Pravzaprav ima voda vse tri vrste medmolekularnih sil, pri čemer je najmočnejša vodikova vez.
Vse stvari imajo londonske disperzijske sile … najšibkejše interakcije so začasni dipoli, ki se oblikujejo s premikanjem elektronov znotraj molekule.
Voda, ki ima vodik, vezan na kisik (ki je veliko bolj elektronegativen od vodika, zato ne deli teh vezanih elektronov zelo lepo), tvori dipole posebne vrste, imenovane vodikove vezi.
Kadar je vodik vezan na N, O ali F, so dipoli tako veliki, da imajo svoje posebno ime …. vodikove vezi. Torej ima voda londonsko disperzijo (kot vsi elementi) in vodikove vezi, ki je posebna močna različica dipolnega dipola.
Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?
Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez
Kakšno vrsto medmolekularne sile privlačnosti najdemo v co2?
Ogljikov dioksid (CO_2) ima kovalentne vezi in disperzijske sile. CO je linearna molekula. Kot O-C-O je 180 °. Ker je O elektronegativnejši od C, je vez C-O polarna, negativni konec pa je usmerjen proti O. CO ima dve C-O vezi. Dipoli kažejo v nasprotnih smereh, zato se med seboj izničijo. Čeprav ima CO polarne vezi, je to nepolarna molekula. Zato so edine medmolekularne sile londonske disperzijske sile. Tri glavne vrste medmolekularnih sil so: 1. Disperzijske sile 2. Dipol-dipolne interakcije 3. Vodikove vezi Ta videoposnetek daje več informacij o teh vrstah sil: Londonske disperzijske sile ob 3:18 Dipole-Dipolne sile
Katere medmolekularne sile v vodi naredijo led manj gosto kot tekoča voda: vodikove vezi ali dipol-dipol?
Vodikove vezi naredijo led manj gosto kot tekoča voda. Trdna oblika večine snovi je gostejša od tekoče faze, zato se v večino potopi blok večine trdnih snovi. Toda, ko govorimo o vodi, se zgodi nekaj drugega. To je anomalija vode. Neobičajne lastnosti vode so tiste, kjer je vedenje tekoče vode povsem drugačno od tistega, kar najdemo pri drugih tekočinah. Zamrznjena voda ali led kaže anomalije v primerjavi z drugimi trdnimi snovmi. Molekula H_2O izgleda zelo preprosto, vendar ima zelo kompleksen značaj zaradi svoje med-molekularne vodikove vezi. Blok ledu plava v tekoči vodi, ker je led manj gost. Po zamrznitvi se gostota v