Kakšna je koncentracija H + (molarnost) raztopine s pOH 6,7?

Odgovor:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Pojasnilo:

Uporabite naslednje razmerje:

#pOH + pH = 14 #

Ker smo dobili pOH, lahko določimo pH tako, da odštejemo pOH od 14:

14 - pOH = 7,3.

7.3 predstavlja pH raztopine in lahko dobimo koncentracijo vodikovih ionov v raztopini tako, da vzamemo antilog pH. Antilog je #10^(-)# do neke vrednosti, ki je #10^(-7.3)# v našem primeru.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Nasveti:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Upam, da je ta razlaga razumljiva!

Dodatna pomoč