Kemija

Nestabilni atomi z enakim številom protonov v jedru. Radioaktivni izotopi so radioaktivni izotopi: radioaktivni pomeni, da ima jedro atoma neugodno kombinacijo nevtronov in protonov in je zato nestabilno. Izotopi so atomi, ki imajo enako število protonov, vendar različno število nevtronov. Radioizotop je torej varianta elementa, ki je nestabilen in bo propadel z oddajanjem sevanja. Vse stabilne in radioaktivne elemente lahko najdemo v tabeli nuklidov. Primer: Na tej sliki lahko vidite vse izotope dušika elementa (N). Dušik ima v jedru 7 protonov in spremenljivo količino nevtronov. Dva črna izotopa sta stabilna, obarvana st Preberi več »

"125 mL" Ne smemo pozabiti na razredčitve, da zmanjšujete koncentracijo raztopine s povečanjem njenega volumna, medtem ko ohranite število molov konstantne količine. To pomeni, da če povečate prostornino raztopine s faktorjem, recimo "DF", se mora koncentracija raztopine zmanjšati za isti faktor "DF". Tu se "DF" imenuje faktor redčenja in se lahko izračuna z barvo (modra) (| bar (ul (barva (bela) (a / a) "DF" = V_ "razredčena" / V_ "koncentrirana" = c_ "koncentrirana" / c_ "razredčena" barva (bela) (a / a) |))) V vašem primeru se konc Preberi več »

7.44 * 10 ^ 28 atomov 1. korak: izračunajte število molov z molsko maso. Molska masa helija = 4,00 g / mol. To pomeni, da 1 mol atomov helija tehta 4 grama. V tem primeru imate 494 kg, kar je 494.000 gramov. Koliko molov je to? (494.000 barvni (rdeči) žig (barva (črna) (gram))) / (4,00 barvni (rdeči) žig) (barva (črna) (gram)) / (mol) = 123,500 mol 2. korak: izračunajte število atomov z uporabo Avogadrove konstante. Avogadrova konstanta navaja, da je v enem molu katerega koli elementa 6.02 * 10 ^ 23 atomov. Koliko atomov je v 123.500 molih? 6.02 * 10 ^ 23 "atomov" / barvni (rdeči) žig (barva (črna) ((mol)) * 123. Preberi več »

Voda, papir ... skoraj vse bo delalo Alfa delci so najlažje zaščititi v primerjavi z drugimi vrstami sevanja. Delci so zelo visoki v atomskih pogojih: 2 nevtrona in 2 protona in s tem 2+ naboja. Zaradi teh lastnosti imajo veliko interakcije z materialom in izgubijo energijo na zelo kratki razdalji. V zraku lahko potujejo le do 5 cm. Zmogljivost zaustavljanja večine materialov za alfa delce je zelo visoka. Tudi kos papirja je običajno dovolj, da ustavi alfa delce, kot je nekaj milimetrov vode. Alfa delci celo ne pridejo mimo zgornje plasti vaše kože. Upoštevajte, da majhno območje v materialu ne pomeni, da imajo manj energi Preberi več »

To ni nujno res! Alfa-, beta- in gama-sevanje imajo različne prodorne sposobnosti, to je pogosto povezano z „tveganjem“ ali „nevarnostjo“, vendar to pogosto ni res. barva (rdeča) "Prodajna sposobnost" Najprej si poglejmo prodorno sposobnost različnih vrst sevanja: alfa (alfa): velike delce (2 nevtrona, 2 protona); +2 naboj beta (beta): manjši (elektron); -1 naboj Gamma (gama) ali rentgenski žarki: val (foton); brez mase, brez dajatev Zaradi svoje mase in naboja se alfa delci zlahka zaustavljajo s kosom papirja in celo z zgornjo plastjo vaše kože. Manjši delci beta lahko potujejo malo dlje in se lahko ustavijo s p Preberi več »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu se lahko razpade na več načinov, ko se razpusti z oddajanjem elektrona (beta ^ - delcev), je nastali nuklid cink-64. Enačba za ta beta ^ - razpad je: "" _29 ^ 64Cu -> "_30 ^ 64Zn +" "_-1 ^ 0beta Preberi več »

Prehodni element je element, katerega d-blok ni nikoli v celoti zapolnjen v svojem atomskem stanju kot tudi v svojem ionskem stanju. - Elementi skupine 3-11 so vsi prehodni elementi. Preberi več »

Rešitev ima [OH ^ (-)] od 1.0xx10 ^ (- 8) M Odgovor lahko dobimo na enega od dveh načinov: barva (rdeča) ("Uporabi konstanto avtoionizacije vodne enačbe, Kw:" Vsi bi morali storiti, je preurediti enačbo za reševanje [OH ^ (-)] z delitvijo obeh strani enačbe z [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) )) / [[H_3O ^ (+)]] Priključite znano koncentracijo H_3O ^ (+) ionov: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Določite pH raztopine z negativnim logaritmom (-log) koncentracije ionov H_3O ^ (+). (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Nato dobimo pOH z enačbo: pH + pOH = 14. Razporedi Preberi več »

Upoštevajte naslednje: Gorivne celice - celica, ki proizvaja električni tok neposredno iz kemične reakcije. Elektroliza - elektroliza je tehnika, ki uporablja neposredni električni tok (DC) za pogon sicer ne spontane kemične reakcije. Razlike so: gorivne celice so predmet, elektroliza pa je tehnika. Gorivna celica uporablja električno energijo, proizvedeno v kemični reakciji, vendar pri elektrolizi dobavljajo električno energijo za kemično reakcijo. Preberi več »

