Odgovor:
To je uravnotežena reakcijska enačba za izgorevanje metana.
Pojasnilo:
Zakon o ohranjanju množic v bistvu navaja, da ne more biti niti stvar niti uničena. Tako moramo biti sposobni pokazati to v naših enačbah za kemijske reakcije.
Če pogledate zgornjo enačbo, boste videli puščico, ki ločuje reakcijsko enačbo na dva dela. To predstavlja smer reakcije.
-
Levo od puščice imamo reaktante.
-
Desno od puščice imamo izdelke.
Količina vsakega posameznega elementa v levi mora biti enaka količini vsakega posameznega elementa v desni.
Torej, če pogledate spodaj, boste videli neuravnoteženo enačbo in poskušal bom pojasniti, kako uravnotežiti reakcijo.
Naši reaktanti v tej enačbi so
Naš naslednji korak je, da jih razdelimo na posamezne atome.
Imamo:
- 1 C atom, 4 H atoma in 2 O atoma.
Če vas to zmede, si oglejte malo število na spodnjem desnem kotu vsakega elementa, indeksa, in vam pove, koliko od vsakega atoma je v molekuli. Smiselno?
Zdaj pa pogledamo na drugo stran enačbe.
Tukaj vidimo naše izdelke
Tudi to spet razčlenimo na posamezne atome.
Imamo:
- 1 C atom, 2 H atom, 3 O atomi
To ni prav? Kaj je narobe?
Ja, vidiš? Imamo več atomov H na strani reaktanta kot stran produkta in več atomov O na strani izdelka kot stran reaktanta. Po Zakonu o ohranjanju maše to ni mogoče.
Torej, kako naj bi to popravili?
Ustvariti moramo število atomov na obeh straneh, ali ne? Ko bomo to dosegli, bomo imeli uravnoteženo enačbo.
Če želimo spremeniti število atomov, lahko pred njim postavimo številko, znano kot koeficient. To pomnoži število vsakega atoma s poljubno številko, ki jo uporabite kot koeficient. Zavedajte pa se, da nikoli ne moremo spremeniti indeksa (malo število), ker to spremeni kemikalijo.
Imamo 1 C na obeh straneh reakcije - tako da ni treba spreminjati.
Na levi je 4 H, na desni 2 H. Da bi bili enaki, postavimo 2 pred
Postavite 2 pred
Zdaj je vaša reakcijska enačba uravnotežena in mora izgledati takole …
Kakšen je vaš omejevalni reaktant, če 32 gramov CH4 reagira s 32 gramov plina s kisikom?
Kisik je naš omejevalni reaktant. Začeti moramo z ustvarjanjem uravnotežene reakcije med metanom in kisikom. Ker je metan ogljikovodik, ki reagira s kisikom, bo to reakcija zgorevanja, ki povzroči ogljikov dioksid in vodo. Reakcija zgorevanja je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Zdaj želimo ugotoviti, koliko molov vsakega reaktanta moramo najti, katera je omejujoča. Če naredimo grob izračun, da bi ugotovili, koliko molov CH_4 in koliko molov O_2 dobimo, dobimo naslednje: Z uporabo enačbe molarnosti: n = (m) / MM = molska masa spojine / elementa, m = masa v gramih spojine / elementa n = število molov spojine / elementa n (kis
Kot kislinski žveplov dioksid reagira z raztopino natrijevega hidroksida, da nastane sol, ki se imenuje natrijev sulfat Na2S03 in voda. Napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za reakcijo (prikaz simbolov stanja)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zdaj ima uravnotežena enačba reakcije enake atome vsakega elementa na obeh straneh. Torej računamo atome vsak element. Imamo 1 atom žvepla na eni strani (SO_2) in 1 na drugi strani (Na_2SO_3). Imamo 3 atome kisika na eni strani (SO_2 in NaOH), vendar 4 na drugi strani (Na_2SO_3 in H_2O). Imamo 1 atom natrija (NaOH), vendar 2 na drugi strani (Na_2SO_3). Imamo 1 atom vodika (NaOH), 2 pa na drugi strani (H_2O). Torej, da ga uravnotežimo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 je plin. NaOH je prašek, kar pomeni
Kateri proces je spodaj opisan z enačbo sladkorja + kisik -> voda + ogljikov dioksid + energija?
Prikazuje proces dihanja V dihanju se glukoza (sladkor) v prisotnosti kisika razgradi in končno sprošča ogljikov dioksid, vodo in energijo v obliki ATP C H O + O CO + H O + energija.