Kemija

Tukaj je nekaj načinov ločevanja mešanic trdnih snovi> Po videzu Uporabite pinceto, da ločite eno vrsto trdne snovi od druge. Po velikosti Uporabite sito z luknjami ustrezne velikosti. Manjši delci bodo šli skozi, večji delci pa bodo ostali v situ. Z venomanjem veter vrže lažje delce kot težji delci. Z magnetizmom Z magnetom lahko ločite železne opilke od mešanice s peskom. S sublimacijo Ogrevanje mešanice joda in peska bo povzročilo sublimacijo joda. Sol se raztopi v vodi. Pesek ne. Pesek lahko filtriramo iz mešanice in sol izvlečemo z izhlapevanjem vode iz filtrata. Z elektrorefiniranjem lahko kovino iz bakra ločimo o Preberi več »

Zaradi Avogadrovega zakona imajo različni plini v enakih pogojih enako število molekul v istem volumnu. Ampak ne moreš videti molekul. Torej, kako lahko ugotovite zakon? "Enakost" števila delcev? Odgovor je: s poskusi, ki temeljijo na različni teži različnih plinov. Da! pravzaprav imajo zrak in drugi plini težo, ker so narejeni iz delcev. Enako število težjih molekul ima večjo težo, medtem ko ima enako število lažjih molekul manjšo težo. Primeri I. Kje gre vlažen zrak? Navzgor. Ker vsebuje več vodnih molekul (H_2O, masa = 16 + 1 + 1 = 18) in so lažje kisika (O_2, masa = 16 + 16 = 32) in dušika (N_2 masa = 14 + 14 Preberi več »

Boyleov zakon, načelo, ki opisuje razmerje med tlakom in prostornino plina. V skladu s tem zakonom se tlak, ki ga povzroča plin pri konstantni temperaturi, spreminja obratno s prostornino plina. Na primer, če je volumen prepolovljen, se tlak podvoji; in če se volumen podvoji, se tlak prepolovi. Razlog za ta učinek je, da je plin sestavljen iz ohlapno razporejenih molekul, ki se gibljejo naključno. Če je plin stisnjen v posodi, se te molekule potisnejo skupaj; plin je zato manj prost.Molekule, ki imajo manj prostora za premikanje, pogosteje udarijo o stene posode in s tem povečajo pritisk. Kot formulo, Boyleov zakon glasi: Preberi več »

Hvala za to vprašanje za plin. Ne boste mogli rešiti problema, ki vključuje obseg, pritisk in temperaturo, s samo [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Boyleov zakon, skratka, navaja, da je prostornina plina obratno sorazmerna z njenim tlakom. Da bi rešili problem s tlakom, temperaturo in prostornino, morate vključiti Charlesov zakon. Poenostavljeno, Charlesov zakon navaja, da se s povečanjem temperature plina poveča njegova prostornina. To je neposreden odnos. Lahko združite Boyleov zakon in Charlesov zakon in rešite problem z naslednjo enačbo: (P_1V_1) / (T_ Preberi več »

Večja kot je topnost raztopine, večja je vrelišča. > Vrelišče je koligativna lastnost. Odvisno je le od števila delcev v raztopini in ne od njihove identitete. Formula za dvig vrelišča je ΔT_ "b" = iK_ "b" m Če imamo dve primerljivi spojini, bo bolj topna spojina imela več delcev v raztopini. Imela bo višjo molalnost. Višina vrelišča in s tem vrelišče bo višja za bolj topno spojino. Preberi več »

Prvič, obsežna lastnost je tista, ki je odvisna od količine prisotnega materiala. Na primer, masa je obsežna lastnost, ker če podvojite količino materiala, se masa podvoji. Intenzivna lastnina je tista, ki ni odvisna od količine prisotnega materiala. Primeri intenzivnih lastnosti so temperatura T in tlak P. Entalpija je merilo vsebnosti toplote, tako da večja je masa katere koli snovi, večja je količina toplote, ki jo lahko zadrži pri določeni temperaturi in tlaku. Tehnično je entalpija definirana kot integral toplotne kapacitete pri konstantnem tlaku od absolutne ničle do zanimive temperature, vključno s kakršnimi koli fa Preberi več »

Če začnemo s problemom 120. g Na_2O in poskušamo najti maso NaOH, ki jo lahko proizvedemo, je to problem za stehiometrijo gramov. gramov -> mol -> mol -> gramov, 120 g Na_20 x (1 mol Na220) / (62 g Na_20) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_20) x (40 g NaOH) / (1 mol) NaOH) = gfm Na_2O je (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40). Molsko razmerje iz uravnotežene kemijske enačbe je 2 moli. NaOH za vsak mol mol Na220. Končni izračun je 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Končna rešitev je 154 gramov NaOH SMARTERTEACHER YouTube Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Najpomembneje je vedeti, da je α-delček (alfa delcev) jedro helija. > Vsebuje 2 protona in 2 nevtrona za masno število 4. Med α-razpadom atomsko jedro odda alfa delce. Pretvori (ali razpade) v atom z manjšo atomsko številko 2 in maso 4 manj. Tako se radij-226 razgradi skozi emisijo α-delcev v obliki radona-222 po enačbi: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Upoštevajte, da je vsota indeksi (atomske številke ali naboji) so enaki na vsaki strani enačbe. Prav tako je vsota nadpisov (mas) enaka na vsaki strani enačbe. PRIMER Napišite uravnoteženo jedrsko enačbo Preberi več »

Aerosoli so koloidi. Aerosol je sestavljen iz finih trdnih delcev ali tekočih kapljic, razpršenih v plinu. Delci imajo premere večinoma od 10 nm do 1000 nm (1 μm). Komponente raztopine so atomi, ioni ali molekule. Običajno so manjši od 1 nm v premeru. Aerosoli kažejo tipične lastnosti koloidnih disperzij: Razpršeni delci ostanejo enakomerno porazdeljeni skozi plin in se ne izločijo. Delci so pod brvanskim gibanjem. Delci so podvrženi difuziji. Prikazujejo Tyndallov učinek. Primeri aerosolov so meglica, megla, megla, prah, dim in delci zaradi industrijskega onesnaženja. Preberi več »

Funkcionalne skupine v acetaminofenu so hidroksil, aromatski obroč in amid. > Funkcionalna skupina je specifična skupina atomov v molekuli, ki povzroči značilne kemijske reakcije molekule. Struktura acetaminofena je skupina na vrhu molekule je hidroksilna skupina. Zaznamuje jo kot alkoholna skupina. Skupina "-OH", ki je pritrjena na benzenski obroč, ima posebne lastnosti. Pogosteje se imenuje fenolna skupina ali fenolna "OH". Šestčlenski obroč je aromatski obroč. Skupina na dnu molekule je monosubstituiran ali sekundarni amid. Splošna formula za amid je "RCONR" _2. V tem primeru je ena od & Preberi več »