Natrijev oksalat ima molsko maso 134 g / (mol) barve (magenta). Uporabimo to enačbo za odgovor na vprašanje: "atomska teža elementa xx število atomov, podanih z indeksom = molska masa Na podlagi kemijske formule imamo 2 natrijevega atoma. Atomsko maso bi bilo treba pomnožiti z 2, da dobimo maso 45,98 g / mol. Nato imate 2 atoma ogljika, tako da bi množili atomsko maso C z 2, da bi dobili maso 24,02 g / mol. Obstajajo 4 atomi kisika, atomsko maso O pomnožimo s 4, da dobimo vrednost 64,00 g / mol. Sedaj želite dodati maso vsakega atoma skupaj, da dobimo molarno maso celotne spojine: barva (modra) ("45,98 g / mol + Preberi več »

OKSIDACIJA je IZGUBA ELEKTRONOV ali povečanje oksidacijskega stanja za molekulo, atom ali ion, medtem ko je REDUKCIJA DOBAVA ELEKTRONOV ali zmanjšanje oksidacijskega stanja za molekulo, atom ali ion. Na primer, pri pridobivanju železa iz njegove rude: oksidacijsko sredstvo odda kisik drugi snovi. V zgornjem primeru je železov (III) oksid oksidacijsko sredstvo.Redukcijsko sredstvo odstrani kisik iz druge snovi, vzame kisik. V enačbi je ogljikov monoksid redukcijsko sredstvo. Ker se hkrati dogajajo tako redukcija kot oksidacija. To je znano kot redoks reakcija. OKSIDACIJA IN ZMANJŠANJE V POGOJIH ELEKTRONSKEGA PRENOSA Oksidac Preberi več »

1.2xx10 ^ (24) "molekule" Za prehod iz mase vode v molekule vode moramo narediti dve stvari: pretvoriti maso H_2O v moli H_2O z uporabo molske mase H_2O kot pretvorbenega faktorja Convert moles of H_2O molekulam H_2O z uporabo Avogadrovega števila (6.02xx10 ^ (23)) kot pretvorbenega faktorja barve (rjavi) ("Korak 1:" Preden začnem, moram omeniti, da je molska masa H_2O 18,01 g / (mol). S pomočjo dimenzijske analize lahko preidemo iz množice v moli, ključno za analizo dimenzij pa je razumevanje, da se enote, ki jih ne potrebujete več, izničijo, pri čemer zapustijo enote, ki jih želite: 36cancelgxx (1mol) Preberi več »

Ta puferska raztopina ima pH 9,65. Preden uvedem Henderson-Hasselbalchovo enačbo, moramo identificirati kislino in bazo. Amonijak (NH_3) je vedno baza in amonijev ion (NH_4 ^ (+)) je konjugirana kislina amoniaka. Konjugirana kislina ima še en proton (H ^ +) od baze, s katero ste začeli. Zdaj lahko uporabimo to enačbo: Kot lahko vidite, nam je dan pKb namesto pKa. Ampak brez skrbi lahko uporabimo naslednjo enačbo, ki povezuje obe konstanti med seboj: barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Rešimo lahko za pKa tako, da odštejemo dano pKb od 14: 14 - 4.75 = 9.25. Vaša pKa je 9,25. Naslednje lahko iz vprašanja dobimo Preberi več »

Material pene ima gostoto (10,9 "lb") / (ft ^ (3 "). Razdelimo odgovor na tri dele: barva (rjava) (" prva, "bomo pretvorili gramov v funte s tem pretvorbeni faktor: barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 funta = 453,592 gramov barva (vijolična) ("Potem" bomo pretvorili litre v kubične noge z uporabo spodnjega razmerja: barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Litrov" barva (rdeča) ("Končno, bomo delili vrednost, ki jo dobimo v gramih po vrednosti, ki jo dobimo v litrih, da dobimo gostoto. Barva (rjava) (" Korak 1: "175 odpoved) "grams" xx ("1 Preberi več »

5 Da bi lahko povedali, koliko sig fig se uporablja za merjenje "811.40 g", morate vedeti, da so številke, ki niso nič, vedno pomembne, ničelna ničla, ki sledi decimalni vejici, in ničelna številka je vedno Značilnost V vašem primeru je barva meritve (modra) (811) .barva (modra) (4) barva (rdeča) (0) ima štiri številke, ki niso nič, in eno pomembno ničlo. barva (modra) (8, 1, 1, 4) -> ne-ničelna barva (bela) (8,1,1,) barva (rdeča) (0) -> pomembna zadnja ničla Tako lahko rečemo, da je to meritev ima pet pomembnih številk 811,40 -> 5 pomembnih številk Preberi več »

13.6eV za prvo ionizacijsko energijo vodika. Rydbergova enačba za absorpcijo je 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Kjer je lambda valovna dolžina absorbiranega fotona, je R Rydbergova konstanta, n_i označuje energijski nivo, ki ga je elektron začel v in n_f raven energije, v kateri konča. Izračunamo ionizacijsko energijo, tako da se elektron vrne v neskončnost glede na atom, tj zapusti atom. Zato nastavimo n_f = oo. Če predpostavimo, da se iz ionizirajočega stanja izenačimo, nastavimo n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda pomeni E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) Kadar Preberi več »

Krom ima 28 nevtronov. Da bi odgovorili na to vprašanje, moramo uporabiti spodnjo formulo: Poznamo masno število in atomsko število. Masno število v našem primeru je 52 in atomsko število, ki je enako številu protonov v jedru atoma, je 24. Vse kar moramo storiti je, da odštejemo 24 od 52, da dobimo število takšnih nevtronov: 52 - 24 = 28 Tako atom vsebuje 28 nevtronov Preberi več »

22920 let Razpolovna doba snovi je čas, ki je potreben za prepolovitev količine prisotne snovi. Če je 112,5 g razpadlo, imamo levo 7,5 g. Da bi dosegli 7,5 g, moramo štirikrat prepoloviti 120 g. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Skupni čas, ki je potekel v tem času, bo štirikrat večji od razpolovnega časa, tako da je T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 let Preberi več »

