdečo) (4), kar pomeni, da se bo nahajal na četrti energetski ravni. Sedaj, kvantno število kotnega momenta, l, vam pove, da je možno najti elektron. Imate l = 0 -> s-podlupina l = 1 -&g Preberi več »

O_2 ima maso 1,78 g. Smo na STP in to pomeni, da moramo uporabiti enačbo zakona idealnega plina! PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (lahko ima enote atm, odvisno od enot univerzalne plinske konstante) V predstavlja volumen (mora imeti enote litrov) n predstavlja število molov R je univerzalna plinska konstanta (ima enote (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperaturo, ki mora biti v Kelvinih. Nato navedite znane in neznane spremenljivke. Naša edina neznana je število molov O_2 (g). Naše znane spremenljivke so P, V, R in T. Pri STP je temperatura 273 K, tlak pa 1 atm. Konstanta sorazmernosti, R, je enaka 0.0821 (Lxxatm) / ( Preberi več »

Energija enega fotona te svetlobe je 4.85xx10 ^ (- 19) J. Verjamem, da morate na to vprašanje uporabiti naslednjo enačbo: Upoštevati moram tudi, da ima Planckova konstanta vrednost 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s. Vemo, da je frekvenca in Planckova konstanta tako, da moramo vse narediti. je vstaviti dane vrednosti v enačbo tako: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) razveljavi ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Preberi več »

Upam, da je to odgovor, ki ste ga iskali. Gold-198 (Au-198) je beta-emiter: iz jedra se oddaja elektron; enačba je naslednja: Torej Gold-198 (Au) razpade na Mercury-198 (Hg), ki oddaja beta-delce ("" ((1) ^ 0e) in antineutrino (bar nu). Radon-222 je alfa oddajnik: iz jedra se oddajajo dva protona in dva nevtrona; enačba je naslednja: Torej Radon-222 (Rn) razpade na Polonij-218 (Po), ki oddaja alfa-delce, včasih tudi kot "_4 ^ 2He." Preberi več »

"Sp" pomeni "produkt topnosti". K_ {sp}, konstanta produkta topnosti, je konstanta ravnovesja za raztapljanje in disociacijo ionske spojine. Kot tipičen primer vzemite srebrov klorid, "AgCl". To ima majhno količino topnosti v vodi, in kar se raztopi, disociira v "Ag" ^ + in "Cl" ^ - ione. Imamo torej reakcijo raztapljanja / disociacije "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" in ustrezno konstanto topnosti produkta K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Preberi več »

Helij ima pritisk 2,56 atm. Ker smo dobili število molov, temperaturo in prostornino helija, moramo za določitev tlaka uporabiti enačbo zakona idealnega plina. P ima lahko enote atm, odvisno od enot univerzalne plinske konstante V, ki morajo imeti enote litrov n, ki morajo imeti enote mola R, ki ima vrednost 0,0821 z enotami (Lxxatm) / (molxxK) T ima enote Kelvins. Nato navedite znane in neznane spremenljivke. Naš edini neznan je pritisk helija. Naše znane spremenljivke so n, V, R in T. Edino vprašanje je, da moramo temperaturo pretvoriti iz Celzija v Kelvine. To lahko naredimo z naslednjo pretvorbo: Zato, -50 ^ (o) C + 27 Preberi več »

Uporabljamo stari Charlesov zakon. da dobite približno 7 "L". Ker je za dano količino plina VpropT, če je P konstanten, V = kT. Rešitev za k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 in V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T je naveden v "stopinjah Kelvina", V pa je lahko v poljubnih enotah, "pintah, sydharbih, škrgah, bušelih itd.". Seveda se držimo razumnih enot, tj. L, "litrov". Tako je V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Preberi več »

671 nm Valovna dolžina se nanaša na frekvenco, kot sledi: lambda = v / f, kjer je f frekvenca, v je hitrost svetlobe, lambda pa je valovna dolžina. Polnjenje tega za primer: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m od m do nm je * 10 ^ 9 Zato je valovna dolžina: 671 nm (rdeča luč). Preberi več »

