Kakšen je primer problema Avogadrove pravne prakse?

Zaradi Avogadrovega zakona imajo različni plini v enakih pogojih enako število molekul v istem volumnu.

Ampak ne moreš videti molekul. Torej, kako lahko ugotovite zakon? "Enakost" števila delcev?

Odgovor je: s poskusi, ki temeljijo na različni teži različnih plinov. Da! pravzaprav imajo zrak in drugi plini težo, ker so narejeni iz delcev.

Enako število težjih molekul ima večjo težo, medtem ko ima enako število lažjih molekul manjšo težo.

Primeri

I. Kje gre vlažen zrak? Navzgor. Ker vsebuje več vodnih molekul (# H_2O #, masa = 16 + 1 + 1 = 18) in so lažje kisika (# O_2 #, masa = 16 + 16 = 32) in dušik (# N_2 # masa = 14 + 14 = 28). Znano je, da se vlažnost dviguje navkreber, zlasti v jeseni.

II. Balon poln vodikovega ali helijevega plina je lažji od zraka, zato se bo dvignil v zraku. Avogadrov zakon lahko povzroči, da boste leteli.

III. Juha mehurček zraka je lažji od istega volumna # CO_2 # (ogljikov dioksid), kot lahko vidite iz tega videoposnetka:

IV. Čaša polna težkih molekul # CO_2 # lahko nagnete na plamen. Plin bo izpodrinil zrak in bo ogenj plamena.

V. Litar žveplovega heksafluorida ima enako tehtnico 5 litrov zraka (ker so njene molekule težje v enakem razmerju povprečne molekule zraka). Zaradi tega bo na kopelnici plavala lahka posoda, polna zraka # SF_6 #, kot je prikazano v tem videoposnetku.

VI. Ko boste imeli dovolj zabave, lahko poskusite s prakso o Avogadrovih zakonih, kot sledi.

Glede na to, da en liter vodika tehta 0,0836 gramov pri 20 stopinjah Celzija, medtem ko liter helija, pri enaki temperaturi, tehta 0,167 g, natanko dvojno. Vendar so atomi helija štirikrat težji od atomov vodika in ne dvojni. Torej, kako lahko pojasnite, zakaj je liter helija le dvakrat težji od litra vodika, namesto da je 4-krat težji? "

Rešitev. Plin vodika in nastale iz "diatomskih" molekul (# H_2 #), medtem ko je helij "monoatomski", (He). Zato je v litru vodika enako število (# H_2 #) molekul toliko He atomov je v liter helija, helijev atom tehta kot dva vodikova atoma:

# 1He # = # 4H # (v masi)

# 1He # = # 2H_2 # (v masi)

1 liter #He (g) # ima dvojno maso 1 liter. t # H_2 (g) #

Kakšen je primer problema konkavne zrcalne prakse?

Glej prakso spodaj: predmet, ki je visok 1,0 cm, se nahaja na glavni osi konkavnega zrcala, katerega goriščna razdalja je 15,0 cm. Osnova objekta je 25,0 cm od vozlišča ogledala. Naredite diagram z žarki z dvema ali tremi žarki, ki najdejo sliko. Z uporabo zrcalne enačbe (1 / f = 1 / d_0 + 1 / d_i) in enačbe povečave (m = -d_i / d_o) in pravilne konvencije znaka izračunamo razdaljo slike in povečavo. Je slika realna ali virtualna? Ali je slika obrnjena ali pokončna? Ali je slika višja ali krajša od predmeta?

Kaj je primer problema proste energetske prakse?

Večina Gibbsovih težav z energijo se vrti okoli določanja spontanosti reakcije ali temperature, pri kateri je reakcija spontana ali pa spontana. Na primer, ugotovite, ali je ta reakcija spontana v standardnih pogojih; vedoč, da je sprememba reakcije entalpija, je DeltaH ^ = -144 "kJ", njena sprememba entropije pa je DeltaS ^ = = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vemo, da DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ za standardne stanje stanja, ki pomeni pritisk 1 atm in temperatura 298 K, tako da DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -1

Kakšen je primer problema vadbene prakse Van der Waalsove prakse?

Http://scilearn.sydney.edu.au/fychemistry/bridging_course/Questions/GasLaws(advanced).htm http://www.science.fau.edu/chemistry/CHM3410/Van%20Der%20Waal%25MD5s%20Equation. pdf http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Ideal-Gas-Vs-Non-Ideal-Gas-Example-Problem.htm