Odgovor je precej preprost, vendar bom naredil daljši uvod, ki vam bo pomagal, zakaj je odgovor tako preprost.
Molekule, ki so sposobne vključiti v vodikove vezi, so lahko akceptorji vodikove vezi (HBA), donatorjev vodikovih vezi (HBD), ali oboje. Če razumete razliko med HBD in HBA, bo odgovor na vaše vprašanje postal zelo jasen.
Prepričan sem, da veste, da je molekula sposobna tvoriti vodikove vezi, če ima atom vodika vezan na enega od treh najbolj elektronegativnih elementov v periodnem sistemu: N, O, ali F. Jaz bom uporabil
Kar pomeni takšna vez, je, da je pomembna delni pozitivni naboj se bo razvil na atomu vodika in pomemben delni negativni naboj se bo pojavil na bolj elektronegativnem atomu in ustvaril trajno dipolni trenutek.
Da bi lahko vodikova vez nastala med dvema molekulama, mora delni pozitivni vodik medsebojno delovati z elektronegativni atom, ki ima enolične pare in a dipolni trenutek.
Vzemite na primer vodo. En delni pozitivni vodik na vodni molekuli bo privlačen en sam par prisotne na delnem negativnem kisiku druge molekule vode. Zato lahko voda deluje kot HBA in kot HBD.
Zdaj, če je molekula
Po drugi strani pa molekula
Zdaj pa poglejmo eter. Opazimo, da ima elektronegativen atom z osamljenimi pari in trajnim dipolom, vendar nima a
Ester je v popolnoma enakem položaju. Ne more vodikove vezi z njo, ker nima a
Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?
Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez
Kakšno vrsto medmolekularne sile bi imele molekule vode? Londonska disperzija? Dipolni dipol? Ali vodikove vezi?
Pravzaprav ima voda vse tri vrste medmolekularnih sil, pri čemer je najmočnejša vodikova vez. Vse stvari imajo londonske disperzijske sile ... najšibkejše interakcije so začasni dipoli, ki se oblikujejo s premikanjem elektronov znotraj molekule. Voda, ki ima vodik, vezan na kisik (ki je veliko bolj elektronegativen kot vodik, zato ne deli teh vezanih elektronov zelo lepo), tvori dipole posebnega tipa, imenovane vodikove vezi. Kadar je vodik vezan na N, O ali F, so dipoli tako veliki, da imajo svoje posebno ime .... vodikove vezi. Torej ima voda londonsko disperzijo (kot vsi elementi) in vodikove vezi, ki je posebna močna r
Katere medmolekularne sile v vodi naredijo led manj gosto kot tekoča voda: vodikove vezi ali dipol-dipol?
Vodikove vezi naredijo led manj gosto kot tekoča voda. Trdna oblika večine snovi je gostejša od tekoče faze, zato se v večino potopi blok večine trdnih snovi. Toda, ko govorimo o vodi, se zgodi nekaj drugega. To je anomalija vode. Neobičajne lastnosti vode so tiste, kjer je vedenje tekoče vode povsem drugačno od tistega, kar najdemo pri drugih tekočinah. Zamrznjena voda ali led kaže anomalije v primerjavi z drugimi trdnimi snovmi. Molekula H_2O izgleda zelo preprosto, vendar ima zelo kompleksen značaj zaradi svoje med-molekularne vodikove vezi. Blok ledu plava v tekoči vodi, ker je led manj gost. Po zamrznitvi se gostota v