Imam -404 J toplote. Začnimo z uporabo enačbe specifične toplotne kapacitete: Glede na to, kar ste mi dali, imamo maso vzorca (m), specifično toploto (c) in spremembo temperature DeltaT. Dodati moram tudi, da "m" ni omejen samo na vodo, temveč je lahko masa skoraj vsake snovi. Tudi DeltaT je -20 ° C, ker je sprememba temperature vedno končna temperatura - začetna temperatura (50 ° C - 70 ° C). Vse spremenljivke imajo dobre enote, zato moramo vse dane vrednosti pomnožiti, da dobimo Q (prenesena energija). Q = 20.0povzroči (1.01J) / (prekliči ^ ocancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J Preberi več »

16,02 ure Americium-242 ("" ^ (242) "Am") ima razpolovno dobo 16,02 ure. Razpade na Curium-242, ki oddaja beta-delce in gama fotone. Metastabilna varianta Americium-242 ("" ^ (242m) "Am" ima razpolovni čas 141 let in oddaja alfa-delce. Preberi več »

Koncentracija "H" ^ + bo "0,121 M". Ker je "HCl" močna kislina in zato močan elektrolit, se bo disociirala kot "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Torej bo koncentracija "H" ^ + + "0,121 M" ( enako kot "HCl"). Preberi več »

Pri STP, 2.895 molov O_2 zavzema prostornino 64,9 L. Ker smo na STP in dobimo samo en niz pogojev, moramo uporabiti enačbo zakona o idealnem plinu. atm, je odvisno od enot tlaka, podanih v plinski konstanti. Navedite svoje znane in neznane spremenljivke. Naš edini neznani je volumen O_2 (g). Naše znane spremenljivke so P, n, R in T. Pri STP je temperatura 273 K, tlak pa 1 atm. Zdaj moramo preurediti enačbo, ki jo bomo rešili za V: (nxxRxxT) / P V = (2,895povzroči "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1kank (atm) V = 64.9 L Preberi več »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Splošna oznaka nuklida (X) je: "" _Z ^ AX V kateri je Z število protonov in A masno število (protoni) + nevtroni). V alfa razpadu jedro oddaja delec, ki vsebuje 2 protona in 2 nevtrona, kar je podobno jedru helija. Tako je zapis za nuklid (Y), ki ostane po oddajanju alfa delcev ("" 2 ^ 4He): "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Zdaj lahko dokončajte enačbo, podano v primeru: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Zadnji korak je iskanje nuklida, ki ima 90 protonov in 142 nevtronov Preberi več »

"875 mL" Ideja je, da morate določiti, koliko raztopine imate v koncentrirani raztopini, nato ugotovite, kateri volumen 2% raztopine bo vseboval enako količino raztopine. Opazimo, da ima začetna raztopina koncentracijo 35% in da ima razredčena raztopina koncentracijo 2%. To je enako trditvi, da se mora koncentracija začetne raztopine zmanjšati za faktor "D.F." = (35barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) (%)))) / (2barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) (%)))) = 17,5 -> faktor redčenja Zdaj se lahko zmanjša koncentracijo raztopine z ohranjanjem konstante mase raztopine in povečanjem volumna raztopine. T Preberi več »

Zanimivo vprašanje, ker je "_43 ^ 98 Tc beta-emiter. Technetium (Tc) je nuklid, ki ima samo nestabilne izotope. Vsak izotop se razpada na svoj način. Lahko uporabite tabelo nuklidov, da najdete način razpadanja. določenega izotopa. "_43 ^ 98 Tc se razpade na" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) z oddajanjem beta-delcev. Po tem beta razpadu oddaja gama žarke (745 in 652 keV). Torej trditev, da "_43 ^ 98 Tc doživlja gama razpad, dejansko ni resnična, če ne pomeni, da je izotop v kratkotrajnem vzbujenem stanju. Ko dodamo energijo v jedro, lahko pride v razburjeno stanje. presežek energije kot gama žarki, kar ne Preberi več »