Kemiki običajno uporabljajo enote, imenovane litre (L). Enota SI za prostornino je kubični meter. Vendar je to prevelika enota za priročno vsakodnevno uporabo. Ko kemiki merijo količine tekočine, običajno uporabljajo enote, imenovane litre (L). Liter ni SI enota, vendar ga dovoljuje SI. 1 L ustreza 1 "dm" ^ 3 ali 1000 "cm" ^ 3. 1 L je enak 1000 mL. To pomeni, da je 1 ml enak 1 cm. Preberi več »

Uravnotežena kemijska enačba za izgorevanje tekočega metanola v plinu s kisikom za pridobivanje plina iz ogljikovega dioksida in tekoče vode je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Če pomnožite koeficiente (številke spredaj), so indeksi za vsak element v vsaki formuli boste ugotovili, da obstajata 2 atoma ogljika, 8 atomov vodika in 8 atomov kisika na obeh straneh enačbe, zato je uravnotežena. Preberi več »

Da bi ugotovili, ali bo prišlo do ene same reakcije zamenjave (izpodrivanja), pogledamo serijo aktivnosti za kovine. Če bo kovina X nadomestila (premestila) kovino Y, potem mora biti kovinski X nad kovino Y v seriji aktivnosti za kovine. Če je kovina X nižja od kovine Y, reakcije ne bo. Na primer, bakra (Cu) je večja na seriji reaktivnosti kot srebro (Ag). Zato bo baker nadomestila (izpodrinila) srebro v eni sami reakciji zamenjave (premika). "Cu" (s) "+" 2AgNO "_3" (aq) "rarr" 2Ag "" (s) "+" Cu (NO "_3) _2" (aq) "Reverzna reakcija pa ne bo ker je s Preberi več »

Specifična toplotna zmogljivost ali preprosto specifična toplota (C) snovi je količina toplotne energije, ki je potrebna za dvig temperature enega grama snovi za eno stopinjo Celzija. Toplotna energija se običajno meri v joulih ("J") ali kalorij ("cal"). Spremenljivke v enačbi q = mCDeltaT pomenijo naslednje: "let:" q = "toplotna energija, pridobljena ali izgubljena s snovjo" m = "masa (gramov)" C = "specifična toplota" DeltaT = "sprememba temperature" Opomba da se DeltaT vedno izračuna kot "končna temperatura" - "začetna temperatura" Preberi več »

Metaloidi so podobni kovinam, saj imajo oboje valentne orbitale, ki so zelo delokalizirane v makroskopskih volumnih, kar na splošno omogoča, da so električni vodniki. Kljub temu imajo metaloidi običajno vsaj majhno energetsko vrzel med valenčnim pasom in prevodnim pasom, zaradi česar so intrinzični polprevodniki in ne čisti prevodniki, kot je kovina. Preberi več »

Raztopina mora vsebovati 21 mas.% Saharoze. To sta res dva problema: (a) Kakšna molalnost raztopine bo dala opazovano vrelišče? (b) Kakšen je odstotek sestave te raztopine? 1. Izračunajte molalnost raztopine. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Tehnično bi moral biti odgovor 0 ° C, ker ciljna točka vrelišča nima decimalnih mest). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol · m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0,78 mol · kg ¹ Preberi več »

PH ne vpliva na Nernstovo enačbo. Ampak Nernstova enačba napoveduje celični potencial reakcij, ki so odvisne od pH. Če je H vključen v celično reakcijo, potem je vrednost E odvisna od pH. Za polovično reakcijo 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Po Nernstovi enačbi, E_ "H / H " = E ^ - - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Če P_ "H " = 1 atm in T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V "^ - 1) & Preberi več »

Običajno ne, vendar magnezij lahko rahlo reagira s hladno vodo in bolj energično z vročo vodo. V običajnih pogojih nobena od teh reakcij ne reagira z vodo. Vse tri kovine so v nizu aktivnosti nad vodikom. Teoretično so vsi sposobni izpodrivati vodik iz vode, vendar se to ne zgodi. Čist magnezijski trak ima rahlo reakcijo s hladno vodo. Po nekaj minutah se na njeni površini počasi pojavijo mehurčki vodika. Reakcija se hitro ustavi, ker nastali magnezijev hidroksid skoraj ni topen v vodi. Na površini magnezija tvori pregrado in preprečuje nadaljnje reakcije. "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg Preberi več »

Natrij ima 11 protonov (atomsko število je 11) in ima en valenčni elektron. Kot prikazuje spodnji Bohrov model spodaj, ima natrij v jedru 11 protonov in 12 nevtronov, da nastane masno število 23. 11 elektronov, ki so potrebni, da natrijev nevtralni (protoni = elektroni), so razporejeni v vzorcu 2-8-1. Dva elektrona v prvi lupini (1s ^ 2), osem elektronov v drugi lupini (2s ^ 2p ^ 6) in en elektron v najbolj zunanji lupini (3s ^ 1). Prav ta elektron je sam v najbolj zunanji lupini, ki je valenčni elektron. Preberi več »

Natrij, kot vse alkalijske kovine iz skupine 1, ima en valenčni elektron. Valenčni elektroni so najbolj oddaljeni elektroni in so tisti, ki sodelujejo pri vezavi. Natrij ima 11 elektronov: njegovo atomsko število je 11, zato ima 11 protonov; atomi so nevtralni, kar pomeni, da ima natrij tudi 11 elektronov. Elektroni so razporejeni v "lupine" ali energetske nivoje. Glede na vaš nivo kemije je verjetno lažje razmišljati o njih kot o delcih, ki krožijo okoli jedra. Prva "lupina" ima lahko 2 elektrona. Druga "lupina" ima lahko do 8 elektronov. Tretja "lupina" je malce bolj zapletena, amp Preberi več »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Razmerje molov je primerjava med moli vsakega od reaktantov in produktov v uravnoteženi kemijski enačbi. Za zgornjo reakcijo je 12 različnih primerjav molov. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Preberi več »

Uporabimo dvojno reakcijo izpodrivanja iz nitrata svinca (II) in kalijevega kromata, da dobimo svinec (II) kromat in kalijev nitrat, da uravnamo enačbo. Začnemo z osnovno enačbo, podano v vprašanju. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Pogled na popis atoma Reaktanti Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Izdelki Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Vidimo, da je K in NO_3 so neuravnoteženi. Če dodamo koeficient 2 pred KNO_3, bo to uravnotežilo enačbo. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Upoštevajte, da sem poliatomske ionsNO_3 in CrO_4 pustil skupaj, ko se pojavita na obeh straneh enačbe in ju vidita kot eno enoto Preberi več »

Nevtralizacijska reakcija poteka med kislino in bazo. Najbolj značilna oblika je lahko predstavljena na naslednji način: HA + BOH -> BA + HOH kislina + baza -> sol in vodna HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Preberi več »