1 Ker je kalij prisoten v prvi skupini sodobne periodne tabele Kalij, ki je prav tako predstavljen kot K, ima samo ONE valentni elektron .. Samo v elektronu je prisoten v zunanji lupini Kaj so valenčni elektroni Valenčni elektroni so elektroni v najbolj oddaljeno lupino atoma Preberi več »

Barva (magenta) ("159,7 g / mol") barva (zelena) "Spodnjo formulo bomo uporabili za odgovor na vprašanje:" atomska teža elementa xxštevilo atomov, podano z indeksom = molska masa Prvič, želite imeti periodično maso tabela na voljo, tako da lahko določite atomsko maso Fe in O: Fe ima atomsko maso 55,85 g / mol O ima atomsko maso 16,00 g / mol Iz kemijske formule imamo 2 atoma železa. Da bi določili atomsko maso 111,7 g / mol, morate pomnožiti atomsko maso Fe. Naslednje, imate 3 kisikove atome, tako da bi atomsko maso O 3 pomnožili, da dobimo atomsko maso 48,00 g / mol. Sedaj želite dodati maso vsakega at Preberi več »

Z uporabo energije Ko se trdna snov segreje, se spremeni v tekočino. Nadaljnje segrevanje pretvori tekočino v plin. Inverzni postopek daje rezultate v obratnem vrstnem redu, t.j. plin-> tekočina-> trdna snov. Preberi več »

1.84g / (mL) Za izračun gostote objekta moramo uporabiti naslednjo formulo: - Gostota bo imela enote g / (ml), kadar se ukvarjamo s tekočino ali enotami g / (cm ^ 3), ko obravnavamo s trdno snovjo. Masa ima enote gramov, g. Prostornina bo imela enote ml ali cm ^ 3 Dobili smo maso in prostornino, ki imata dobre enote, tako da je vse, kar moramo storiti, da vstavimo dane vrednosti v enačbo: Gostota = (65.14g) / ( 35,4 ml) Tako ima predmet gostoto 1,84 g / ml. Preberi več »

Ta atom, ki je magnezij, ima masno število 22. Uporabimo spodnji diagram: Za določitev masnega števila atoma vse, kar morate storiti, je, da skupaj dodate število protonov in število nevtronov. V tem primeru je masno število 22, ker je 10 + 12 = 22 Preberi več »

Barva (magenta) ("2.70 g / mL") Za izračun gostote moramo uporabiti spodnjo formulo: - Običajno ima gostota enote g / (ml), kadar gre za tekočino ali enote g / (cm). ^ 3), ko gre za trdno. Masa ima enote gramov, g. Prostornina bo imela enote ml ali cm ^ 3 Dobili smo maso in prostornino, oba imata dobre enote, tako da je vse, kar moramo storiti, da vključimo dane vrednosti v enačbo: Gostota = (40.5g) / ( 15,0 ml). Tako ima blok aluminija gostoto 2,70 g / ml. Preberi več »

S poškodovanjem pomembnih molekul bakterij. Oksidacija je proces, pri katerem se iz molekule odvzame elektron. Odstranjevanje elektronov moti pomembne celične strukture bakterij. Oksidacija lahko moti celično steno bakterije: membrana preneha delovati, transport molekul ni mogoč. Tudi pregrada se lahko zlomi in pomembne sestavine lahko iztečejo iz celice. Oksidacija lahko vpliva tudi na vse strukture v celici, kot so pomembni encimi in DNA. Nekatere poškodbe, ki jih povzroči oksidacija, lahko včasih popravijo celice, ko pa je preveč oksidativnih poškodb, bo celica / bakterija umrla. barva (rdeča) "Primeri" Klor v Preberi več »

6.02 "moli" Ker smo pri STP, lahko uporabimo enačbo zakona idealnega plina. PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (lahko ima enote atm, odvisno od enot univerzalne plinske konstante) V predstavlja volumen (mora imeti enote litrov) n predstavlja število molov R je univerzalna plinska konstanta (ima enote (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperaturo, ki mora biti v Kelvinih. Nato navedite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rdeča) ("Znane spremenljivke:") P V R T barva (modra) ("Neznane spremenljivke:") n V STP je temperatura 273 K, tlak pa 1 atm. Konstanta sorazmernosti, R, je enaka 0.0 Preberi več »

0,50 "dm" ^ 3 ali 0,50 "L". To temelji na uravnoteženi reakciji: HC = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Tako en mol etina ("C" 2 "H") zahteva dva mola vodika. Glede na enakovredno temperaturo in tlak za reakcijo med (v bistvu idealnih) plinov se uporablja enako količinsko razmerje. Tako 0,25 * dm ^ 3 acetilen jasno zahteva 0,50 * dm ^ 3 dihidrogen plin za stehiometrično ekvivalenco. Upoštevajte, da je 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Preberi več »

Uporabite spodaj navedeno metodo ravnotežja protonov, da dobite: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Eden od načinov za to je, da o njem razmišljamo kot o reakciji darovanja protonov (kisline) in reakciji sprejemanja protona (baze): Acid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Baza: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Kisina daje en mol protonov, t Preberi več »

Enostavno. 2,5 litra 0.08 molarne raztopine HCI nam daje mol HCl v raztopini Molariteta * Volumen = mol 0.08 (mol) / prekliči L * 2.5 prekliče L = 0.2 mola HCl Sedaj morate pretvoriti moli v gramih Molska masa HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 mol mol) / 1 x 36 (g) / (odpoved mol) = barva (rdeča) (7,2 g) HCl Preberi več »

