Vprašanje # fa0cb

Vprašanje # fa0cb
Anonim

Oksidacijska polovična reakcijaH = C2O2 + 2H2 + 2CO2 + 4H2 + 2e3

Zmanjšanje pol-reakcije: CrO ² 8 + 8H 3 + 3e Cr³ + 4H O

Uravnotežena enačba: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Tako dobite odgovore z metodo ionskega elektrona.

Korak 1. Napišite neto ionsko enačbo

Izpustite vse gledalčeve ione (K in Cl). Prav tako izpustite H, OH in H O (samodejno pridejo med postopkom izravnave).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Korak 2. Razdelite v pol-reakcije

H C O CO

CrO ² Cr³

Korak 3. Balance atomov, razen H in O

H = C = 0 - 2CO2

CrO ² Cr³

Korak 4. Ravnotežje O

H = C = 0 - 2CO2

CrO ² Cr³ + 4H O

Korak 5. Ravnotežje H

H20C2O2CO2 + 2H2

CrO ² + 8H Cr Cr³ + 4H2O

Korak 6. Balansno polnjenje

H20C2O2C02 + 2H2 + 2e2

CrO2 + 8H + 3e Cr3 + 4H2O

7. Izenačite prenesene elektrone

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Korak 8. Dodajte pol-reakcije

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Korak 9. Ponovno vstavite opazovalne ione

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H2O