Kakšen je vaš omejevalni reaktant, če 32 gramov CH4 reagira s 32 gramov plina s kisikom?

Odgovor:

Kisik je naš omejevalni reaktant.

Pojasnilo:

Začeti moramo z ustvarjanjem uravnotežene reakcije med metanom in kisikom. Ker je metan ogljikovodik, ki reagira s kisikom, bo to reakcija zgorevanja, ki povzroči ogljikov dioksid in vodo.

Reakcija zgorevanja je:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Zdaj želimo ugotoviti, koliko molov vsakega reaktanta moramo najti, katera je omejujoča.

Če naredimo grob izračun za iskanje števila molov # CH_4 # in koliko molov # O_2 # dobimo naslednje:

Z enačbo molarnosti:

# n = (m) / M #

M = molska masa spojine / elementa, m = masa spojine / elementa v gramih

n = število molov spojine / elementa

n (kisik) =#32/32=1# mol

n (metan) =#(32/16)=2# mol

Vendar pa v enačbi reakcije potrebujemo 2 mola kisika za vsak mol metana in imamo samo 1 mol kisika in 2 mola metana. To pomeni, da je metan v presežku in kisik je zato naš omejevalni reaktant.

Torej bi v tej reakciji lahko reagirali le na 1 mol # O_2 # s 0,5 mol # CH_4 #.