V kemijski reakciji se masa snovi, ki se porabi, nanaša na enega ali več reaktantov. V primeru vašega vprašanja so reaktanti cink in jod, zato vas prosijo, da določite maso cinka in maso joda, ki so bili porabljeni za tvorbo cinkovega jodida. Uravnotežena kemijska enačba za to sintezno reakcijo med cinkom in jodom je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Da bi določili maso porabljenega cinka (reagirali), morate poznati maso porabljenega joda. (reagirala) ali maso proizvedenega cinkovega jodida. Da bi določili maso porabljenega joda, morate poznati maso porabljenega cinka ali maso proizvedenega cinkove Preberi več »

Gostota snovi je njena masa na enoto prostornine. Formula za gostoto je: "gostota" = "masa" / "prostornina" Za razrešitev za volumen, pomnožite obe strani enačbe krat. To bo prekinilo glasnost na desni in ga postavilo na levo. "prostornina x gostota" = "masa" / "prostornina" x "prostornina" "volumen x gostota" = "masa" Zdaj razdelite obe strani z gostoto. "prostornina x gostota" / "gostota" = "masa" / "gostota" Gostota odpove na levi strani, tako da "prostornina" = "masa" / & Preberi več »

To je odvisno od vaše definicije "togega". Struktura acetilsalicilne kisline je Tvoj inštruktor verjetno pričakuje, da boš povedal, da sta benzenov obroč in dve C = O skupini z atomi, ki sta neposredno vezani nanje, toge strukture. Vsi dvojno vezani atomi se ne morejo vrteti, ker jih π preprečujejo. V tem smislu so "togi". Torej je 6-členski obroč z izmeničnimi C-C in C = C vezmi "tog". C = O atomi ogljika in atomi C in O, ki so neposredno povezani z njimi, tvorijo še dve "togi" skupini. Toda tehnično ni trdnih delov. Vsaka vez se nenehno razteza, upogne in zavije v ravnotežnem polož Preberi več »

Enačba ni uravnotežena. Poglejmo, kako lahko poveste ... Temeljno načelo je zakon ohranjanja snovi. Ker materije ni mogoče ustvariti ali uničiti, mora biti pred reakcijo enako število atomov vsakega elementa, kot je to po reakciji. Če pogledamo vašo enačbo, lahko vidimo, da obstajajo 2 atoma Na in 2 atoma Cl na levi strani puščice, medtem ko je en atom Na in 2 atoma Cl na desni. Ta neenakost atomov Na vam pove, da je neuravnotežena. Da bi jo uravnotežili, mora biti na desni strani več zastopanih Na. Za prikaz več Na lahko spremenite samo koeficient pred njo. Če jo spremenimo v 2 namesto v 1, je enačba zdaj videti takole .. Preberi več »

Oksidacijska stanja ionov C_2O_4 ^ -2 so C ^ (+ 3) in O ^ -2. C_2O_4 oksalat je poliatomski ion z nabojem -2. Kisikovi atomi v tej molekuli imajo oksidacijsko stanje -2, ker je kisik vedno -2 naboja. Ker obstaja 4 atomi kisika, je skupni naboj kisikovih atomov 4 (-2) = -8. Ker je skupni naboj oksalata -2, je naboj, ki ga ustvarjajo atomi ogljika, +6. (-8 + 6 = -2) to pomeni, da mora vsak ogljikov atom imeti oksidacijsko stanje +3. (+6/2 = +3) Oksidacijska stanja ionov C_2O_4 ^ -2 so C ^ (+ 3) in O ^ -2 Preberi več »

Število molov Li bi bilo 0,00500 mol in masa 0,0347 g. Obstajata dve reakciji. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, ko smo litij dali v vodo in ... H ^ + OH = -> H_2O, ko smo v nastalo raztopino dodali kislino. H ^ + in OH ^ - reagirata v razmerju 1: 1. To nam pove, da bo število uporabljenih molov H ^ + enako številu OH ^ - molov v raztopini. Prav tako 2 molov litija proizvede 2 moli OH ^ -. To je tudi razmerje 1: 1. Posledično lahko rečemo, da mora biti za vsak mol H ^ +, uporabljenega iz kisline, v vodo na začetku reakcije dodan en mol litija. Zdaj za izračun. Lmol / L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + 0.0 Preberi več »

Gostota je masa na enoto prostornine snovi. Gostota meri kompaktnost v molekularni ureditvi v kateri koli snovi, ki določa, kako težka ali lahka je katera koli snov. Formula za gostoto je "gostota" = "masa" / "prostornina". Masne enote so najpogosteje gramov ali kilogramov. Enote prostornine so najpogosteje kubične centimetre ("cm" 3), kubični metri ("m" 3) ali mililitri (ml). Primeri gostote vključujejo naslednje: gostoto vode pri "4" ^ "o" "C" lahko zapišemo kot "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL", "1000Kg / m" ^ 3, Preberi več »

Molska masa plina v primernem problemu je 42 g / (mol). Začenši z definicijo molske mase, molske mase = (gramov) / (mol) in raztopimo za število molov, da dobimo enačbo mol = (gramov) / (molska masa). Ta enačba se lahko nadomesti z zakonom o idealnem plinu, PV = nRT, da dobimo PV = (gRT) / (molsko maso) in prerazporedimo to, da se reši za molsko maso, da dobimo molsko maso = (gRT) / (PV) s tem in nekaterimi preproste pretvorbe enot, zdaj lahko izračunamo. molska masa = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Upam, da to pomaga. Preberi več »

Na splošno se topnost plina v tekočini poveča s povečanjem tlaka. Dober način za to je, ko je plin pri višjem tlaku, njegove molekule bodo pogosteje trčile med seboj in s površino tekočine. Ko molekule trčijo več s površino tekočine, bodo lahko stisnile med tekočimi molekulami in tako postale del raztopine. Če se tlak zmanjša, je nasprotno res. Plinske molekule bodo dejansko prišle iz rešitve. Zato so gazirane pijače pod pritiskom. Ohranja CO_2 v raztopini, dokler je ne odprete in ohranja svež okus. Treba je opozoriti, da bodo spremembe v tlaku le vplivale na topnost plinske raztopine. Če je topnost tekoča ali trdna, se to Preberi več »

Vodikovi ioni se sproščajo, ko se čisti vodi doda HNO_3.To se določi z gledanjem ionov, ki so prisotni v vsaki od teh spojin. Da se sproščajo vodikovi ioni, mora biti H + eden izmed ionov v spojini. ker izbire 1 in 2 sploh nimata H v svoji formuli, ne moreta biti pravilna. Če pogledamo na izbiro 3 in 4, imata oba H v formuli. H v številu 4 pa je v obliki hidroksidnega iona, OH ^ -. Ko se KOH loči, bo tvoril K ^ + in OH ^ ione. Izbira 3 bo disociirala na ioni H ^ + in NO_3 ^ -. Tako je izbira 3 edina, ki bo proizvedla H ^ +, ko bo dodana čisti vodi. Preberi več »

