Odgovor:
glej spodaj
Pojasnilo:
Uravnotežena Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Z Balanced eqn
60 g etana zahteva 7x32 = 224 g kisika
tukaj je etan v preveliki količini
zato
Porabi 300 g kisika # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
odhod (270-80,36) = 189,64 g etana.
Z Balanced eqn
60 g etana proizvede 4x44 g CO2
torej količina proizvedenega CO2 =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
in njegovo št. molov bo #235.72/44# = 5.36 pri čemer je 44 molska masa ogljikovega dioksida
Odgovor:
Uravnotežena enačba je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Pojasnilo:
Uravnotežena enačba je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Lahko pa ga zapišemo kot # 2C_2H_6 + 7O_2 do 4CO_2 + 6H_2O #
Poišči število molov vsakega reaktanta:
Za # C_2H_6 #z molsko maso #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Za # O_2 #z molsko maso #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / m = 300/32 = 9.375 # # mol #
Morda se zdi, da imamo presežek # O_2 #, toda ne pozabite tega #1# # mol # od # C_2H_6 # potrebno #7/2# # mol # od # O_2 #, zato imamo dejansko manj kisika, kot ga potrebujemo. Nekaj # C_2H_6 # na koncu reakcije ostane nezgorela.
Razdeli #9.375# # mol # jo #7/2# odkriti to #2.68# # mol # od # C_2H_6 # bo reagiral. Vsak mol # C_2H_6 # proizvaja #2# # mol # od # CO_2 #, Torej #5.36# # mol # od # CO_2 # bo proizveden.
Preostali znesek # C_2H_6 # bo #9-2.68=6.32# # mol #. Da bi našli maso presežka # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # # g #
