Vprašanje # 07304

Odgovor:

Štirikratno.

Pojasnilo:

Saj veš, da je reakcija

#A + 3B -> 2C #

je drugega reda s spoštovanjem do # A #. Ne pozabite, da ni bilo nobenih informacij o na splošno reakcije, tako da ne morete reči, da je reakcija prav tako na splošno.

Torej bi bil splošni obrazec za stopnjo

# "rate" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Sedaj ne potrebujete celotnega reda reakcije, saj vam povejo, da je vse ohranja konstantno z izjemo koncentracije. t # A #, ki naj bi dvojno.

Ohranjanje vsega konstantnega pomeni, da se bo hitrost reakcije spremenila ekskluzivno s spremembo koncentracije. t # A #.

Tako lahko rečemo, da se stopnja lahko izrazi v tem primeru, kot

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, kje

# k # - konstanto hitrosti

Torej, če je koncentracija # A # gre od # "A" # do # 2 * "A" #, lahko to rečete

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * preobremenitev (k * "A" ^ 2) ^ (barva (rdeča) ("stopnja" _1)) #

Zato,

#barva (zelena) ("stopnja" _2 = 4 xx "stopnja" _1) -> # hitrost reakcije štirikrat

Odgovor:

To bo 4-krat hitreje.

Pojasnilo:

Za koncentracijo # c #:

# r = k * c ^ 2 #

Za dvojno koncentracijo:

# r '= k * (2c) ^ 2 #

# r '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2 #

# r '= 4 * (k * c ^ 2) #

# r '= 4 * r #