Kemijske vezi so vezi, ki vsebujejo atome istega elementa ali atomov različnih elementov. Obstajajo tri vrste vezi - kovalentna vez - Te vezi se tvorijo med dvema ne-kovinoma z delitvijo valentnih elektronov. Ionske vezi - Te vezi nastanejo med kovino in nekovino s prenosom valentnih elektronov. Kovinske vezi - tip kemične vezi med atomi v kovinskem elementu, ki ga tvorijo valenčni elektroni, ki se prosto gibljejo skozi kovinsko mrežo. Vedno si zapomnite, da se bo kemijska vez oblikovala le v teh treh primerih. Prav tako se ne zamenjujejo ionske in kovalentne vezi, ker so v kovalentnih vezih deljeni valentni elektroni, ker Preberi več »

Vodikove vezi ne vplivajo neposredno na strukturo posamezne vodne molekule. Vendar pa močno vpliva na interakcije med molekulami vode v raztopini vode. Vodikova vezava je ena najmočnejših molekulskih sil, ki so drugačne le za ionsko vezavo. Ko medsebojno vplivajo molekule vode, vodikove vezi potegnejo molekule skupaj, kar daje vodo in ledu različne lastnosti. Vodikova vezava je odgovorna za površinsko napetost in kristalno strukturo ledu. Led (voda v trdnem stanju) ima manjšo gostoto kot voda, kar je redko. Ta učinek ima velik vpliv na naše biološke sisteme in vodne ekosisteme. Preberi več »

NE, ne morejo izvajati elektrike. Ker nimajo prostega mobilnega elektrona. Vsi vemo, da so v trdnih elektronih nosilci električne energije, medtem ko so ioni nosilci v tekočinah. Vendar upoštevajte, da lahko nekateri nekovinski vodi elektriko kot grafit kot alotrop ogljika. Prvič, ne obstajajo kovine, ki lahko izvajajo elektriko (ionske spojine), razen da jih je treba raztopiti. Primer je sol, ki se uporablja za kuhanje (NaCl v kemijski formuli). Ko so ioni raztopljeni, se lahko prosto gibljejo in prevajajo elektriko. V nasprotnem primeru, kot druge nekovine, se delci zadržijo v strukturi in se lahko prosto gibljejo, zarad Preberi več »

Ta proces se imenuje disociacija. "Na" ^ ioni privlačijo delno negativno nabiti kisikovi atomi vodnih molekul in "Cl" ^ (-) "ioni privlačijo delno pozitivno nabiti vodikovi atomi vodnih molekul. Ko se to zgodi, se natrijev klorid loči na posamezne ione, za katere rečemo, da so v raztopini. Natrijev klorid v vodi tvori raztopino natrijevega klorida. Ker lahko raztopina natrijevega klorida vodi elektriko, je elektrolitska raztopina in NaCl je elektrolit. Naslednja slika prikazuje disociacijo natrijevih in kloridnih ionov, kadar se raztopijo v vodi. Preberi več »

Obstajajo 3 valenčni elektroni. Elektronska struktura aluminija je: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Obstajajo 3 elektroni v zunanjem n = 3 nivoju in so to valenčni elektroni. . Komentator je vprašal za tetrakloroaluminatni ion. Lahko se šteje, da ima to strukturo: Za namene VSEPR obstajajo 3 valenčni elektroni iz aluminija, 3 od 3 klorinov in 2 iz Cl ^ - iona. To je enako 8 elektronov = 4 pari, ki dajejo neto naboj -1. Mehanizem, s katerim se tvori, ko dodamo aluminij v "HCl" in se konča tako: Na začetku aluminij radikalno podari en elektron in klor ga podari. To se zgodi trikrat, nato pa mora četrti Preberi več »

Ionske spojine niso vedno topne v polarnem topilu. Od topila (če je to voda ali drugo manj polarno topilo) je odvisno, ali so topne ali ne. Prav tako so ionske spojine, ki jih sestavljajo majhni ioni, in / ali ioni z dvojnim ali trojnim nabojem in kationi s podobnimi dimenzijami kot anion, pogosto netopni v vodi. Ko se zgodi, da je ionska spojina dejansko topna v polarnem topilu, kot je voda, je to vredno pojasniti, ker je elektrostatična privlačnost med pozitivnimi in negativnimi ioni tako močna, da preprosta ionska spojina kot kuhinjska sol zahteva temperaturo 801 ° C. da se stopi. Za odstranitev ionske rešetke je p Preberi več »

Najboljši način, da ugotovite, ali imate v raztopini natrijeve in / ali kalijeve ione, je, da izvedete test plamena. Žična zanka, običajno narejena iz nikljevega kroma ali platine, se potopi v raztopino, ki jo želite analizirati, in jo nato držimo na robu plamena Bunsenovega gorilnika. Glede na to, iz česa je vaša rešitev, se bo spremenila barva plamena. Na sliki so prikazane barve plamena za naslednje ione (od leve proti desni): baker, litij, stroncij, natrij, baker in kalij. Sedaj prihaja težaven del. Rumena emisija natrija je veliko svetlejša od emisije kalija, zato naj bi bil kalij prekriven z natrijem v raztopini. Da Preberi več »

Led plava po vodi, ker je manj gosta kot voda. Ko voda zamrzne v trdno obliko, lahko njene molekule tvorijo bolj stabilne vodikove vezi, ki jih zapirajo na položaje. Ker se molekule ne premikajo, ne morejo tvoriti toliko vodikovih vezi z drugimi vodnimi molekulami. To vodi do tega, da molekule ledene vode niso tako blizu, kot v primeru tekoče vode, kar zmanjšuje njegovo gostoto. Večina snovi v trdni obliki je bolj gosta kot njihove tekoče oblike. Nasprotno velja za vodo. Ta lastnost vode je nekoliko nenavadna in redka. Voda je dejansko najbolj gosta pri 4 ° C. Pri kateri koli temperaturi pod ali nad 4 ° C postane Preberi več »

Kalij ("K") se nahaja v skupini 1, obdobje 4 periodnega sistema in ima atomsko število 19. Ker se ukvarjate z nevtralnim atomom, mora biti število elektronov "K" enako 19. ugotovimo, koliko p-orbitalov je zasedenih v "K" atomu, tako da zapišejo svojo elektronsko konfiguracijo "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Kot lahko vidite, ima vsak 2p in 3p podravni po šest elektronov, kar pomeni, da sta popolnoma zasedeni. Ker ima vsaka p podravna skupno tri p-orbitale - p_x, p_y in p_z - število p-orbitalov, ki jih zaseda atom "K", je enako 6 - 3 p-orbitali na Preberi več »

Uravnotežena enačba: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Molsko razmerje" KNO "_3" do "Na" = "2 moli KNO3 "/" 10 molov Na ". Vaš učitelj bo morda želel, da to zmanjšate na 1/5. To je redoks (oksidacijsko-redukcijska) reakcija. Na Na je oksidiran iz 0 v Na na +1 v "Na" 2 "O", N pa je bil zmanjšan z +5 v "KNO" _3 "na 0 v" N "_2. ne spremeni. Preberi več »

