Odgovor:
58,44 g
Pojasnilo:
Reakcija, ki se dogaja, je:
Na + Cl -> NaCl
razmerje te reakcije je 1: 1: 1
Na = 22,9898 g / mol
Cl = 35,453 g / mol
NaCl = 58,44 g / mol
Najprej izračunate mol z uporabo znanih podatkov:
mol = masa / molska masa
mol natrijevega = 22.99 / 22.9898 = 1.00
saj je razmerje 1: 1: 1, vse kar morate storiti je:
masa = mol * molska masa
masni NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g
lahko preverite, ali je vsa masa Cl uporabljena z izračunom mase z molom in molsko maso:
Masa Cl = 1,00 x 35,45 = 35,45 g
To je bila količina mase, uporabljena v reakciji, tako da je vse pravilno, kar pomeni, da je količina mase, ki nastane v reakciji, 58,44 gramov.
Pri zgorevanju 3,0 g ogljika v 8,0 g kisika nastane 11,0 g ogljikovega dioksida. kolikšna je masa ogljikovega dioksida, ki nastane, ko se zgori 3,0 g ogljika v 50,0 g kisika? Kateri zakon o kemijski kombinaciji bo urejal odgovor?
Ponovno se bo proizvedla 11,0 g ogljikovega dioksida. Kadar se v masi 8,0 * g kisika zgori 3,0 g g ugljika, sta ogljik in kisik stehiometrično enakovredna. Seveda se zgorevalna reakcija nadaljuje v skladu z naslednjo reakcijo: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kadar se zgodi 3,0 * g mase ogljika v 50,0 * g kisika, je prisoten kisik. v stehiometričnem presežku. Za vožnjo je skupaj 42,0 * g presežka kisika. Zakon o ohranjanju mase, "smeti v enaki smeti", velja za oba primera. Večino časa pri generatorjih na premog in v motorju z notranjim zgorevanjem je oksidacija ogljika nepopolna, CO-ogljik in ogljik v obliki delcev
Opišite, kako bi pripravili 1 L 1 M raztopine natrijevega klorida. Teža gramne formule natrijevega klorida je 58,44 g / mol.
1M raztopino, ki vsebuje 1 litra, pripravimo tako, da tehtamo 58,44 g NaCl in dajemo to količino soli v 1-litrsko merilno bučko in nato bučko z destilacijsko vodo napolnimo do graduacijske oznake. To vprašanje zahteva razumevanje koncentracije raztopine, ki je izražena kot molarnost (M). Molarnost = moli raztopine / litrov raztopine. Ker ne morete izmeriti mleskov neposredno na tehtnici, morate mele pretvoriti v grame z uporabo molske mase ali mase masne formule, ki je navedena za vsak element v periodnem sistemu. 1 mol NaCl = 58,44 g (molska masa Na, ki je 22,99 g / mol + molska masa klora, ki je 35,45 g / mol = 58,44 g /
Ko nastane 2 mola vode, ima naslednja reakcija spremembo entalpije pri reakciji, ki je enaka - "184 kJ". Koliko vode nastane, ko ta reakcija sprosti "1950 kJ" toplote?
Oblikuje se 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ki nastane pri tvorbi 2 molov vode (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"