Pri 0 ° C in 1 atmosferskem tlaku je ta volumen en mol. To je Avogradovo število molekul, barva (modra) (6.02xx10 ^ {23}). Temperatura in tlak, ki sta bila izbrana za ta odgovor, 0 ° C in 1 atmosfera, naj bi bila „standardna“ temperatura in pritisk, vprašanje pa je bilo očitno oblikovano v mislih s tem standardom. Toda standardni tlak je bil leta 1982 spremenjen na 100 kPa (ena atmosfera je 101,3 kPa), nekatera sklicevanja pa še vedno zmedejo stare standarde (npr. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Ena od rešitev te dileme, ki se ujema z vprašanjem, je izogniti se "standardnim" oznakam Preberi več »

Glej pojasnilo Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Razdelite spojine v ione, iz katerih so prišli, in prečrtajte tiste, ki se pojavijo na obeh straneh; to so vaši "gledalci". 2 prekliči (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 prekliči (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 prekliči (Na ^ (+) (aq)) +2 prekliči (NO_3 ^ (-) (aq)) "barijev sulfat" je netopen, zato se ne raztopi v raztopini. -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Preberi več »

Ker sta grafit in diamant ne-molekularna vrsta, pri kateri je vsak C-atom vezan na druge ogljikove atome z močnimi kemičnimi vezmi. Tako diamant kot grafit sta omrežna kovalentna materiala. Ni diskretnih molekul, izhlapevanje pa bi pomenilo motnje močnih medatomskih (kovalentnih) vezi. Nisem prepričan o fizikalnih lastnostih buckminsterplelerene, 60 atomov ogljika, ki so razporejeni v nogometni obliki, ker pa je ta vrsta molekularna, bi bila njena talilna / vrelišča bistveno nižja od ne-molekularnih analogov. Torej, ker smo fizikalni znanstveniki, je to vaša domača naloga: najti točke taljenja treh ogljikovih alotropov in Preberi več »

Reakcija presežnega kisika s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakcija presežnega kisika s Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Trdni produkt kurjenja mešanice je SiO_2 Atomske mase so Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molska masa SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Iz enačbe (2) vidimo 60g SiO_2 (s) dobimo iz 28g Si (s) Torej 8.4gSiO_2 (s) dobimo iz (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Torej sestava v barvi zmesi (rdeča) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Preberi več »

Čas, v katerem je 50% radioaktivnih atomov razpadlo. Razpolovni čas radioaktivnih nuklidov je opredeljen kot čas, v katerem je polovica prvotnega števila radioaktivnih atomov razpadla. barva (rdeča) "Primer:" Predstavljajte si, da začnete s 100 atomi nuklida X. X razpade v nuklid Y z razpolovnim časom 10 dni. Po 10 dneh ostane 50 atomov X, preostalih 50 se je razpadlo do Y. Po 20 dneh (2 polovični življenjski dobi) ostane le 25 atomov X itd. Za enačbo preverite ta odgovor na Sokratov. Preberi več »

Spodaj. Jedro urana-238 razpade z emisijo alfa, da tvori hčerinsko jedro, torij-234. Ta torij se nato pretvori v protaktinij-234 in nato preide v beta-negativen razpad, da nastane uran-234. Preberi več »

Kola (pH 3) pH je skrajšana numerična vrednost, ki predstavlja koncentracijo vodikovih ionov v raztopini. Lestvica 0-14 predstavlja običajno območje možnih koncentracij protonov (H ^ +) v vodnem sistemu. Lahko razumemo H ^ + pomeni isto kot H_3O ^ + (vodna molekula nosi H ^ +)."pH" je negativen log koncentracije vodikovih ionov, kar pomeni, da: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] in zato: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) barva (bela) (l) "mol / L" Poenostavimo: "pH" barva (bela) (m) [H ^ +] ("mol / L") ) barva (bela) (ll) 3barva (bela) (m Preberi več »

Gostota je masa objekta na enoto prostornine, medtem ko je relativna gostota razmerje med gostoto predmeta in gostoto referenčnega materiala (običajno voda). 1. Gostota je masa enote prostornine in relativna gostota je razmerje med gostoto snovi in gostoto referenčnega materiala. 2. Gostota ima enote, vendar relativna gostota ne. 3. Gostota ima lahko različne številčne vrednosti glede na enote, vendar ima relativna gostota konstantno vrednost. Preberi več »

Ker je masa znana, poiščite prostornino trdne snovi in nato izračunajte gostoto. Odgovor je: d_ (solid) = 1.132g / (ml) Za iskanje gostote (d), mora biti znana masa (m) in volumen (V): d = m / V (1) Masa je znana: m = 25,2 g Da bi našli volumen, veste, da je s toluenom skupna prostornina 50 ml. Zato: V_ (t otal) = V_ (trdno) + V_ (t oluen e) V_ (trdno) = V_ (t o tal) -V_ (t oluen e) V_ (trdno) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Volumen toluena lahko najdemo skozi lastno gostoto in maso. Njegova masa: m_ (t o t) = m_ (trdna) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g Torej prostornina: d_ (t oluen e) = m_ Preberi več »

Odvisno od čistosti. Pri čistih snoveh je temperatura med taljenjem konstantna. V mešanicah se temperatura med taljenjem poveča. Čista snov (npr. Železo) bo imela med procesom taljenja stalno temperaturo, saj je dana toplota uporabljena za taljenje snovi (latentna toplota). Vendar, če je trdna snov mešanica snovi, so njihove talilne točke različne. Ko je doseženo nižje tališče, se začne snov topiti, vendar se druge snovi še ne topijo, kar pomeni, da se toplota ne uporablja kot latentna toplota, zato se temperatura dvigne. Opomba: Enako velja za pline. Preberi več »