Izračunajte M_r tako, da seštejte vrednosti A_r, kot se pojavijo v formuli, nato izračunajte odstotek prispevka vsakega elementa. Izračunajte M_r tako, da seštejejo vrednosti A_r, kot se pojavljajo v formuli. Uporabljam približne vrednosti: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Nato izračunajte% prispevek vsakega elementa:% Na = (23) ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Preberi več »

Parni tlak je neposredno povezan s temperaturo - ko temperatura naraste, se parni tlak poveča, in ko temperatura pade, se parni tlak zmanjša. Hkrati ima parni tlak inverzno razmerje z močjo medmolekularnih sil, ki jih ima določena spojina - močnejše so medmolekularne sile, manjši je parni tlak pri dani temperaturi. Povezava med parnim tlakom in temperaturo poteka skozi kinetično energijo, to je energijo posameznih molekul, ki sestavljajo to spojino. Višja povprečna kinetična energija za tekočino bo povzročila, da bo več molekul lahko pobegnilo v plinsko fazo. Prav tako bo nižja povprečna kinetična energija povzročila, da b Preberi več »

Oksidacijska polovična reakcija: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Redukcijska pol reakcija: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Uravnotežena enačba: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Na ta način dobite odgovore z metodo ionskega elektrona. Korak 1. Napiši neto ionsko enačbo Izpusti vse gledalčeve ione (K in Cl ). Prav tako izpustite H , OH in H O (samodejno pridejo med postopkom izravnave). H C O + CrO ² Cr³ + CO Korak 2. Razdeli se na pol-reakcije H C O CO CrO ² Cr3 Korak 3. Bazni atomi razen H in O H C O 2CO CrO ² Cr3 Korak 4. Ravnotežje O H C O 2CO CrO ² Cr³ + 4H O Korak Preberi več »

Odgovor je precej preprost, vendar bom naredil daljši uvod, ki vam bo pomagal, zakaj je odgovor tako preprost. Molekule, ki so sposobne vključiti v vodikove vezi, so lahko akceptorji vodikove vezi (HBA), darovalci vodikove vezi (HBD) ali oboje. Če razumete razliko med HBD in HBA, bo odgovor na vaše vprašanje postal zelo jasen. Prepričan sem, da veste, da je molekula sposobna tvoriti vodikove vezi, če ima vodikov atom vezan na enega od treh najbolj elektronegativnih elementov v periodni tabeli: N, O ali F. "HO" vez kot primer. Taka povezava pomeni, da se bo na atomu vodika pojavil pomemben delni pozitivni naboj in Preberi več »

"Pri fiksni masi plina pri konstantni temperaturi je proizvod (tlak x volumen) konstanten." Tlak x Volumen = konstanta p x V = konstanta To je preprosto lahko tako; Ali ima os x kot 1 / v Torej formuliranje tega P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Zato kaže inverzno razmerje med tlakom in prostornino Ko se tlak na vzorcu suhega plina ohrani konstanten, se bo temperatura Kelvina in volumen povečala. neposredno povezani. V alphaT Torej s tem v mislih bi rekel, da bo pritisk v vaši pnevmatiki. zmanjša Tudi tlak se zmanjša Ok graf Preberi več »

Reakcija bo proizvedla 89,4 kJ toplote. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Glede na uravnoteženo enačbo 1 mol "Fe" _2 "O" _3 proizvede 26,3 kJ toplote. Toploto obravnavamo, kot da je proizvod v reakciji. Potem se prekliče 3,40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 odpoved ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reakcija proizvede 89,4 kJ toplote. Preberi več »

Oprostite, vendar obstaja odgovor. Tako kot je dejanska molarna koncentracija za vodo sama po sebi ("55.348 M"), je dejanska molalnost vode sama po sebi ("55.510 m"). Recimo, da imate "1 l" vode. Pri 25 ^ "C" je gostota vode "0,9970749 g / mL", tako da je "0,9970749 kg". Pri tej količini vode je število molov "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 molov" molalnost: "mol voda" / "kg voda" = "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ barva (modra) ("55.510 m") mol Preberi več »

Tukaj dobim. > Vprašanje 1 Oba elektrona v orbiti "3s" imata isti spin. To krši načelo izključitve Pauli: Noben elektronov v isti orbiti ne moreta imeti istega spina. Vprašanje 2 Nimate elektronov v orbiti "2s", ki je med nivoji "1s" in "2p". To krši načelo Aufbau: Ko dodajate elektrone atomu, jih postavite v orbitale z najnižjo energijo. Vprašanje 3 Imate dva elektrona v eni "2p" orbitali, vendar nista v drugih "2p" orbitalih. To krši Hundovo pravilo: V vsakem orbitalu iste energije mora biti en elektron z istim spinom, preden lahko postaviš dva v isto orbital Preberi več »

Oblikuje se 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ki nastane pri tvorbi 2 molov vode (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Preberi več »

0,06% Odstotek ionizacije mravljinčne kisline v vaši raztopini bo 0,0635%. Prva stvar, ki jo je treba opozoriti, je, da se ukvarjate s pufrom, ki je v vašem primeru sestavljena iz šibke kisline, mravljinčne kisline in soli njene konjugirane baze, natrijevega formata. Najboljša stvar pri pufru je, da lahko uporabite Henderson-Hasselbalchovo enačbo, da določite njen pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugirana baza]" / "[slaba kislina"]) Izračunaj pK_a z uporabo disociacijske konstante kisline pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3,75 Zgornja enačba postane pH_ "sol" = 3,75 + Preberi več »

Okoli 1,06 * 10 ^ 24 ionov OH ^ - ima molsko maso 17 g / mol. Torej v 30 g hidroksidnih ionov. obstaja "mol" V molu molekul je 6,02 * 10 ^ 23 molekul. Tako bo skupaj 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24 hidroksidnih ionov. Preberi več »

15384.6156003L morske vode Vemo, da vsebuje morska voda (65xx10 ^ -3 "g bromidnih ionov) / L Če želite Br_2, se zgodi naslednja reakcija Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No, ta reakcija se ne more zgoditi, vendar je to lahko polovična reakcija. Toda ta reakcija se lahko zgodi 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 desnafarpona "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Tako kot stehiometrija 1 mol Br - reagira z 1 molom Br-, da nastane 1 mol Br_2 ali 2mol" Br "- reagira v 1 mol Br_2. Najprej izračunajte količino molov" Br "_2, ki nastanejo, ko 65xx10 ^ Preberi več »

Jedrski delci, to so protoni in nevtroni .... Jedra so sestavljena iz masivnih delcev, v primerjavi z elektroni, ki so ohranjeni, da se vrtijo okoli nukularnega jedra. Protoni so masivni delci z enoto pozitivnega električnega naboja; nevtroni so masivni delci brez električnega naboja. Skupaj predstavljajo MOST (> 99,9%) mase atoma. Pri kratkih intranuklearnih razdaljah protoni in nevtroni sodelujejo v močni jedrski sili, ki je pri kratkih razdaljah močna obloga za premagovanje elektrostatičnega odbijanja med nabojenimi delci in privlačnimi rezultati ... Preberi več »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, +1 / 2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n predstavlja raven energije in je lahko katerokoli pozitivno celo število, to je 1. 2, 3, 4, itd. Energetska raven je število, podano v orbiti, v tem primeru 4 n = 4 l nam pove, v kateri vrsti orbite je. l lahko sprejme katerokoli vrednost od 0 do n-1, ker je n = 4, l = 3. To je zato, ker: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, " Preberi več »