1.33xx10 ^ (4) Pa Za rešitev tega problema uporabimo naslednja razmerja: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Dimenzijska analiza bo najbolje pretvoriti iz ene merske enote v drugo. Nikoli ne morete iti narobe, če samo poskrbite, da se vaše nezaželene enote odpovejo in zapustite želene enote. Všeč mi je, da postavim vprašanja dimenzijske analize, kot je ta: Količina danega x faktor konverzije = količina zahtevane količine = 100 mmHg Pretvorbeni faktor: razmerja, ki sem jih navedel v krepki količini Zahtevano = Pa Začnimo: 100 prekliči "mmHg" xx (1 prekliči "atm") / (760zaključi "mmHg") xx (101, Preberi več »

60 ali 62 nevtronov. Obstajata dve stabilni izotopi srebra (Ag): Ag-107: 47 protonov in 60 nevtronov -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protonov in 62 nevtronov ->" 47 ^ 109Ag 52% stabilnih Ag-izotopov je "^ 107Ag, 48% je" ^ 109Ag. Preberi več »

POH = 5.3 Na to vprašanje lahko odgovorite na enega od dveh načinov: Vzemite anti-log pH, da dobite koncentracijo H ^ + ionov v raztopini. Po tem uporabite samoionizacijo vodne formule: K_w ima vrednost 1.0xx10 ^ -14 Nato lahko preuredite enačbo, da jo rešite za [OH ^ -]. Vzemite -log te vrednosti, da dobite pOH. Odštejemo pH od 14, da dobimo pOH. Pokazal vam bom oba načina z uporabo teh enačb: PROCES ZA METODO 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx Preberi več »

Disaharidi Monosaharidi so gradniki ogljikovih hidratov. Ko se dva monosaharida vežeta skupaj z reakcijo kondenzacije, se imenujejo disaharidi. Ko postanejo molekule še večje, se imenujejo polisaharidi. Včasih se izraz oligosaharid uporablja za ogljikove hidrate, ki sestojijo iz približno 3 do 10 monosaharidov. Preberi več »

Borov triklorid "BCl" _3 je sposoben sprejeti par (e) elektronov iz vrst, bogatih z elektroni, npr. Amoniak - zaradi narave s pomanjkanjem elektronov.Teorija Lewisove kislinske baze opredeljuje kisline kot vrste, ki sprejemajo pare elektronov. Osrednji atom bora v borovem trikloridu "BCl" 3 je primanjkljaj elektronov, ki molekuli omogoča, da sprejme dodatne pare elektronov in deluje kot Lewisova kislina. Vsak atom bora tvori tri enojne vezi s klorovimi atomi z vsemi svojimi valenčnimi elektroni, tako da ima atom bora v molekuli "BCl" 3 na voljo 2 * 3 = 6 valentnih elektronov. Kot element v obd Preberi več »

Razpadajo do drugega nuklida. Najprej je pomembno poznati razliko med izotopom in nuklidom, saj so ti izrazi pogosto zmedeni: izotop: vrsta elementa z enakim številom protonov in s tem enakimi kemijskimi lastnostmi. Izotopi se razlikujejo po številu nevtronov ali energije v jedru nuklida: bolj splošen izraz, ki se nanaša na sorte elementov, ki niso nujno izotopi. Radioaktivni razpad običajno spreminja število protonov v jedru in zato en razpad "izotopov" ni pravilen izraz, je razpad nuklidov. Če ne govorite o gama razpadu (gama) ali notranji konverziji, ima v tem primeru izotop večjo energijo (metastabilno stanje Preberi več »

Natrijev cinkat Zanimivo vprašanje. Presenetljivo nisem mogel najti nobene informacije o enciklopediji Britannica. Vendar pa je moj osnovni učbenik za anorgansko kemijo omenil, da se cink raztopi v močnih bazah zaradi svoje sposobnosti, da tvori cinkove ione, ki se običajno zapiše kot ZnO_2 ^ (2-). Reakcija je Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Preberi več »

