Odgovor:
Ni splošne reakcije kot veliko kovin, ki izločajo vodik. Vendar se lahko pojavijo nekatere reakcije s specifičnimi nekovinami in kislinami. Glej pojasnilo za nekaj primerov.
Pojasnilo:
Dušikova kislina, močno oksidirajoča kislina, bo ogljik oksidirala v ogljikov dioksid. Oksidiralo bo tudi žveplo in fosfor, pri čemer bo tvorilo žveplovo in fosforno kislino.
Na drugi strani pa imajo hidrobromne (HBr) in hidriodične (HI) kisline redukcijske lastnosti. Klor bo tvoril klorovodikovo kislino bodisi s HBr bodisi s HI, s čimer bo izločen težji halogen.
Kakšne so podobnosti med organskimi in anorganskimi kislinami?
Oba se deloma delita v vodi, da dobita "H" + in bazo konjugata (anion). Na primer: anorganska (klorovodikova kislina) "HCl" + "H" _2 "O" -> "H" _3 "O" ^ + + "Cl" ^ - organska (ocetna kislina) "CH" _3 "COOH" + " H "_2" O "desnafarpona" H "_3" O "^ + +" CH_3COO "^ - Razlika je v konjugirani bazi.
Kako reagirajo kisline in baze? + Primer
Nevtralizacija Ko sta kislina in baza nameščeni skupaj, reagirata tako, da nevtralizirata kislinske in bazične lastnosti ter proizvaja sol (nevtralizacijo). H (+) v kislini se združi z OH (-) v bazi, da se tvori voda (brezbarvna). Spojino, ki nastane s kationom baze in anionom kisline, imenujemo sol. Primer HCl + NaOH NaCl + H_2 O klorovodikova kislina + natrijev hidroksid Natrijev klorid + voda Natrijev klorid je sol. Splošna formula kisline + alkalija sol + voda
Kakšne so vse nekovine na periodnem sistemu?
Tukaj imam kar imam. Nekovinski elementi v skladu z naraščajočim atomskim številom. Helijev ogljikov dušik Kisik Fluor Neon fosfor Žveplo Klor Argon Selen Brom Kripton Jod Ksenon Astin Radon Ununseptium Ununoctium.