Da Da, čista voda vsebuje ione zaradi procesa, ki se imenuje avtoionizacija (ali samoionizacija) vode. To se zgodi zato, ker voda lahko deluje tako kot kislina, da da proton, H ^ (+) drugi molekuli vode, ki deluje kot osnova. Rezultat reakcije je tvorba ionov hidronija ali H_3O ^ (+) in hidroksidnega iona, HO ^ (-). Vendar pa bodo koncentracije ionov hidronija in hidroksida zelo, zelo majhne; pravzaprav je ravnovesje, ki je vzpostavljeno v rešitvi, tako daleč na levo, da bo samo 18 v 10 ^ 10 molekul vode podvrženo avtoionizaciji. Preberi več »

Za začetek je uporabil veliko drugih kovin, vendar je ugotovil, da se je med uporabo zlata žarek delcev raztrosil manj zlata, ker je lahko izdelan v zelo tanek list (zlato je najbolj temprana kovina). Preberi več »

Kot veste, imamo v kemiji in fiziki veliko logičnega, eksperimentalnega in kar je najpomembnejšega kalkulativnega dela. Torej potrebujemo tak scenarij, ki potrebuje manj časa za pisanje in ga lahko vsi razumejo. Zato uporabljamo kemijske formule za izražanje kemikalij v kemiji ... in uporabljamo simbole v fiziki (kot so simboli električnih vezij), da bi naše pisanje delovalo manj in hitreje, kar nam daje več časa za pomembnejša dela. Upam, da bo to osnovno pojasnilo pomagalo :-) P.S. jaz ne maram zapletenih pojasnil :-) Preberi več »

Reaktivnost je zagotovo kemijska lastnost, saj jo določajo valenčni elektroni snovi. Drugič, kemijska sprememba vedno določa fizično spremembo snovi. Torej, če se kemijske lastnosti snovi spremenijo, bodo njene fizikalne lastnosti zagotovo imele nekatere ali druge spremembe. Primer: tvorba magnezijevega oksida po gorenju v zraku. Toda, če je fizična sprememba, to ne pomeni, da bo tudi kemijska sprememba. Primer: Rezanje lesa. Mislim, da bo pomagalo .. Preberi več »

V ekstremni vročini in pritisku se atomi ogljika stisnejo v ogromno 3-dimenzionalno mrežo medsebojno povezanih tetraedrov, ki smo jih imenovali Diamond. Ogljik se v globini Zemlje spremeni v diamant pod visokim tlakom in temperaturo. Ta proces je morda trajal milijone let. Pod ekstremnim pritiskom in toploto atomi ogljika sprejmejo drugačno vezno strukturo. Namesto konvencionalnih grafitnih obročev se atomi ogljika stisnejo v ogromno 3-dimenzionalno mrežo medsebojno povezanih tetraedrov. Preveril ga je francoski znanstvenik Moissan s poskusom. Ogljik in železo je segreval skupaj v električni peči s temperaturo 3500 stopinj Preberi več »

Barve prihajajo iz elektronov, ki se gibljejo med lupinami. Energija svetlobe se ujema z energetskimi vrzeli med elektronskimi lupinami. Elektroni so razporejeni v energetske nivoje (lupine) in med lupinami so energetski razponi. Elektroni morajo biti v eni lupini in ne smejo biti vmes. Elektroni se lahko premikajo iz ene lupine v drugo v ustreznih pogojih. Ko atomi absorbirajo energijo iz toplote ali svetlobe, se atom začne malo hitreje premikati, z drugimi besedami postane toplejši. Če je absorbirana energija prav, da se ujema z energetsko vrzeljo med lupinami, lahko elektroni skočijo iz ene lupine v drugo. Če je predmet Preberi več »

KNO_3 je kalijev nitrat; AgCl je srebrov klorid; To je dvojna reakcija zamenjave. Kalijev nitrat KNO_3 (vodna raztopina); Silver Chloride AgCl (trdna); To je dvojna reakcija zamenjave. Preberi več »

Sprašujete, kako se lahko naučimo trivialnih (tj. Nesistematičnih) imen organskih spojin? Preprost odgovor je z uporabo. Številna pogosto uporabljena organska (in anorganska) kemikalija imajo imena, ki so jih posvetila uporaba. Izopropanol (IPA) je takšen, da ga ne bi nikoli slišali s sistematičnim imenom (ki je?). Ključno je, da se izognemo dvoumnosti. Preberi več »

Največja količina nastalega SO_2 = 23,4 g Omejevalni reagent = Žveplo Količina presežka reagenta je ostala (CO) = 3,625 g Najprej napišite ravnotežno kemijsko enačbo, ki je naslednja; S + CO -> SO_2 + C Uravnoteženje s poskusno in napačno metodo, dobimo S + 2CO -> SO_2 + 2C Iz bilančne kemijske enačbe dobimo 1 mol S reagira z 2 mili CO, da dobimo 1 moli SO_2 in 2 molov ogljika. Vemo, da je 1 mol žvepla = 1 ksenon ("mol") * 32 "g" / preklic ("mol") = "32 g" 2 mola ogljikovega monoksida = 2kance ("moli") * 28 "g" / preklic ("mol") = "56 g" Preberi več »

Litij je kovina, kovine pa so običajno v trdnem stanju. Litij reagira z vodo, da skupaj z vodikovim plinom dobi litijev hidroksid. V besedni enačbi je predstavljena kot; Litij + voda -> litijev hidroksid + vodik v kemijski formuli; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Nad enačbo lahko napišemo tudi tako, da predstavimo njeno stanje kot spodaj: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Hvala Preberi več »

D. 17J` mol ^ -1 Enačba za Gibbsovo prosto energijo je podana z: DeltaG = DeltaH-TDeltaS V tem primeru DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8 ~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Preberi več »

2H2 + O2 = 2H20 Preberi več »

A) dipolni moment od atomov H proti cl-atomu. b) simetrični atom -> nepolarni c) dipolni moment proti cl-atomom d) proti cl-atomom. e) simetrični -> nepolarni 1. korak: Napišite Lewisovo strukturo. Korak 2: ali je molekula simetrična ali ne? Simetrične molekule imajo enakomerno porazdelitev elektronov okoli celega atoma. Dovoli atomu, da ima povsod enako naboje. (ni negativno na eni strani in pozitivno na drugem). Zaključek: simetrični atomi niso polarni. Naj podrobneje pogledamo polarne molekule: Korak 3: Na kateri način deluje dipolni trenutek? Oglejte si Lewisovo strukturo molekule. Primer c) (ne vem, zakaj je sli Preberi več »