Nimate niti štirih dimenzij. Prehodne kovine lahko včasih oblikujejo štirikratne vezi v navadnem starem tridimenzionalnem prostoru, z uporabo valentnih elektronov d-podlage, kot je kromov (II) acetat. Obstaja dejansko Wikipedijski članek o tej vrsti interakcije (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Primer je kromov (II) acetat, ki se zdi, da je "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus voda za hidracijo), vendar sta dejansko dve enoti povezani skupaj kot dimer, "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Članek vključuje strukturo, ki kaže, kako se Preberi več »

2 "FeSO" _4 do "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Začni z identifikacijo oksidacijskega stanja za vsak element: stackrel (barva (mornarica) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (barva (vijolična) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 do stackrel (barva (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (barva (vijolična) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (barva (vijolična) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3barvna (bela) (-) barva (siva) ("NOT BALANCED" Preberi več »

0,5 g / (cm ^ 3). Za izračun gostote bomo uporabili spodnjo formulo: "Gostota = (masa) / (prostornina) Običajno bo gostota imela enote g / (ml), kadar gre za tekočino ali enote g / (cm ^ 3). masa ima enote gramov, g. Prostornina ima lahko enote ml ali cm ^ 3 Dobimo maso in prostornino, ki imata dobre enote. dane vrednosti v enačbo: Gostota = (5g) / (10cm ^ 3) Tako ima snov gostoto 0,5 g / (cm ^ 3). Preberi več »

Po standardni metodi za redoks reakcije dobimo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Uporabimo standardno metodo za redoks reakcij. Oksidacija: Žveplo gre od 0 oksidacijskega stanja elementa do +6 v žveplovi kislini, tako da odda šest (molov) elektronov na (mol) atomov: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Redukcija: Dušik prehaja iz +5 oksidacijskega stanja v dušikovo kislino na +4 v dušikovem dioksidu, tako da zavzame en (mol) elektronov na (mol) atomov: "N" ^ V "+ e ^ - rarr" N Preberi več »

Alfa-izgubi 2 nevtrona in 2 protona Beta-razmerje protonov / nevtronov spremeni gama- Brez sprememb v delcih, vendar izgubi energijo Alfa razpad vključuje izmet jedra helija, ki je samo dva protona in dva nevtrona. To pomeni, da se atomska masa zmanjša za 4 in atomsko število se zmanjša za dve. Ta razpad je značilen za radioizotope, ki imajo prevelika jedra. Beta razpad vključuje izmet elektrona ali pozitrona. To se zgodi, ko je napačno razmerje protonov: nevtroni v jedru, zunaj tega, kar imenujemo »območje stabilnosti«. Ko ima izotop preveč nevtronov, nevtroni izločijo elektron in postanejo proton. Atomsko števi Preberi več »

Pet protonov in šest nevtronov. Izotopi so podani z imenom elementa in masnim številom. Tukaj bor-11 pomeni, da je ime elementa bor in da je masno število 11. Imamo, da ima bor-10 pet protonov v svojem jedru, in vsak element ima vedno enako število protonov v svojem jedru (atomsko število). . Boron-11 ima pet protonov enako kot bor-10. Nato je masno število skupno število protonov in nevtronov. Za bor-11 je to skupaj 11, pet delcev pa so protoni, tako da je 11-5 = 6 nevtronov. Preberi več »

Hipotonično Hipotonično okolje bi pomenilo, da je koncentracija raztopine višja v celici kot zunaj, ali da je koncentracija topila (običajno voda) višja zunaj celice. Običajno v hipotoničnih okoljih se bo voda premaknila v celico z osmozo in liza celic se bo pojavila, če bo koncentracija gradienta previsoka. Hipertonična: koncentracija raztopljene snovi je zunaj celice višja izotonična: koncentracija solute je enaka celici Razmislite o teh izrazih z njihovimi predponami - hypo = "pod" hyper = "over" iso = "enako". Preberi več »

86,35% Najprej napišite molekulsko formulo: CF_4 Da bi našli odstotek (po masi) fluora v spojini, najprej ugotovimo maso celotne molekule. Upoštevajte, da nismo dobili nobenih številk, kot je 1kg ali 5g, in to je zato, ker naj bi uporabljali relativne atomske mase (kot jih najdemo na periodni tabeli) Molekularna masa CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Nato poiščite molekulsko maso F v molekuli. To storite s štetjem števila atomov fluora v molekuli (4): Molekularna masa F = 4 * 19.00 = 76.00 Potem, ko nas vprašajo za odstotek, le delimo maso fluora na maso celote. in množite s 100% masnim odstotkom fluora = 76,00 / 88,01 Preberi več »

K_2Cr_2O_7 Predpostavimo, da imate 100 g spojine. Masa (K) = 26.57g Masa (Cr) = 35g Masa (O) = 38.07g Da bi našli kemijsko formulo, moramo pretvoriti maso v mele in to lahko storimo z uporabo molske mase elementov, kar je samo atomska masa elementa v gramih. Molska masa (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molarna masa (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molarna masa (O) = 16 gmol ^ -1 Maso delimo z molsko maso, da dobimo moli. molov (K) = (26.57zapr.) / (39.1celzmol ^ -1) = 0.68 molovih molov (Cr) = (35kC) / (52kancelgmol ^ -1) = 0.67 molovih molov (O) = (38.07kC) / ^ -1) = 2.38mol Molsko razmerje K: Cr: O je 0.68: 0.67: 2.38 ~ 1: 1: 3.5 = 2: 2: 7. For Preberi več »

Elementi, ki obstajajo v različnih atomskih ureditvah. Nekateri elementi imajo lahko različne atomske razporeditve, kar ima različne lastnosti. Ogljik ima veliko različnih atomskih ureditev ali alotropov, dva sta grafita in diamanta. Grafit je razporejen v heksagonalni atomski vzorec, ki tvori plošče, ki so nanizane ena na drugo, diamant pa je ponavljajoča se tetraedarska oblika. Obe strukturi sta sestavljeni izključno iz ogljika. Kisik je lahko v obliki kisika (O_2) ali ozona (O_3). Preberi več »