1.1 * 10 ^ -47 molov Za rešitev tega vprašanja morate uporabiti Avogadrovo konstanto, ki navaja, da en mol katerega koli elementa vsebuje 6.022 * 10 ^ 23 atomov. V danem primeru je 6.3 * 10 ^ -24 atomov, tako da je število molov: (6.3 * 10 ^ -24 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) "atomi"))) / (6.022 * 10) ^ 23 barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) "atomi")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Preberi več »

Dodajte 273 k številki, podani v Celzija. Dodajte 273K vrednosti, ki je podana v Celzija. Oglejte si spodnjo enačbo: recimo, recimo, če ima ledena temperatura temperaturo -22,6 ° C. Da bi našli temperaturo v Kelvins, bi preprosto dodali -22.6 ° C do 273, da bi dobili 250.4K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Preberi več »

2,5 ml Najprej dobimo enake enote za suspenzijo (v mg) in potrebno količino ampicilina (vg): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Za enostaven izračun in za boljše razumevanje tega, kar ste V tem primeru je najbolje izračunati, koliko mg je v 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Tako 1 ml raztopine vsebuje 50 mg ampicilina. Zdravnik zahteva 125 mg ampicilina, ki je prostornina: (125 barv (rdeča)) mL)) = 2,5 ml Torej je potreben volumen raztopine 2,5 ml. Preberi več »

Molska masa CuNO_3 je 125,55 g / mol. Glede na formulo, ki ste mi jo dali, je ta spojina dejansko bakrov (II) nitrat. Bakrov (I) nitrat je CuNO_3 Preden začnemo tukaj je nasvet: atomska teža elementa xxštevilo atomov, podano z indeksom = molska masa Prvič, želite imeti na voljo vašo priročno periodično tabelo, da lahko določite atomsko težo Cu, N , O Cu ima atomsko maso 63,55 g / mol N ima atomsko maso 14,01 g / mol O ima atomsko maso 16,00 g / mol Na osnovi kemijske formule imamo 1 atom Cu, ki bi imel atomsko maso. teža 63,55 g / mol Nato imamo 1 atom N, ki ima atomsko maso 14,01 g / mol. Imate 3 atome O, tako da bi atoms Preberi več »

Ne spremeni atomske številke. Atomsko število je število protonov v jedru atoma. Atom je lahko radioaktiven, kadar razmerje nevtronov in protonov ni optimalno. Potem razpusti delce, ki oddajajo. Možno je tudi, da je atom v metastabilnem stanju, kar pomeni, da jedro atoma vsebuje odvečno energijo. V tem primeru je razmerje nevtron / proton ok, vendar mora jedro izgubiti odvečno energijo. Presežek energije se oddaja kot gama žarki. Splošna oblika enačbe za ta razpad je: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + "" _0 ^ 0gamma, v kateri je A masno število določenega nuklida X in Z atomsko število ( števi Preberi več »

Parcialni tlak drugega plina je barva (rjava) (2,6 atm. Preden začnemo predstaviti Daltonov zakon enačbe delnih tlakov: kjer je P_T skupni tlak vseh plinov v mešanici in P_1, P_2, itd. parcialni pritiski vsakega plina Na podlagi tistega, kar ste mi dali, poznamo skupni tlak, P_T in enega od parcialnih tlakov (pravim samo P_1) Želimo najti P_2, tako da moramo vse narediti. se preuredi v enačbo, da dobimo vrednost drugega tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Zato je P_2 = 2.6 atm Preberi več »

Glej spodaj Za reševanje teh težav morate uporabiti faktor pretvorbe. Ugotovimo lahko naslednje: barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) barva (modra) ["1 atm" / "760 mm Hg" Če vemo, kakšen je naš pretvorbeni faktor, lahko zdaj rešimo problem tako, kot je, "" prekliče "atm") / "1" * ("760 mm Hg") / ("1" prekliče "atm") = "odgovor", ki preprosto prikliče naše znane in najde naš odgovor v "mm Hg". Preberi več »