M = 0.5 M M = (mol) / L Izračunavanje molov pred redčenjem: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Količina molov ostane enaka, čeprav povečamo volumen. Toda iz formule mol = M * L se izkaže, da se bo molarnost spremenila. vemo količino molov in litrov: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M Preberi več »

T = 248791,2 sec = 69,1 t stopnja = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Zakon o integrirani hitrosti: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M = A = 95,77% 0,011 M od A se ne uporablja = 4,23% frakcija A ni uporabljena: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 in t = t_ (1) /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1) /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Preberi več »

H = U + PV H = U + PV kjer je H = entalpija, U = notranja energija, P = tlak in V = prostornina Upoštevajte postopek, ki se dogaja pri konstantnem tlaku in kjer je dovoljeno le delo s tlakom in prostornino (w = - PAV): Sprememba entalpije je nato podana z: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV in DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Zamenjava DeltaU z izrazom v izrazu DeltaH dobimo: DeltaH = q_P pri konstantnem tlaku. Preberi več »

Si: +4 O: -2 Oksidacija kisika je vedno -2, in ker sta dva, dobimo -4. To pomeni, da mora biti Si za uravnoteženje +4 Preberi več »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Preberi več »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Preberi več »

58,44 g Reakcija, ki poteka: Na + Cl -> NaCl je razmerje 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. znani podatki: mol = masa / molska masa natrija = 22,99 / 22,9898 = 1,00, ker je razmerje 1: 1: 1, vse, kar morate storiti, je: masa = mol * molska masa mase NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g lahko preverite, ali je vsa masa Cl uporabljena z izračunom mase z molom in molsko maso: masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g tKatera je bila količina mase, uporabljena v reakciji, tako da je vse pravilno, kar pomeni količino mase masa, ki nastane v reakciji, je 58,44 gramov. Preberi več »

Barva (rdeča) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Uravnotežena enačba je naslednja: barva (rdeča) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Pojasnilo: prvič začnite z iskanjem sulfatne skupine SO_4 , to skupino boste morali zapustiti. Drugič, na strani izdelka imamo dva dušikova atoma in samo ena na reaktantski strani, zato lahko NH_3 pomnožimo z barvo (rdeča) (2). Tretjič, poglejte atome vodika, našli boste barvo (modro) (8) na vsaki strani reakcije, zato je vaša reakcija uravnotežena. V nekaterih primerih raje uravnotežim enačbe z uporabo skupin (ali poliatomskih ionov) in ne atomov. Preberi več »

Molekularna formula je "H" _2 "O" _2. Ker odstotki predstavljajo 100%, lahko predpostavimo, da imamo 100-gramski vzorec, ki nam bo omogočil pretvorbo odstotkov v gramih. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Določitev molov vsakega elementa Najprej moramo določiti mole H in O tako, da njihove dane mase delimo z molsko maso (atomska masa na periodično maso). tabela) vg / mol "H": 5.94povzroči "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794povzroči "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx (1 &quo Preberi več »

To so možne strukture Preberi več »

Atom. Element je najčistejša oblika kemikalije. To pomeni, da je sestavljen samo iz atomov te vrste. Če bi imel 1 mol zlata (Au), bi imel 6.022 * 10 ^ 23 atomov zlata. Če bi imel 1 mol srebra (Ag), bi imel 6.022 * 10 ^ 23 atomov srebra. Moja poanta je, da ni nič drugega kot atomov tega elementa. Ni kisika, vodika ali ogljikovih atomov; teoretično ne bi smelo biti nič drugega kot atomov katerega koli elementa, ki ga imate. Preberi več »

Atomsko število nam pove, koliko protonov je v jedru za kateri koli dan. Kisik je atomska številka 8. Zato jedro vsebuje 8 protonov. Protoni so pozitivno nabiti. Eden od protonov je zadolžen za +1. Da bi bil atom v nevtralnem stanju, potrebujemo nekaj, kar bi preprečilo naboj protona. Torej imamo elektrone, ki so negativno nabiti. En elektron ima naboj -1. Tako atomsko število nam ne pove le števila protonov v atomu, ampak tudi število elektronov. Kisik ima 8 protonov in 8 elektronov. Preberi več »

Obstaja 4 funtov v 64 unč. Obstaja 16 unč v en funt, tako da boste morali razdeliti 64 unč s 16 unč na funt. "1 funt" = "16 unč" "64 unč" * "1 funt" / "16 unč" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 funte" Obvestilo da je oznaka "oz" v številčniku in imenovalcu, tako da se odpove tam. Preberi več »

Najboljši kratek odgovor, ki ga lahko podam, je, da je zaradi tega, ko se tlak poveča, enaka količina plina stisnjena v manjše območje. Kot sem rekel zgoraj, se ista količina plina stisne v manjše območje s povečanjem tlaka. Ne pozabite, da se tlak meri s količino molekul plina, ki zadenejo stene stene v posodi. Zaradi tega se pri naraščanju tlaka povečuje tudi število molekul, ki se dotikajo stene posode, najboljša razlaga za to pa je, da so stene prišle bližje in s tem manjši volumen. To se lahko dokaže z uporabo Boyleovega zakona, ki je oblika zakona o kombiniranem plinu. Zakon o kombiniranem plinu navaja, da: (V_s P_s) Preberi več »

"Všeč mi je raztapljati radi". To je povezano z afiniteto polarnosti. Spreminjajo se za isto topilo, vendar različna snov kapljice. Gre za polarnost. Spojine z visoko polarnostjo lahko raztopijo druge spojine podobne polarnosti. Enako velja za nepolarne spojine. V tem primeru ima topilo enako polarnost za vse spojine, vendar imajo same spojine, ki se dvigajo, različne polarnosti med seboj, tako da so razdalje, ki jih potujejo, različne. Tisti s polarnostjo, ki je najbližja topilu, bo potovala največjo razdaljo. Preberi več »

Pa si me! Vem, da ima 1 mol magnezija maso 24,3 g. In vem, da ima 1 mol dušika maso 14,01 g in da je 1 mol kisika masa 15,99 g. Ali menite, da bi z dodajanjem mas skupaj, ustrezno utežene, tj. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, dosegle formulo mase Mg (NO_3) _2? Ko to naredite, lahko vidite, če je vaša vsota pravilna. Vso srečo. Preberi več »

V skodelici bodo opazili čiste kristale sladkorja. Razredčenje določene snovi v določenem topilu je odvisno od temperature. Natančneje, če se temperatura poveča, se raztopina poveča. Ker je bila raztopina nasičena, ni mogla raztopiti več sladkorja. Ko se temperatura spusti, ima voda novo točko nasičenja (nižji gram sladkorja) in zdaj iz nje izteka sladkor. Več To je dejansko metoda, ki se uporablja za čiščenje trdnih organskih spojin iz nečistoč, imenovanih rekristalizacija. Preberi več »