Potrebujemo stehiometrično uravnotežene enačbe. Proizvede se približno 62,4 "g" kisikovega plina. Začnemo s stehiometrično uravnoteženo enačbo: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Za dobro delovanje ta dekompresijska reakcija zahteva majhno količino MnO_2, da deluje kot katalizator. Stehiometrija je enaka. "Moli KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Glede na stehiometrijo se na ekvivalent kalijevega klorata razvije 3/2 ekv. In s tem maso O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # dioksidnega plina. Preberi več »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anoda gre na levo; katoda gre desno. Če želite ugotoviti, katera je, se lahko sklicujete na tabelo standardnih potencialov za zmanjšanje ali uporabite svoje znanje o tem, katera kovina je bolj reaktivna. Bolj reaktivna kovina je anoda in se oksidira, saj več reaktivnih kovin lažje izgubi elektrone. Pri navajanju tabele standardnih redukcijskih potencialov se kovina z višjim redukcijskim potencialom zmanjšuje in je zato katoda (v tem primeru zlato). Med elektrodama so raztopine elektrolitov. | označuje spremembo stanja od trdne do vodne in obratno. Med raztopinami elektrolito Preberi več »

Glej spodaj pojasnilo. Solute glede na topilo Na kratko, topilo raztopi raztopino, da nastane raztopina. Na primer sol in voda. Voda raztopi sol, zato je voda topilo in sol je solutec. Snov, ki se raztopi, je topilo in raztopljena snov. Običajno je nastala raztopina v enakem stanju kot topilo (nastala slanica bi bila tekoča). Raztopina proti suspenziji Kot je prikazano zgoraj, raztopina sestoji iz raztopine, raztopljene v topilu. To pomeni, da so delci topila obdani z delci topila. To je homogena zmes. Nasprotno pa je suspenzija mešanica, pri kateri ena komponenta ni raztopljena v drugi. Na primer, pesek in voda. Pesek se Preberi več »

Ogljikov ogljik ima sposobnost tvoriti široko paleto spojin. Ima štiri valenčne elektrone in tako lahko tvori enojne, dvojne in trojne vezi. Prav tako ima težnjo, da se poveže s seboj in oblikuje dolge verige ali ciklične strukture. Te sposobnosti vezanja omogočajo številne različne kombinacije, kar ima za posledico možnost več edinstvenih spojin. Na primer, 4-ogljikova spojina s periferno vezanimi vodiki lahko še vedno vsebuje 3 alternative; lahko je alkan, alken ali alkin, ker lahko ogljik tvori različne vrste vezi. Preberi več »

Kako se sistemi odzivajo na spremembe, ki vplivajo na kemijsko ravnovesje. V reverzibilnih reakcijah se reakcija ne konča, ampak doseže točko stabilnosti, imenovano točka kemijskega ravnovesja. Na tej točki se koncentracija produktov in reaktantov ne spremeni, prisotni sta tako proizvodi kot reaktanti. Npr. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelierovo načelo navaja, da če se ta reakcija v ravnovesju moti, se bo prilagodila, da bo nasprotovala spremembi. Na primer: Sprememba koncentracije Če se koncentracija reaktantov poveča, se bo ravnotežje premaknilo v desno in dalo prednost posredni reakciji, Preberi več »

Ne. Gama razpad je sproščanje energije. Emisije gama so način, kako se jedro po prerazporeditvi jedrskih delcev razprši. Ni dejanskih sprememb v strukturi, preprosto izguba energije. Kot je prikazano na tej sliki, se atom ne strukturno spreminja, ampak samo sprosti energijo. Gama razpad nikoli ne nastopi sam, ampak spremlja alfa ali beta razpad, saj ti dejansko spremenijo strukturo jedra. Preberi več »

Oblika fosfina je "piramidna"; to je analog amoniaka. Obstajajo 5 + 3 valentni elektroni, za katere je treba računati; in to daje 4 elektronske pare, ki so razporedili osrednji fosforjev atom. Ti prevzemajo tetraedrično geometrijo, vendar je eden od krakov tetraedra osamljen par, geometrija pa se spušča do trigonalnega piramidnega glede na fosfor. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, medtem ko je to za / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Ta razlika v kotih vezave med homologi se ne zlahka racionalizira in presega obseg celo tretjega leta anorganskega kemika. Ta neskladnost kota vezave je opažena tudi za H_2S v primer Preberi več »

10000 krat bolj bazično Ker je pH logaritemska lestvica, sprememba pH 1 povzroči desetkratno spremembo koncentracije H ^ +, kar bi bila desetkratna sprememba kislosti / bazičnosti. Razlog za to je, kako lahko kislino / osnovno snov določimo s koncentracijo vodikovih ionov. Bolj kot so prisotni ioni H ^ +, bolj je kisla snov zaradi dejstva, da kisline dajejo ioni H ^ +. Po drugi strani pa baze sprejemajo ioni H ^ +, zato je nižja koncentracija H ^ +, bolj osnovna je snov. Koncentracijo H ^ + lahko izračunamo iz pH in enačbe pH = -log [H ^ +]. Preuredimo, dobimo [H ^ +] = 10 ^ (- pH) Torej za pH 8 dobimo [H ^ +] = 10 ^ -8 Za Preberi več »

Polarne polarne molekule imajo rahlo pozitivne in rahlo negativne konce. To izhaja iz polarnih vezi, ki izhajajo iz neenake porazdelitve elektronov v kovalentni vezi. Elektroni so lahko neenakomerno porazdeljeni znotraj vezi zaradi razlike v elektronegativnosti. Na primer, fluor F, najbolj elektronegativni element, je kovalentno vezan s H, ki ima znatno nižjo elektronegativnost.Znotraj vezi bodo elektroni težje preživeli več časa okoli F, kar ji bo dalo rahlo negativen naboj. Po drugi strani pa elektroni ne porabijo toliko časa okoli H, ampak dobijo rahlo pozitivni naboj. To je polarna vez, s tem, kar imenujemo trajni dipo Preberi več »