Ta molekula je sol. Morate videti, kaj se zgodi, ko se sol loči v vodi in kaj prispeva k pH raztopini. Na + prihaja iz NaOH, HCO3 prihaja iz ogljikove kisline, H2CO3. NaOH je močna baza, ki se popolnoma disociira v vodi. Produkt, Na +, je inerten in res stabilen. H2CO3 je šibka kislina in ne popolnoma disociira. Produkt, HCO3-, ni stabilen in lahko ponovno reagira z vodo, da prispeva k pH. HCO3- bo služil kot osnova z iztrganjem protonov iz H2O in tvorbo osnovne raztopine. Močne kisline in baze imajo visoko vrednost Ka in Kb, zato so njihovi ravnotežji daleč v smeri produktne strani. Ravnotežje podpira najstabilnejši izdel Preberi več »

Ekvivalentna masa N = 14 / 3gm Navedena reakcija je N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Tukaj je stanje oksidacije N in N_2 enako 0. Ker je oksidacijsko stanje N v NH_3 -3. Torej, trije elektroni so sprejeti z N. Zato, Valence faktor ali n-faktor (n_f) 0f N je 3. Kot vemo, Ekvivalentna masa N = molarna masa N / n_f Ekvivalentna masa N = 14 / 3gm Preberi več »

Elektronska geometrija daje vodi tetraedrično obliko. Molekularna geometrija daje vodi ukrivljeno obliko. Elektronska geometrija upošteva elektronske pare, ki ne sodelujejo pri vezavi, in gostoto elektronskega oblaka. Tukaj se dve vezi vodika štejeta kot 2 elektronska oblaka in 2 elektronska para štejeta za drugo 2, kar nam daje skupno 4. S 4 elektronskimi regijami je elektronska geometrija VSEPR tetraedrska. Molekularna geometrija gleda samo na tiste elektrone, ki sodelujejo pri lepljenju. Torej se tukaj upoštevajo samo dve vezi do H. Oblika ne bi bila linearna, kot v primeru "CO" _2, čeprav sta v "H" Preberi več »

To je puferska raztopina. Če želite rešiti, uporabite Henderson Hasselbalchovo enačbo. pH = pKa + log ([konj. baza] / [kislina]) HF je šibka kislina in njena konjugirana baza je NaF. Vsakemu se dodeli molar in volumen. Ker spreminjate glasnost, se spreminja tudi vaša molarnost. Če želite najti moli konjske baze in kisline, najprej poiščite moli z danim molarnim volumnom in volumnom ter nato delite s celotno prostornino raztopine, da najdete novo molarno koncentracijo. Konceptualno gledano imate 10x več kisline kot bazo. To pomeni, da imate razmerje 1:10. Vaš odgovor mora odražati bolj kislo raztopino. PKa je mogoče najti z Preberi več »

To je problem stehiometrije. Najprej morate napisati uravnoteženo enačbo. Kot lahko vidite, potrebujete 2 mola plina H2 in 1 mol O2, da tvorite 2 moli H2O. Dali ste gramove vodikovega plina in kisika. Najprej morate najti omejevalni reagent. V ta namen vzemite maso reaktanta in ga pretvorite v krtice. Zdaj izvedite razmerje mol / mol, da ugotovite, koliko molov "H" 2 "O" lahko proizvedemo iz vsakega reaktanta. Reaktant, ki tvori najmanj molov, je omejevalni reagent. Npr. Za "H" _2 (g) "8 gramov H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 mola H" _2 Preberi več »

Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi. Preberi več »

Mol je samo ime, ki opisuje, koliko "stvari" obstaja. To ni tako zmedeno, kot se zdi tako, da vam dam primer. Ducat, kot veste, je običajen izraz, ki opisuje nekaj, kar vsebuje 12 nečesa. Običajno se uporablja za opis jajc. Ducat jajc samo pravi, da imamo 12 jajc. Tudi jajc ni. Lahko bi bilo ducat svinčnikov, ducat kolačev, ducat avtomobilov itd. Samo znano je, da ducat pomeni 12 'stvari'. Podobno mol opisuje, da obstaja 6,02 * 10 ^ 23 molekul nečesa. Torej reči, da imam 1 mol "H" _2 "O". To pomeni, da imam 1 mol "H" _2 "O" in to pomeni, da imam 6.02 * 10 ^ 23 molek Preberi več »

