Kako je pojasnjeno Le Chatelierjevo načelo?

Odgovor:

Kako se sistemi odzivajo na spremembe, ki vplivajo na kemijsko ravnovesje.

Pojasnilo:

V reverzibilnih reakcijah se reakcija ne konča, ampak doseže točko stabilnosti, znano kot točke kemičnega ravnovesja. Na tej točki se koncentracija produktov in reaktantov ne spremeni, prisotni sta tako proizvodi kot reaktanti.

Npr. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chateliejevo načelo to navaja če je ta reakcija v ravnovesju motena, se bo prilagodila, da bo nasprotovala spremembi.

Na primer:

Sprememba koncentracije

• Če koncentracija povečanje reaktantov, se bo ravnovesje premaknilo v desno in podprlo reakcija naprejpretvarjanje več reaktantov v proizvode, da bi nasprotovali spremembi
• Če koncentracija izdelkov, se bo ravnovesje premaknilo v levo in naklonilo obratna reakcijapretvarjanje več proizvodov v reaktante, da bi nasprotovali spremembi

Druge spremembe vključujejo temperaturo in tlak.

Odgovor:

# "Načelo Le Chatelierja" # razlaga ravnanje kemijskih sistemov v ravnotežju.

Pojasnilo:

# "Načelo Le Chatelierja" # pojasnjuje, da kadar je sistem v ravnotežju predmet zunanjega motenja ali stresa, se bo ravnotežje premaknilo tako, da bo nadomestilo zunanjo motnjo. Tu upoštevajte to # "offset"! = "nasprotno" #.

Na teh tablah mora biti več primerov takšnih sprememb ravnotežja. Težava je pri iskanju tistega, ki ga potrebujete. Lahko vam dam en dobro raziskan primer:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Dušikov oksid je rdeče-rjavi plin; medtem ko je dinitrogen tetroksid brezbarven. Sprememba barve je pomembna, ker pomeni, da imamo makroskopsko opazljivo, da preučimo, kako se razvija ravnotežje. Lahko vzamemo zatesnjeno cev dane reakcije v ravnovesju in jo izpostavimo stresu: npr. Segrevanje ali hlajenje z namestitvijo žarnice v vročo vodno kopel ali ledeno kopel.

Po segrevanju se ravnotežje premakne v levo, t.j. proti reaktantom, kar dokazuje poglobitev barve. Pri hlajenju se premakne v desno, tj. Barva se razprši.

In če tako napišemo eksotermno reakcijo:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, obnašanje ravnotežja lahko racionaliziramo na podlagi Le Chateliejevega načela. To pomeni, da dodajanje toplote premakne ravnotežje na stran reaktanta; medtem ko hlajenje reakcije premakne ravnotežje na desno stran. Le Chateliejevo načelo je mogoče ilustrirati tudi glede sprememb koncentracije.

Ali lahko glede reakcije dimerizacije navedete preprost razlog, zakaj naj bi bila reakcija NAPREJ eksotermna?