Sijoča, temprana, duktilna, električno prevodna Kovinska rešetka je sestavljena iz plasti kovinskih kationov, ki jih drži "morje" njihovih delokaliziranih elektronov. To je diagram, ki ponazarja to: Lustrous - Delokalizirani elektroni vibrirajo, ko jih zadene svetloba in proizvajajo lastno svetlobo. Kovno / nodularno - Kovinske plošče / ioni so sposobni prehoditi drug drugega v nove položaje, ne da bi se kovinske vezi razpadle. Električno prevodni delokalizirani elektroni se lahko gibljejo in nosijo tok. Preberi več »

Katalizator je snov, ki spreminja hitrost reakcije in omogoča doseganje ravnovesja. Običajno to počne z zmanjšanjem aktivacijske energije z zagotavljanjem alternativne poti reakcije. Delovanje katalizatorja je prikazano na diagramu. Ne vpliva (in ne more) na termodinamiko reakcije (tako katalizirana kot nekatalizirana reakcija imata enako energijsko spremembo). Toda tukaj je aktivacijska energija reakcije zmanjšana s katalizatorjem, tako da ima več molekul reaktantov potrebno aktivacijsko energijo za reakcijo. Hitrost reakcije se bo tako povečala. Katalizatorji se v industriji široko uporabljajo za omogočanje kemičnih tran Preberi več »

10 elektronov Število elektronov je enako številu protonov. Število protonov je enako atomski številki => številko, ki jo vidite v zgornjem levem kotu. Atomsko število Neona je 10 => ima 10 protonov in 10 elektronov. Edina razlika je, da so elektroni negativno nabiti in protoni so pozitivno nabiti. Preberi več »

Več reaktivnih kovin lažje izgublja elektrone in postanejo raztopljeni ioni, medtem ko manj reaktivni kovine lažje sprejemajo elektrone v svoji ionski obliki in postanejo trdni. Pri zamenljivih reakcijah se trdna kovina oksidira in kovinski ioni v raztopini se zmanjšajo. Če sta ti dve pojmi novi za vas, je oksidacija izguba elektronov in zmanjšanje je dobiček elektronov. Večina ljudi si to zapomni s pomočjo Oilrig pnevmatike. Oksidacija je zmanjšanje izgube je ojačanje OILRIG Na primer, dajanje Zn kovin v raztopino AgNO_3, Zn_ (s) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) ) Zn kov premeša Ag raztopine iz raztopi Preberi več »

Atomsko maso elementa lahko razumemo kot število protonov + število nevtronov. Atomsko število elementa je enako količini protonov, ki jih ima. Z uporabo tega vidimo, da je število nevtronov mogoče izračunati z odštevanjem atomskega števila iz atomske mase. V tem primeru dobimo 153-53 = 100. Preberi več »

"m" pomeni metastabilen. Metastabilnost se nanaša na stanje jedra, kjer so nukleoni (subatomski delci, ki sestavljajo jedro, tj. Protoni in nevtroni) vzbujeni in tako obstajajo pri različnih energetskih stanjih. Izotopi z enakimi nukleoni (in s tem isto masno število), ki se razlikujejo v energiji (in se tako razlikujejo po načinu radioaktivnega razpada), so znani kot jedrski izomeri. Preberi več »

Atomski polmer zmanjšuje elektronegativnost, povečuje afiniteto elektrona poveča povečanje ionizacijske energije Atomski polmer je velikost atoma določenega elementa. Ko greste levo na desno čez periodni sistem, se jedrom dodajo protoni, kar pomeni, da je višji pozitivni naboj, ki potegne elektrone, tako da se atomi zmanjšajo. Elektronegativnost je sposobnost atoma, da potegne vezni par elektronov proti njej, ko je v kovalentni vezi. Atomi z večjim pozitivnim nabojem v jedru lahko lažje pritegnejo vezni par elektronov. Elektronska afiniteta je verjetnost, da nevtralni atom elementa dobi elektron. Vsi atomi želijo oktet ele Preberi več »

Atomsko število je število protonov Atomsko masno odštevanje atomsko število je število nevtronov Atomsko število je število elektronov v nevtralnem atomu Atomsko število je dodeljeno na podlagi števila protonov, tako da je atomska številka vedno ista kot število protonov Atomska masa je vsota protonov in nevtronov. Protoni in nevtroni imajo maso 1 amu, vendar je masa elektronov zanemarljiva, zato je izpuščena. Atomska masa elementa ni nikoli okrogla številka, ker je tehtano povprečje vseh izotopov elementa. Samo okrog števila do najbližjega celega števila dobite najverjetneje atomsko maso. V nevtralnem atomu število proto Preberi več »

Če sledimo splošnemu trendu na periodnem sistemu, vidimo, da se ionizacijska energija zmanjšuje za določeno obdobje, ker se elektroni dodajajo v višje oktete, povečuje se povprečna razdalja elektronov od jedra in povečuje se pregledovanje z notranjimi elektroni. To pomeni, da je elektrone lažje odstraniti, ker jih jedro ne drži tako močno. Ionizacijska energija se prav tako zmanjšuje od desne proti levi, ker lahko atomi na levi strani periodne tabele lažje dosežejo konfiguracijo žlahtnega plina z izgubo elektronov kot z nabiranjem elektronov, zato so bolj pripravljeni pustiti elektrone. Po trendu je smiselno, da bi bil ele Preberi več »

33g n = m / M Kjer: - n je količina ali število molov - m masa v gramih - M je molska masa v gramih / mol n = 0,75 Izračunajte molsko maso z dodajanjem atomskih mas vseh atomov v molekula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Preberi več »