Ne. Pri teh pogojih reakcija ne more biti spontana, razen če je temperatura dovolj nizka. Enačba za spontanost je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcija se lahko pojavi le, če je vrednost DeltaG negativna. Če je reakcija nespecifična, jo lahko spajamo s spontano reakcijo, da dobimo celoto -DeltaG. Preberi več »

1,3 mg Naj začnem z besedami, da razpolovni čas broma 73 ni 20 minut, temveč 3,33 minute. Toda predpostavimo, da so dane številke pravilne. Half life pomeni, da je polovica vzorca, ki ste ga začeli, v določenem časovnem obdobju razpadla. Ni pomembno, ali je to podano v gramih, številu atomov ali aktivnosti, izračun je enak! Enostaven način Primer je dokaj preprost, saj je preteklo natanko 3 pol časa (60 min / 20 min = 3). Koliko je aktivnih po: 1 razpolovnem času: 10 mg / 2 = 5 mg 2 polovični življenjski dobi: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 polovična življenjska doba: 2,5 mg / 2 = barva (rdeča) (1,25 mg) (= 1,3 mg, upoštevajoč števil Preberi več »

E_A = 84barva (bela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrheniusova enačba navaja, da je k = A * e ^ (- (barva (vijolična) (E_A)) / (R * T)) Ob logaritmu obeh strani dobimo lnk = lnA- (barva (vijolična) (E_A)) / (R * T) Kjer je konstanta hitrosti te reakcije k = 0.055barvna (bela) (l) s ^ (- 1); Frekvenčni faktor (temperaturno odvisna konstanta) A = 1.2xx10 ^ 13barva (bela) (l) "s" ^ (- 1), kot je podano v vprašanju; Konstanta idealnega plina R = 8,314 barve (bela) (l) barva (temno zelena) ("J") * barva (temno zelena) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Absolutna temperatura T Preberi več »

Atom bi bil Carbon in bi imel obremenitev +6 ob predpostavki, da ni elektronov. Ob predpostavki, da imate občasno tabelo z vami, lahko vedno ugotovite, kateri element atom temelji na številu protonov. Protoni so tisti, ki določajo atomsko število elementa zaradi njihove lokacije v jedru in nezmožnosti spreminjanja, ne da bi spremenili skoraj celotno zbranost atoma. Protoni imajo tudi pozitiven naboj, od katerih je vsak enakovreden atomskemu naboju +1. Zato, ker ta ima šest protonov, vemo, da je to Carbon Atom. Nevtroni se nahajajo tudi v jedru atoma, vendar ne določajo ničesar v atomu, razen atomske mase. Prav tako nimajo Preberi več »

1 mol Al_2O_3 To je težko natančno odgovoriti na vaše vprašanje. Vendar pa si oglejte kemijsko reakcijo med aluminijem in kisikom. Kot veste, je aluminij kovina in kisik je plinast. Če napišemo uravnoteženo kemijsko reakcijo, imamo 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Če reagira 1,5 mol kisikovega plina iz zgoraj uravnotežene reakcije, lahko sklepamo, da bo 1 mol aluminijevega oksida proizveden v popolni reakciji. Preberi več »

Natrijev klorid. Mogoče ga poznate kot sol. Edit: To je osnovna ionska spojina, ki vsebuje kovino in nekovino. Dogovori o poimenovanju za to vrsto spojine so na splošno enostavni. Začnite s kationom (pozitivno nabitega iona), ki je najprej zapisan, Na = Sodium. Nato vzemite anion (negativno nabitega iona) in dodajte pripono -id. Cl = klor + ide = klorid. To nam daje natrijev klorid. Preberi več »

Imela bi 8 protonov. Elemente odlikuje število protonov v njihovem jedru. To število se imenuje atomsko število, za kisik pa je 8. Tako bo vsak atom kisika, bodisi pozitiven ali negativen, imel 8 protonov. Če je pozitivno nabit, to preprosto pomeni, da ima <8 elektronov tako, da je neto naboj pozitiven. Preberi več »