Štirikratno. Veste, da je reakcija A + 3B -> 2C druga vrstica glede na A. Ne pozabite, da ni bilo nobenih informacij o celotnem vrstnem redu reakcije, zato ne morete reči, da je reakcija tudi na drugem mestu. Torej bi bila splošna oblika za stopnjo "stopnja" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C “]) / dt Sedaj ne potrebujete celotnega reda reakcije, saj vam povejo, da je vse ostalo konstantno, z izjemo koncentracije A, ki naj bi se podvojila. Ohranjanje vsega konstantnega pomeni, da se bo hitrost reakcije spremenila izključno s spremembo koncentracije A. Tako lahko Preberi več »

Acetilen je precej reducirana oblika ogljika; vsak od ogljikov ima -I oksidacijsko stanje. Upoštevajte, da je acetilen nevtralen in da lahko govorimo o oksidacijskem številu njegovih atomov, ne moremo govoriti o oksidacijskem stanju molekule. Če razgradimo CH-vezi, dobimo 2xxH ^ + in {C- = C} ^ (2-) (ogljik je bolj elektronegativen kot vodik, zato, ko vi (za namen dodelitve oksidacijske številke) prekinete to vez formalni naboj 1 na vodiku in formalni 1 naboj ogljika, v resnici pa se acetilidna enota {C- = C} ^ (2-) pojavlja kot kalcijev karbid, CaC_2, ki je pomembna industrijska surovina. oblike ogljika vključujejo etilen Preberi več »

Podatki: - Začetna jakost = V_1 = 60 l Začetna temperatura = T_1 = 546K Končna temperatura = T_2 = 273K Končni Vloume = V_2 = ?? Sol: - Ker je tlak konstanten in se vprašanje sprašuje o temperaturi in prostornini, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 pomeni V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter pomeni V_2 = 30 litrov Zato je novi volumen plina 30 litrov Preberi več »

Podatki: - Frekvenca = nu = 5,10 * 10 ^ 14Hz Hitrost svetlobe = c = 3 * 10 ^ 8m / s Valovna dolžina = lamda = ?? Sol: - Vemo, da: c = lamdanu pomeni lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 pomeni lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Zato valovna dolžina sevanja je 5.88235 * 10 ^ -7 Preberi več »

Snov je homogena, kadar so vsi deli raztopine enakomerno pomešani. Ima enakomeren videz. Heterogena zmes je raztopina z neravnimi deli raztopine in deli teh raztopin so vidni. Pomislite na homogene mešanice, kot je Kool-Aid; prašek in voda sta enakomerno pomešani in mešani, da izgledata kot barvita voda. Heterogene mešanice so kot pesek in voda. Mešate jih skupaj in še vedno lahko vidite delce peska, ki plavajo okoli mešanice. Ta mešanica se ne meša. Upam, da je to pomagalo! Preberi več »

Različni tipi imajo edinstveno geometrijo in mehansko konstrukcijo, ki je primerna za njeno uporabo. Velikosti so lahko tudi od majhnega laboratorija do velikih industrijskih strojev. To je tiha in obsežna vsebina. Obstajajo pa tudi nekatere skupne vrste, npr. Cevne laboratorijske centrifuge Žlice centrifuge Hladne centrifuge Košare centrifuge Disk Stack Sharples Decanter Preberi več »

Končna točka kaže bledo rožnato obarvanje. fenolftalein je predstavljen s splošno formulo HPh, kjer H pomeni vodik in Ph pomeni fenolftaleinski ion. ko je fenolftalein prisoten v kislem mediju, kot je žveplova kislina, se ne disociira na: H (+) in Ph (-), zaradi predhodnega obstoja H (+) ionov v kislem mediju. (Skupni ionski učinek ob prevzemu) Toda med postopkom titracije, ko se končno doda bazični, kot je natrijev hidroksid, v kislino, OH (-) ioni, ki jih daje baza, nevtralizirajo vse H (+) ione kisline (žveplove) kisline). ko so vsi H (+) ioni kisline nevtralizirani, dodamo še zadnje nekaj kapljic baze, ki se z lahkoto Preberi več »

Tehnično morate določiti izotop talija (jih je okoli 40, vsi razen dveh so nestabilni, najbolj nestabilni). Predvidevam, da mislite na Talij 194, ki je masovno število (atomska številka je 81). Z alfa emisijo se razpade v zlato 190 in alfa delce, če ste mislili drugačen izotop talija, se bo razpadel v drug izotop zlata (z razpadom alfa). Pri razpadanju z alfa emisijo se jedro zmanjša za 4 v masnem številu in 2 v atomskem številu ter oddaja jedro helija (alfa delcev), ki ima masno številko 4 in atomsko številko 2. "_81 ^ 194 Tl ->" _79 ^ 190 Au + "" _2 ^ 4 Obvestilo, da skupna masna številka in skupni Preberi več »

Kot teorija mo mora obstajati 1,5 pi obvezna MO konfiguracija O_2 ^ + Preberi več »

Glejte spodaj Uravnotežena Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Po uravnoteženi eqn 60g etan potrebuje 7x32 = 224g kisika, pri čemer je etan v prekomerni količini. 270-80,36) = 189,64 g etana. Z uravnoteženim ekvivalentom 60g etan proizvede 4x44 g CO2, zato je proizvedena količina CO2 = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g in št. molov je 235,72 / 44 = 5,36, kjer je 44 molska masa ogljikovega dioksida Preberi več »

Saharoza ni električno prevodna tudi pod staljenim stanjem. Snovi in zmesi, ki so prevodne, morajo biti sposobne prenašati tokove. Električni tok se nanaša na tok električnega naboja. Zato zadevni material vsebuje delce, ki so sposobni nositi takšne naboje - najverjetneje se sami zaračunavajo - in se lahko prosto gibljejo po telesu. Material, ki je prevoden, mora vsebovati mobilne nabite delce. Kot molekularni kristal, trdna saharoza "C" _11 "H" _22 "O" _11 vsebuje nešteto molekul "C" _11 "H" _22 "O" _6, ki jih držimo na mestu Disperzijska sila, vrsta intermoleku Preberi več »

V Bohrjevem atomu se predpostavlja, da so elektroni dokaj diskretni, dokaj fizikalni delci, kot zelo zelo majhne negativno nabite kroglice, ki potujejo v krožnem gibanju (kot planeti) okoli pozitivno nabitega jedra pri posebnih polmerih, kar je posledica "kvantiziranja" kotnega. moment (omeji na seznam dovoljenih vrednosti), preko m_ {e} vr = nh / {2 pi}. To pomeni, da je dovoljena le določena energija, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, kjer je {E_n} energija n-te orbite, Z je naboj na jedru (atomsko število) in R_e je Rydbergova energija, ki je 13,6 eV. Model valovanja je popolna kvantna mehanska obdelava atoma in je Preberi več »

740g Molekulska masa kalcija = 40.078 Kisik = 15.999 Vodik = 1.008 Obstajata dva atoma vodika in dva atoma kisika Torej en mol Ca (OH) _2 tehta 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Zato 10 molov tehta 740.92 g ali, zaokroženo na najbližjih 10, 740 g Preberi več »