80 mmHg Parcialni tlak plina po Daltonovem zakonu je enak celotnemu tlaku v posodi, ki ustreza deležu celotnega tlaka, ki ga tvori plin. Za to sliko je koristno predstavljati, da vsaka pika predstavlja mol plina. Mole lahko preštejemo, da ugotovimo, da imamo 12 skupnih molov plina in 4 moli oranžnega plina. Lahko predpostavimo, da se plini obnašajo idealno, kar pomeni, da bo vsak mol plina prispeval enako količino tlaka. To pomeni, da je delež tlaka, ki ga tvori oranžni plin: 4/12 ali 1/3 Ker je skupni tlak 240 mmHg, je tlak oranžnega plina: 1/3 * 240 mmHg ali 80 mmHg Preberi več »

255L (3 s.f.) Za prehod iz molekul v volumen se moramo pretvoriti v moli. Spomnimo se, da ima en mol snovi 6.022 * 10 ^ 23 molekul (Avogadrovo število). Moli plina amoniaka: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mola Na STP je molarni volumen plina 22,71Lmol ^ -1. To pomeni, da na mol plina obstaja 22,71 litra plina. Količina plina amonijaka: 11.2089 ... preklic (mol) * (22.71L) / (preklic (mol)) = 254.55L Preberi več »

0,965 g / L Znano: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Lahko varno predpostavimo, da bomo pri delu s plini uporabljali zakon idealnega plina. V tem primeru združimo formulo idealnega plina s formulo mol in formulo gostote: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Izračunamo molsko maso N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Pod vrednosti, ki jih imamo, dobimo gostoto: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 g) · Mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1 Preberi več »

1.63 * 10 ^ 24 Mol je ~ 6.022 * 10 ^ 23 nečesa Torej, rekel, da imate mol železnih atomov je kot reči, da imate 6.022 * 10 ^ 23 železovih atomov To pomeni, da je 2.70 mola železnih atomov 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) atomi železa 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Zato imate 1.63 * 10 ^ 24 atomov železa. Preberi več »

Takšni atomi se imenujejo izotopi drug drugega. Atomi, ki imajo enako število protonov, vendar različno število nevtronov v jedru, so znani kot izotopi. Zaradi razlike v številu nevtronov bodo imeli enako atomsko število, vendar različno atomsko maso (ali masno število). Primeri so: "^ 12C," "^ 13C in" "^ 14C, oba imata 6 protonov, vendar 6, 7 ali 8 nevtronov, zaradi katerih sta izotopa drug drugega. Preberi več »

Ne, encimi se ponovno uporabijo. Enzime lahko smatramo kot katalizatorje za presnovne reakcije. Katalizatorji se ne uporabljajo v reakcijah, ker ne sodelujejo v dejanski reakciji, temveč zagotavljajo alternativno pot reakcije z nižjo aktivacijsko energijo. Tukaj je model (model ključavnice in ključ), ki kaže aktivnost encima: Kot lahko vidite, encim v reakciji ne porabimo. Preberi več »

Dodamo k raztopini barijevega klorida, ki mu sledi okoli 2 cm ^ 3 razredčene raztopine "HCl" barijevega klorida, ki reagira s kovinskim sulfatom ali kovinskim sulfitom, da se tvori kovinski klorid in barijev sulfat ali barijev sulfit v skladu z eno od naslednjih reakcij: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MC1" _2 + "BaSO" _4 ali "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 ali "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 ali" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCL Preberi več »

Za pripravo stabilnih ionskih spojin. Atomi se ionizirajo, da tvorijo nabite atome. Ti nabiti atomi so lahko pozitivni ali negativni. Ključna stvar je, da se nasproti nabiti ioni privlačijo. To naredi stabilno spojino, saj v bistvu daje celotni spojini zunanjo lupino. Ionska spojina tudi na koncu nima nobenega naboja, saj, ko privabljajo nasprotujoče si ione, se obe vrednosti izničita v nevtralno. Preberi več »

Obravnavana plinska reverzibilna reakcija pri 1500K je: 2SO_3 (g) desnafarpona2SO_2 (g) + O_2 (g) Tu je tudi podano, da sta SO_3 (g) in SO_2 (g) uvedeni pri konstantnem volumnu 300 torr in 150 torr v tem zaporedju. Ker je tlak plina sorazmeren s številom molov, ko sta njihov volumen in temperatura konstantna. Tako lahko rečemo, da je razmerje med številom uvoženih molov SO_3 (g) in SO_2 (g) 300: 150 = 2: 1. Naj bo to 2x mol in x mol Sedaj napišite barvo tabele ICE (modra) (2SO_3 (g) "" "" desnafarpona "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) barva (rdeča) (I) "" "" Preberi več »

Opozorilo! Dolg odgovor. Raztopina v "B" ni popolnoma oksidirana z raztopino v "C". > Korak 1. Izračunajte moli "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" v Beaker A "Molih Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0,148 barve (rdeče) (prekliči (barva ( črna) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 barva (rdeča) (prekliči (barva ( črna) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" 2. korak. Izračunajte moli &q Preberi več »

K_p ~ 163 K_c in K_p sta povezani z naslednjo reakcijo: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), kjer je: K_c = konstanta ravnotežja glede na tlak R = plinska konstanta (8,31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = absolutna temperatura (K) Deltan = "Število molov plinastih produktov" - "Število molov plinastih reaktantov" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~ 163 Preberi več »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2] ] ["NO" _3]) Vaše reakcije so v obliki "aA" + "bB" desnihfarponov "cC", kjer male črke predstavljajo število molov, medtem ko velike črke predstavljajo spojine. Ker vse tri spojine niso trdne snovi, jih lahko vključimo v enačbo: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = (["C"] ^ 2) / ([&qu Preberi več »