Kaj je primer problema Boyleove prakse?

Boyleov zakon, načelo, ki opisuje razmerje med tlakom in prostornino plina. V skladu s tem zakonom se tlak, ki ga povzroča plin pri konstantni temperaturi, spreminja obratno s prostornino plina. Na primer, če je volumen prepolovljen, se tlak podvoji; in če se volumen podvoji, se tlak prepolovi. Razlog za ta učinek je, da je plin sestavljen iz ohlapno razporejenih molekul, ki se gibljejo naključno. Če je plin stisnjen v posodi, se te molekule potisnejo skupaj; plin je zato manj prost. Molekule, ki imajo manj prostora za premikanje, pogosteje udarijo o stene posode in s tem povečajo pritisk.

Bojlov zakon glasi: t

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (pri konstantni temperaturi)

kje # V_1 # enaka prvotni glasnosti, # V_2 # enako novemu obsegu, # P_1 # prvotni tlak in # P_2 # novega pritiska.

Neznan plin ima začetni tlak 150 kPa in prostornino 1 L. Če se volumen poveča na 1,5 L, kakšen bo tlak?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 L # P_2 # = ?

1 L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.